知识讲解氧化还原反应(基础)

氧化还原应【习标．了解化学反应的四种基本类型。．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。【点理要一氧还反．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。．特征：化合价有升降。．四种基本类型的反应反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应

举例CO＋O=HCO22H=SO＋HO222FeCuSO=Cu＋44CaCOO+CO↑32

表示式AB=ABAB=A＋ABC=AC＋BABCD=ADCB．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要诠：①置换反应全部属于氧化还原反应。②复分解反应全部属于非氧化还原反应。③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O==2O。2．氧化还原反应概念的发展氧化反应还原反应氧化还原关系氧化原反应

得氧和失氧观点得氧的反应失氧的反应得氧失氧同时发生氧失氧总数相等有氧得失的反应

化合价升降观点化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升降同时发生，且升降总数相等有化合价升降的反应

电子转移观点失去电子（或电子对偏离）的反应得到电子（或电子对偏向）的反应得失电或子对偏离向时生，且得失（或偏离、偏向）总数相等有电子转（电子得失或电子对移反应

．．．．．．．．．．．．．．．举例

易于接受但从形式上比氧氧观点全面。认识，具有片面性但从象上认识

从本质上认识氧化还原反应要二有氧还反的本念四）．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还性。．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。．氧化产物与还原产物氧化产物还剂在反应中失去子后被氧化形成的生成物原产物氧化剂在反应中得到电后被还原形成的生成物。．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系口诀：升化合价升高失失电子氧（氧化，发生氧化反应还（还原剂，本身具还原性降化合价降低得（电子）还（被还原，发生还原反应氧做氧化剂，本身具有氧化性要诠：（1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被原成还原产物。（2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被化成氧化产物。（3）凡是有电子转移（包括电子得失或电子转移必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是原剂被化化合价降低得到电子是化剂被原要三氧还反电转的示法

+3．双线桥法+3（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准种元素；（2）要标明“得”子，且数目要相；（3）箭头不代表电子转移的方向。如：一般在线桥上可不标明化合价的升降，如：．单线桥法。（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的况；（2）不需标明“得”电子，只标明电转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：要四氧还反的般律．性质强弱的规律氧化剂＋还原剂→还产物＋化产物氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序：还原剂＞还原产物。．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。．价态表现性质的规律元素处于最高价有氧化性元素处于最低价有还原性元处于中间价态既有氧化性又还原性，但主要呈现一种性质物若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述价氧化低价还，中间价态两头转。如：SO只有氧化性；S只有还原性既有氧化性又具有还原性，但以还原222性为主；H既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性主。2应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。．反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中同时有几种还原剂时若加入氧化剂则首先与溶液中还原性最强的还原剂作用同同时含有几种氧化时加入还原剂它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用例FeBr2溶液中通入时发生离子反应的先后顺序2Fe+Cl==2Fe+2Cl2

，2Br+Cl==Br2

。应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。要五氧性还性强判方说明：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如Na－ｅ

→Na

Al3ｅ→Al

但比Al活泼失电子的能力强所Na比Al还原性强。

++2+3+2+++2+3+2++2++氧化剂+原剂=还原产+化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物．根据金属活动性顺序表来判断还原性

、、、MgAl、Zn、、、HCu、Hg、、Au

减弱氧化性

K、、Na、Mg、Al、、、Sn、Pb、H、Cu、Fe、Hg、Ag

增强．根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同来进行判。如H==2HFH+I222

△

2HI氧化性F＞22比较物质的氧化性和还原性还有其他方法着学习的深入我们会逐渐掌握它们从加深对氧化还原反应的了解。【型题类一氧化原应基反类之的系例．江启东中学期中)列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（A化合反应

B分解反应

．置换反应

D．分反应【思路点拨】氧化还原反应的实质是电子转移，本题间接考查四大反应类型与氧化还原反应的系。【答案D【解析A项化合反应不一定是氧化还原反应，如NH＋HCl===NH，该反应中无电子转B项，分3解反应不一定是氧化还原反应，如3

