浙江省2020版高考化学专题八第三单元盐类的水解夯基提能作业

第单

盐的解1.(2018浙11选考分下物因生解使液酸)A.HNO

B.CuCl

C.KCO

D.NaCl答案BA,HNO属,离而使溶液呈酸;B项CuCl属强酸弱碱,由于发生水解使溶液呈酸;C项,属弱酸强,由于发生水解而使溶液呈碱;项,NaCl属强酸强碱于不发生水解呈中性。2.室向10mL0.1溶液中加入0.1的元HA,pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na)>c(H)>c(HA)B.a、b点所示溶液中水的电程度相同C.pH=7时c(Na)=c(A)+c(HA)D.b点所示溶液中)>c(HA)答案DV(HA)=10mL,此与HA刚完全反,说HA是酸可知液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H错误a点NaA液A水解促进水的电,点等浓度的与的混合溶液以HA的为主的电离受到抑,B错误pH=7,c(Na)=c(OH错;点为等浓度的HA的合溶溶液pH=4.7<7,说HA的电(HA

H+A)于A水解程(

+HHA+OH),故溶液中c(A)>c(HA),D正确3.(2016浙10选考分下物的溶因解呈性A.NaOHB.(NH)SO

C.NaCO

D.NaCl答案B于强碱,生水溶液呈碱;(NH)SO于强酸弱碱,N

水解而使溶液呈酸性C中NaCO于强碱酸由于

-

水解而使溶液呈碱;

中NaCl属酸强碱不发生水,溶液呈中性。4.(2016浙月选,分列物质的水溶液因水解而呈碱性的()A.NaClB.NHClC.NaCO

D.NaOH

答案C溶液中不发生,A不符合题;

水解使液呈酸,B不合题;

-水解使NaCO溶呈碱,符题意;NaOH是,生水,产生OH,溶液呈碱性,D项符合题意。5.(2016浙月选,23,2温下向0.00mL0.100mol·L

的醋酸溶液中逐滴加入mol·L

的液pH随NaOH溶液体的变化如图所示。下列说法不正确的()A.在过程中始,c(Na)+c(H)=c(CH)+c(OH)B.pH=4时COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)C.pH=6时COO)+c(CH)=0.1000mol·LD.pH=7时耗NaOH液的体小于20.00mL答案CA在反应过程,满足电荷守:)+c(H)=c(CH)+c(OH),A正;项pH=4的溶液呈酸性),电荷守恒可:c(CH)>c(Na则液中离子浓度的大小关为:COO)>c(Na),B正确;C项,时,合溶液体积大于20.00则液中c(CHCOO)+c(CH)<0.100,误D项果消耗NaOH液的体积为20.00两恰好完全反应生成醋酸,液呈性若使溶液呈中,耗溶体积小于mL,D正。6.室下关下列四种溶液的述正确的(忽略溶液混合时的体积变))pH溶液

①12氨水

②12氢氧化钠溶液

③2醋酸溶液

④2盐酸A.在两溶液中分别加入氯化晶两溶液的pH均增B.分等体积的①和②两溶液水稀释倍得溶液的p①>C.把两溶液等体积混合后所溶液显酸性D.将③两溶液等体积混合后所得溶液pH=7答案B氯化铵溶液中

水解溶液显酸,所以在氨水、氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶两溶液的pH均减,不正;氨水中在电离平:ON+OH稀释促进电,氧化钠是强,在溶液中完全电,以在pH相等件,别将等体积的①和②两溶液加水稀释100倍,所得溶的

p:①>②,B正;NH是弱,因此在pH=12的条下水浓于因等积pH=2的盐,氨水过,显碱,不正;醋酸是弱,电离平:CHCOO+H因此的溶液的浓度大于mol/L,与氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过,显酸性,不。7.下盐类水解无关的()A.明用作净水剂B.热碱溶液可用于除去物品面的油污C.铵肥和草木(主要成分碳酸不能混合使用D.配FeCl溶需要向溶液加少量铁粉答案D明矾溶于水电离出Al,Al生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮,到净水的,项不符合题意热纯碱溶,进纯碱水液碱性增强污能力增,项不题;酸水解显碱能与铵态氮肥反应而低肥,项不合意;验室配制FeCl溶时需加入少量铁,的是防止亚铁离子被氧与水无关,D项符题。8.将0.Ba(OH)溶液0.05NaHSO溶等体积混合下列几种离子浓度大顺序正确的())>c(OH)>c(Na)>c(S)>c(OH)>c(Ba)>c(S)>c(Ba)>c(S)>c(Ba)>c(S

----

))))答案0.mol·LBa(OH)溶与0.05mol·LNaHSO液等体积混合,Ba(OH)过,Ba(OH)与NaHSO反所得溶液中)=0.075mol·L,c(OH)=0.175mol·L,c(Na)=0.025mol·L,c(S

-

)乎为,所得溶液中离子度大小关系为c(OH)>c(Ba)>c(Na)>c(S

-

),答案为D9.下液呈碱且水的电离度增大的()A.AlClC.NaHCO

·D.NaCl

-----C)C)·--C)-C)----C-----C)C)·--C)-C)----C)---答案CA,AlCl属强酸弱,水解使溶液显酸错误B项,O属碱显碱性,制水的电故错;项NaHCO属强碱弱酸,因HC的解使溶液显碱,促进水的,故正;D项,于强酸强碱液显中,误。10.5℃0.1molNaCO与混合所得的一组体积为L液液中部分微粒与pH的系下图所示。下列有关叙述正确的)A.随pH增大

