2023高考化学热点选择题通关训练（含解析）

高考选择选择题专题一——化学与STSE1．（2020年北京高考）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是()A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂答案A2．（2020年北京高考）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案D3．下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()选项环境问题措施A臭氧空洞限制氟氯代烃类物质的生产量和消耗量B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥答案D4．(2019·抚顺高三第一次质量检测)下列与化学有关的文献，理解错误的是()A．《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙B．《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，文中提到的是火药D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”，文中的“裘”主要成分是蛋白质答案A5．下列有关物质与用途具有对应关系的是()A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药答案D6．宋代周密的《癸辛杂识》记载：“适有一物，如小桶而无底，非竹，非木，非金，非石……幸以告我“商曰”此至宝也，其名曰海井，寻常航海必须载淡水自随，今但以大器满贮海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也。”“海井”的作用是()A．过滤 B．萃取C．电渗析 D．离子交换答案D7．下列分析不正确的是()A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”主要是化学能转变为热能B．“司氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质C．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品答案B8．下列涉及有机物的性质的说法错误的是()A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催化剂答案A9．下列叙述正确的是()A．地沟油不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与化工柴油的成分相同B．大豆蛋白、鸡蛋清溶液属于胶体，在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线的作用下都会发生变性C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质D．聚乳酸酯的降解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程答案C10．中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列有关说法不正确的是()A．春秋《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有氢氧化钾B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性答案C11．《新修本草》是药圣李时珍《本草纲目》的修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是()选项主要成分涉及主要化学性质AZnSO4·7H2O加热脱水生成ZnSO4BFe2(SO4)3·9H2O加热分解生成Fe2O3CCuSO4·5H2O加热分解生成Cu2ODFeSO4·7H2O加热分解生成Fe2O3答案D12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是()A．专家认为将猪肉炒熟可以杀死“非洲猪瘟”病毒B．用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤除去D．汽车尾气中含有的氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的答案A13．下列有关食物中营养素的说法正确的是()A．维生素C能防治坏血病 B．摄入过多的淀粉不会发胖C．油脂的成分是高级脂肪酸 D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖答案A14．下列关于“剂”的说法正确的是()A．卤制品中可添加大量亚硝酸盐作为增色剂B．补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C．SO2可作为纸浆的漂白剂D．月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作用为干燥剂答案C15．很多诗句或谚语都包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是()A．“雷雨发庄稼”说明有铵盐生成B．“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化C．“水乳交融”“火上浇油”前者涉及物理变化，后者涉及化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关答案A16．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养B．装运乙醇的包装箱应贴的图标是C．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中答案BD17．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是()A．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]答案B18．《科技日报》和《人民网》科技栏目报道了我国科学家最近科技成果。下列有关分析正确的是()选项科技动态原理分析A近日，《德国应用化学》报道，中科大科学家制造出效率达93%的电还原CO2的催化剂催化剂能降低反应的活化能，提高原料的平衡转化率B《美国陶瓷学会会刊》发表我国故宫研究院的考古成果：乾隆时期紫金釉中发现特殊晶体——亚稳相ε-Fe2O3晶体该样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，可验证Fe3＋C吉林大学化学学院用稻壳制备出新一代铅酸电池(铅炭电池)，性能高于传统的铅酸蓄电池铅炭电池能实现“化学能完全转化成电能”D《自然通讯》报道，我国石油勘探院科学家利用eq\o\al(53,24)Cr富集发现“中元古代大气氧含量高于现代1%”eq\o\al(53,24)Cr和eq\o\al(52,24)Cr的质量数不同，中子数相同答案B19．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成目标化工产品三聚氰酸的反应：下列说法正确的是()A．该工业生产过程中，原子利用率为100%B．三聚氰酸分子中，碳原子、氮原子均是sp2杂化C．该方法运用于实际生产中，可减少环境污染D．该方法可以缓解温室效应答案BD20．生产措施与目的不相符的是()选项生产措施目的A工业制硫酸：粉碎硫铁矿提高反应的速率B合成氨：铁触煤作催化剂提高产物的产率C海水提溴：热空气吹出Br2提高Br2的纯度D侯氏制碱：母液循环使用提高原料利用率答案B

高考选择选择题专题二——物质分类化学用语1．（2020年北京高考）已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是()A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3＜PH3D．非金属性：As＜Cl答案B2．（2020年北京海淀期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是A.甲烷的结构式：B．磷原子的结构示意图：C.Bi和Bi互为同位素D．由Na和Cl形成NaCl的过程：答案B3．下列说法错误的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C．直径在10－9～10－7m之间的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D．“陶成雅器”的主要原料是黏土答案C4．下列说法不正确的是()A．硫酸、苛性钾、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．Mg、Cu、Ag可以分别用电解法、置换法和直接加热法冶炼得到C．蔗糖、胆矾和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源答案D5．下列关于文献记载的说法正确的是()A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏答案D6．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是()A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B．利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)的颜色差异来检验是否酒后驾车C．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素答案C7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶B．静电除尘利用了胶体聚沉的性质C．