原电池与电解池经典测试题

构成原电池的一般条件①有氧化还原反应②两个活泼性不同的电极负极活泼的电极(氧化反应,电子流出)正极较不活泼的金属石墨等(还原反应,电子流入)③同时与电解质溶液接触④形成闭合回路构成电解池的条件：（1）外加直流电源（2）两个固体电极阴极：发生还原反应的电极。与电源“-”相连的电极，得到电子的电极，阳离子移到的电极阳极：发生氧化反应的电极。与电源“+”相连的电极，失去电子的电极，阴离子移到的电极。（3）电解质溶液或熔融电解质（4）构成闭合的电路阴极：阳离子得电子顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极阴离子失电子顺序活性电极﹥阴离子即：Cu>Hg（NO3、SO42含氧酸根）>F-一选题每4分，共64分）1．铁发生吸氧腐蚀正生的电极反应是A.2H+2e↑B.Fe2++2e==FeC.2HO+O==-2．下现象与电化腐蚀无关的是

D.Fe3++e==Fe2+A铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容生锈C锈件附有质配件，在接触处易生铁锈质奖牌久置后表面变暗3．、、是金根列①、②两个实确们的还原性强弱顺序为①将浸在稀硫酸中用导线相,A上气泡逸,B渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C溶液时阴先析出C(使性电)A.A>B>CB.B>C>AD.B>A>C4．列关于实验现象的描述不正的是．．．A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表出现气泡B．片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化溶液，铁片表面出现一层锌C．片插入三化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加

5．外界提供相同电量的条件Cu2+Ag+

分别按

+2e→Cu或Ag+

+e→在极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g则析出银的质量为A1.62g6100度为2mol/L的跟过量的片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6mol/L的酸B加入数滴氯化铜溶液C．适量蒸馏D加入适量的氯化钠溶液7两惰电插500AgNO溶电电的pH从6.0变3.0时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略出银的质量大约是A27B54C108D．2168．镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中确的是A.放电时，电池负极周围溶液的不增大B.电放时镍被氧化C.电充时氢素还D.池放电时，

是负极9．惰性电极电解（的溶液，阴极上增重时阳极上同时产生x气（标准状况可的子量为

氧A.

axB.

C.

2.5D.b10实用铅蓄电池作电源电解饱食盐水制取氯,知铅蓄电放电时发生如下反:今若制得Cl0.050mol这时电池消耗的HSO的质量少2411．别盛有熔融的氯化钾、氯化、氧化铝的三个电解槽串在定条件下通电一段时间后析钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2．右图中y分别是直流电源的两通电后发现a板质量增,b板处有无色无臭气体放符情况的是．将和Cu用导线相连，一组插入溶，一组插入稀NaOH溶中分别形成了原电池，则在这两个电池中，正极分别为AAl、片Cu片、Al片CAl、片Cu片、Cu

．盐溶液电解时，在相同时间作用，析出金属物质的量取决于A电的B电强C所电压金子的价数．A、、三个电解槽，A槽溶液，纯铜片做阴极BC都是AgNO溶液，纯银丝做阴极，先将、槽并联，再与C槽进行电解，当槽丝质量增加0.108gC槽丝增加0.216g时A槽片质量增加为A0.216gB0.108gC0.064gD0.032g16锂电池是新型高能电池，它以质、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应表示为＋→LiMnO，该池0.5C电，则消耗正极材料的质量约为（其损耗忽略不计）A3.5gB7g4.5210g43.5g二综题共86分17分工业上为了除去Cr离子的酸性废水，采用下处理方法：7往工业废水中加入适量的食盐水1~2g/L；以铁作为电极进行电解：鼓入空气，经过一段时间后，使水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。其原理是：将CrO子还原为可溶性三价铬离子；7在电解除铬过程中，溶液p不高，使工业废水由酸性变碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。根据上原理回答下列问题：用作为电极电解，电极反应式为：阳极，极加入食盐的目的是。在溶中Cr2-离还原成Cr离的还原剂为溶液中的离还7原反应的离子方程式是。在理水过中断升高为碱性是通过和途径来实现的。将Cr

转变成不溶性氢氧化物的离子方式为同时还有沉淀生成。18）人们应用原电池理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥越来越重要的作用，大至宇宙火箭空视转播站、飞机、轮船，小至电脑收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器等离不开各式各样的电池下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活产学技术等方面的实用电池，请根据中提供的信息，填写空格。（）子表和电子算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别A和，电解液为KOH溶。工作时电池总反应为AgO=2Ag+Zn(OH)。①工作时电流从流向极两空均选填AgOZn②电极反应式为：正极，极③工作时电池正极区的（“增大“不变（）电池在放电起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池放电分别在充电和放电时发生的反应Fe+NiO+2HOFe(OH)+Ni(OH)。22充电①放电时，正极为。的电极反应式为。②充电时，阴极的电极反应式为。③该蓄电池中的电解质溶液应为（“酸性”或“碱性（年国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯经研制成功

