往年考生易出错 前车之鉴不覆辙四

元素化合物易错1、现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是()A.均为0.84L B.均为0.56L C.①＞② D.①＜②答案：C【防火墙】分析清楚化学反应的过程，正确写出反应式是关键。2、请据下图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）()A．A处上升，B处下降B．A、B两处都下降C．A处下降，B处上升D．A、B两处都不变

答案：C【防火墙】要联系物理、生物知识分析。3、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物．当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N2答案：C【防火墙】因金属的价态不确定，需要讨论。4、在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和mA．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2答案：A【防火墙】反应后生成的硝酸盐与加入的H2SO4又生成了HNO3。5、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）和BaSO4 答案：D【防火墙】SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀，因为弱酸不能换强酸。6、下列实验中能证明某气体为SO2的是 （）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明答案：D【防火墙】要用物质的特性验证物质。7、向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物质的组成可能是()A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4答案：A、B【防火墙】还原剂被氧化的先后顺序是Na2SO3、NaI、NaBr，至于具体反应到哪一种物质，要取决于Cl2的用量。8、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A、镁粉只能直接与溴水中的溴反应B、水是镁粉与溴发生反应的催化剂C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D、镁粉与只与溴水中的酸发生反应答案：B【防火墙】要充分利用题目中的信息。9、某无色气体可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（）A．原气体中一定有SO2,一定无HBrB．原气体中可能有SO2C．原气体中一定有HClD．不能确定有无HCl,但一定无CO2答案：A、D【防火墙】要抓关键字“完全反应，不再剩余气”、“所得的无色溶液”和“均产生白色沉淀”；另外，通入氯水时已引入了Cl-。10、列金属或氧化物可以完全溶解的是（）molZn与含1molHCl的稀盐酸共热molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C.1molCu与含4molHNO3的浓硝酸molFe与含4molHNO3的浓硝酸混合答案：C【防火墙】浓酸在反应过程中要变稀。11、把•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是()A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g答案：A【防火墙】要学会运用守恒法解题。12、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢、NO2和O2的混合气体[v(NO2)∶v(O2)＝4∶1]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A．2∶1∶2B．5∶5∶4C．1∶1∶1D．无法确定答案：B【防火墙】要找出溶质的物质的量和溶液体积的关系。13、已知氯化溴（BrCl）能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCln＋MBrn．BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl．下列推断不正确的是（）A．BrCl是共价化合物B．与水反应时．BrCl既是氧化剂又是还原剂C．第一个反应属于氧化还原反应D．BrCl具有氧化性答案：B【防火墙】BrCl中Br为＋1价，Cl为－1价，与水反应时价态并没有改变。14、某课外小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________________。答案：（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅。（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色【防火墙】(1)该装置是密闭系统；(2)红色溶液可能是混合溶液。15、在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）A.变黄 B.绿色更深C.绿色更浅 D.无变化答案：A【防火墙】本题容易错选B，受题目告诉的水解平衡的影响，先入为主，认为平衡向左移动，而忽视了Fe2+易被硝酸（H++NO3－）氧化。

16、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）

A．NH4＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Al3＋答案：A、C【防火墙】漏选C。加入氢氧化钠时Fe2+生成Fe（OH）2，Fe（OH）2易被空气中的氧气氧化转化为Fe（OH）3，再加盐酸时生成Fe3+，因此Fe2+也大量减少。17、向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的正确结论是（）A.白色沉淀是BaSO3

B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物

全部被SO2氧化为FeCl2答案：B【防火墙】有些同学误认为沉淀是BaSO3，因为BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl。但弱酸不能换强酸，此反应不能发生。加入KSCN后无现象，说明不存在Fe3+，也就是Fe3+发生了反应，Fe3+处在最高价只能做氧化剂，则SO2做还原剂，发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故白色沉淀是BaSO4。。18、在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因

