2020年人教版九年级化学知识点归纳复习总结-背诵

第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质化学是一门以实验为基础的科学，是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。特征：没有新物质生成。本质：分子种类没有发生变化，只是形状、状态、大小的改变。化学变化：生成了其他物质的变化，又叫化学反应。特征：有新物质生成。本质：分子种类发生变化，生成了新的分子。（与燃烧有关的一般是化学变化）化学性质和物理性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。包括：稳定性、酸性、碱性、腐蚀性、氧化性、还原性、可燃性等。关键字：“会、可以、能”等。物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。课题2化学是一门以实验为基础的科学化学实验途径：实验探究→观察现象→记录现象、数据、结果→科学分析→得出结论。呼出的气体中氧气含量比空气中的少，二氧化碳、水蒸气含量比空气中的多。课题3走进化学实验室常见事故处理浓硫酸沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。浓碱沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上硼酸。酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。化学药品的取用取用原则：（1）三不原则：不触、不闻、不尝。节约原则：没有说明用量时，液体药品取1—2mL，固体药品盖满试管底部即可。处理原则（三不一要）：剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定容器内。固体药品存放在广口瓶中，取用方法：粉末状药品：一斜二送三直立（纸槽、药匙）。块状药品：一横二送三慢竖（镊子）。液体药品存放在细口瓶中，取用方法：较多量：倾倒法——瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。一定量：量取法（先倾倒、后滴加）——量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，读出液体体积。仰视：所量液体实际体积偏大，读数偏小。俯视：所量液体实际体积偏小，读数偏大。较少量：滴加法——竖直悬空物质的加热酒精灯的使用方法绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭。酒精灯内的酒精既不能少于1/4，也不能多于2/3。用酒精灯给试管加热的注意事项试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3。用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。加热时，应先使试管底部均匀受热（即预热），然后用酒精灯的外焰固定加热。试管口不要对着自己或他人。加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。连接仪器装置：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入。检查装置的气密性：把导管的一端放入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。洗涤仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗干净。第二单元我们周围的空气课题1空气空气是由什么组成的测定空气中氧气的含量实验原理：红磷在集气瓶中燃烧，将空气中的氧气耗尽，生成白色固体五氧化二磷，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积。实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶中空气体积的1/5。化学方程式：4P+5O22P2O5实验结论：氧气约占空气体积的1/5。空气的成分体积分数：氧气21%，氮气78%。混合物、纯净物混合物：有两种或多种物质混合而成的物质。如空气、河水、合金、溶液等。纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气、氯化钠、水等。空气是一种宝贵的资源氧气：无色无味、不易溶于水的气体，化学性质活泼，本身不能燃烧，但能支持燃烧。用途：供给呼吸、支持燃烧。氮气：无色无味的气体、不溶于水，化学性质不活泼，不支持燃烧。用途：作保护气，冷冻麻醉，制硝酸、化肥的重要原料。稀有气体（惰性气体）：无色无味、很不活泼的气体，不同稀有气体通电时能发出不同颜色的光。用途：作保护气、霓虹灯、激光技术、制造低温环境。保护空气空气污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM2.5）、臭氧等。防治措施：植树造林种草、使用清洁能源、消除污染、加强大气质量监测。课题2氧气氧气的性质物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。化学性质：木炭在空气中：持续红热，无烟、无焰。在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体。碳+氧气二氧化碳C+O2CO2硫（黄色固体）在空气中：燃烧放热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。在氧气中：燃烧放热，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。硫+氧气二氧化硫S+O2SO2在集气瓶底部放少量水，吸收二氧化硫，防止污染空气。铁在空气中：红热，不能燃烧。