C

-

)

数值先减小后增大C)B.b点所示的溶液:c(Na)+c(H)=2c(C

-

)+c(OH)+c(HCC.5℃碳酸的第一步电离常K=10

D.溶中性c(HC)>c(C

)>c(H答案B

--==C)C)·)

)

,随

pH增,)温度不变K(H)变故

的值随pHC)增大而增大A项错;b点溶为NaCO、NaHCONaCl的合,根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(C

-

)+c(OH)+c(Cl)+c(HC),B

项正确由题图可知,5℃时,c(HC)=c(HCO=

C)

=c(H)=10,C项误溶中,观察pH=7时图像中的三条曲线可知,c(HC)>c(H

),D

项错误。11.10℃,在烧杯中加入0.1mol·L

的NaHCO溶400加热该溶液的发生如下变:温度/℃pH

108.3

208.4

308.5

508.9

709.4(1)甲认该溶液的pH的原因是HC的解程度增,故碱性增,所发生反应的离子方式为。

----(2)乙认该溶液pH升的因NaHCO受分解生成了NaCO推断水解程:CO(填于”或“小于”)NC。(3)丙认要确定上述哪种法合,把加热后的溶液冷却到10℃测定溶液的即可若pH8.3(填>”“<”“=”),则说明甲同学的观点正;若pH8.3(>”“<或“=”),则说明乙同学的观点正。(4)丁设计如下实验对甲、同学的观点进行判实验装置如图所,加热NaHCO溶液现试管A中沉,说明(“甲”或“乙”)同的观点正确。答案(1)HC+H(3)=>

HCO+OH(2)大解析(1)HC水解的离子方程为HC+HO

HCO+OH。(2)同学依据NaHCO分解的性,认为受热时发生反应

Na↑+而液的pH增,说明NaCO的程度大于NaHCO的水解程度。(3)甲同学的观点则当温度再恢复至℃,液的pH为8.3;同学的点正确,当温度降至10℃,液pH应8.3。(4)根试管澄清石灰水变浑可知NaHCO在加热时发生分解反应生成了NaCO、CO及水,证明乙同学的观点正确。12.常下度均为0.1的溶液的pH如所溶质pH

CH8.8

NaHCO9.7

NaCO11.6

NaClO10.3

NaCN11.1

NaSO7.0请回答下列问:(1)上种溶液中的阴离力最强的是(离子符。(2)上种溶液水的电离程最小的是(学式)。(3)若大氯水中次氯酸的浓,氯水中加入的题表中的物质是、(填化学式)(4)依分解反应的规,断列反应不能发生的是(字母

A.CHCOOH+NaHCOB.CHCOOH+NaCNC.CO+HO+2NaCN

CHCOONa+CO↑+OCHCOONa+HCNNaCO(5)把CO体通入饱和碳酸钠溶,以观察到的现象是,原因为(用方程式表。答案(1)C

-

(2)NaSO、NaClO、CHCOONa(两)(4)C(5)溶浑浊COO+2Na+C

-

2NaHCO↓解析(1)表物质是正盐或酸,根据“越弱越水解”原,液pH则对应阴离子结合H

能力越强,结合H

能最强的是

-

。(2)有是酸强碱,水的电离无影,为弱酸强碱,均促进水的电,NaSO溶水的电离程度最小因为Cl+HHCl+HClO,要HClO度增大,能消耗不能消耗HClO,因、CH符此要,NaClO在消耗的同时还生成HClOCO与反生故错在同温度下碳酸氢钠的解度比碳酸钠的小现象为溶液变离子方程式为COO+2Na+C

-

2NaHCO↓13.某小组以粗盐和碳酸氢(HCO为原用以下流程制备纯(CO和氯化(NH。已知盐的热分解温:

6℃;NC

70℃;NCl0℃;NCO>850℃请回:(1)从NaCl溶到沉淀1的过中蒸发浓缩。在加入固体前进行蒸发浓缩优于在加NHHCO固体之其原因是。(2)为NHCl产品的产率和纯,需在滤液1加入氨,是;步骤X括的操作有。

(3)测NHCl产纯度,用的方法Cl溶加入甲醛使之生成游离[4NH(CH)N+4HCl+6H然以酚酞指示用标溶(用邻苯二甲酸氢钾基准物标)行滴定。①下列有关说法正确的是A.为少滴定误,滴定管、形瓶均须用待装液润洗B.标NaOH液可以装入带有腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C.开定不需擦去滴定管悬挂的液滴D.三行测定每次需将滴管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置②若用来标定NaOH准溶液的苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒,测得Cl产含比实际含量(填“偏大”“小”或“无影响”)。答案(1)可免NHHCO解(2)抑N

水解使NaHCO转NaCO煮沸时损失的发浓缩、冷却结晶、过滤)①BD偏大解析(1)因NHHCO的分为6℃,在加热蒸发浓缩溶液后再加入NH