（1）先出现红褐色沉淀，原因是

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式

（3）最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是（4）用稀溶液代替稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（写序号）答案：（1）加入电解质后，使胶体聚沉。（2）Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O（3）有I2生成；2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（4）（1）（2）【防火墙】HI是电解质，能使Fe（OH）3胶粒聚沉，还能使其溶解；生成的Fe3＋具有强氧化性，又能将I－氧化为I2；而HCl只能使其聚沉、溶解。19、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各的混和溶液中，加入的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（）A．铁溶解，没有任何金属生成B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C．析出molAg和molCuD．析出molAg和molCu答案：D【防火墙】要重视氧化还原反应发生的顺序。发生的反应依次为2Ag+＋Fe＝Fe2+，2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu。molAg全部析出要消耗molFe；然后Fe3+又消耗molFe；剩余的molFe置换出molCu。20、现有浓度均为·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液各100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（1）反应完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有阳离子，为mol；②固体干燥后，与反应前加入铁粉的质量相比（填“多”或“少”）g。（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是。答案：（1）①Fe2+；②少；2.0g（2）Fe2+；＜n（Fe2+）≤【防火墙】在上述混合溶液中加入定量的铁粉，依次发生如下反应：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu。（1）如果反应完毕后，铁粉有剩余，Fe3+、Cu2+全部反应生成Fe2+，不难算出molFe3+可生成molFe2+，molCu2+可生成molFe2+，共；在“2Fe3+＋Fe＝3Fe2+”中Fe减少了2.8g，在“Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu”中固体增加了0.08g，因此，固体干燥后，与反应前加入铁粉的质量相比少了2.0g。（2）如果反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余，反应“2Fe3+＋Fe＝3Fe2+”进行完全，“Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu”部分反应或完全反应，由此可确定反应完毕后溶液一定含有Fe2+，Fe2+物质的量应大于，小于或等于。21、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·L-l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（

）

A．11.2gB.5.6gC．2.8gD．无法确定

答案：C【防火墙】本题涉及的反应很多，若按题意，分步计算列式，设未知数，这样不但过程复杂，计算更加头疼，而且易出错。其实本题只要抓住题意，运用守恒法可轻松解决：所得溶液为（Cl元素守恒），则原混合物中Fe为（Fe元素守恒）。22、在加热情况下，用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5g沉淀，此混合物不可能为(

)

A、FeO、Fe2O3

B、FeO、Fe3O4

C、Fe2O3、Fe3O4

D、FeO、Fe2O3、Fe3O4

答案：B

【防火墙】运用守恒法和平均值原理判断。由关系式CO～CO2～CaCO3可知参加反应的CO为，则从CO从氧化物中夺取的氧原子也为，为×16g/mol=2g，则混合物中Fe与O的个数比为∶=5∶7，而FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe与O原子个数比分别为1∶1（大于5∶7），2∶3（小于5∶7），3∶4（大于5∶7），由平均值原理可知B正确。23、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。答案：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【防火墙】炉渣中有Fe2O3，不能通过与KSCN反应变红的方法来验证，那样只能说明有Fe3+；溶解时不能选稀盐酸，因为HCl也具有一定的还原性，能与KMnO4反应。欲验证炉渣中含有FeO，第一步应是将炉渣中的FeO溶解，而在所给试剂中能溶解FeO的试剂有稀盐酸和稀硫酸，是用稀盐酸好呢还是用稀硫酸好呢？还是二者都可用；要证明有Fe2+，需选能与Fe2+发生反应，并且有明显的现象的试剂，只能是KMnO4，它能与Fe2+反应紫红色退去；又由于MnO4－可能将Cl－氧化，则酸只能用稀硫酸。24、某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式__________________________、________________________。劣质不锈钢腐蚀的实验现象________________________________________________。答案：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。【防火墙】本题要求设计最佳实验方案。题意中隐含了是要验证“劣质不锈钢易被腐蚀”的环境应是“盐溶液中”。而给出的试剂中又没有盐溶液，要根据所给的试剂配制，从题目中给出的试剂来看可以得到硫酸铜、氯化钠、次氯酸钠等几种盐，而得到硫酸铜的方案又有两种。25．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2点拨：有些同学认为生成的沉淀是BaSO3，发生的反应为：BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl。但弱酸不能换强酸，此反应是不能发生的。加入KSCN后无现象，说明不存在Fe3+了，发生了反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，白色沉淀是BaSO4。。答案：B。26．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3+、Mg2+的稀溶液中，加入足量的Na2O固体，充分搅拌反应，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A．Fe3＋B．Al3+C．Mg2+D．Fe2＋点拨：Na2O与H2O生成NaOH，溶液中的Fe3＋、Fe2＋和Mg2+生成沉淀，Al3+生成AlO2-,在此过程中，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，再加入盐酸，Fe3＋增加而Fe2＋减少，其它不变。答案：B、C27．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·L-l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法确定

点拨：本题涉及的反应很多，若分步计算列式，不但过程复杂，而且易出错；其实只要抓住本质，分析溶液中的最终产物就行了。最终溶液中的溶质是FeCl2，C1-来自盐酸，为，则Fe2+的物质的量就是mol，而这些Fe均来自原固体，所以用CO还原相同质量的固体，得到铁的质量当然就是mol，2.8g。答案：C28．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（1）1∶3 （2）2∶3 （3）1∶4 （4）2∶7A．（1）和（2）B．（1）和（3） C．（2）和（4） D．（3）和（4）点拨：溶液中铝元素的存在