2023高考化学一轮复习 氯碱工业考点精练

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氯碱工业

一．选择题（共18小题）

1．以下有关工业生产的表达正确的是（）

A．合成氨生产中将NH3液化分开，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠

C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室

2．饱和食盐水中参与碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．以下分析错误的是（）

A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl

﹣﹣2﹣+

B．母液中通入的氨气与HCO3反应：NH3+HCO3→CO3+NH4

﹣

C．加食盐是为增大溶液中Cl的浓度

D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

3．NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图），以下说法正确的是（）

A．常温枯燥的Cl2能用钢瓶储存，所以Cl2不与铁反应B．工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉

C．往NaCl溶液中先通足量氨气后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3

﹣

D．电解含酚酞的NaCl溶液，由于OH往阳极移动，故阳极先变红

4．以下关于工业生产的说法正确的是（）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极

D．合成氨工业用自然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法

5．以下化学工业中，未涉及原料循环使用的是（）A．侯德榜制碱法B．索尔维制碱法C．工业电解饱和食盐水D．工业炼铁

6．化学与人们的生产、生活息息相关．以下有关说法正确的是（）A．氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱

B．农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用

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C．区分食盐是否加碘的方法是观测食盐是否略显紫色D．可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品

7．以下关于化工生产原理的表达中，符合目前工业生产实际的是（）A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂

C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

8．以下有关说法中正确的是（）

A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的C．电解法精炼铜时，粗铜接电源的负极

D．试验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞

9．以下化学工业原理对应不正确的是（）

化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2H2O+2NaCl

﹣

2+

H2↑+Cl2↑+2NaOH3CO+Fe2O32Fe+3CO2阴极：

Cu﹣2e═Cu2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OABCD

A．AB．BC．CD．D

10．以下说法不正确的是（）

A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

B．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）

C．“冰，水为之，而寒于水〞说明一致质量的水和冰，水的能量高

﹣12

D．1fs（飞秒）=10s（秒）

11．以下关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为：2Cl+2H2O

﹣

2OH+H2↑+Cl2↑

﹣

B．1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠C．向石灰乳中参与纯碱是工业上制备烧碱的方法之一

D．不慎将酸沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液

2http://.

12．以下工业生产的说法错误的是（）

A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法〞B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉

C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

13．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．以下表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．23Na37

Cl中质子数和中子数之比是8：7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

14．下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（）A．碳酸钠B．氢氧化钠C．氢气D．氯气

15．以下有关工业生产的表达正确的是（）

A．氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣

→2H2O+O2↑

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2S04时放出的热量C．合成氨生产过程中将NH3液化分开，提高N2、H2的转化率

D．高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁

16．以下关于工业生产说法正确的是（）

A．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必需对尾气进行吸收处理C．工业上均用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝

D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

17．以下关于化工生产原理的表达中，均符合目前工业生产实际的是（）A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C．合成氨工业中，利用氨易液化，分开出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

18．属于联合制碱法优点的是（）A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵

C．氯化钠的利用率达96%以上D．以上全是

二．填空题（共5小题）

3http://.

19．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是．

2+2+2﹣

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca、Mg、SO4等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果．

（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是，E电极的名称是．电解总反应的离子方程式为．

（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要参与8%～9%的亚硫酸钠溶液将其完全除去，该反应的化学方程式为．

（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解

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槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m）113m，电解槽的电流强度1.45×10A，该电解槽的电解效率为．

20．纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：

（1）图中制取的原料气体是．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：．

工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是，母液中可提取的副产品是化学方程式是．

（3）尿素[CO（NH2）2]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是．

（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是（结合相关离子方程式解释）．（5）上述流程中，可循环使用的物质是．

4http://.

（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克

溶液

沉淀

固体m克样品中NaCl质量分数

的表达式为．

21．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．

（1）氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产，试写出其化合的化学方程式．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，其相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是、，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；

②分别写出燃料电池B中的电极反应，正极：；负极：．

22．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据如图，完成以下填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为．与电源负极相连的电极

﹣

附近溶液c（OH）（填“不变〞、“升高〞或“下降〞）

2﹣2﹣

假使粗盐中SO4含量较高，必需添加钡试剂除去SO4，该钡试剂可以是（填字母）．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2

2+2+2﹣

（3）为有效除去Ca、Mg、SO4，参与试剂的合理顺序为（填字母）．a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最终加盐酸调pH至溶液呈中性b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na