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文档简介

EDTA标准溶液的配制与标定

一、实验目的和要求

1.

掌握用锌作基准物标定EDTA溶液的原理及方法。

2.

正确判断配合滴定的终点。

3.

三次测定相对偏差≤0.2%。

4.

掌握电子天平称量，定量转移，容量瓶，移液管及滴定管使用等基本操作。二、实验原理1、标准溶液:EDTA乙二胺四乙酸H4Y2、基准物:Zn粒3、指示剂:铬黑T(EBT)铬黑T酒红色H2In-

HIn2-

In3-+H++H+-H+-H+pH<6.08~11>12M+In

MIn指示剂指示原理Zn―EBT

+EDTApH=10*

Zn―EDTA+EBT

酒红色蓝色稳定性：Zn―EDTA>Zn―EBT>[Zn(NH3)4]2+

3EDTA滴定

Zn―EDTA

无色

EBT兰色

滴定原理Zn2+标液EBT少许[Zn(NH3)4]2+

无色氨缓冲液(pH=10)

Zn―EBT

酒红色

[Zn(NH3)4]2+

无色于150mL小烧杯中三、实验方法1.0.01mol·L-1EDTA溶液的配制

准确称取纯金属锌(0.13××~0.20××g)300~400mLH2O3.8gEDTA△溶解，冷却转移至溶液瓶中稀释至1L，摇匀。

沿杯嘴加入6mol·L-1HCl3mL0.01mol·L-1锌标准溶液的配制盖上表面皿溶解后，定量转移至250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀****EBT少许EDTA滴定至纯蓝色加入氨水-氯化铵滴加1：1氨水3.0.01mol·L-1EDTA溶液的标定加水20mL摇匀至恰好产生白色沉淀缓冲液10mL沉淀溶解(pH=10)终点准确吸取25.00mLZn2+标液于250mL锥型瓶中**见视频注意：指示剂滴定一份加一份，加入量必须适当，若色太浅，近终点时可补加。三、实验方法4.讨论1）为什么称取纯金属锌0.13~0.20g但称量的误差太大，一般分析天平的称量误差要<0.1%，按故称取锌的质量扩大10倍，经配液后取其1/10用于滴定。4.讨论2）溶解锌粒为什么要加盖表面皿和沿杯嘴加入6mol·L-1HCl？防止反应激烈，试样被溅出。3）如何判断锌粒完全溶解？溶液中不再产生微小气泡。5）加入氨水-氯化铵缓冲液的作用是什么？为什么白色沉淀溶解了？达到指示剂变色的pH要求，控制pH=10。生成[Zn(NH3)4]2+4）为什么滴加1:1氨水？白色沉淀是什么？调节溶液pH约为6.4，白色沉淀为Zn(OH)2。4.讨论四、数据记录与处理：ⅠⅡⅢWZn/gVEDTA（终）VEDTA

（初）VEDT

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