液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D．大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH小于5.6的酸雨，具有很大危害答案B8．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4 B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O答案C9．下列有关化学用语使用正确的是()A．基态碳原子的价电子排布图为B．基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2C．Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1D．石英的分子式：SiO2答案A10．用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()A．F－的结构示意图：B．水分子的比例模型：C．SiF4的电子式：D．中子数为15的Si原子：eq\o\al(29,14)Si答案D11．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是()A．冰和水之间的相互转化是化学变化B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应答案C12．下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物答案C13．下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A．加明矾使江水变澄清B．自来水处理中加漂白粉C．利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象答案B14．(2016·四川理综，1)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案B15．物理和化学变化通常包含结构和能量的变化，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是()A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的C．同一化学反应，只要起始和终止的状态与量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应答案C16．下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物B．O3和NO2都是非极性分子C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂答案D17．在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是()A．中子数为117、质子数为78的铂原子：eq\o\al(195,117)PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：答案D18．下列有关化学用语正确的是()A．O2－的价电子排布式为2s22p6B．离子结构示意图：，既可以表示为35Cl－，也可以表示为37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．的命名：2-甲基丁烯答案AB19.

9．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，下列有关叙述正确的是()A．x＝3 B．硼原子均为sp2杂化C．z＝4 D．图(d)的化学式为BO2答案AC解析B是＋3价、O是－2价，原子团“B3O6”带的负电荷数x＝2×6－3×3＝3，故A正确；图(b)中中间的两个硼原子为sp3杂化，故B错误；原子团“B2O5”带的负电荷数z＝2×5－2×3＝4，故C正确；图(d)中最小重复结构单元为“BO2”，所带负电荷为2×2－1×3＝1，化学式为(BO2)eq\o\al(n－,n)或BOeq\o\al(－,2)，故D错误。

高考选择选择题专题三——氧化还原反应和离子反应1.（2020年北京海淀期中）下列反应中，H2O做氧化剂的是A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．3NO2＋H2O2HNO3＋NOC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO2＋H2OH2SO3答案A2.2020年北京高考）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()A．Na B．Cl2C．NO2 D．Na2O答案A3.下表中对应关系正确的是()AFe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3均为铁元素被还原的置换反应BFe(OH)2→Fe(OH)3Na→Na2O2均为金属元素被氧化的化合反应CCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Cl2＋H2OHCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应答案B4.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A.用明矾处理水中的悬浮物B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C.用FeSO4处理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D.用NaOH处理含高浓度NHeq\o\al(＋,4)的废水并回收利用氨答案C5.下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD.泡沫灭火器反应原理：3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓答案B6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.饱和氯水中：Na＋、K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)B.淀粉溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、I－C.Na2SiO3溶液中：Cl－、I－、K＋、CO2D.葡萄糖溶液中：Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)答案B7.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存B.该溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个答案D8.(2019·济南二模)常温下，下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子AFe2(SO4)3溶液中K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B溶液pH＞7Na＋、S2－、K＋、ClO－C水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)D向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D9.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2答案C10.(2019·扬州考前调研)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OD.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O答案D11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋H2OHS－＋OH－D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al＋2OH－＋2H2O=2Al(OH)3↓＋3H2↑答案AC12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B.0.1mol·L－1氨水溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)C.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D.水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)答案B13.(2019·苏锡常镇四市高三二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSOeq\o\al(－,3)B.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－C.eq\f(Kw,cOH－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、NOeq\o\al(－,3)D.0.1mol·L－1的MgCl2溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)答案D14.根据图示转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)()A.反应①③中MnO2均被还原B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.Mn基态原子有7个单电子答案BD15.钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法错误的是()A.Cl2是氧化剂B.CO是氧化产物C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.当2molC参加反应时，转移的电子数目为2NA答案D16.下列离子方程式错误的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D.酸性KMnO4氧化H2O2：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O答案B17.(2019·济南市高三上学期期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，反应如下。反应Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B.处理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D.质量相同时，CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)答案CD18.下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是()A.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性B.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3C.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2D.一定量氯气通入30mL10.00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25答案B19.某同学设计并完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()A.实验①生成HIO3时发生反应的化学方程式为I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时，可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.由上述实验得出氧化性：Cl2＞Br2＞I2D.由上述实验得出氧化性：HBrO3＞HIO3＞Cl2答案CD20.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生下列两个反应：①2P＋5CuSO4＋8H2O=5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4②11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4下列有关说法中错误的是()A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C.在反应②中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜答案D

高考选择选择题专题四——物质的量阿伏加德罗常数1（2020年北京海淀期中）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.2gNa2O中的离子总数为0.2NAB．pH=2的盐酸中的H＋总数为0.01NAC．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NAD．标准状况下，5.6LH2O所含O－H键的数目为0.5NA答案C2.下列说法正确的是()A．同温同压下，O2和CO2的密度相同B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同答案C3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的eq\o\al(166,67)Ho(钬)中，含有9.9NA个中子B.1LpH＝1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H＋C.2.24L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子D.密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成0.6NA个N—H键答案A4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NAB.1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NAC.2.24L乙烷含有的共用电子数目为0.7NAD.常温常压下，O2与O3的混合气体16g，分子总数为NA答案B5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.60g丙醇中含有的共价键数目为10NAB.过氧化钠与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NAC.0.1mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAD.物质的量浓度为0.3mol·L－1NaCl溶液中，含Na＋数为0.3NA答案B6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.一定条件下，1molPCl3和1molCl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NAB.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有COeq\o\al(2－,3)的数目一定小于NAC.4.8g石墨晶体中的共价键数目为1.2NAD.向2L0.5mol·L－1硅酸钠溶液中逐滴滴入适量盐酸制备硅酸胶体所得胶粒数目为NA答案A7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NAB.1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NAC.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA答案D8.新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A.22.4LCO2中含共价键数目为4NAB.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2OD.理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1答案C9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.11.2LN2含电子总数为7NAB.标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2NAD.3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA答案C10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.4.6gNa与足量的甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]水溶液反应，转移电子数为0.2NAB.一定量淀粉水解生成1molC6H12O6时需要消耗H2O分子数为NAC.常温下，1L中性CH3COONH4溶液中水电离的H＋数目为1×10－7NAD.标准状况下，2.24LC2H4含共用电子对数目为0.6NA答案C11.(2018·郑州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.16g18O2含有的中子数为10NAB.1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NAC.1molN2中共用电子对数为3NAD.0.5molNHeq\o\al(＋,4)含有的质子数为5.5NA答案A12.(2019·武汉高三联考二)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.128gHI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5NAB.15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5NAC.1.12L氖气与1.12L甲烷所含质子总数均为0.5NAD.0.2molCH4与0.5molCl2在光照下充分反应，产物中C—Cl键总数为0.5NA答案AC13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，2.24L质量为3.2g的O2和O3混合气体中的原子总数为0.2NAB.100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NAC.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NAD.标准状况下，2.24LCH2Cl2所含的原子总数为0.5NA答案A14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.标准状况下，11.2L苯中含有C—H键的数目为3NAB.常温下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAC.常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA答案B15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB.25℃、1.01×105Pa条件下，11.2L丙炔分子中所含碳氢键数为2NAC.