△

CaO＋反中无电子转移项置换反应一定是氧2化还原反应，一定发生电子转移D项复分解应都不是氧化还原反应，无电子转移。【总结升华断个反应是否于氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无化合价的变化合价是分析氧化还原反应的基础。举反：【变式】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（AB．4423

高

2Fe+3CO2C．AgNO+NaCl==NaNO↓3

D．4

△

KMnO+O↑22【答案B【变式】下列叙述中正确的是（A化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D．素化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案D类二氧化原应关念例2CaH常生氢剂，其中氢元素呈1价其化方程式为CaHO====Ca(OH)↑，其中222水是（）

﹣2+22232A还原﹣2+22232

B氧化剂C．是还原剂又是氧化剂D既不是氧化剂又不是还原剂【思路点拨】在氧化还原反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。【答案B【解析HO中元素呈+价，有一部分经过反应变成氢气（氢元素化合价为合降低，作氧化剂2【总结升华判一种反应物在氧化还原反应中是作氧化剂还是还原剂根该反应物中元素反应前后化合价的变化来进行判断。举反：【变式】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）ACl＋＋HO22BC．2KMnO4

△

KMnO＋O222D．2HO＋O↑2【答案A【解析A项，氯素两种反应都参与B项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧反应C项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应项氢元素参与还原反应氧元素参与氧化反应。【变式2015宁银川期末考）下列变化需要加入某种还原剂才能实的是（）AClBH→HClC．→FeD．CaCl【答案【解析A．素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，故A错；B．H元化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，故B误；C．元化合价降低被还原，应加入还原剂，故正确；D．素合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错。【变式】下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（）AB→HCl32【答案C

C．→ClDKMnO→MnO22【解析】氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高。可见，只要标出相关元素的化合价，根据合价升高，被氧化，发生氧化反应即可。类三氧还反中电转例．写出符合下列条件化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目（1）一种金属单质还原一种化合_（2）一种单质氧化另一种单（3）一种化合物氧化另一种化合_（4）一种非金属单质还原一种氧化（5）一种氧化物还原另一种氧化【思路点拨】看清各小题要求后再作答，根据化合价变化用单线桥法标出电子转移的方向和数。【答案】【解析】用单线桥法标出电子转移的方向和数目，箭头是由还原剂出发指向氧化剂，并对准变元素。【总结升华确出元素的化价是分析一切氧化还原反应的基础析态变化是解决这类问的突破

232323-------------口232323-------------举反：【变式下列反应制取氯气MnO+4HCl()MnCl+Cl↑+应的氧化剂是，22还原剂是；标准状况下，收集.24LCl时消耗氧化剂2

，被氧化的还原剂的质量

。用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目。【答案】，HCl；，7.3。2【解析】在用“双线桥”法表示电子转移时，箭头一定要指向生成物中的元素，并且失去电子数一定等于得到电子总数。【变式2】在反应2KMnO4

KMnO+O↑，若锰元素得到的电子数2×1022

23

个，则生成氧分子的数目为（）A0.5××10B6.02×10．×6.02×10D××【答案】Ａ【变式】钛（Ti被称为“生物金属TiO制Ti主要反应为：2

23①TiO2

高

+2CO②TiCl+2Mg44

高

2MgCl+Ti2下列说法不正确的是（A反应①②都是氧化还原反应B反应②是置换反应C．应①中是化剂2D．应中每生成molTi转mol电【答案】C类四氧化、原强的较例4、已知在某温度发生如下反应：；O==CO+H；O==CO+H。此可以222判断，在该温度下，、CO、的原强弱顺序是（2AC＞．＞COH．＞H＞D．＞＞C22【思路点拨】氧化还原反应中还原性的顺序是还原剂＞还原产物。【答案B【解析】根据氧化还原反应中的还原性是：还原剂＞还原产物可知，还原性强弱顺序是：①＞CO②中C＞，中＞H，即＞＞H。222【总结升华】重点要分析化合价变化，找准氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。举反：【变式1】根据反应式：2Fe+2I+I，②+Br