在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。铁+氧气四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4①点燃前铁丝要打磨除锈。②预先在集气瓶中放少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。红磷在空气中：燃烧，发出黄白色火焰，放热，产生大量白烟。在氧气中：燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟。磷+氧气五氧化二磷4P+5O22P2O5现象：产生大量白烟，不是白雾。因为反应生成的五氧化二磷是固体小颗粒，是烟，而雾是小液滴。镁在空气中：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。在氧气中：反应更剧烈。镁+氧气氧化镁2Mg+O22MgO用坩埚钳夹持镁条，在石棉网上方燃烧，防止损坏桌面。蜡烛在空气中：燃烧，发出白色火焰，放出热量，稍有黑烟。在氧气中：发出明亮的白色火焰，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。石蜡+氧气二氧化碳+水注意：集气瓶要干燥。化合反应与氧化反应化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。特点：多变一。例如：C+O2CO2S+O2SO2氧化反应：物质与氧发生的反应。例如：2H2+O22H2OH2+CuOH2O+Cu注意：氧既指氧气，又指含氧元素的化合物。缓慢氧化：缓慢进行不易觉察的氧化反应。例如：铁生锈，呼吸作用，食物腐败。课题3制取氧气氧气的工业制法：分离液态空气。原理：根据液态空气中各成分的沸点不同，采用低温蒸发的方法制取氧气。此过程是物理变化。氧气的实验室制法（一）高锰酸钾、氯酸钾1、反应原理（1）药品：高锰酸钾。高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）药品：氯酸钾和二氧化锰。氯酸钾氯化钾+氧气2KClO32KCl+3O2↑2、发生装置：固体加热型（需要酒精灯）。选择原则：反应物的状态和反应条件。3、收集装置：排水法、向上排空气法。因氧气不易溶于水，故可用排水法收集。又因氧气密度比空气略大，还可用向上排空气法收集。选择原则：密度、是否溶于水或与水反应。实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。查：检查装置的气密性。连接好装置，将导管插入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则该装置气密性良好。装：将药品装入试管。药品要平铺在试管底部，增大受热面积，均匀受热。定：把试管固定在铁架台上。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂。点：点燃酒精灯。先用酒精灯给试管预热，然后再对准药品部位加热。收：收集氧气。将收集好氧气的集气瓶用玻璃片盖好后，正放在桌面上，防止氧气逸出。离：撤离导管。制取氧气实验结束后，将导管从水槽中取出。熄：熄灭酒精灯。必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精。氧气的检验：将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃，证明生成的气体是氧气。氧气的验满用排水法收集氧气：当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满。用向上排空气法收集氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。注意事项铁夹应夹在试管中上部或距试管口1/3处。导管刚露出橡胶塞为宜，否则不利于气体的导出。用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，再开始收集，否则收集的氧气不纯。用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管。反应结束后，应先把导管从水槽取出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流回试管，导致试管炸裂。用排空气法收集氧气时，导管应插到集气瓶底部，便于排尽空气，收集到较纯净的氧气。用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰作催化剂，可用少量高锰酸钾代替。因为高锰酸钾受热分解产生的二氧化锰可作催化剂。过氧化氢药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。反应原理过氧化氢水+氧气2H2O22H2O+O2↑实验装置发生装置：固液常温型（不需要酒精灯）。收集装置：排水法、向上排空气法。催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。特点：一变二不变。一变：改变其他物质反应速率，包括加快和减慢两种含义。二不变：反应前后催化剂质量和化学性质不变。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子物质由微观粒子构成：分子、原子、离子。分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（1）物理变化：分子本身没有发生变化，即没有生成新分子。化学变化：分子本身发生变化，即生成了新分子。（1）混合物：由不同种分子构成。例如：空气：由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成。（2）纯净物：由同种分子构成。例如：水：由水分子构成。注意：（1）分子是由原子构成的。