常温下，2.7g铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的电子数都为0.3NAD.1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA答案C16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()A.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体充分燃烧消耗3NA个O2B.0.1mol—NH2(氨基)中所含有的电子数为NAC.0.1mol·L－1Na2S溶液中，S2－、HS－和H2S的微粒数之和为0.1NAD.在K37ClO3＋6H35Cl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移的电子数目为5NA答案BC17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.将27gAl加入1mol·L－1的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NAB.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，当转移的电子数为6NA时，该反应放出92.4kJ的热量C.取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD.常温常压下，23gNa与O2充分反应全部生成Na2O2，转移电子总数为2NA答案B18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NAB.密闭容器中1molPCl3与1molCl2充分反应，生成PCl5分子的数目为NAC.1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA答案D19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.5.6gFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为0.2NAB.过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为2NAC.62.0g乙二醇中含有的羟基数为NAD.1molCH3COOH与2molC2H5OH充分反应生成CH3COOC2H5分子的数目为NA答案B20用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.常温、常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB.用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LC.Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数均是4NAD.在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA答案A

高考选择选择题专题五——化学反应过程的微观探析1（2020年北京海淀期中）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如下图。下列说法不正确的是A．生成活化氧的总反应是吸热反应B．反应前后氧元素的化合价发生改变C．生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生D．反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成答案A2（2020年北京朝阳期中）海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确的是A.反应②中有极性键断裂和非极性键生成B.反应③中可能有氧气参与反应C.反应①～⑤中包含3个氧化还原反应D.等量NO2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多答案C3（2020年北京朝阳期中）生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2，工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是高温A．燃料反应器中Fe2O3固体颗粒大小影响其与CO、H2反应的速率高温B．蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O，可获得高纯H2D．当n(CO):n(H2)=1:1时，为使Fe2O3循环使用，理论上需要满足n(CO):n(O2)=2:1答案D4.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是()A.TEOA→TEOA＋为还原反应B.Ni(OH)x降低了H＋→H2的活化能C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能D.WO3没有参与制氢反应过程答案B5.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是()A.反应Ⅰ的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)D.反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变答案BC6.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是()A.该过程的总反应：C6H6O＋7O2eq\o(→,\s\up7(光),\s\do5(BMO))6CO2＋3H2OB.该过程中BMO表现较强氧化性C.降解产物的分子中只含有极性共价键D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1答案B7.Fe3O4中含有eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NOeq\o\al(－,2)，其反应过程如下图所示，下列说法不正确的是()A.Pd上发生的电极反应为：H2－2e－=2H＋B.Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NOeq\o\al(－,2)被Fe(Ⅱ)还原为N2D.用该法处理后水体的pH降低答案D8.磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：(R1、R2、R3、R4均表示烃基或H原子)下列说法不正确的是()A.过程①中，H2O2作氧化剂B.过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂C.过程③中反应的原子利用率为100%D.在反应历程中，有水参与反应答案B9.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是()A.总反应方程式为：CO2＋4H2CH4＋2H2OB.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C.反应历程中，H—H键与C=O键断裂吸收能量D.反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能答案B10.(2019·北京高考模拟)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是()A.X是N2B.上述历程的总反应为：2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2N2＋3H2OC.NHeq\o\al(＋,4)中含有非极性共价键D.NH3、NHeq\o\al(＋,4)中的氮原子均是sp3杂化答案BD11．(2020年北京合格考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是A． 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+B． 过程②中，Fe3+作氧化剂C． 过程③中，各元素化合价均未改变D． 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓答案：C12固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是()A．N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B.吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键C．NH3分子中的N—H键不是同时形成的D．Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率答案D13.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是()A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得答案B14.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如下，下列说法不正确的是()A．缺氧区：Fe－2e－=Fe2＋B．富氧区：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈答案C15物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC．④的电极反应式为NO3_+10H++8e_=NH4++3H2OD．增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大【答案】B16.