2022年高中化学总复习一轮复习氧化还原反应(ppt文件)(29张)

2022年高中化学总复习一轮复习氧化还原反应(ppt文件）（29张）例1：氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐D一、基本概念1、特征：元素化合价是否有升降2、实质：电子的转移氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应3：氧化还原反应与四种基本类型关系4、化合价与氧化性还原性的关系最高价只有氧化性最低价只有还原性中间价既有氧化性又有还原性例2：从化合价的角度分析，(1)H2O2的化学性质怎样？氧化产物是什么物质?(2)氯气的化学性质怎样？以那种性质为主？思考：（1）Fe3+氧化性很强，Fe2+还原性很强，Fe3+和Fe2+在溶液中能否共存？（3）NO2能和NH3反应吗？(2)浓硫酸氧化性很强，SO2还原性很强，能否用浓硫酸干燥SO2？金属只有正价，没有负价。金属单质只有还原性KCaNaMgAl

ZnFeSnPb（H）Cu

HgAg金属性减弱就是还原性减弱非金属既有正价又有负价，最高正价一般等于最外层电子数，最低价=最外层电子数—8。5、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂非金属单质：高价金属阳离子

:Fe3+

、Ag+F2、O2、Cl2、Br2、I2高价态或较高价态化合物:

KMnO4、K2Cr2O7过氧化物及其他：H2O2、Na2O2、NaClO、HClO（2）常见的还原剂活泼金属单质K、Ca、Na、Mg活泼非金属单质C、H2低价态金属离子Fe2+、Cu+低价态的氧化物CO、NO、SO2非金属的阴离子及化合物：S2—、I—、H2S非金属氢化物：H2S、HI6、氧化还原离子方程式的配平得失电子守恒（配化合价）电荷守恒（配离子）质量守恒（配原子）例3：将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色例4：将H2O2滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色并有气体产生.例5：将H2O2滴入到氯化亚铁溶液中，溶液颜色变成棕黄色.例6：向硝酸亚铁溶液中稀硫酸溶液变黄且有无色气体产生，该气体在空气中变成红棕色。常见的氧化剂及还原产物氧化剂还原产物KMnO4K2Cr2O7H2O2HNO3（浓）HNO3（稀）NaClO、Cl2H2SO4(浓）Fe3+Mn2+Cr3+H2ONO2NOCl--SO2Fe2+碱性环境MnO2还原剂及氧化产物还原剂氧化产物SO2、SO32—、HSO3—

Fe2+

H2O2

H2C2O4

NH3

Cl—

H2S

S

SO42—Fe3+O2CO2N2Cl2SSO2氧化性还原性的比较氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力提问：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O1mol浓硝酸得1mol电子，1mol稀硝酸得3mol电子，浓硝酸和稀硝酸，那种酸氧化性强？结论氧化性的强弱，与得到电子的多少没有关系，看难易程度。1、根据氧化还原方程式判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性氧化剂＞氧化产物还原性还原剂＞还原产物例7：H2S+Cl2==2HCl+S↓说明：Cl2的氧化性大于S例8、相同条件下的三个反应：2A－

+B2=2B－+A2；2C－

+A2=2A－

+C2

2B－

+D2=2D－

+B2由此判断：（）A、氧化性：A2>B2>C2>D2

B、还原性：C－

>A－

>B－

>D－C：2A—+D2=2D—+A2

该反应不能进行D、2C—+B2=2B—+C2

该反应不能进行B2、根据反应的剧烈程度判断2Na+2H2O=2NaOH+H2冷水剧烈反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2与热水反应Al和水基本不反应说明金属性（还原性）Na＞Mg＞Al3、依据相同条件或相似条件在被氧化或被还原的程度2Fe+3Cl2=2FeCl3加热Fe+S=FeS加热氧化性:Cl2＞S（1）不同的氧化剂氧化同一种还原剂2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O加热4HCl(浓)+O2==Cl2↑+2H2O催化剂加热说明：氧化性顺序是：KMnO4＞MnO2＞O2（2）不同还原剂作用与同种氧化剂Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe说明:还原性Zn大于Cu4:根据电化学原理判断（1）原电池一般情况，两种金属单质构成的电极，还原强的在负极。（2）电解池阳极发生氧化反应，还原性强的先反应活性电极>S2—>I—>Fe2+>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—阴极发生还原反应，氧化性强的先反应Ag+＞

Fe3+＞Cu2+＞

H+（酸）＞

Pb2+>Fe2+＞

Zn2+＞

H+（水）

>Al3+＞

Mg2+＞

Na+＞

Ca2+＞

K+例9、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AX＞Z＞Y＞M BX＞Y＞Z＞M CM＞Z＞X＞Y DX＞Z＞M＞YA非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强5、根据周期表判断6:根据金属活动顺序表判断金属单质还原性强，相应阳离子的氧化性弱7:根据金属活动顺序表判断

非金属单质的氧化性强，相应阴离子的还原性弱四、氧化还原反应的规律1、得失电子守恒:在氧化还原反应中，还原剂失去的电子等于氧化剂得到的电子例10：48mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与40mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价（）A+6B+3C+2D0B2:同种元素的氧化还原