（2）同种物质分子的化学性质相同，不同种物质分子的化学性质不同。分子的性质分子的质量和体积都很小。分子在不停地运动。温度越高，运动速率越快。分子之间有间隔。气态物质分子间隔很大，液态、固态物质分子间隔很小。间隔：气体>液体>固体分子可以分为原子原子是化学变化中的最小粒子。原子的性质原子的质量和体积都很小。原子在不停地运动。原子之间有间隔。课题2原子的结构原子的构成质子（带一个单位正电荷）原子核原子中子（不带电荷）核外电子（带一个单位负电荷）原子不显电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。原子：核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数离子：核电荷数=质子数=原子序数二、核外电子排布1、金属元素：最外层电子数<4，易失去最外层电子，易发生化学反应。2、非金属元素：最外层电子数>4，易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构，易发生化学反应。3、稀有气体元素：最外层电子数=8（氦为2），难得失电子，达到稳定结构，难发生化学反应。结论：元素的化学性质由最外层电子数决定。三、离子：带电荷的原子或原子团。1、阳离子：带正电荷的原子或原子团。如Na+。2、阴离子：带负电荷的原子或原子团。如Cl-。四、相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比，得出的比值就是这种原子的相对原子质量。符号Ar。相对原子质量=原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数质子、中子的相对原子质量约等于1，电子的质量很小，一般忽略不计。课题3元素元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定。元素符号：表示元素的化学符号。1、书写：一大二小（第一个字母大写，第二个小写）。例如：氧元素—O钙元素—Ca意义（举例如下）O(1)表示氧元素；（2）表示一个氧原子。Fe（1）表示铁元素；（2）表示一个铁原子；（3）表示单质铁（由原子构成的物质）。3、如果在元素符号前面加了数字，只表示几个原子。元素只讲种类，不讲个数。例如：2H表示两个氢原子。元素周期表：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号。周期（横行）：一横行叫作一个周期。共7个横行，即7个周期。族（纵行）：一个纵行叫一个族。18个纵行，其中第8、9、10三个纵行为一个族，即16个族。第四单元自然界的水课题1爱护水资源人类拥有的水资源地球表面约71%被水覆盖着，总水储量虽然很大，但淡水很少。爱护水资源爱护水资源（1）节约用水；（2）防治水体污染。水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。课题2水的净化水的净化：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。吸附沉降：明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。过滤：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。过滤后滤液仍浑浊的原因滤纸破损；（2）液面高于滤纸边缘；烧杯不干净。4、活性炭具有吸附作用，可以除去色素和异味。二、硬水和软水1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2、检验硬水和软水用肥皂水。泡沫多的是软水，泡沫少、有浮渣的是硬水。硬水的软化生活中——煮沸实验室——蒸馏课题3水的组成氢气物理性质：氢气是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，若声音很小表明氢气较纯。氢气的燃烧：氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放热，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。氢气+氧气水2H2+O22H2O水的组成水的电解（通直流电）：正氧负氢、氢二氧一。正极产生氧气，负极产生氢气。氢气和氧气的体积比为2:1。检验正极：产生气泡速率较慢，将燃着的木条（或带火星的木条）放在玻璃管口，木条燃烧更剧烈（或木条复燃）——证明正极产生氧气。负极：产生气泡速率较快，将燃着的木条放在玻璃管口，气体能燃烧，并产生淡蓝色火焰——证明负极产生氢气。结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水氢气+氧气2H2O2H2↑+O2↑电解水通直流电，向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。氢气和氧气体积比大于2:1的原因：氧气在水中的溶解性比氢气大，少量氧气溶于水。单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物（微观：由同种原子构成的纯净物）。例如：氮气N2、石墨C、铁Fe。化合物：由不同种元素组成的纯净物（微观：由不同种原子构成的纯净物）。例如：水H2O、高锰酸钾KMnO4、碳酸钠Na2CO3。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。例如：二氧化碳CO2、氧化钙CaO。物质的分类单质：氧气、红磷、氦气纯净物酸：盐酸、硫酸化合物碱：氢氧化钠、氢氧化钙物质盐：氯化钠、碳酸钠氧化物：二氧化碳、氧化钙混合物：空气、河水课题4化学式与化合价化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式的写法单质（由原子构成的直接用原子符号即元素符号表示，由分子构成的由分子符号表示。）金属：由原子构成，用元素符号表示，如铁Fe、铜Cu。