电解池原理及其应用课件

电解池原理及其应用高三化学复习考纲要求1、理解电解原理。2、了解电解池的应用，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业的反应原理。3、能写出电解池的电极反应式。4、掌握电解质的电解规律，能判断电解产物和利用电解原理进行计算。一、电解原理使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。⑴、电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。电源为直流电⑵、阴阳离子在做定向运动——导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。直流电源电极电解质电极反应阴极:Cu2++2e＝Cu（还原反应）阳极:2Cl－－2e＝Cl2↑

（氧化反应）CuCl2

＝

Cu2++2Cl–电解氯化铜原理阴极阳极ee正极负极电源总反应:Cu2++2Cl－电解CuCl2电解Cu+Cl2↑Cu+Cl2↑（氧–还反应）被还原（析出Cu）Cu2+得e被氧化（放出Cl2↑）

Cl–失e视频三、电解原理电解质溶液（或熔融的电解质）里自由移动的离子在通电时发生定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反应，这就是电解的原理。

电子流动方向：离子移动方向：电流方向：

电源正极→电解池阳极→电解池阴极→电源负极电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极阴离子→电解池阳极阳离子→电解池阴极阴离子在阳极放电：失电子阳离子在阴极放电：得电子K+、Ca2+

、Na+、Mg2+

、Al3+

、Zn2+

、Fe2+

、Sn2+

、Pb2+

、H+(酸)Cu2+

、Hg2+

、Ag+.

得e能力依次增强除Au、Pt外的金属、S2－、X－、OH－、含氧酸根离子、F－失e能力依次减弱四、离子放电顺序视频水增大增大水增大减小水增大不变电解质减小增大电解质减小——电解质和水得新电解质增大电解质和水得新电解质减小1、用惰性电极分别进行下列溶液电解，写出电极反应和总反应方程式并完成下表：练习六、用惰性电极进行溶液电解的规律：

Ⅰ、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+Ⅱ、Cu2+、Hg2+、Ag+Ⅲ、S2－、I－、Br－、Cl－Ⅳ、OH－、含氧酸根离子、F－ⅠⅣⅡⅢⅠⅢⅣⅡ小结：惰性电极进行溶液电解，电解质组成情况3、下列有关电解的说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤D4、用石墨电极电解硫酸铜溶液，一段时间后断开电路，要使溶液恢复到电解前的浓度应向其中加入（）A、CuSO4B、H2OC、CuOD、Cu(OH)2C5、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近

B

7、将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少?4.48L;1-2lg2对比原电池与电解池

八、粗铜精练电解质溶液的浓度是否变化？精铜粗铜(ZnFeAgAu)阳极:Zn－2e=Zn2+Cu–2e=Cu2+阴极：Cu2++2e=CuCuSO4溶液ZnFe以何形式存在？AgAu以何形式存在？九、氯碱工业视频阳离子交换膜的作用：(1)防止H2、Cl2混合电火花下反应爆炸H2+Cl2==HCl(2)防止防止Cl2进入阴极区与NaOH反应，影响烧碱的质量和产量。Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O电火花

精制食盐水：(含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等)①加入稍过量的NaOH溶液②加入稍过量BaCl2溶液。(其中①、②顺序可以交换)③加入稍过量的Na2CO3溶液④过滤[除去Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等]；⑤在滤液中加适量盐酸（除去过量的CO32—，调节溶液的pH）；⑥通过阳离子交换树脂（除去残留的微量Ca2+、Mg2+等离子）。9、近年来，加“碘”食盐主要使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液(加少量K2CrO4)为电解液在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O==KIO3+3H2↑，下列有关说法正确的是（）