高中化学专题专项训练六溶液中粒子浓度大小的比较

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题专项训练（六）溶液中粒子浓度大小的比较1．以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是()A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：＋＋＝[Ba2＋[NH4]＝[K]]－110mL0.1mol·L－1盐酸中：[Na＋]>[ClB．将10mL0.1molL·Na2CO3溶液逐滴滴加到－－－]>[HCO3]>[CO32]C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：＋＋－2－[NH4]＋[Na]＝[HCO3]＋[CO3]－1的某一元弱酸HA溶液和－1D．0.2molL·0.1mol·LNaOH溶液等体积混淆后的溶液：2[OH－]＋[A－]＝2[H＋]＋[HA]剖析：选D等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：[NH4＋]＝[K＋]＝2[Ba2＋]，A错误；将10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1盐酸中，开始盐酸过分产生CO2，最后所得溶液是氯化钠和碳酸钠的混淆溶液，则溶液中[Na＋]>[Cl－－－，错误；向43溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，依照电荷守]>[HCO]BNHHCO恒可知[NH＋＋＋－－－＋＋4]＋[Na]＋[H]＝[OH]＋[HCO3]＋2[CO32]，则溶液中[NH4]＋[Na]＝－－－－NaOH溶液[HCO3]＋2[CO32]，C错误；0.2molL·1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L1等体积混淆后的溶液是由HA和NaA组成的，且二者的浓度相等，因此依照电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]和物料守恒2[Na＋]＝[HA]＋[A－]可知溶液中2[OH－]＋[A－]＝2[H＋][HA]，D正确。2．(2016张·掖模拟)25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。以下说法正确的选项是()A．关于该溶液必然存在：pH≥7－＋[Na＋－－＋B．若[OH]>[H]，则溶液中不可以能存在：]>[OH]>[A]>[H]C．若溶液中[A－]＝[Na＋]，则溶液必然呈中性＋－－＋D．若溶质为NaA，则溶液中必然存在：[Na]>[A]>[OH]>[H]剖析：选C若是很多的酸溶液和少量的盐溶液混淆，则混淆溶液显酸性，pH<7，A项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混淆，则混淆溶液显碱性，且混淆溶液中，[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]，B项错误；依照电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，若溶液中[A－]＝[Na＋]，则必然有[H＋]＝[OH－]，即溶液必然呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则[A－]＝[Na＋]，D项错误。3．(2016肇·庆模拟)室温下，将－－1的NaOH溶液0.2molL·1的一元酸HA和0.1mol·L等体积混淆后，溶液显碱性，以下说法不正确的选项是()－1－1的NaOH溶液中，水电离出来的[H＋A．0.1molL·HA溶液与0.1molL·]相等＋－－]B．混淆后溶液中：[HA]>[Na]>[A]>[OH－]＋[HA]－1C．混淆后溶液中：[A＝0.1molL·D．混淆后溶液中：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]剖析：选A0.2mol·L－1的一元酸HA和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混淆后，生成物为NaA、HA，溶液显碱性，说明A－水解能力大于HA的电离，HA是弱酸，NaOH是强碱，对水的控制不相同，A错误；经上述剖析，混淆后溶液离子浓度大小：[HA]>[Na＋－－，B正确；依照元素守恒[A－＋[HA]＝0.2－1＝0.1mol·L－1，C正确；]>[A]>[OH]]·2molL依照溶液表现电中性，[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，D正确。4．(2016洛·阳检测)已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的选项是()＋－2－A．[Na]>[HSO3]>[H2SO3]>[SO3]＋－－B．[Na]>[HSO3]＋[SO32]＋＋－]C．[Na]＋[H]＝2[SO32＋＋－－D．