11灯以海水为电解质溶液空的氧使铝不断氧化而产生电流把放入海水数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干池高20~50倍试出种型的电极反应式：正极，负极。（）融盐燃料电具有高的发电效率，因而受到重视。可用LiCO和NaCO的融23盐混合物作电解质CO负极燃气，空气与CO的气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池。已知负极反应式为：2CO+2CO2-=4CO正极反应式2为，总池反应式为。（镍池是新型的二次电池的出优点是循环寿命长在地球同步轨道条件下工作寿命超过10年极为氧化镍极电极解质溶液为密度1.3g/cm3左右的氢氧化钾水溶液。电池总应为+2NiOOH2Ni(OH)。放时极反应2式为：正极，负极。19分银制器皿日久表面因成硫化银而变黑色。有人设计用原电池原理加以除去，其具体做法是一浓度的食水放入一铝制容器中将面的银器沉入其中置一段时间后，不仅能褪去黑色而且还不损失银。试回答：（）原电池的负反应式是；（）原电池的总应式是。20分Pt和为极料入体作心起器源跟人体的体液中含有一定浓度的溶解O、H进作。（）正极的反应为极的反应式为（）电池在0.8V、件下进行工作，则工作电流为A（5g入人体内持年才需要第二手术进行更位效字（）脏起搏器是种人造心脏激励器。它向心脏发送小的电脉冲，以使心脏有规地跳动。大多数起搏器是由锂电池或锌电池驱动。有一种心脏起搏器中使用的新LI电用命超过10年其可简化：2Li+I=2LiI工负极反为，你所学的碱金属的有关知识判断：该新型锂电池中能否用LiI水作电解液？（能“是。21分右图所示是某同学设计的一个进行电解硫酸铜溶液实验的电路。电源10电压为1.5V的池联成组，测得其总内阻为Ω解质溶液，1.0mol/L的溶液，以铂做电极20min后a极（电解过程中溶液体积保持不变，且不考虑电解池的反电动（）M是极b极（）解池的平均阻是；（）要使电解池溶液恢复至电解前的状态，可加入ACuSO体水CCuODCu(OH)（）解后溶液的为。．在如图中，甲烧杯中盛有mLLAgNO

3溶液，乙烧杯中盛有mL0.25mol·L

1

CuCl溶液，A、2BCD均质量相同的石墨极如果电解一段时间后，发现A极C极g，则(1)电源为极F为________极。(2)A极电极反应式___________________，析出物______mol。

111111极的电极反应式为_________________________析出气____mL(标准状况。极的电极反应式____________________，出的物。(5)D极电极反应式___________________析出气_mL(标准状况。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液极附近变红，如果继续电离，在甲烧中最终得到_溶液。．500mLKNO和Cu(NO的合液中)0.6mol·L，石作电极电解332此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气(标准状况下，假定电解后溶液体积仍为500，列说法正确的是

()A原混合溶液中(K)0.2LB上述电解过程中共转移mol子C解得到的的质量为0.05molD电解后溶液中c(H

)为mol·L25将等物质的量浓度的CuSO和NaCl等积混合后，用石墨电极进行4电解，电解过程中，溶液pH随时间t化的曲线如右图所示，则下列说法错误的是()A阳极先析出Cl，析，极先产生Cu后析出H2B．AB段极只产生Cl，极只产生2

2C．段表在阴极上是H放产生了

D．CD段相于电解水26用性电极电解400一浓度的硫酸铜溶不考虑电解过程中溶液体积的变化)通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1CuO后使溶液恰好恢复到电解前的浓度和，解过程中转移的电子。(2)如果向所得的溶液中加入molCu(OH)后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，2电解过程中转移的电子为。如果向所得的溶液中加入后使溶液恰好恢复到电解前的浓度和22pH(考虑CO的溶解)，电解过程转移的电子________。2如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序()A②①③④⑤⑥B⑤④③①②⑥C⑤④②①③⑥

D．③④①⑥

电电参答一、选择题1.C2.D3.D5.B6.B7.B8.CD9.C10.C11.D12.A13.A14.BD15.D16.C二、综合题17(1)阳Fe-2e=Fe2+，极+↑加入食盐的目的是增大溶液的导电性。(2)Fe2+CrO2-+6+14H+=2+6O72上离反消H+阴极电生成氢气(4)Cr-=Cr(OH)↓，Fe(OH)。318流Ag电流向则相反正O+2e+HO=2Ag+2OH-,负极：Zn-2e+2=Zn(OH)；增（）NiO，NiOO=Ni(OH)+2OH-；Fe(OH)+2e=Fe+2OH；性222（）极3O+12e+6HO=12OH负极4Al-12e=4Al3+。（）极：+2CO+4e=2CO2-，应2CO+O=2CO。2（）极O=2Ni(OH)+2OH,：H-=2H。222192Al+3AgS+6HO=2Al(OH)+6Ag↓S↑