2020高考化学考点一定物质的量浓度溶液及配制试题解析

2020高考化学考点一定物质的量浓度溶液及配制试题解析1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液解析：选CA项，c(NaOH)＝eq\f(\f(10g,40g·mol－1),0.25L)＝1mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝eq\f(\f(80g,80g·mol－1),1L)＝1mol·L－1；C项，蒸发50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1mol·L－1；D项，c(HCl)＝eq\f(\f(22.4L,22.4L·mol－1),1L)＝1mol·L－1。2．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1解析：选DA项，0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)的总浓度为0.9mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；B项，22.4L氨气没有说明是标准状况，故当氨水体积是1L时，其浓度也不一定是1mol·L－1；C项，在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。3．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL解析：选D浓度为2mol·L－1的盐酸VL含溶质HCl2Vmol。A项，加入2molHCl，体积会发生改变，错误；B项，加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，错误；C项，蒸发掉0.5VL水后溶液体积无法求出，错误；D项属于混合溶液的有关计算，加入10mol·L－1盐酸0.6VL后，溶质HCl的物质的量为8Vmol，再将溶液稀释至2VL，浓度变为4mol·L－1，正确。4．若20g密度为ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A.eq\f(ρ,400)mol·L－1 B．eq\f(20,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,41)mol·L－1 D．eq\f(25ρ,41)mol·L－1解析：选C溶质的物质的量n＝eq\f(2g,164g·mol－1)＝eq\f(1,82)mol，溶液的体积：V＝eq\f(20g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝eq\f(1,50ρ)L，Ca(NO3)2的物质的量浓度：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(1,82)mol,\f(1,50ρ)L)＝eq\f(50ρ,82)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为eq\f(50ρ,82)mol·L－1×2＝eq\f(50ρ,41)mol·L－1。5．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝6.5mol·L－1，若将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液()A．0.5LB．1.625LC．1.8L D．2L解析：选D根据电荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Al3＋)＝eq\f(2×6.5mol·L－1－2×2mol·L－1,3)＝3mol·L－1，加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋分离，此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2，由电荷守恒得：V(NaOH)＝eq\f(2nSO\o\al(2－,4)＋nAlO\o\al(－,2),cNaOH)＝eq\f(2×6.5mol·L－1×0.2L＋3mol·L－1×0.2L,1.6mol·L－1)＝2L。6.将36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液中溶质的质量分数：w＝eq\f(36.5,1000ρ)解析：选Cn(HCl)＝1mol，在标准状况下体积约为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1mol，盐酸的体积不是1L，c(HCl)不是1mol·L－1，A项错误；溶质的质量分数是eq\f(36.5g,1036.5g)≈3.5%，D项错误。7．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选C配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；D项，定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，错误。8．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.5mol·L－1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：选BA项，0.5mol·L－1的碳酸钠溶液1000mL需称取143gNa2CO3·10H2O，称取100g使浓度偏低，错误；B项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C项，未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低，错误；D项，会造成所配溶液的浓度偏低，错误。9．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中错误的是()A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为eq\f(58.5×c,ρ×1000)×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝eq\f(5850c,ρ－58.5)g解析：选DA项，低于20℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1，正确；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；D项，eq\f(S,100＋S)＝eq\f(58.5c,1000ρ)，S＝eq\f(5850c,1000ρ－58.5c)g，错误。10．在t℃，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析：选AA项，溶质的质量分数w＝eq\f(m溶质,m溶液)×100%＝eq\f(a,ρV)×100%，错误；B项，溶质的物质的量浓度c＝eq\f(\f(a,17),\f(V,1000))mol·L－1＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，正确；C项，根据溶液呈电中性原则可知，溶液中c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)，正确；D项，由于氨水的密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原来的2倍，所以所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，正确。11．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140g解析：选CA项，配制所需仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平等，错误；B项，容量瓶洗净后不必烘干，错误；C项，NaClO溶液暴露在空气中会发生反应NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO,2HClO光照,2HCl＋O2↑而变质，导致NaClO浓度减小，正确；D项，没有480mL的容量瓶，根据近、大的原则选择500mL的容量瓶，需NaClO的质量为500mL×1.19g·cm－3×25%≈148.8g，错误。12.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出解析：选CA项，在t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而减小；C项，w＝eq\f(S,100＋S)×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。13．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________________________________________________________________________________。解析：(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL的容量瓶。(2)①因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即eq\f(1000×1.84×98%,98)×V(浓)＝0.5×0.5，得V(浓)≈0.0136L＝13.6mL；②选用15mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)①2.0②<③>(3)①13.6②15③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌14．(2018·苏州一模)化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。(1)工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原成为Cr3＋，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3＋完全沉淀。①写出NaHSO3与Cr2Oeq\o\al(2－,7)反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。若除去废水中Cr3＋，使其浓度小于1×10－5mol·L－1，此时溶液中的c(H＋)<________mol·L－1。(2)废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2Oeq\o\al(2－,7)，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2Oeq\o\al(2－,7)与I－完全反应生成Cr3＋和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3＋(NH4)2S2O8,Cr2Oeq\o\al(2－,7)I－,I2eq\o(→,\s\up7(S2O\o\al(2－,3)))S4Oeq\o\al(2－,6)。①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②准确移取含Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L－1表示)(写出计算过程)。解析：(1)②c(OH－)＝eq\r(3,\a\vs4\al(\f(Ksp[CrOH3],cCr3＋)))>eq\r(3,\f(6.4×10－31,1×10－5))mol·L－1＝4×10－9mol·L－1，则c(H＋)<eq\f(10－14,4×10－9)mol·L－1＝2.5×10－6mol·L－1。(2)①若不加热煮沸，则过量的(NH4)2S2O8会氧化I－，使生成的I2偏多，Na2S2O3用量增大，测定的铬元素总浓度偏大。答案：(1)①3HSOeq\o\al(－,3)＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O②2.5×10－6(2)①偏大②I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)n(I2)＝eq\f(cNa2S2O3·VNa2S2O3,2)＝eq\f(0.01000mol·L－1×13.50mL×10－3L·mL－1,2)＝6.750×10－5molCr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2On(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,3)n(I2)＝2.250×10－5moln(Cr)＝2n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝4.500×10－5mol废