[Na]＋[H]＝[HSO3]＋[OH]剖析：选BNaHSO3溶液中存在：HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，由于溶液的pH<7，说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，故[SO32－]>[H2SO3]，A项错误；由物料守恒可知，＋]－2－＋－[Na＝[HSO3]＋[SO3]＋[H2SO3]，故[Na]>[HSO3]＋2－＋＋－2－－[SO3]，B项正确；由电荷守恒可知，[Na]＋[H]＝[HSO3]＋2[SO3]＋[OH]，C、D项均错误。－1HA与等浓5．(2014广·东高考)常温下，0.2molL·的一元酸度的NaOH溶液等体积混淆后，所得溶液中部分微粒组分及浓度以以下列图。以下说法正确的选项是()A．HA为强酸B．该混淆溶液pH＝7.0C．该混淆溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋]D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋剖析：选C若HA为强酸，按题意两溶液混淆后，所得溶液中－－1[A]＝0.1molL·。由图知A－浓度小于0.1mol·L－1，表示A－发生水解。依照水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]，能够判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项知足物料守恒，正确。－1－16．(2016宜·昌检测)0.02mol·LHCN溶液与0.02mol·LNaCN溶液等体积混淆，已知混淆溶液中[CN－]<[Na＋]，则以下关系正确的选项是()＋－－＋A．[Na]>[CN]>[OH]>[H]B．[HCN]＋[CN－－1]＝0.04molL·C．[OH－]＝[H＋]＋[HCN]－]>[HCN]D．[CN剖析：选A依照电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，由[CN－]<[Na＋]，得[H＋－－－]<[OH]，A项正确；两溶液等体积混淆后，[HCN]＋[CN]＝0.02molL·1，B项错误；依照电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CN－]，依照物料守恒：2[Na＋]＝[HCN]＋[CN－]＝0.02mol·L－1，可得，[OH－]＝1[HCN]－1[CN－]＋[H＋]，C项错误；混淆溶液中存在：22HCNH＋＋CN－，CN－＋H2OHCN＋OH－，由于[H＋]<[OH－]，说明HCN的电离程度小于CN－的水解程度，即[CN－]<[HCN]，D项错误。7．(2016·徽师大附中模拟安)常温下，用－1溶液分别滴定20.00mL0.1000molL·NaOH－1－1醋酸溶液，获得2条滴定曲线，以以下列图。0.1000molL·盐酸和L·若以HA表示酸，以下说法正确的选项是( )A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D点所处状态时，两溶液中离子浓度均为＋－[Na]＝[A]C．达到B、E状态时，反响耗资的n(CH3COOH)>n(HCl)D．当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应混淆溶液中各离子浓度由大到小的次序均为－＋＋－[A]>[Na]>[H]>[OH]剖析：选B－A项错误；0.1000molL·1的醋酸的pH>1，故图乙是滴定醋酸的曲线，在B、D状态时，pH＝7，[H＋]＝[OH－]，依照电荷守恒，[Na＋]＝[A－]，B项正确；B、E状态时，反响耗资的NaOH的物质的量相同，依照反响的化学方程式，反响耗资的HCl、CH3COOH的物质的量相同，C项错误；当V(NaOH)凑近20.00mL时，CH3COOH几乎完好反响，溶液可能显碱性，[OH－]>[H＋]，故D项错误。－1－1Na2S溶液等体积混淆后，溶液能使酚酞显粉8．将0.1molL·KHSO4与0.1mol·L红色，则离子浓度关系不正确的选项是()－－－＋A．[SO42]>[HS]>[OH]>[H]B．[Na＋＋＋－]>[K]>[H]>[OH]C．[Na＋2－－2－]＝[S]＋[HS]＋[H2S]＋[SO4]＋]＋[Na＋＋2－2－－－D．[K]＋[H]＝2[SO4]＋2[S]＋[HS]＋[OH]剖析：选B混淆后，KHSO4＋Na2S===Na2SO4＋KHS，溶液中含有等物质的量的Na2SO4、KHS，且溶液呈碱性。－在水溶液中发生水解反响，故－]>[HS－HS[SO42]，由于溶液呈碱性，故[OH－]>[H＋]，因此，A项正确，B项错误；由于KHSO4与Na2物质的量相S等，依照物料守恒，则[Na＋[S2－－]＋[H2S]＋－]＝]＋[HS[SO42]，C项正确；依照电荷守恒，＋＋＋－]＋2[S2－－－项正确。有[K]＋[Na]＋[H]＝2[SO42]＋[HS]＋[OH]，D9．(2013四·川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混淆(忽略体积变化)，实验数据以下表：实验初步浓度/(mol·L－1)反响后溶编号c(HA)c(KOH)液的pH①0.10.19②x0.27以下判断不正确的选项是()A．实验①反响后的溶液中：[K＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]B．实验①反响后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝KW－9mol·L－11×10C．实验②反响后的溶液中：－]＋[HA]－1[A＞0.1molL·D．