2019届高三化学二模试题带解析

[2019届高三化学二模试题带解析]2018金

山高考化学二模

2019届高三化学二模试题带解析理综化学试题第Ⅰ卷（选

择题）一、选择题：

1.下列化学用语正确的是A.CH4或CCl4的比例模型

B.NaClO的电子式C.中子数为8的碳元素的一种核素D.甲酸甲

酯的结构简式C2H4O2【答案】C【解析】【详解】A.Cl原子半径

大于C原子半径，所以该比例模型不是CCl4，故A错误；

B.NaClO为离子化合物，电子式为：

，故B错误；

C.根据A=Z+N，中子数为8的碳原子为：146C，故C正

确；

D．甲酸甲酯的结构简式为：xxxx，故D错误；

故选C。

【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微粒间是以离

子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。

2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式

正确的是A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-

=BaSO4↓B.向Al（NO3）3液中加入过量氨水

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Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

C.向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D.向Fel2

溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2【答案】B

【解析】【详解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子

方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A

错误；

B.向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；

C.向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝

3Fe2＋，故C错误；

D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误；

故选B。

【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电

荷是否守恒；

2、离子符号或化学式是否书写正确；

3、反应是否符合客观事实。

3.化合物如下图，下列说法不正确的是A.a、b、c、d互为

同分异构体B.除a外均可发生加成反应C.c、d中所有原子处

于同一平面内D.一氯代物同分异构体最多的是d【答案】C【解

析】【详解】A.a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不

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同，它们互为同分异构体，故A正确；

B.只有a物质不含有碳碳双键，即不能发送加成反应，故

B正确；

C.d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳

碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误；

D.a、b、c物质的一氯代物都只有一种，d物质的一氯代物

有3种，故D正确；

故选C。

4.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研

究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化

物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是A.部

分光能转变为化学能B.消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋

2H2O4HNO3C.使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx

消除效率更高D.1mol比1mol羟基（?OH）多9NA个电子（NA

为阿伏伽德罗常数）【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，在

TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx＋（5－

2x）O2＋2H2O4HNO3，即有部分光能转化为化学能，故A正确；

B.根据流程分析可知，消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2

＋2H2O4HNO3，故B正确；

C.纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电

子和空穴更多，从而消除更多的NOx，故C正确；

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D.1molO2-含有17mol电子，1mol羟基（?OH）含有9mol

电子，即1mol比1mol羟基（?OH）多8NA个电子，故D错误；

故选D。

5.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半

径：Cl＞P②沸点：HCl＞H2S③还原性：S2－＞C1－④相同条件

下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl

＞AlCl3A.①④⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④【答案】B【解

析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半

径：Cl

沸点和分子间作用力有关，分子间范德华力越大,物质沸点

越高，与元素周期律无关，故②不符合题意；

原子的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，与元素周

期律有关，故③符合题意；

电离程度与温度和酸碱性强弱有关系，相同条件下，酸性

越强电离程度越大，最高价氧化物的水化物的酸性强弱与元素

周期律有关，故④符合题意；

溶液的pH值大小与溶液中的金属阳离子水解程度有关，水

解程度与金属元素的金属性有关，金属元素的金属性越强，对

应金属阳离子的水解程度越弱，故⑤符合题意；

故选B。

6.下列实验方案能达到预期目的的是选项实验方案预期目

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的A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通

入酸性KMnO4溶液检验分解产物中含有不饱和烃B将洁净的铁

钉在饱和食盐水中浸泡一段时间证明铁发生析氢腐蚀C将碳与

浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4澄清石灰水和品红

溶液检验气体产物中含有H2O、CO3、SO2D向某溶液中滴加盐酸

酸化的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有SO42-A.AB.BC.CD.D

【答案】A【解析】【详解】A.石蜡油的分解产物中含有烯烃，

烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾

溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中含有不

饱和烃，故A正确；

B.饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，则不会生成氢

气，故B错误；

C.碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次检

验水、二氧化硫、二氧化碳，则依次通过无水CuSO4、品红溶

液、溴水、品红溶液、澄清石灰水，故C错误；

D.检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子，则加入盐酸

酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否

含SO42-，故D错误；

故选A。

7.25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中

RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸

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（HCOOH）]与丙酸（xxxxOOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关

