《质量守恒定律》2022年中考专项练习(附答案)

17质量守恒定律

1．（2019·河南模拟）在2A+3B＝2C+4D中，与恰好完全反应生成，已知D的相对分子质量为l8，则C的

相对分子质量为（）

A．l6B．28C．44D．64

【答案】B

【解析】生成D的质量为−，设C的相对分子质量为x

2A+3B=2C+4D2x72

2x418=x=28故选B。

5.6g7.2g

5.6g7.2g

2．（2019·贵州模拟）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时

间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）

物质甲乙丙丁

反应前的质量（g）0

反应后的质量（g）X

A．X=0.4B．丁一定是单质

C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14

【答案】B

【解析】试题分析：A、﹣﹣﹣，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一

定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（﹣）：

（﹣）=11：14，正确。

3．（2019·河南模拟）把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质

的质量如表。下列说法正确的是（）

物质/质量ABCD

反应前质量/g22821

反应后质量/g1342未知

A．A和B的相对分子质量比一定为11：24B．该反应为分解反应

C．C物质一定是催化剂D．B物质是生成物

【答案】B

【解析】由表中数据分析可知，反应前后A的质量增加了13g-2g=11g，故是生成物，生成的质量为11g；

同理可以确定B是反应物，参加反应的质量为28g-4g=24g；C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可