实验②反响后的溶液中：[K＋]＝[A－]＞[OH－]＝[H＋]剖析：选B实验①反响后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰巧反响生成KA，A－水解，A项正确；实验①反响后的溶液中，由电荷守恒式[H＋]＋[K＋]＝[A－]＋[OH－]知，[K＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]，B项错误；由于HA为弱酸，若是与等体积等浓度的KOH溶液混淆，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2mol·L－1反响后的溶液中，[A－，因此实验②]＋[HA]＞0.1mol·L－1②反响后溶液显中性，依照电荷守恒式[H＋＋，C项正确；实验]＋[K][A－]＋[OH－]，且[H＋]＝[OH－]，则[K＋]＝[A－]，即[K＋]＝[A－]＞[H＋]＝[OH－]，D项正确。10．40℃，在氨－水系统中不断通入CO2，各样离子的变化趋势以以下列图所示。以下说法不正确的选项是( )＋－－－A．在pH＝9.0时，[NH4]>[HCO3]>[NH2COO]>[CO32]B．不相同pH的溶液中存在关系：＋＋]＝2[CO－－－]＋[OH－][NH4]＋[H32]＋[HCO3]＋[NH2COO－][OHC．随着CO2的通入，不断增大[NH3·H2O]D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成剖析：选CA项，在横坐标pH＝9.0的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，依照与不相同曲线的交点的纵坐标能够判断，A项正确；B项，依照溶液中的电荷守恒可得B项正确；C项，[OH－·＝＋的通入，NH＋的物质的量分数不断]/[NH3H2O]Kb/[NH4]，随着CO24＋＋－]/[NH3·H2O]不断减小，C项错；增大，故[NH4]不断增大，Kb/[NH4]不断减小，也就是[OHD项，依照图像，pH在不断降低的过程中NH2COO－先出现，后消失，由此判断D项正确。11．(2016淄·博七中二模)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系(R表示S或C)。其中正确的选项是()A．[Na＋－＋2－－]>[HRO3]>[H]>[RO3]>[OH]B．[Na＋＋－2－－]＋[H]＝[HRO3]＋[RO3]＋[OH]C．[H＋]＋[H2RO3]＝[RO32－]＋[OH－]＋－－D．两溶液中[Na]、[HRO3]、[RO32]分别相等剖析：选C由于NaHCO3溶液呈碱性，即[OH－]>[H＋]，故A项错误；依照电荷守恒，[Na＋]＋[H＋－2－－]，B项错误；依照物料守恒，[Na＋]＝[HRO－]＝[HRO3]＋2[RO3]＋[OH3]＋[RO32－，联合电荷守恒可知，[OH－＋－]＋[H2RO3]]＝[H]＋[H2RO3]－[RO32]，即C项正确；－－－－依照物料守恒，[HCO3]＋[CO32]＋[H2CO3]＝[HSO3]＋[SO32]＋[H2SO3]，由于NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度，而NaHSO3溶液呈酸性，说－－－－2－2－明HSO3的电离程度大于HSO3的水解程度，故溶液中[HSO3]≠[HCO3]，[SO3]≠[CO3]，项错误。12．(2016·州测试广)室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混淆，实验数据如表：实验编号初步浓度c(HA)初步浓度c(NaOH)反响后溶液的pH①0.1mol·L10.1molL·19－－②x0.2mol·L－17以下说法正确的选项是()A．实验①反响前HA溶液中：[H＋]＝[OH－]＋[A－]B．实验①反响后溶液中：－＋[A]>[Na]C．实验②反响前－1HA溶液浓度：x＝0.2molL·－＋D．实验②反响后溶液中：[A]＋[HA]＝[Na]剖析：选A依照电荷守恒可知，HA溶液中[H＋]＝[OH－]＋[A－]，A项正确；实验①反响后，依照电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，由于溶液的pH＝9，则[OH－]>[H＋]，故[Na＋－－1]>[A]，B项错误；由实验①可知，HA为弱酸，实验，反②中，若x＝0.2molL·应后溶液的pH>7，现在溶液的pH＝7，说明x>0.2mol·L－1，C项错误；由电荷守恒，[Na＋＋－－pH＝7，即[H＋－－]＝[Na＋]＋[H]＝[OH]＋[A]，由于溶液的]＝[OH]，故[A]，D项错误。13．(2016·东师大附中模拟山)常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系以以下列图，以下表达正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1molL·－1B．在①、②之间的随意一点：[Cl－＋＋－]>[NH4]，[H]>[OH]C．在点②所示溶液中：＋－－＋[NH4]＝[Cl]>[OH]＝[H]，且V<20．