稀有气体：由原子构成，用元素符号表示，如氦气He、氖气Ne、氩气Ar。固态非金属：由原子构成，用元素符号表示，如硫S、磷P、木炭C。气态非金属：由分子构成，在元素符号右下角写出分子中所含原子个数，如氧气O2、氮气N2、氢气H2。化合物（一般把化合价为正价的元素符号写到前面，为负价的元素符号写到后面，原子个数为1时省略不写。）氧化物：氧元素符号在后，另一种元素符号在前，如二氧化碳CO2、氧化钙CaO。酸：如盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3。碱：如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2。盐：如氯化钠NaCl、氯化铵NH4Cl、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4。化学式的读法（一）单质1、金属：读物质名称，如Fe铁、Cu铜。2、稀有气体：读气体名称“某气”，如He氦气、Ne氖气、Ar氩气。3、固态非金属：读物质名称，如S硫（硫磺）、P红磷、P白磷。4、气态非金属：读气体名称“某气”，如O2氧气、N2氮气、H2氢气。（二）化合物（正写反读，即从右向左读，1一般省略不读，但1易混淆时要读。）1、氧化物：读“某化某”或“几某化几某”，如CaO氧化钙、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、Fe3O4四氧化三铁、P2O5五氧化二磷。2、酸：读“某酸”，数字省略不读，如H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸、HCl盐酸（氯化氢水溶液俗称盐酸）。3、碱：读“氢氧化某”，数字省略不读，如NaOH氢氧化钠、Ca(OH)2氢氧化钙、KOH氢氧化钾。4、盐：读“某化某”或“某酸某”，如NaCl氯化钠、NH4Cl氯化铵、Na2CO3碳酸钠、NaHCO3碳酸氢钠、CaCO3碳酸钙、CuSO4硫酸铜。四、化学式表示的意义（一）由分子构成的物质宏观：1.表示一种物质，如CO2表示二氧化碳这种物质。2.表示该物质由哪些元素组成，如CO2表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。微观：3.表示该物质的一个分子，如CO2表示一个二氧化碳分子。4.表示一个分子中所含原子个数，如CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子和一个碳原子。（二）由原子构成的物质宏观：表示该物质，如Cu表示铜这种物质。表示该物质由什么元素组成，如Cu表示铜由铜元素组成。微观：表示该物质的原子，如Cu表示铜原子。表示该物质的一个原子，如Cu表示一个铜原子。化学式或化学符号前出现数字只能表示微观意义。3O表示三个氧原子，3O2表示三个氧分子，3O2-表示三个氧离子。5Fe表示五个铁原子，5Fe2+表示五个亚铁离子，5Fe3+表示五个铁离子。3Cu表示三个铜原子，3Cu2+表示三个铜离子。2H2O表示两个水分子（表示一个水分子，前面的1省略不写：H2O）。2SO42-表示两个硫酸根。元素符号周围数字2的含义2Ca表示两个钙原子。表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价。表示一个钙离子带两个单位正电荷。P2O5表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子。五、化合价：表示元素原子之间互相化合的数目。（一）写法：化合价写在元素符号正上方，正负＋、－号在前，数字在后。例如：（二）规律1、元素的化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和为零。例如：P2O5（+5）×2+（－2）×5=02、在离子化合物里，元素化合价的数值等于原子得失电子的数目，化合价的正、负与离子所带电荷一致。例如：在形成氯化镁时，一个镁原子失去最外层两个电子，带两个单位正电荷，即镁为+2价；一个氯原子得到一个电子，带一个单位负电荷，即氯为-1价。数字、正负号相同，位置、意义不同。化合价：离子：Mg2+、Cl-在化合物里，氢元素通常显+1价，氧元素通常显－2价。在化合物里，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。在单质里，元素的化合价为零。常见元素化合价口诀钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价。氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。铜有正二铝正三，铁有正二和正三。碳有正二和正四，硫有负二正四六。莫忘单质都为零。一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。莫忘单质都为零。原子团的化合价：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。有关相对分子质量的计算相对原子质量：Fe--56O--16计算相对分子质量Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160计算物质组成元素的质量比Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3计算物质中某元素的质量分数Fe2O3铁元素的质量分数=×100%=×100%=70%计算一定量化合物中某元素的质量例如：50tFe2O3含铁元素多少吨？50tFe2O3中铁元素的质量=50t×Fe2O3中铁元素的质量分数=50t××100%=50t×70%=35t求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数某物质的纯度=×100%某元素的质量分数=×100%第五单元化学方程式课题1质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：①关键词“参加”、“生成”、“质量总和”。