系如图所示。下列说法正确的是A.图中M、N两点对应溶液中

的c（OH－）比较：前者＞后者B.丙酸的电离常数K＝10－

4.88C.等浓度的HCOONa和xxxxOONa两种溶液的pH比较：前者

＞后者D.将0.1mol／L的HCOOH溶液与0.1mol／L的HCOONa

溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c

（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）【答案】B【解析】【详解】

A.M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H+)大于N点c(H+)，

所以溶液中的c（OH－）应该是M点小于N点，故A错误；

B.pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即

c(xxxxOOH)=c(xxxxOO-)，针对xxxxOOH)xxxxOO-+H+电离过程

可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的电离常数K＝10－4.88，

故B正确；

C.由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量

分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水

解程度小于xxxxOO-的水解程度，等浓度的HCOONa和xxxxOONa

两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）

xxxxol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积

混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)

故选B。

【点睛】在比较溶液中离子浓度大小时，通常根据电荷守

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恒、物料守恒、质子守恒及溶液的酸碱性来分析比较。

第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：

（一）必考题：

8.研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、

丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从

光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。

（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶

段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2，该

反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧

化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。

（3）操作Ⅰ的名称为，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难

溶物的实验操作________。

（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与

NH3?H2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液

（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将

AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。

（5）常温时N2H4?H2O（水合肼）在碱性条件下能还原

（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗

0.1mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。

（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成

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CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料

Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，

负极的产物有________。

【答案】(1).水浴加热

(2).4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑(3).生成氮氧化物，

污染空气(4).过滤，将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水

自然流下，重复2～3次即可(5).[Ag(NH3)2]+(6).此反应为可

逆反应，不能进行到底(7).43.2(8).Ag2O+2e－

+2H+=2Ag+H2O(9).CO2、H+【解析】【分析】根据实验流程分析

每步发生的化学反应，进而分析每步操作及原理；

根据可逆反应原理分析解答；

根据原电池原理分析书写电极反应。

【详解】（1）需要控制反应温度且温度在80℃适宜的加热

方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；

（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为

4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；

HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生

成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气；

故答案为：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；

生成氮氧化物，污染空气；

（3）从流程图中可以看出从溶液中分离出固体，则操作Ⅰ

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的名称为过滤，洗涤的操作方法：为将难溶物放置于过滤器内

加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；

故答案为：过滤；

将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复

2～3次即可；

（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子[Ag(NH3)2]+；

根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反

应为可逆反应；

故答案为：[Ag(NH3)2]+；

此反应为可逆反应，不能进行到底；

（5）肼中氮元素的化合价为-2，氧化后生成氮气，化合价

为0，则根据得失电子守恒得：

n(Ag)=n(N2H4)×2×2=0.1mol×2×2=0.4mol，则

m(Ag)=108g/mol×0.4mol=43.2g；

故答案为：43.2g；

（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应

为：Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O；

负极失电子，发生氧化反应，负极产物为：CO2、H+；

故答案为：Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O；

CO2、H+；

9.CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，

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还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯

的依赖，又达到减少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）＋

3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度

和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和

CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

ω（CuO）／％1020304b5060708090CH3OH的产率25％30％

35％45％50％65％55％53％50％CO2的转化率10％13％15％

20％35％45％40％35％30％由表可知，CuO的质量分数为

________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反

应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的

变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（）A．上述反

应的ΔH＝－91kJ?mol－1B．a反应正反应的活化能为

510kJ?mol－1C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放

热反应D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔHE．b

过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段（3）①在1L的恒定密

闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物

中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所

示，则压强P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；

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平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体

措施为________、________；

在c点时，CO的转化率为________。

②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入

1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温

度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P

（M）________2P（L）；

平衡常数：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或

“＝”）（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质

溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度

聚乙烯（简称LDPE）。

①电解时，阴极的电极反应式是________。

②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况

下________L的CO2。

【答案】(1).60％(2).ACE(3).①＜(4).保持压强为p2，

将温度由250℃升高到300℃(5).保持温度为300℃，将压强由

p3增大到p1(6).75％(7).＞(8).