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是()A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2B．ΔH＝－226kJ·mol－1C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2Oeq\o\al(＋,2)答案D17.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是()A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基答案A17.Fe3O4中含有eq\o(Fe,\s\up10(＋2))、eq\o(Fe,\s\up10(＋3))，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NOeq\o\al(－,2)，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是()A．Pd上发生的电极反应为：H2－2e－=2H＋B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NOeq\o\al(－,2)被Fe(Ⅱ)还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低答案D18.全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如下，下列说法不正确的是()A．缺氧区：Fe－2e－=Fe2＋B．富氧区：C．Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈答案C氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是()A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率答案B20汽车尾气处理存在反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是()A．升高温度，平衡正向移动B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量答案D21利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是()A．X是N2B．上述历程的总反应为：2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2N2＋3H2OC．NHeq\o\al(＋,4)中含有非极性共价键D．NH3、NHeq\o\al(＋,4)、H2O中的质子数、电子数均相同答案B22是NH3、H2O的质子数为10，NHeq\o\al(＋,4)质子数为11，质子数不同，故D错误。利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是()A．NO属于共价化合物B．O2含有非极性共价键C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数约为6.02×1023答案D23.反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1，下列说法不正确的是()A．图1所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)ΔH＝50.7kJ·mol－1答案A

高考选择选择题专题六——元素周期律与周期表1.（2020年北京海淀期中）下列事实不能用元素周期律解释的是A.NaOH的碱性强于Al(OH)3 B.Mg与热水能反应，Al与热水很难反应C.H2O的稳定性强于H2SD.HClO4的酸性强于HBrO答案D2.（2020年北京朝阳期中）下列有关化学用语表述正确的是A．中子数为16的硫原子：B．纯碱的化学式：NaHCO3C．CO2的电子式：D．Al3+的结构示意图：答案A3.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强答案B4.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知R、X、Y、Z的原子序数之和为46。下列说法不正确的是()A.简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z＞YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞YC.单质的氧化性：X＞YD.最高价氧化物的沸点：R＞Z答案D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状物。下列说法正确的是()A.简单离子的半径：Y>ZB.X的最简单氢化物与Z单质混合后可产生白烟C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性答案B6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W的最外层有7个电子。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A.四种元素中W的金属性最强B.原子半径大小：X<Y，Z>WC.Z2Y和ZWY3形成的化合物种类相同D.实验室制备W单质常选用电解的方法答案C7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。根据下列实验事实，结论正确的是()选项实验事实结论A将X的单质投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀X的金属性比Cu强B向Y的氯化物溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Y的金属性比N强CHZ溶液的酸性比HBr溶液的酸性强Z的非金属性比Br强D将W的含氧钠盐与SiO2在高温下反应得到Na2SiO3和W的气态氧化物W的非金属性比Si强答案AA.常见氢化物热稳定性：X>YB.四种元素的简单离子半径：Z<Y<X<WC.W的单质一定不能与Y的单质反应D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同答案B9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且原子最外层电子数之和为16。X与其他元素既不在同一周期，也不在同一主族。Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.简单离子半径：W>Z>YB.X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物C.Z与W形成的化合物一定是离子化合物D.Y的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱答案B10.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01mol·L－1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是()A.简单离子半径：Z＞Y＞R＋)＜c(OH－)C.Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键D.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z＞X答案B11.龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子eq\o\al(52,24)Cr说法正确的是()A.eq\o\al(52,24)Cr与eq\o\al(53,24)Cr互为同素异形体B.eq\o\al(52,24)Cr中子数比电子数多4个C.eq\o\al(52,24)Cr与eq\o\al(53,24)Cr互为同位素，物理性质、化学性质均相同D.eq\o\al(52,24)Cr含有24个中子答案B12.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是()A.短周期共有18种元素B.元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的答案B13.短周期主族元素e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.最高价含氧酸的酸性：h＞g＞eB.气态氢化物的热稳定性：e＞gC.简单离子半径：f＞h＞eD.e和g组成的化合物中只含有共价键答案BD14.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的eq\f(2,3)Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A.Z的氧化物属于碱性氧化物B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC.简单离子半径：Z＞WD.气态氢化物的热稳定性：X＞W答案B15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()A.Y一定是非金属元素B.原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)C.W的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84”消毒液的主要成分D.X与Z形成的化合物中只含有X—Z共价键答案B16.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()A.只有M可能是金属元素B.四种元素中最活泼的非金属元素是ZC.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>MD.