2020届高考理综模拟题化学部分

2020届高考理综模拟题化学部分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Ba137一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。7．下列说法正确的是A．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C．淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D．鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4)2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同8．下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋6H+===3I2＋3H2OB．向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH＋OH－===HCOO－+H2OC．将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Ag＋＋NO↑＋H2O9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是①②③④A.用装置①除去Cl2中含有的少量HClB.用装置②从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁C.用装置③制取少量纯净的CO2气体D.用装置④分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3+有氧化性铁盐可用作净水剂BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3的熔点很高Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使高锰酸钾溶液褪色11．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，14gC2H4含有nA个氢原子B、1molC和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子C、1L0.1mol•L－1的Na2CO3溶液含有0.1nA个CO32―D、标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子现有五种短12、周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，X和W同主族，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径：Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C.X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q2、Y2X6分子中含有的电子数、化学键种类都相同13、下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na+由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是（）A．放电过程，甲池发生氧化反应B．放电过程，电池反应：2S22－+Br3－=S42－+3Br－C．充电过程，乙池为阳极室D．充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol26、亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图表1所示：图表SEQ图表\*ARABIC1图表SEQ图表\*ARABIC2制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2①________②________制备纯净的NOCu③________④________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图表2所示：①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。③装置Ⅶ的作用是_______________________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_________________________。27、某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：已知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。请回答以下问题：（1）②操作的名称是。（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。限选试剂：蒸馏水、2moLL-1HCl、2moLL-1HNO3、2moLL-1NH3·H2O、6moLL-1NaOH、0.1molL-1KSCN、0.1molL-1BaCl2、0.1molL-1AgNO3、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸实验操作预期现象结论步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，有白色沉淀产生说明溶液A含有Cl—步骤2：往b试管，步骤3：往c试管，先产生，后说明溶液A含有Zn2+（3）取少量固体C放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：。28、随着手机、手提电脑、数码相机等电器的普及，锂电池的生产量和消费量大。造成资源短缺，钴的毒性又很大。因此，回收锂电池既有较大的经济价值，又有益于保护生态环境。某课题小组提出如下方案对某钴酸锂正极材料（主要含LiCoO2、铝箔、性质稳定的导电剂等）进行回收钴等金属。已知：金属氢氧化物沉淀的pH值金属氢氧化物金属离子浓度1mol·L—1金属离子浓度0.1mol·L—1沉淀完全时的pH值分子式Ksp开始沉淀时的pHFe(OH)24.87×10－175.86.38.3Fe(OH)32.79×10－391.21.52.8Co(OH)25.92×10－156.97.49.4回答下列问题：（1）写出钴酸锂正极材料用加5%氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式（2）操作1所用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还必须有（填仪器名称）。（3）滤液4到沉淀2可以选择抽滤，抽滤不仅能加快过滤速度，而且能得到比较干燥的晶体。但是，太细的晶体不适合于抽滤。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。（填写序号）A．缓慢冷却溶液 B．溶质溶解度较小 C．缓慢蒸发溶剂 D．溶液浓度较高（4）该课题组同学将滤渣1酸浸溶解得到Co2+用盐酸进行溶解。发生如下反应：在此反应中，体现了盐酸的性。指导老师建议采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，发生如下反应：LiCoO2++H2O2=Co2++O2↑+Li++在上述方程式的中填上缺少的微粒，并进行配平.。（5）试剂a最好选用下列试剂中的A.NaOH溶液B.(NH4)2CO3溶液C.NH4HCO3(6)沉淀2的化学式是。36、化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXeq\o(―――――→,\s\up5(NaOH/H2O))ROH；RCHO＋CH3COOR’eq\o(――――――→,\s\up5(CH3CH2ONa))RCH＝CHCOOR’请回答：（1）E中官能团的名称是，从A→B的反应类型是。（2）B＋D→F的化学方程式。（3）X的结构简式。（4）对于化合物X，下列说法正确的是。A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是。（6）设计从到D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。示例：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH模拟题1.C2.D3.C4.C

5.解析：选D由于硝酸具有强的氧化性，因此不能使用橡胶塞，应该使用玻璃塞，A项错误；量筒的精确度是0.1mL，因此不能使用规格是10mL的量筒准确量取9.50mL稀硫酸，B项错误；用托盘天平称量物质时，原则是左物右码，对于有腐蚀性的NaOH不能在滤纸上称量，要在烧杯中称量，C项错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应使溶液显碱性，若使用玻璃塞，碱与玻璃的成分中的SiO2发生反应产生有粘性的Na2SiO3，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此要使用橡胶塞保存Na2CO3溶液，D项正确。6.解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。答案：A7.解析：离子共存和离子反应的判断。A.硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子，正确，选A；B.铁离子氧化碘离子，不能共存，错误，不选B；C.碳酸根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，错误，不选C；D.铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，错误，不选D。答案：A8.解析0.3mol氢气中含有的氢原子数应为0.6NA，A错误；在标准状况下，水是液态，不能用标准状况下气体摩尔体积进行计算，B错误；溶液的体积未知，无法计算所含Cl－数，C错误；2.3gNa的物质的量是0.1mol，故反应后的Na＋数为0.1NA，D正确。答案D9.解析：选CCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A错误；洁厕灵的主要成分为盐酸，消毒液的主要成分为次氯酸钠，在酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，故B错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故D错误。10.解析：0.1mol绿原酸最多可与0.4molNaOH反应。答案：D11.答案(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up17(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或BNH3·H2Oeq\o(=====,\s\up17(△))NH3↑＋H2O)②dcfei(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3＋6NO2eq\o(=====,\s\up17(催化剂))7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压解析(1)①制备氨气，可用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加热，可选用装置A；也可采用加热浓氨水的方法，此时可选用装置B。②欲得到干燥的氨气，首先要干燥(干燥管要大口进，小口出)，其次要收集(氨气密度比空气小，要用向下排空气法)，最后为尾气处理(因氨气极易溶于水，要用防倒吸的F装置)。(2)NH3和NO2在催化剂、一定温度下可发生反应，故Y管中红棕色气体慢慢变浅；由化学方程式8NH3＋6NO2eq\o(=====,\s\up17(催化剂))7N2＋12H2O可以得出，反应后气体分子数减少，压强减小，故打开K2后，Z中NaOH溶液会产生倒吸现象。12.解析：无色溶液中的阴离子均不能与Ag＋大量共存，则加入HBr生成的淡黄色沉淀不可能为AgBr，则沉淀甲为S，发生2S2－＋SO2-4＋6H＋===3S↓＋3H2O，一定存在S2－、SO2-4，则原溶液不存在Ba2＋、Al3＋；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al(OH)3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成的白色沉淀丙可