能没有参加反应；由质量守恒定律，D应是生成物，且生成的质量为24g-11g=13g，故未知的数值为

13g+1g=14g。A、由于不知反应的化学方程式和化学计量数，无法确定A和B的相对分子质量比，故选项

说法错误；

B、该反应的反应物为B，生成物是A和D，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确；C、

的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；D、B是反应物，参加反应

的质量为28g-4g=24g，故选项说法错误。

4．（2019·河南模拟）将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：

物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳

反应前质量/g未知1未知2000

反应后质量/g002.22.7待测

未知2和待测的值分别是______、______；写出该反应的化学方程式______。

点燃

【答案】4.0g1.4g2CHOH+5O2CO+6HO+2CO

25222

【解析】根据化学反应前后元素质量不变可得，水中的氢元素全部来自于乙醇中，则有水中氢元素的质量

2

2.7g100%0.3g，氧元素的质量为2.7g0.3g2.4g；根据物质质量等于元素质量除以元素质量

18

624

分数可得，乙醇的质量为：0.3g100%2.3g，则碳元素的质量为：2.3g100%1.2g，则

4646

氧元素质量2.3g1.2g0.3g0.8g，因为乙醇中的碳转化到了一氧化碳和二氧化碳中，二氧化碳中碳

12

元素的质量2.2g100%0.6g，氧元素的质量为2.2g0.6g1.6g，一氧化碳中碳元素的质量

44

1.2g0.6g0.6g，根据物质质量等于元素质量除以元素质量分数的一氧化碳的质量为：

12

0.6g100%1.4g，则氧元素的质量为1.4g0.6g0.8g，综上所示，乙醇的质量为2.3g，氧气的

28

质量为：0.8g1.6g2.4g0.8g4.0g，二氧化碳的质量为2.2g。一氧化碳的质量为1.4g，水的质量

为2.7g。可知乙醇和氧气点燃条件下生成二氧化碳和水、一氧化碳，反应方程式为：

点燃

2CHOH5O2CO6HO2CO。

25222

5．（2019·河南模拟）一定条件下的密闭容器内，A、B、C、D四种物质在反应前后的质量如表所示。

物质ABCD

反应前的质量/g245403

反应后的质量/g待测222221

（1）反应后A的质量为______g；

（2）已知A、B的相对分子质量分别是16、32，则参加反应的A、B的分子个数比为______。

【答案】161：2

【解析】（1）根据质量守恒定律，由表中数据可知：B的质量减少了54g-22g=32g，可确定B是反应物；C

的质量增加了22g，可确定C是生成物；D的质量增加了21g-3g=18g，可确定D是生成物；故A为反应物，

质量减少22g+18g-32g=8g，反应后A的质量为24g-8g=16g；

（2）设参加反应的A、B的分子个数比为a：b，则16a：32b=8g：32g，解得a：b=1：2。

6．（2019·河南模拟）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则

有关说法中不正确的（）

A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

【答案】C

【解析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，

甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。A.丁发生分

解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比

为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生

成甲和丙的质量之和，正确。

故选C。

7．（2019·山东真题）密闭容器内，有甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前

后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是（）

A．反应生成甲和丙的质量比为8:1B．乙可能是该反应的催化剂

C．该反应是分解反应D．丁一定是化合物

【答案】A

【解析】由图可知，甲反应前后质量分数增加19％-17％=2％，为生成物。乙反应前后质量不变，可能为催

化剂，也可能不参与反应。丙反应前后质量分数增加41％-25％=16％，为生成物。丁反应前后质量分数减

少48％-30％=18％，为反应物。

A、反应生成甲和丙的质量比为2％：16％=1：8，错误；B、由分析知，乙可能是该反应的催化剂，正确；

C、由分析知，该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；D、

由分析知，丁是反应物，又该反应属于分解反应，故丁一定是化合物，正确。故选A。

8．（2020·河南模拟）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得

反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0

表示物质质量不变)，下列说法正确的是（）

A．该反应一定属于置换反应B．戊一定是该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

【答案】C

【解析】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，

也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；

B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；

C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定：2.3g=48:23，故C正确；D、该反应中甲、丁的相对

分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：

27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，D错误。故选C。

．（河南模拟）在化学反应＋＋中，反应物与生成物的质量关系如右图所示。若

92020·A2BC=BA2CBCB

和恰好完全反应，则生成的质量为

2gA280gBCA2C

A．64gB．80gC．18gD．9g

【答案】C

【解析】根据图象可知，该反应中BC与B的质量比为10：8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：

，根据质量守恒定律，生成的质量是-。选。

8×80g÷10=64gA2C2g+80g64g=18gC

．（河南模拟）某同学在收集满的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色

102019·CO2

的碳单质和一种白色固体。该同学认为白色固体可能是小苏打，请分析该猜想不合理的原因：________。

通过实验探究可知钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是碳酸钠，该反应的化学方程式为________。通过

