2022-2023学年宁夏长庆中学高一化学第二学期期末监测模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等2、乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸3、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。列有关的说法中正确的是A．中子数为92B．质子数为238C．质量数为330D．核外电子数为924、我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A．酒曲捣碎 B．酒曲发酵C．高温蒸馏 D．泉水勾兑5、下列有关说法正确的是A．C4H9Cl有4种同分异构体 B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．Na的原子失去电子能力比Mg强B．HBr比HCl稳定C．Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强D．H2SO4比H3PO4酸性强7、分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有A．4种B．5种C．6种D．7种8、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纤维素在人体内水解之后生成葡萄糖C．玉米、高梁发酵可以制得乙醇 D．乙烯是一种植物生长调节剂9、安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂10、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液11、实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．玻璃棒12、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维13、下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④14、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1NAB．1mol13C原子所含中子数为6NAC．78gNa2S中所含离子总数为2NAD．标准状况下，2.24LCO2所含氧原子数为0.2NA15、青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是A．维生素C中含有3种官能团B．维生素C分子式为C6H8O6C．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．维生素C在碱性溶液中能稳定存在16、纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是()A．正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中OH—离子向Ag2O极移动二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。18、A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。（1）写出下列元素符号：B________，D________。（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。19、某研究小组对铁生锈过行研究。(1)甲同学设计了A、B、C组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁打不生锈；C中铁钉不生锈。①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________；②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________；③实验B所用的水要经过____处理；植物油的作用是____________；④实验C中碱石灰的作用是___________。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的表面升高，其原因是_________________。20、下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有_______，该仪器的作用为_______；操作2的名称为__________；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有__________。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为_____________________。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目_________________。21、硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物）。（1）根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为_________价。（2）为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X（其它物质已除去），加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为X中硫呈+6。甲的判断是否正确？_____（“正确”或“不正确”）。理由是_____________________。（3）乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6；②硫的价态是+4；③硫的价态是+4和+6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。实验操作预期现象实验结论_________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B。2、C【解析】

A、氢氧化钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应，故A错误；B项酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，除去乙烯引入新杂质二氧化碳，故B错误；C项、溴水与乙烯发生加成反应，浓硫酸干燥乙烷，故C正确；D项、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸均与乙烯不反应，D错误；故选C。3、D【解析】

A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是238－92＝146，A错误；B、质子数是92，B错误；C、质量数是238，C错误；D、质子数等于核外电子数，为92，D正确；答案选D。4、B【解析】

A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。5、A【解析】

A.丁烷有2种同分异构体，各有2种等效氢原子，则C4H9Cl有4种同分异构体，A正确；B.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C.高级不饱和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.糖类中的淀粉、纤维素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D错误；答案选A。6、B【解析】

A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A正确；B．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比HBr稳定，故B错误；C．Mg、Ca同主族，Mg的金属性没有Ca强，则Ca(OH)2比Mg(OH)2的碱性强，故C正确；D．P、S同周期，S的非金属性强，则H2SO4比H3PO4酸性强，故D正确；答案选B。7、A【解析】

分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目。【详解】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，因此该有机物的可能结构有4种；答案选A。【点睛】本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度不大，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易。注意一元取代物数目的判断方法。8、B【解析】

A．有腥味的物质易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，选项A正确；B．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，选项B错误；C、高粱、玉米等植物的种子为原料，经发酵、蒸馏得到乙醇，选项C正确；D、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，选项D正确。答案选B。9、A【解析】

羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。10、D【解析】

利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H＋2e－=H2↑，B电极质量不变，故A不符合题意；B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，B电极质量减小，故B不符合题意；C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，电极质量减小，故D符合题意。11、D【解析】

过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，答案选D。12、B【解析】试题分析：陶瓷餐具材料是硅酸盐，故A错误；计算机芯片材料是晶体硅，故B正确；石英钟表材料是二氧化硅，故C错误；光导纤维材料是二氧化硅，故D错误。考点：本题考查硅及其化合物。13、B【解析】

