2019届天津十二重点中学高三下学期毕业班联考一化学试卷版

2019年天津市十二重点中学高三毕业班联考（一）

化学第I卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mn—55.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矶消毒杀菌后可以直接饮用B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料【答案】D2.下列说法正确的是A.Na2O2加入H218O中的离子方程为：2Na2O2+2HJ8O===4Na++4OH-+1802TB.溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-仍能大量存在C.现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2072TH2O=2Cr042-+2H+D.由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂【答案】C3.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b是10电子分子，g是18电子分子。下列说法正确的是A.同温同浓度的e和f溶液，后者pH较大B.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种0.1mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为1.204x1023e和f含化学键类型相同【答案】D.下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论A室温下，向饱和Na2cO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中。高镒酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuSO4溶液产生白色沉淀蛋白质发生盐析D室温下，测定同浓度Na2co3和Na2sO3溶液的pHpH前者大于后者碳元素非金属性弱于硫A.A B.B C.C D.D【答案】B.下列说法不正确的是A.浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2②NH4HsO4③(NH4)2cO3④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③冗四＞①B.浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2POL)=c(Na+)0.1mol/L的Ca(HCO0溶液中：c(HCO「)+c(H,COJ+c(CO/—)=0.2mol/LJ乙 J 乙 J J【答案】A.下列图示与对应的叙述不相符的是微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺:CH3cH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为伯电极)，N电极的电极反应式为2CH3cH2NH2+8H2O—30e-==4COJ+NJ+30H+

CC中辟亚春苣•►艮反应％A(g)+yB(g)^zC(g)的AH>0,当n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1C.C.恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g).N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态D.D.利用N2O4制备N2O5的装置(隔膜只允许H+通过，不允许H2O分子通过)，其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3—2，==2N2O5+2H+【答案】B第II卷.金属钱有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为，类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备钱的流程如下图所示:⑴元素Ga位于Al的下一周期，写出钱(Ga)的原子结构示意图为CO2的电子式为(2)下列有关Al、Ga的说法不正确的是A.由流程图可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 D.与酸反应的剧烈程度：Al<Ga(3)图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序(4)步骤二中不能通入过量的CO2,理由(用离子方程式表示)

(5)工业上通常用电解精炼法提纯钱。某待提纯的粗钱内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗钱溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯钱。(离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+)①下列有关电解精炼说法正确的是A.阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga-3e-=Ga3+B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C在阴极除了析出高纯度的钱之外，还有H2产生D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe②阴极析出高纯度钱的电极反应式 (6)氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式【答案】..d：：c：：o▼HI *«.AC(4),O【答案】..d：：c：：o▼HI *«.AC(4),O2->Na+>Al3+GaO2-+CO2+2H2O==Ga(OH)J+HCO3-(或2GaO2-+CO2+3H2O==2Ga(OH)J+CO32-) (6).CDGaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- (8).GaCl3+NH3二三二GaN+3HCl(5).⑺..“摇头丸”是毒品中的一种，其中含有国家监管的药品一一氯胺酮，它有致幻作用，在一定条件下发生一系列转化:系列转化:(2)反应③的条件,C的结构有两种，其中一种结构只含有一个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)，其结构简式为(3)步骤④的化学反应方程式 (4)有一种去甲基氯胺酮D,能发生如下反应：(已知：琥珀醛酸的分子式为C4H6O3)

氟基硼氢化钠所体现的性质为,①由EfF的转化过程中②H的分子式为③M的分子式为C10Hl0O3，符合下列条件的同分异构体有氟基硼氢化钠所体现的性质为,i与琥珀醛酸具有相同官能团ii含苯环且苯环上有两个取代基【答案】 (1).酮基或羰基.①.氢氧化钠乙醇溶液，加热.(5).(6).还原性(还原剂) (7).C4H5O【答案】 (1).酮基或羰基.①.氢氧化钠乙醇溶液，加热.(5).(6).还原性(还原剂) (7).C4H5O3N8).18 (9).OHCCH(CH3)COOH；HOCH2cH(CHJCOOH；BrCH2cH(CHJCOOH；CH2=C(CH3)COONa.Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3,并测定产品纯度。请回答下列问题：I.制备(实验装置如图所示)ABC 0已知：A14c3+12H2O==4Al(OH)3+3CHJ(1)仪器a的名称为 (2)用稀醋酸代替水的优点有 ⑶连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是 (4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为(5)指出上述实验装置有一处明显的缺陷II.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2).实验结束后，取仪器b中所得固体7.198，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中镒元素全部转化为Mn2+；.将所得溶液稀释至500mL；皿.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mo卜L-1的Na2s2。3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2s2O3标准溶液。(已知：I2+2Na2s2O『二Na2s4O6+2NaI)(1)步骤i中发生反应的离子方程式为 (2)滴定终点的标志是 (3)所取固体中Mn2O3的质量分数为(计算结果精确到0.1%)(4)下列操作使测定结果偏高的是A.滴定前平视，滴定终点俯视读数B.盛放Na2s2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡【答案】(1).球形干燥管(2).溶解Al(OH)3提高A14c3的利用率(3).在装置出口处收集气体验纯(4).CH4+8MnO2——4Mn2O3+CO2T+2H2O(5).缺少甲烷的尾气处理装置(6).Mn2O3+2I-+6H+==2Mn2++I2+3H2OMnO2+2I-+4H+==Mn2++I2+2H2O(7).最后一滴Na2S2O3标准液滴入，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色(8).87.9% (9).AD10.氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。⑴尿素主要以nh3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:反应1：2NH3(l)+CO2(g)'~iH2NCOONH4(l)AH1=-117.2kJ-mol-1反应2：H2NCOONH4(l)'~^H2O(l)+CO(NH2)2(l)AH2=+21.7kJ-mol-1请回答：CO(NH2)2(l)+H2O(l)-2NH3(l)+CO2(g)AH尸kJnol-1;该反应能发生的主要原因是(2)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为：2c(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=mol-A-min-1，该温度下的平衡常数为 ②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率90%(填“>”、“<”或“=”)③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是A.焦炭的质量不再变化时b.co2、SO2的浓度相等时C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1D.容器的总压强不再变化时(3)已知25℃时：H2sO3的电离常数Ka1=1.3x10-2,Ka2=6.2x10-8①工业上可用Na2SO3溶液吸