钠在二氧化碳中燃烧的事实，可得出有关燃烧的新认识是________（写出一条即可）。

【答案】反应物中不含元素点燃可燃物燃烧不一定需要氧气

H4Na+3CO2C+2Na2CO3

【解析】收集满的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固

CO2

体，钠和二氧化碳反应生成碳和碳酸钠。

某同学在收集满的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固

CO2

体。①小明认为白色固体可能是小苏打，猜想不合理的原因是反应物中不含H元素，通过实验探究可知钠

点燃

在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是碳酸钠，反应的化学方程式为。②通过钠在

4Na+3CO2C+2Na2CO3

二氧化碳中燃烧，能得出有关燃烧的新认识是可燃物燃烧不一定需要氧气。

11．（2020·河南期末）用质量守恒定律解释下列问题。

(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小____________。

(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大_____________。

【答案】(1)氯酸钾受热分解生成物为氯化钾和氧气，由于氧气逸散到空气中，因此，反应后剩余固体的质

量比原反应物的质量小(2)细铁丝在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前细铁丝的

质量加上氧气的质量等于反应后的四氧化三铁质量，因此，反应后生成物的质量比细铁丝的质量大

【解析】(1)化学反应都遵守质量守恒定律，氯酸钾能发生分解反应生成氯化钾和氧气，参加反应的氯酸钾

的质量等于生成的氯化钾与氧气的质量总和，由于氧气逸散到空气中，因此，反应后剩余固体的质量比原

反应物的质量小。(2)根据质量守恒定律，参加反应的铁丝与氧气的质量总和等于生成四氧化三铁的质量，

所以细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

．（河南模拟）在点燃条件下，与恰好完全反应，生成、和物质．则

122018·4.8gCH416.0gO22O4.4gCO2X

X的质量为_____g；化学方程式为___________________________。

点燃

【答案】5.63CH+5OCO+6HO+2CO

4222

【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后质量总和不变，则有：＝，解得＝；

10.8g+4.4g+XX4.8gCH4

12

中碳元素质量=4.8g100%3.6g，4.8gCH中氢元素质量；O中氧元素的质量=

1642

1612

10.8g100%9.6g，O中氢元素的质量；4.4gCO中碳元素质量=4.4g100%1.2g，4.4gCO

1822442

中氧元素质量；根据质量守恒定律可知X物质中碳元素的质量，氢元素质量=1.2g-1.2g=0；氧元素质量，X

2.4g3.2g

物质含有碳、氢元素，碳原子与氧原子的个数比=:=1:1，所以在此条件下甲烷与氧气反应生成

1216

二氧化碳、一氧化碳和水，反应中，甲烷、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳化学计量数比=

4.8g16.0g4.4g10.8g5.6g点燃

::::=3:5:1:6:2，化学方程式为：3CH+5OCO+6HO+2CO。

16324418284222

13．（2019·河南模拟）甲烷燃烧，如果氧气不足，还会生成一氧化碳，取一定质量的甲烷和氧气在密闭容器

中点燃，恰好完全反应，生成、和，则＋的和是（）

agCObgCO218gH2Oab

A．B．30C．D．36

【答案】A

24

【解析】甲烷质量为：18g×=8g，由质量守恒定律可知，，。故选A。

1816

14．（2019·河南模拟）2008年北京奥运会所用的祥云火炬的燃料为丙烷，已知：2.2g丙烷与6.4g氧气充

分反应，生成2.2g二氧化碳、xg一氧化碳和3.6g水。试计算丙烷的化学式为________，丙烷中的碳元

素的质量和燃烧消耗氧气的质量之比为___________。

【答案】∶

C3H8932

【解析】依据质量守恒定律可知，一氧化碳的质量为：，

12

一氧化碳中碳元素的质量为：2.8g×，氧元素的质量为：；

28

12

二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g×，氧元素的质量为：；

44

21.8g0.4g

水中氢元素的质量为：3.6g×，氧元素的质量为：，所以丙烷中碳、氢原子个数比是：：=3：8，

18121

所以丙烷的化学式为：，丙烷中的碳元素的质量和燃烧消耗氧气的质量之比为：：：。

C3H86.4g=932

15．（2019·湖南模拟）为验证质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯的碳酸

钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____偏转（填“左”或“右”）；若用此反应

验证质量守恒定律应如何改进装置？

【答案】右把装置中的容器换成密闭容器

【解析】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，即参加反应的各物质的质量总和一定等于反应

后生成的各物质的质量总和。碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，由于装置敞口，气体会逸散

到空气中，使反应后的质量减少，所以天平指针偏右；为了不让气体逸散，反应应在密闭容器内进行。

16．（2015·河南）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。

【答案】不能；因为稀盐酸与硫酸钠溶液不能发生化学反应(或不能发生复分解反应〉。

【解析】质量守恒定律只适用于化学变化。硫酸钠与稀盐酸不能发生化学反应，所以不能用来验证质量守

恒定律。

17．（2019·河南模拟）为了验证质量守恒定律，某同学在敞口烧杯内分别用稀盐酸与下列三种试剂进行探究

实验：①碳酸钠溶液②硝酸银溶液③硫酸铜溶液。请选出不能达到实验目的的试剂序号并说明原因。_____

【答案】①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；

③稀盐酸与硫酸铜溶液不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。

【解析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的

物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律；②稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，

没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律；③稀盐酸与硫酸铜溶

液不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。

故答案为：

①稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳气体逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；

③稀盐酸与硫酸铜溶液不反应，不能用于验证质量守恒定律。

18．（2017·山东模拟）下图中可用于验证质量守恒定律实验的是（）

【答案】C

【解析】A、该过程未发生化学变化，不可以用于验证质量守恒定律，错误；B、碳酸钙与盐酸反应生成二

氧化碳气体，应该用密闭的容器，错误；C、该实验用的是密闭的容器，反应前后天平平衡，正确；D、过

氧化氢与二氧化锰混合生成氧气，应该用密闭的容器，错误。山东省2018-2020年中考化学试

题分类（7）——基本实验技能

一．选择题（共20小题）

1．（2020•日照）如图示的实验操作中正确的是（）

A．熄灭酒精灯B．用滴管滴加液体

C．检查装置的气密性D．测定溶液的pH

2．（2020•东营）在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是（）

A．用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触

B．用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点

C．用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝

D．将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积

3．（2020•泰安）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）

A．加热液体B．闻气体气味

C．连接仪器D．氧气验满

4．（2020•泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所

示。下列说法不正确的是（）

A．实验操作顺序为④④④④④

B．④中需称量NaCl的质量为

C．选用100mL量筒量取所需水的体积

D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

5．（2020•威海）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示实验或操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸B．收集二氧化碳

