人教版九年级化学下册第十一单元课题1测试题

第十一单元课题1测试题一、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．按酸、碱、盐、氧化物分类，下列各组物质属于同一组的是（）A．氯化钠和碳酸钙B．氢氧化钾和碳酸钾C．氧化镁和氯化氢D．氧化钙和氢氧化钙2．食品安全关系千家万户，目前市场有一种返青粽叶，多以硫酸铜为添加物，硫酸铜有毒。对健康有危害。硫酸铜属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．食盐是“五味”之首，工业生产食盐常经粗盐提纯而得，在提纯粗盐过程中不需要的操作是（）A．蒸发B．溶解C．吸附D．过滤4．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体健康有害的是（）A．用石灰水保存鸡蛋B．蒸馒头加入适量纯碱C．在食品中加入防腐剂D．在食盐中添加适量碘元素5．下列说法错误的是（）A．碳酸钙不能作为补钙剂B．氯化钠可用于配制生理盐水C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等6．归纳与反馈是学习化学的重要方法。下列有关Na2CO3的说法不正确的是（）A．组成：它是由钠、碳、氧三种元素组成的B．性质：它能和盐酸反应生成二氧化碳气体C．结构：它是由钠离子和碳酸根离子构成的D．分类：它属于碱类化合物7．以下四组离子中，能大量共存且能形成无色透明溶液的一组是（）A．Fe3+SO42-H+Cl-B.Mg2+Cl-OH-Na+C.H+Ba2+NO3-SO42-D.H+Na+K+NO3-8．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（） A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液9．下列试剂中，不能发生反应的一组是（）A．Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液B．NaOH和H2SO4C．KNO3溶液和CaCl2溶液D．Na2CO3和稀盐酸10．日前，河南省郑州端掉一制售假食盐窝点，据查，已经有20多吨工业用盐流入市场，给人民健康带来严重隐患。工业用盐的主要成分为亚硝酸钠，下列有关亚硝酸钠的性质可供市民鉴别，其中属于化学性质的是（）A．白色或浅黄色固体，有咸味B．味苦C．熔点为271℃D．加入酸能放出棕色气体11．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结的有关盐的部分化学知识有错误的一组是（）A安全常识B溶解性亚硝酸盐——致癌重金属离子——蛋白质变性氯化钡——易溶于水碳酸钡——易溶于水C物质的性质与用途D反应规律食盐——调味品碳酸钙——补钙剂湿法炼铜——铁和硫酸铜发生置换反应食醋除水垢——醋酸和碳酸钙发生复分解反应二、填空题（本题包括2小题，共24分）12．(12分)现有下列七种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CuSO4；⑥NaCl；⑦CaCO3。请用物质的序号填空。（1）俗名叫纯碱的是，叫熟石灰的是。（2）可用于治疗胃酸过多的是；可做厨房调味品的是，可用作补钙剂的是。（3）属于盐类的是。13．(12分)盐城，又名“盐都”，是一座以盐闻名的城市。（1）盐城濒临黄海，海水晒盐可得到粗盐，粗盐中含有泥沙、氯化钙等杂质，可通过__________的方法使粗盐得到初步的净化。（2）食盐的主要成分是氯化钠，是由__________和_________构成的。（3）加碘食盐属于营养盐的一种，可有效预防因缺碘而引起的地方性甲状腺肿疾病的发生。目前人们所吃的加碘食盐是在食盐中加入KIO3，其中I元素的化合价为_______。（4）亚硝酸钠是工业用盐，有咸味，外观酷似食盐，误食易中毒。亚硝酸盐易溶于水，水溶液呈碱性，受热或遇酸易分解，生成红棕色、有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。请设计出一种区别亚硝酸钠和食盐的简易方案：_________________________。三、实验探究题（本题包括1小题，共22分）14．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，现通过实验验证、探究它们的化学性质。【查阅资料】①Na2CO3+CaC12==CaCO3↓+2NaCl；②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。③Ca(HCO3)2易溶于水。④CaCl2溶液分别与NaHCO3.Na2CO3，溶液等体积混合现象(表中的百分数为溶液中溶质的质量分数):NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%CaC120.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量小气泡有沉淀【进行实验】实验1:向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸(见下图1)。实验现象：2支试管中均有气泡产生。实验2：向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，分别加热一段时间（见下图2）。实验现象：Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中溶液出现浑浊。实验3：向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液（见下图3）。实验现象：Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生，Ⅱ中出现浑浊。【解释与结论】(1)实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为。(2)实验2中，试剂a为。(3)实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3+CaC12==+++H2O。【反思与评价】(1)实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体的成分可能为_(写出所有可能)。(2)资料④中，NaHCO3溶液与CaC12溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是_。(3)用两种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为:①。②。四、计算题（本题包括1小题，共10分）15.为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，实验小组的同学取了10g样品，加入足量的稀盐酸,实验测得生成CO2气体的质量如图所示。请据图计算该混合物中CaCO3的质量分数。参考答案1．A2．C3．C4．C5．A6．D7．D8．D9．C10．D11．B12.（1）②③（2）①⑥⑦（3）①②⑤⑥⑦13．（1）过滤（2）Na+Cl-（3）+5（4）方法一：加水配成溶液，测定其pH，pH大于7的是亚硝酸钠，等于7的是氯化钠；方法二：加热，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是氯化钠14．【解释与结论】(1)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(2)氢氧化钙溶液(3)2NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑【反思与评价】(1)Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3（2）氯化钙溶液的溶质质量分数较小，生成的二氧化碳量较少，二氧化碳溶于水因此没有气泡现象，（3）①各取少量0.1%的碳酸氢钠和碳酸钠，加入等质量5%的氯化钙溶液，若无明显现象，则为碳酸氢钠，若观察到浑浊现象则为碳酸钠。②各取少量的碳酸钠和碳酸氢钠固体于实验2装置中，加热，若观察澄清的石灰水变浑浊，固体为碳酸氢钠，若无明显现