根据勒夏特列原理分析平衡的移动及计算转化率；

根据电解原理书写电极反应及进行相关计算。

【详解】（1）由表可知，CuO的质量分数为50％催化效果

最佳，故答案为：50％；

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（2）A．由图所示：ΔH=419kJ?mol－1-510kJ?mol－1=-

91kJ?mol－1，故A正确；

B．由图所示：a反应正反应的活化能为419kJ?mol－1，故

B错误；

C．由图所示：第Ⅰ阶段反应之后的产物能量高于起始产物

的能量，所以第Ⅰ阶为吸热反应，同时第Ⅰ阶段反应之后的产

物能量高于最终产物的能量，所以第Ⅱ阶段为放热反应，故C

正确；

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能，但ΔH不

变，故D错误；

E．由图所示，b过程第Ⅱ阶段的活化能小于第Ⅰ阶段，所

以反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段，故E正确；

故答案为：ACE；

（3）①根据勒夏特列原理，压强增大平衡正方向移动，由

图所示，300度时，C点的转化率小于B点，故P2＜P1；

平衡由A点移至C点是恒压的条件下是使平衡逆向移动，

措施为保持压强为p2，将温度由250℃升高到300℃；

D点移至B点是温度不变平衡正向移动，可采取的具体措

施为保持温度为300℃，将压强由p3增大到p1；

在c点时，甲醇的体积分数为50%，设甲醇的物质的量为

n，则反应的CO的物质的量为n，剩余CO的物质的量为1/3n，

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则CO的转化率为×100%=75％；

故答案为：＜；

保持压强为p2，将温度由250℃升高到300℃；

保持温度为300℃，将压强由p3增大到p1；

75％；

②M和L点，CO的准化率相同，因为体积相同，且乙中气

体是甲中气体的2倍，则相同温度时，P（M）=2P（L），M点的

温度高，所以P（M）>2P（L）；

平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高反

应进行的限度越小，平衡常数越小，所以K（M）

故答案为：>；

（4）①电解时，阴极得电子，发生还原反应，电极反应式

是2nCO2+12nH++12ne—=+4nH2O；

②n(CO2)==1×104，V(CO2)=22.4×104=2.24×105；

故答案为：2nCO2+12nH++12ne—=+4nH2O；

2.24×105。

10.某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成

分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质

为SiO2）。

实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加

入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒

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精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。

请回答下列问题。

（1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。

（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试

剂可选择________（多选）。

a．Na2S溶液、NaOH溶液b．BaCl2溶液、NaOH溶液c．品

红溶液、NaOH溶液d．KMnO4溶液、NaOH溶液（3）查阅资料：

①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔

渣（Fe2O3、FeO）。

②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋

H2O探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管

中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线

上的内容。

试样加入试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴

K3Fe（CN）6]溶液________含FeO第二份滴入几滴________溶

液溶液变为血红色含Fe2O3探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中

是否含有Cu2O？________。

（4）为测定CuFeS2的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃

烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯

度结果均用含相应字母的代数式表示）。

甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，

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吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过