②质量守恒定律适用范围是化学变化，不包括物理变化。③质量守恒定律是指物质的质量守恒，不是体积守恒。实质：反应前后的原子种类不会改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应的变与不变①六个不变宏观：化学反应反应前后物质的总质量不变，元素的种类、质量不变。微观：化学反应反应前后原子的种类、数目、质量都不变。②两个一定变：物质的种类、分子的种类一定变。③两个可能变：分子的数目、原子团可能变。二．化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。碳+氧气二氧化碳C+O2CO2读法：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。磷+氧气五氧化二磷4P+5O22P2O5读法：磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。课题2如何正确书写化学方程式化学方程式的书写书写原则必须以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。书写步骤：写、配、标、注、等、查。写：写出反应物、生成物的化学式。配：配平。标：标出沉淀、气体符号（↓、↑）。注：注明反应条件。等：把短线改成等号。查：检查化学式、配平、↓、↑、反应条件、等号。只有生成物中有沉淀、气体时标↓、↑符号，例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应物和生成物中都有固体、气体时不标，例如：化学方程式的配平1.观察法。2.奇数配偶法。3.最小公倍数法。4.分数化整法。课题3利用化学方程式的简单计算依据：化学方程式。步骤：设、写、标、列、答（1）设：设未知量。（2）写：写出化学方程式。（3）标：标出相对分子质量、已知量、未知量。（4）列：列出比例式、求解。（5）答：写出答案。第六单元碳和碳的化合物课题1金刚石、石墨和C60碳的单质：金刚石、石墨、C60、活性炭、木炭、焦炭、炭黑等（都只含碳元素）。金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，天然存在的最硬的物质，熔点高，几乎不导电，导热性良好。用途：钻头、刻刀、装饰品。石墨是深灰色、不透明的细鳞片状固体，有金属光泽，质软、有滑腻感，耐高温，导电性、导热性良好，用途：润滑剂、铅笔芯、电极。C60分子形似足球，结构稳定。注意：①由于碳原子排列方式不同，物理性质不同。②“碳”指碳元素，“炭”指具体物质，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑。碳的化学性质稳定性：常温下，碳单质的化学性质不活泼，很难和其他物质发生反应。可燃性碳在空气中充分燃烧，生成二氧化碳。（氧气充足）碳在空气中不充分燃烧，生成一氧化碳。（氧气不足）还原性木炭与氧化铜：实验现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。(木炭、氧化铜是黑色粉末，铜是红色。)碳与氧化铁：碳与二氧化碳：氧化反应与还原反应氧化反应：物质与氧发生的化学反应。特征：物质得氧，被氧化。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。特征：物质失去氧，被还原。还原剂--还原性--得氧--被氧化--氧化反应氧化剂--氧化性--失氧--被还原--还原反应例如：C是还原剂，具有还原性，得氧，被氧化，发生氧化反应。CuO是氧化剂，具有氧化性，失氧，被还原，发生还原反应。课题2二氧化碳制取的研究药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸反应原理实验装置实验步骤连接仪器：从左到右，从下到上。检查装置气密性。装药品：先加固体，后加液体。收集气体：用向上排空气法收集气体。原因：二氧化碳密度比空气大，能溶于水，能与水反应。CO2验满：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已集满。检验CO2的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是CO2。反应原理：除杂方法CO2（HCl）：将气体通入饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液可以除去氯化氢气体HCl，通入浓硫酸可以除去水蒸气H2O。选择实验装置的思路：发生装置由反应物的状态、反应条件决定，收集装置由生成气体的密度、溶解性决定。课题3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳CO21.物理性质：CO2是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。2.化学性质（1）CO2既不燃烧，也不支持燃烧。（2）CO2能与水反应生成碳酸。碳酸不稳定，易分解CO2与澄清石灰水反应（检验CO2的方法）现象：澄清石灰水变浑浊。除去CO2的方法：将气体通入NaOH溶液。3.CO2用途：灭火、人工降雨、制冷剂、光合作用、气体肥料、化工产品原料。4.CO2能导致温室效应，但不是空气污染物。5.“低碳”：降低CO2排放。减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，利用太阳能、风能等清洁能源，严禁乱砍滥伐森林，大力植树造林种草。二、一氧化碳CO1.物理性质：CO是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。2.化学性质（1）可燃性：现象：CO燃烧发出蓝色火焰，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。