在点③所示溶液中：由水电离出的－－7－1D[OHmolL剖析：选B盐酸的初始pH＝1，则[HCl]＝[H＋－1项错误；在①、②，A]＝0.1molL·之间的随意一点，溶液的pH<7，[H＋－＋＋－]＋[OH]>[OH]，依照电荷守恒：[NH4]＋[H]＝[Cl－－＋＋]，[Cl]>[NH4]，B项正确；盐酸与氨水恰巧反响时，氨水体积为20mL，由于NH4的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，需增加氨水的用量，即pH＝7时，V>20mL，C项错误；③点时，溶液中含有过分的NH3·H2O，NH3·H2O电离出来的OH－控制了水的电离，故由水电离出的[OH－－7－1，D项错误。]<10·molL14．(2015山·东高考)室温下向－110mL0.1molL·NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线以以下列图。下列说法正确的选项是( )A．a点所示溶液中[Na＋]＞[A－]＞[H＋]＞[HA]B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．b点所示溶液中[A－]＞[HA]剖析：选DA．a点所示溶液中NaOH和HA恰巧反响生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：[Na＋]＞[A－]＞[HA]＞[H＋]。B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反响，促使了水的电离，b点HA控制了水的电离，因此a点所示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH＝7时，依照电荷守恒：[Na＋][H＋]＝[A－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，因此[Na＋]＝[A－]。D.b点酸过分，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故[A－]＞[HA]。15．(2016扬·州模拟)(1)室温下，若是将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混淆溶液(假定无损失)，________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。(2)已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。某同学推断该溶液中离子浓度可能有以下四种关系：A．[Na＋－－＋]>[CH3COO]>[OH]>[H]B．[Na＋－＋－]>[CH3COO]>[H]>[OH]C．[Na＋－－]>[H＋]>[OH]>[CH3COO]－＋＋－D．[CH3COO]>[Na]>[H]>[OH]①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母)________；②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________________；③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混淆而成，且溶液恰巧呈中性，则混淆前[CH3COOH](填“>”““＝<”，下同)________[NaOH]－＋，混淆后[CH3COO]与[Na]的关系是[CH3COO－＋]________[Na]。－1的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得(3)25℃时，向0.1molL·溶液的pH增大，主要原因是________(填字母)。A．醋酸与醋酸钠发生反响B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了－[OH]C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，控制了醋酸的电离，使[H＋]减小剖析：(1)溶液中含有CH3COO－和CH3COOH共0.1mol；(2)当溶质为醋酸钠时，CH3COO－水解使溶液呈碱性，离子浓度大小关系为A；D项溶液呈酸性，且[CH3COO－]>[Na＋NaOH混淆且溶液呈中性，]因此溶质为CH3COOH和CH3COONa；当等体积的醋酸与则应当醋酸过分，因此浓度大于NaOH，由电荷守恒确定：[CH3COO－]＝[Na＋]。－A②CH3COOH、CH3COONa③>答案：(1)CH3COOCH3COOH(2)①醋酸钠(3)C16．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完好电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完好的，第二步电离其实不完好，其电离情况为H2SO4===H＋＋HSO－4，HSO－4H＋＋SO24－。请回答以下相关问题：(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反响的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。－1的Na2SO4溶液中，以下离子浓度关系正确的选项是________(填字母)。(3)在0.10molL·＋2－－]＋[H2SO4]A．[Na]＝[SO4]＋[HSO4B．[OH－]＝[HSO4－]＋[H＋]＋＋－－2－C．[Na]＋[H]＝[OH]＋[HSO4]＋2[SO4]＋2－－D．[Na]＝2[SO4]＋2[HSO4]－－－(4)若25℃时，0.10molL·1的NaHSO4溶液中c(SO42