“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”为取代反应,据此分析解答。【详解】①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br属于加成反应，故错误；②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O属于消去反应，故错误；③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

属于酯化反应也属于取代反应，故正确；④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O属于取代反应，故正确；属于取代反应的是③④，所以B选项是正确的。14、D【解析】

A.0.1mol·L－1的Na2SO4溶液的体积未知，无法计算其中所含的SO42-的数目，A不正确；B.1mol13C原子所含中子数为7NA，B不正确；C.78gNa2S的物质的量为1mol，其中所含离子总数为3NA，C不正确；D.标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，其中所含氧原子数为0.2NA，D正确。故选D。15、D【解析】

分析：A、根据有机物质的官能团来确定；B、根据有机物质的结构简式可以书写分子式；C、根据有机物质的官能团来确定有机物质的性质；D、根据物质的性质来回答判断。详解：A、维生素C中含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团，选项A正确；B、根据有机物质的结构简式可以得出分子式为：C6H8O6，选项B正确；C、维生素C中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、维生素C中含有酯基，在碱的作用下会发生水解反应，故在碱性溶液中不能稳定存在，选项D不正确。答案为D。点睛：本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见的物质的结构、醇的性质、苯酚的性质即可解答，注意结构决定物质的性质，较简单。16、D【解析】

银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，溶液中阴离子移向负极。【详解】A、Ag2O为正极，得电子发生还原反应，正极的电极反应为Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH—，故A正确；B、Zn为负极，Zn极失电子发生氧化反应，Ag2O为正极，Ag2O极得电子发生还原反应，故B正确；C、Zn为负极，Ag2O为正极，使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故C正确；D、溶液中阴离子移向负极，使用时溶液中OH—离子向Zn极移动，故D错误；选D。【点睛】本题考查了原电池的知识，原电池正、负极的判断基础是氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。二、非选择题（本题包括5小题）17、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，电解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氢氧化镁是离子化合物，其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为：。（2）根据元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考虑到各自化合价Mg为+2，Si为-4，所以化学式为Mg2Si。反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后续过程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循环的是NH3和NH4Cl。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁），考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到），所以反应为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏试剂可以制备，现在要求制备，所以可以选择R为CH3CH2，R’为CH3；或者选择R为CH3，R’为CH3CH2，所以对应的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。18、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则D的最外层电子数=11-1-3=7，则D为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，A为Na、B为Al、C为Si、D为Cl；(1)B、D的元素符号分别为Al、Cl；(2)A与D两元素可形成NaCl，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其电子式为；(4)元素C的最高价氧化物为二氧化硅，元素A的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)O2-4e-+2H2O=4OH-煮沸[或“除去氧气(写“加热”不正确)]隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”)吸收水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)铁的腐蚀要吸收氧气(或“氧气参与反应”“消耗了氧气”)使气体体积减小【解析】分析：（1）①铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应；②铁发生电化学腐蚀时，正极上是氧气发生得电子的还原反应；③将水煮沸可以将水中的空气排出，植物油和水是互不相溶的；④碱石灰是可以吸水的．（2）根据金属铁生锈的电化学原理来解释。详解：（1）①铁生锈的外部条件是金属要和空气中的水以及氧气接触；②铁钉发生电化腐蚀，负极上铁为活泼金属，易失去电子而被氧化，正极上是氧气发生得电子的反应O2-4e-+2H2O=4OH-；③水中溶解有一定的空气，煮沸可以将空气排出，植物油和水是互不相溶的，它的作用是隔绝空气中的氧气；④碱石灰能吸水，它的作用是吸收空气中的水蒸气；（2）铁生锈会消耗氧气，这样会使试管内压强低于大气压，所以液面上升的原因是铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。点睛：本题考查金属腐蚀的化学原理，题目难度不大，注意金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀的区别，以及形成电化学腐蚀的条件。20、玻璃棒引流萃取（分液）温度计、冷凝管MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解