滤后处理得到固体为wg，则CuFeS2的纯度为________。写出C

试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。

乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀

硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用cmol?L－1

的标准液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质

反应），消耗EDTA标准液VmL，则CuFeS2的纯度为________。

（滴定时的反应为：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）【答案】

(1).碱石灰(2).吸收通入空气中的CO2和水蒸气(3).acd(4).探

究Ⅰ：蓝色沉淀(5).KSCN（或硫氰化钾）(6).探究Ⅱ：取少量

泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有

Cu2O，否则不含有(7).％(8).SO2+H2O2+2OH－=SO42－

+2H2O(9).％【解析】【分析】根据实验原理及实验装置分析实

验装置的作用及所用试剂的组成；

根据离子的性质分析物质检验的方法；

根据滴定原理及物质间的转化计算纯度。

【详解】（1）仪器A中的试剂是碱石灰，其作用为吸收通

入空气中的二氧化碳；

故答案为：碱石灰；

吸收通入空气中的CO2和水蒸气；

（2）灼烧氧化黄铜矿产生的气体为二氧化硫，利用二氧化

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硫的漂白性可以使品红褪色，利用二氧化硫还原性，可以使高

锰酸钾溶液褪色，利用二氧化硫氧化性可以和硫化钠溶液反应

生成黄色固体S，最后要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故答

案为：acd；

（3）探究Ⅰ：Fe2O3、FeO分别与硫酸反应生成硫酸铁和

硫酸亚铁，检验亚铁离子用K3Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉

淀；

检验铁离子用KSCN；

探究Ⅱ：检验Cu2O的方法是取少量泡铜于试管中加入适量

稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有；

故答案为：蓝色沉淀；

KSCN（或硫氰化钾；

取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明

泡铜中含有Cu2O，否则不含有；

（4）由CuFeS2~2SO2~2BaSO4得

184233×2mwm(CuFeS2)=92w/233则CuFeS2的纯度为％；

C试管中双氧水有强氧化性，碱性条件下将二氧化硫氧化

得到硫酸根，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+2OH－=SO42－

+2H2O；

由CuFeS2~Cu2＋~H2Y2－得：n(CuFeS2)=n(H2Y2

－)=c×V×10-2，则CuFeS2的纯度为％；

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故答案为：

％；

SO2+H2O2+2OH－=SO42－+2H2O；

％。

（二）选考题11.硼元素对植物生长及人体健康有着十分

重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产

等诸多领域。

（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最

高的分别为________、________（填标号）A．B．C．D．（2）

晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质

称为晶体的________。

（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形

成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之

一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是

________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________

（填化学式）。

（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），

它是有机合成中的重要还原剂。

①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子

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通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）

连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以

________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。

②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为

________。

③根据上述结构判断下列说法正确的是________a．H3BO3

分子的稳定性与氢键有关b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构d．含

1molH3BO3的晶体中有3mol氢键（5）磷化硼（BP）是受高度

关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石

类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图

中，B原子构成的几何形状是________；

已知晶胞边长为apm，则磷化硼晶体的密度是

________g?cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

【答案】(1).A(2).D(3).自范性(4).sp3杂化

(5).N(6).C2H6(7).O﹣H…O(8).范德华力(9).109°28"(10).正

四面体(11).bd(12).正方形(13).【解析】【分析】根据原子轨

道能量的高低判断电子排布式；

根据等电子体结构原理判断分子的结构；

根据晶胞中原子的数目及晶胞的边长计算晶胞的密度。

【详解】(1)原子轨道能量的高低顺序为：ns

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D；

(2)在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸

面体外形的性质，晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间

里呈现周期性的有序排列的宏观表象；

晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，故答

案为：自范性；

(3)①根据B2H6分子的空间结构知，B原子的轨道向4个

方向延伸，则的杂化方式为sp3杂化；

②氨硼烷（NH3BH3）中氨基存在孤电子对，所以提供孤电

子对的成键原子是N；

与氨硼烷互为等电子体的分子为：C2H6；

故答案为：N；

C2H6；

(4)①根据H3BO3晶体中单元结构知，各单元中的氧原子通

过O﹣H…O连结成层状结构；

如图Ⅱ所示，层与层之间没有化学键，以范德华力相结合

构成整个硼酸晶体；

②硼氢化钠中与甲烷为等电子体，所以键角和甲烷中键角

相同，大小是109°28"；

立体构型为正四面体；

③a．氢键较弱，不是化学键，所以H3BO3分子的稳定性与

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氢键无关，a说法错误；

b．硼酸晶体类似于石墨的层状结构，有滑腻感，可作润滑

剂，b说法正确；

c．H3BO3分子中硼原子最外层为6e－结构，c说法错误；

d．如图所示，一个分子中有3个氢原子，可以形成3个氢

键，所以含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，d的说法错误；

故答案为：O﹣H…O；

范德华力；

109°28"；

bd；

(5)由图所示，结合结构的对称性，B原子的投影构成的几

何形状为正方形；

晶胞中P原子的数目为：8×1/8+6×1/2=4，B原子数目

为：4，则晶胞的质量为：

g，晶胞的体积为(a×10-10)3cm－3，所以晶胞的密度为：

，故答案为：正方形；

。

【点睛】等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不

计在内）相同的分子、离子或原子团；

具有空间想象能力是解决本题的关键。

12.【化学——选修5：有机化学基础】我国科学家在合

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成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要

进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：

（1）有机物D的一种合成路线如下：

已知：

（R、R表示烃基或氢）①由C2H4生成A的化学方程式是

________。

②试剂a是________③写出B中所含官能团的名称

________。

④有机物D的结构简式是________。

（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：

已知：

⑤D→M的化学方程式是________。

⑥有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一

种化学环境的氢原子。W的结构简式是________。

⑦以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化

合物的结构简式：

中间产物的结构简式是________，反应a的反应类型是

________。

【答案】(