（2）还原性：（3）毒性：CO进入血液与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，使人缺氧窒息死亡。如果CO中毒，应呼吸大量新鲜空气，并立即去医院救治。CO难溶于水，不能用水除去CO。3.除杂方法(括号里的是杂质）(1)CO（CO2）：将气体通入NaOH溶液。反应原理：CO2(CO)：将气体通过灼热的CuO粉末（不能用点燃的方法除去CO，因为CO2不支持燃烧，且CO含量很少时无法点燃气体。）反应原理：第七单元燃料及其应用课题1燃烧和灭火燃烧：可燃物与氧气的发生一种发光放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件（缺一不可）1.可燃物；2.氧气（或空气）；3.温度达到着火点。灭火的原理和方法（实质：破坏燃烧的条件）清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）；隔绝氧气（或空气）；使温度降低着火点以下。注意：只能降低温度，不能降低着火点。举例：①油锅着火，用锅盖盖灭；用灯帽盖灭酒精灯；干粉灭火器——隔绝氧气（或空气）。②水枪灭火——使温度降低着火点以下。③森林灭火，设置隔离带——清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）。易燃物、易爆物爆炸：可燃物在有限空间内急速的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。易燃物、易爆物易燃气体：天然气、CO、H2、CH4。易燃液体：酒精、汽油。易燃固体：镁粉、硫磺、白磷遇水易燃：金属钾、钠。受热、撞击易爆：KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3。课题2燃料的合理利用与开发一、化学变化中的能量变化1.吸热反应：如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。2..放热反应：如生石灰和水反应生成熟石灰。CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰化石燃料：煤、石油、天然气1.煤：主要含有碳元素。煤是古代植物遗骸形成的黑色固体混合物。煤气主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳等。2.石油：主要含有碳、氢元素。石油是古代动植物遗骸形成的黑色或深棕色粘稠状液体混合物。天然气：主要含碳、氢元素。天然气主要是含碳、氢元素的混合物，以气态碳氢化合物为主，主要成分是甲烷CH4。沼气主要成分也是甲烷CH4。甲烷物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。化学性质(可燃性)①实验现象：纯净的甲烷安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。②甲烷的检验：在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠生成，加入澄清石灰水变浑浊，则证明甲烷燃烧生成了水和二氧化碳，说明甲烷一定含有碳、氢元素。燃料充分燃烧的条件①燃烧时要有足够的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面积。四、SO2、NO2溶于雨水会形成酸雨。五、乙醇C2H5OH,俗称酒精。六、氢气：理想的清洁、高能燃料，无污染。氢气是无色无味的气体，密度比空气小（最轻的气体），难溶于水。氢气的化学性质可燃性：注意：点燃氢气前一定要验纯，防止发生爆炸。氢气的实验室制法药品：锌粒、稀硫酸反应原理：实验步骤：a.连接仪器；b.检查装置气密性；c.装药品（先加固体、后加液体）d.验纯e.收集验纯：用向上排空气法收集一试管氢气，拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；若声音很小，说明氢气纯净。收集方法①排水法（氢气难溶于水且不与水反应）②向下排空气法（氢气密度比空气小）七、能源的利用和开发1.可燃冰：甲烷水合物。2.新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。第八单元金属和金属材料课题1金属材料金属的物理性质：常温下金属都是固体（汞是液体），有金属光泽，大多数具有导电性、导热性，有延展性，密度较大，熔点较高。特性：大多数金属都是银白色，但铜是紫红色，金是黄色。常温下汞是液体，其他金属都是固体。合金：金属与金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。特点：合金颜色更鲜艳，硬度更大，抗腐蚀性更强，但熔点更低。注意：钢、生铁都是铁和碳的合金。课题2金属的化学性质金属活动性顺序：钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb氢H铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au金属位置越靠前，活动性越强。排在氢前面的金属能置换出酸里的氢。排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。铝不易生锈的原因：铝在空气中和氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特点：单换单。课题3金属资源的利用和保护赤铁矿主要成分是氧化铁，磁铁矿主要成分是四氧化三铁。铁的冶炼1、实验原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO22、实验现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。3、注意事项：①酒精灯：迟到早退。