C．测定溶液pHD．制备O2发生装置

6．（2020•菏泽）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（）

A．取用粗盐B．溶解粗盐

C．过滤盐水D．蒸发滤液

7．（2020•临沂）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

A．量取液体B．点燃酒精灯

C．加热液体D．倾倒液体

8．（2020•德州）化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列操作符合要求的是（）

A．闻气体气味B．振荡试管

C．滴加液体药品D．稀释浓硫酸

9．（2020•滨州）下列实验操作正确的是（）

A．读出液体体积B．移走蒸发皿

C．滴加液体D．检查气密性

10．（2020•聊城）下列实验操作正确的是（）

A．过滤B．读取液体体积

C．测溶液的pHD．稀释浓硫酸

11．（2020•滨州）实验室制取某些气体的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A．装置④和④组合可以用来制取氢气

B．装置④和④组合可以用来制取氧气

C．装置④和④组合可以用来制取二氧化碳

D．装置④可以控制反应的随时发生随时停止

12．（2019•日照）下列实验操作正确的是（）

A．读出液体体积B．测溶液的pH

C．过滤D．稀释浓硫酸

13．（2019•日照）下列做法不正确的是（）

A．将NaOH固体放在称量纸上进行称量

B．油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭

C．加热KMnO4制取氧气，把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上

D．不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液

14．（2019•青岛）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（）

A．

B．

C．

D．

15．（2019•东营）下列图示操作正确的是（）

A．浓硫酸的稀释B．测溶液的pH

C．倾倒液体D．取用固体药品

16．（2019•德州）下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是（）

A．B．C．D．

17．（2019•自贡）下列基本实验操作正确的是（）

A．读出液体体积B．测溶液的pH

C．加热液体D．稀释浓硫酸

18．（2018•日照）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约体积的自来水，连接装置进行制

取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（）

A．实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定

B．实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出

C．图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中

D．石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸

19．（2018•日照）化学实验应高度关注安全问题，下列说法不正确的是（）

A．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%～5%的NaOH溶液

B．实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛

C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖

D．若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

20．（2018•临沂）下列实验操作中，不正确的是（）

A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．测定溶液的pHD．过滤

A．AB．BC．CD．D

二．填空题（共2小题）

21．（2020•威海）认识消毒剂过氧乙酸

过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题：

（1）下列有关过氧乙酸的说法，正确的是（填选项序号）。

A．是一种氧化物

B．由三种元素组成

C．分子中含有臭氧（O3）分子

D．氧元素的质量分数最大

（2）凡是含有“”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中

也含有“”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方

法属于推理（填选项序号）。

A．归纳

B．演绎

C．类比

（3）过氧乙酸具有如下性质：

A．无色易挥发液体

B．有酸性

C．有很强的腐蚀性

D．易溶于水和乙醇

E．不稳定，易分解放出氧气

F．有毒性

其中属于化学性质的有（填选项序号）。

（4）醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学

方程式。

（5）配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：水、溶质质量分数20%的过氧乙酸

溶液、量筒（规格分别为1000mL、50mL）、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。

④需要20%的过氧乙酸溶液mL（计算时，将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm3）。

④戴好防护用品，用mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍

搅拌后，盖好桶盖备用。

④请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是。

22．（2018•东营）下列有关化学实验的做法，错误的有

A．给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不应超过试管容积的

B．滴瓶上的滴管使用后必须清洗，以免污染整瓶试剂

C．除易潮解、有腐蚀性的药品外，可将药品直接放在托盘上称量

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌

E．用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时，最好戴防护眼镜

F．量筒读数时，拿稳量筒，视线应与凹液面的最低处保持水平

三．实验探究题（共13小题）

23．（2020•日照）现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见图

1．

请回答下列问题：

（1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是。

（2）过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是（填写字母标号）。

A．用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡

B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

D．滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘

（3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是。

（4）天平调零。如图2示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡

螺母往旋动（填写“左”或“右”）。

（5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：

毫升）分别如图4示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是。（水的密度可近似看做1g/cm3）