CO：早到迟退。开始时先通CO,排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。结束时继续通CO,只到玻璃管冷却，防止高温下铁与空气接触被氧化，并防止倒吸澄清石灰水。②尾气中含有CO,CO有毒，直接排放污染空气，必须进行尾气处理（将尾气点燃或用气球收集）。金属资源的保护铁生锈的条件：铁同时接触水和氧气（或空气）。防锈方法：涂油、刷漆、镀锌、镀铬、制成不锈钢。第九单元溶液课题1溶液的形成溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。1、均一性：溶液各部分否性质都相同。2、稳定性：条件不变时，溶质、溶剂不会分离。二、溶液质量=溶质质量+溶剂质量三、溶质、溶剂的判断1、溶质可以是固体、液体或气体。2、量少的做溶质，量多的做溶剂。3、溶液中有水时，水做溶剂。4、溶液中可以有多种溶质。四、溶解时的能量变化1、有的物质溶于水时放热，如氢氧化钠、浓硫酸。2、有的物质溶于水时吸热，如硝酸铵。3、有的物质溶于水时无明显变化，如氯化钠。五、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。1、特点：不稳定，静置分层。2、乳化：洗涤剂使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，可以冲洗干净。课题2溶解度饱和溶液、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液是饱和溶液；还能继续溶解的溶液，是不饱和溶液。条件：指明一定温度、一定量溶剂时，饱和溶液与不饱和溶液才有意义。1、溶解度随温度的升高而增大的物质不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度。2、溶解度随温度的升高而减小的物质不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度。饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、降低温度。溶解度固体的溶解度：在一定温度下，固体在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如：在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。意义：在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态）。(1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵。(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。气体的溶解度：压强为101KPa和一定温度时，气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。例如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024。意义：氮气的压强为101KPa和温度为0℃时，1体积（L）水里最多能溶解0.024体积（L）的氮气。特点：气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。结晶方法溶解度随温度的升高变化大的物质：降温结晶，溶解度曲线陡。溶解度随温度的升高变化不大的物质：蒸发结晶，溶解度曲线缓。课题3溶解的浓度计算公式溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量饱和溶液：（其中S表示溶解度）。溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。即：M浓×浓%=m稀×稀%浓溶液质量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。二、常见的酸：盐酸、硫酸1.酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。2.盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl:无色液体，易挥发，有刺激性气味。硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。3.浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2,N2等。稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H20Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H203、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H202HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H204、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。碱的通性与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。与非金属氧化物的反应：碱+非金属氧化物—盐+水与酸发生中和反应：酸+碱—盐+水与某些盐的反应:碱+盐—新碱+新盐课题2酸和碱的中和反应中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：酸解离的H+和碱解离的OH-生成水。H++OH-=H2O（有盐和水生成的反应不一定是中和反应）二、盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠。三、中和反应的应用改良酸性土壤，处理工厂酸性废水，治疗胃酸过多。溶液酸碱度表示法—pH范围：0—14pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。pH=7溶液呈中性。测定溶液pH的方法：把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，变色后与标准比色卡对比，读出溶液的pH值。点拨：pH试纸不能用水润湿，不能浸入待测液中。酸雨：pH<5.6的雨水叫做酸雨。第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。常见的盐—物理性质和用途氯化钠NaCl：俗称食盐，白色晶体。用途：作调味品，作防腐剂，农业选种，制生理盐水，消除积雪。碳酸钠Na2CO3:俗称苏打、纯碱，水溶液显碱性，白色晶体，易溶于水。用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业。碳酸氢钠NaHCO3:俗称小苏打，白色晶体，易溶于水。用途：做发酵粉、治疗胃酸过多。4、碳酸钙CaCO3:大理石、石灰水的主要成分，白色固体，难溶于水。用途：建筑业、补钙剂。盐的化学性质碳酸钙高温分解：与酸反应：碳酸钠与酸反应与盐反应与碱反应碳酸氢钠与酸反应与碱反应加热分解粗盐提纯：只能除去不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。玻璃棒作用溶解：搅拌，加速溶解。过滤：引流。蒸发结晶：搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。盐的化学性质盐与某些金属反应：盐+金属→新盐+新金属盐与酸的反应：盐+酸→新盐+新酸盐与某些碱反应：盐+碱→新盐+新碱盐与某些盐反应：盐+盐→新盐+新盐六、盐的溶解性口诀钾、钠、硝、铵皆可溶，盐酸盐不溶氯化银。硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。七、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。发生条件：生成物中有沉淀、气体或水。八、常见离子的检验氯离子Cl-:将硝酸银溶液滴入待测液中，再加稀硝酸，若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，证明待测液含有Cl-。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3碳酸根离子CO32-:在待测液中加入氯化钙，有白色沉淀生成，加入盐酸后，沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明待测液含有碳酸根离子。课题2化学肥料氮肥：促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄。磷肥：促进植物根系发达，穗粒饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。钾肥：促进植物茎秆生长强壮，抗倒伏（壮杆）。缺钾：叶尖发黄。复合肥：同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。如硝酸钾KNO3(营养元素：氮N、磷P、钾K)。化肥否鉴别：氮肥和钾肥是白色晶体，易溶于水，磷肥是灰白色粉末，大多数不溶于水。其中铵态氮肥有刺激性气味，其他无味。加入熟石灰研磨，产生刺激性气味的是铵态氮肥。第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。牛奶、鸡蛋、瘦肉富含蛋白质。煤气中毒：血红蛋白与一氧化碳结合能力比氧气结合能力强200~300倍，导致人体缺氧而死。糖类：生命活动的主要供能物质，由碳、氢、氧三种元素组成，又叫碳水化合物，如淀粉、葡萄糖、蔗糖。大米、小麦、红薯、土豆富含淀粉。油脂：维持生命活动的备用能源。肥肉富含油脂。植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪。维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。多数在人体中不能直接合成，需要从食物中摄取。水果、蔬菜富含维生素。缺乏维生素A：夜盲症。缺乏维生素C：坏血病。课题2化学元素与人体健康钙：99%存在于骨骼和牙齿中。缺钙：青少年—佝偻病、发育不良，老年人—骨质疏松。微量元素：缺铁会引起贫血，缺碘会引起甲状腺肿大。课题3有机合成材料有机物：含碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸氢盐和碳酸盐。有机合成材料天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶。合成高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。白色污染：废弃塑料引起的环境污染。归纳总结物质共存常见的不能共存的离子：1.Cl-+Ag+→AgCl↓2.SO42-+Ba2+→BaSO4↓3.OH-+H+→H2O4.OH-+Cu2+→Cu(OH)2↓5.OH-+Fe3+→Fe(OH)3↓6.OH-+Mg2+→Mg(OH)2↓7.OH-+Al3+→Al(OH)3↓8.OH-+NH4+→NH3↑+H2O9.CO3-+H+→H2O+CO2↑10.CO32-+Ca2+→CaCO3↓11.CO32-+Ba2+→BaCO3↓12.HCO3-+H+→H2O+CO2↑13.酸性溶液，pH<7，溶液中含有大量H+，不能与OH-、CO32-、HCO3-共存。OH-+H+→H2OCO32-+H+→H2O+CO2↑HCO3-+H+→H2O+CO2↑碱性溶液，pH>7，溶液中含有大量OH-，不能与H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Al3+共存。