24．（2020•日照）在实验室里，用如图1所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：

（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择（填写字母标号，下同），反应化学

方程式为。

（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选

择，硫酸铜溶液的作用是。

（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择，上述装置

中，能用于收集甲烷的是。

（4）选用上述装置并进行改进，设计了如图2示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应

随时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是。

25．（2020•东营）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：

（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品④块状石灰石④碳酸钠粉末④稀盐酸④稀硫酸中的（填

序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为（填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。

（2）实验室有如图1装置，根据要求回答问题：

Ⅰ．写出标号仪器的名称④，④。

Ⅱ．对比装置B、C，有错误的是（填序号，下同）。

Ⅲ．实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是，收集装置是；利用制取二氧化碳的发

生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是。

Ⅳ．图2是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方

式是（填序号）。

（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知：

在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）

方案④：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气

瓶中，观察铁丝能否被引燃。

方案④：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气

瓶中，观察铁丝能否被引燃。

你认为方案（填④或④）更为科学，理由是。

26．（2020•潍坊）如图A～H是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。

（1）写出图中仪器④的名称；

（2）实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是（填序号）；

（3）实验室制备CO2的化学方程式为，若用装置H收集CO2气体，产生的气体应从（填

“a”或“b”）端通入；

（4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为；若

选择装置D用双氧水和二氧化锰制备氧气，能否体现该优点（填“能”或“否”）；

（5）用排水法与排空气法收集CO2及相关性质的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）。

已知：向收集满CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水

先变浑浊后变澄清的时间越短。

比较项目排水法向上排空气法

收集方法可行性分析CO2气体生成和从水面逸出的，且不与空气发生反

速率远大于其溶解和与水反应应。

的速率。

收集过程分析集满现象：。“验满”分析：因气体无色，

是否集满难确定，即便用燃着

的木条移近容器口熄灭，也难

以证明空气完全排尽。

石灰水变浑浊又变澄清所需时时间较短。时间较长。

间分析

由上述实验可得结论：④二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；

④与排空气法相比，排水法的优点是。

27．（2019•淄博）如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。

（1）加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是（填写字母），反应刚开始，试管的口部有

水珠出现，此现象是变化引起的（填“物理”或“化学”）。

（2）如图2是收集氧气的过程，依次观察到的现象是（用字母表示）。

氧气收集完毕的操作是（填写序号）。

④盖上玻璃片④正放在实验台上④取出集气瓶

（3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是

（填写字母），写出反应的化学方程式。若用B装置，用足量的大理石和稀硫酸反应持续得到二

氧化碳气体，需要增加的操作是。（提示：硫酸钙微溶于水）

28．（2019•济南）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲

利用其进行下列化学实验。

（1）用单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验。

（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为。制取、收集干燥的二氧化碳气体，

并去除混有的少量HCl气体，所选仪器的连接顺序为（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥

发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

（3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元

素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干

燥管”的顺序连接（E1、E2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎屑在

氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。

④在该装置中，洗气瓶E1、E2的作用是。

④仪器D的大玻璃管中放入的塑料袋碎屑质量为，加入的塑料袋碎屑充分燃烧后，测得仪器E2的质量增

加，仪器B的质量增加，则在该塑料袋试样中，氢、碳两元素的质量之比为氢元素的质量：碳元素的质

量＝（填写最简整数比）。

29．（2019•泰安）下图是实验室制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题：

（1）写出B图中仪器Ⅰ的名称；

（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置（填装置字母序

号）；

（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点

是

；

（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是（填导管接口的

字母序号）；

（5）实验室制取CO2一般有六个步骤：④检查装置的气密性；④按要求装配好仪器；④向漏斗中注入酸

液；④向仪器Ⅰ中放入小块的大理石；④用燃着的木条靠近集气瓶口验满；④收集气体。则正确的操作顺

序是（填数字序号）。

30．（2019•威海）苦卤中提取氯化钾

氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。

（1）物理方法提取

苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程

如下：

④将苦卤在较高温度下（填操作名称）析出氯化钠和硫酸镁。

④将④中所得混合物进行操作得到母液。

④将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。

（2）化学方法提纯

工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：

④提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、，所加试剂均稍过量的目的是。

④写出提纯过程中发生反应的化学方程式。

④步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）。

31．（2019•聊城）请结合如图装置图回答问题：

（1）仪器④的名称是。

（2）把装置A制取的某气体从装置B的a端通入，B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中发生反应的化学方

程式是。你认为下列哪些物质不能单独作为制取该气体的反应物（填序号）。

A．NaClB．KMnO4C．H2OD．CH4

（3）用装置A、C制取并收集该气体，当装置C中的导管口有气泡冒出时，再把导管口伸入盛

满水的集气瓶里。在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置C中只有少量气泡冒出。你认为

实验过程中忘记了什么操作。

32．（2018•济南）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验

装置时，可重复选择）。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实室中制备并收集干燥的氧气。

④发生反应时，可观到装置A的锥形瓶内的明显现象是。

④生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为。

④所选仪器装置的连接顺序为A→→（填写装置序号字母）。

（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，通过反应前、后装置C2浓硫酸洗气瓶的质量交化来测定某氧化铜

样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器装置的连接顺序为：A→C1→B→C2→C3（已知：CuO+H2

Cu+H2O，C1、C2、C3为3个盛浓硫酸的洗气瓶）

④连接装置C1的目的是。

④若经过充分反应，测得反应前、后装置C2浓硫酸洗气瓶的质量增加，则原氧化铜样品中氧化铜的质量

是g。

33．（2018•滨州）请根据提供的仪器，回答下列问题：

（1）用于收集或储存少量气体的仪器是（填字母序号）。

（2）加热时需垫上石棉网的仪器是（填字母序号）。

（3）用加热的方法使氯化钠从其饱和溶液中结晶析出时，应将氯化钠溶液放在（填仪器名称）

中加热。

（4）做“木炭在氧气中燃烧”实验时夹持木炭需要用到的仪器是（填仪器名称）。

34．（2018•菏泽）如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：

（1）写出仪器m的名称。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是。制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序

是a→→→，验满方法是。

（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置为。

35．（2018•青岛）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：④，④。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是，装置中使用分液漏斗的

优点是。

（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→→（填字母序号）。

（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是。

（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶

液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为。

山东省2018-2020年中考化学试题分类（7）——基本实验技能

一．选择题（共20小题）

1．（2020•日照）如图示的实验操作中正确的是（）

A．熄灭酒精灯B．用滴管滴加液体

C．检查装置的气密性D．测定溶液的pH

【答案】C

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，

应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空

在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装

置不漏气；图中所示操作正确。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒

蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试

纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解

答此类试题的关键。

2．（2020•东营）在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是（）

A．用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触

B．用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点

C．用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝

D．将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积

【答案】B

【解答】解：A．用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触，酒精能充分燃烧，放出的热

量更多，选项说法正确；

B．用火柴点燃酒精灯，是利用火柴燃烧放热使酒精的温度达到着火点，操作安全，而不是提高酒精的

着火点，选项说法错误；

C．用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝而灭火，选项说法正确；

D．将灯芯拨得松散增大了可燃物与空气的接触面积，使酒精灯燃烧更旺，选项说法正确。

故选：B。

【点评】此题考查实验基本操作﹣﹣酒精灯的使用。熟悉常见仪器的使用方法和注意事项，掌握化学实

验基本操作是解答此类试题的关键。

3．（2020•泰安）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）

A．加热液体B．闻气体气味

C．连接仪器D．氧气验满

【答案】C

【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试

管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。

B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶

口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解

答此类试题的关键。

4．（2020•泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所

示。下列说法不正确的是（）

A．实验操作顺序为④④④④④

B．④中需称量NaCl的质量为

C．选用100mL量筒量取所需水的体积

D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

【答案】D

【解答】解：A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再

称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④④④④④，故选项说法正确。

B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝100g

×16%＝，故选项说法正确。

C、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为100g﹣＝（合），应用规格为100mL的量筒量

取水的体积，故选项说法正确。

D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质

质量分数偏小，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意

事项等是正确解答本题的关键。

5．（2020•威海）化学是一门以实验为基础的科学，如图所示实验或操作正确的是（）

A．稀释浓硫酸B．收集二氧化碳

C．测定溶液pHD．制备O2发生装置

【答案】D

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。

B、收集二氧化碳，进气导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻

璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液

中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气不需加热，属于固液常温型；图中所示操作正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解

答此类试题的关键。

6．（2020•菏泽）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（）

A．取用