单质沸点：M>Z答案B17.(2019·陕西汉中中学模拟)X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价＋4＋5－2－1A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molB.W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体答案C18.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是()A.简单离子半径大小关系：Y＞Z＞RB.简单阴离子的还原性：W＜Y＜ZC.简单氢化物的沸点：Y＞ZD.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一答案BC19.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2，产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.Z的氧化物对应的水化物均为强酸C.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质答案C20．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是()A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为U＞W＞XB．X、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U答案C

高考选择选择题专题七——有机化合物1.（2020年北京高考题）高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法不正确的是()A．试剂a是甲醇B．化合物B不存在顺反异构体C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D．合成M的聚合反应是缩聚反应答案D2.的同分异构体(不考虑立体异构)中苯环上的一氯代物只有一种的有()A.6种B.5种C.4种D.3种答案C3.(2019·山东省实验中学高三高考模拟)乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是()A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同B.反应①、②、③均为取代反应C.乙醇、乙醛两种无色液体可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种答案D4.氰基丙烯酸酯在一定条件下能发生如图所示反应，从而具有胶黏性，下列说法错误的是()eq\o(→,\s\up7(一定条件))ABA.该反应属于加聚反应B.物质A能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol物质B最多可消耗1molNaOHD.一定质量的A、B混合物完全燃烧，消耗氧气的量为定值答案C5.用键线式表示有机物的结构简明易懂，它只要求写出碳碳键及与碳原子相连的官能团，有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是()A.甲、乙互为同分异构体B.一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D.甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色答案C6.苹果酸环二酯(OP)的结构简式如图所示，下列相关说法不正确的是()A.OP含有的官能团是羧基、酯基B.OP在NaOH溶液中水解成HOOCCH(OH)CH2COONaC.OP不能使Br2的CCl4溶液褪色D.1molOP与Na2CO3溶液反应最多消耗2molNa2CO3答案B7.下列关于有机物(a)、(b)、(c)的说法正确的是()A.a、b、c的分子式均为C8H10B.a、b、c均能发生取代反应、加成反应和氧化反应C.a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种D.a、b、c中的所有原子均可能处于同一平面答案C8.a、b、c的结构如图所示：(a)、(b)、(c)。下列说法正确的是()A.a中所有碳原子处于同一平面B.b的二氯代物有三种C.a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D.a、b、c互为同分异构体答案D9.由丁烯制备戊酸丁酯的合成路线如图所示，下列说法错误的是()A.戊酸的结构有4种B.戊酸丁酯最多有16种结构C.M的同分异构体中不能与金属钠反应的有机物有2种D.与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种答案C11.碳原子、氢原子间通过单键相连的一类烃称为饱和烃，如、、等。正四面体烷()是其中最简单的一种，下列关于该化合物的说法正确的是()A.二氯代物只有两种B.与CH≡C—CH=CH2互为同分异构体C.可以使酸性KMnO4溶液褪色D.生成1molC4H10至少需要2molH2答案B12.已知、、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是()A.z的二氯代物有3种B.x、y的一氯代物均只有3种C.x、y因与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面答案B13.扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是()A.一定条件下，a不能与HCHO发生缩聚反应B.可用NaHCO3溶液区别a、bC.b与浓溴水混合可制备cD.1molc最多可与3molNaOH反应答案BD14.某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是()A.X、Y两物质均能与新制氢氧化铜悬浊液反应B.过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC.Y转化为Z的反应类型是加聚反应D.Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1∶3答案A15.GMA可用作粉末涂料，离子交换树脂和印刷油墨的黏合剂等，可通过下列反应制备：下列说法错误的是()A.GMA中所有原子均在同一平面内B.GMA的分子式为C7H9O3C.与a互为同分异构体的羧酸只有1种D.GMA能与NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应答案AB16.聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。下列说法不正确的是()A.乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体B.测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度C.聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同D.聚乙烯胺和R—N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应答案C17.指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β-紫罗蓝酮的说法正确的是()β-紫罗蓝酮A.β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面内C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应的反应类型相同答案C18.(2018·江苏，11)化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为取代反应答案BD19.某药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是()A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1mol该中间体最多可与12molH2反应C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D.该中间体分子中含有1个手性碳原子答案C20、某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()A．吲哚的分子式为C8H6NB．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D．1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应答案C21有机物H常用作香料，其合成路线如下。下列说法错误的是()A．E→F的反应类型为酯化反应B．E可与NaHCO3溶液反应C．H分子中所有碳原子可能共面D．F的一氯代物有4种答案C

高考选择选择题专题八——原电池和电解池1．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是()A．b为电源的正极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2Oeq\o\al(2－,5)－4e－=4CO2＋O2D．上述装置存在反应：CO2eq\o(=,\s\up7(通电))C＋O2答案B2.最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.右边吸附层中发生了氧化反应B.负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC.该电池总反应是H＋＋OH－=H2OD.电解质溶液中Na＋向右移动、ClOeq\o\al(－,4)向左移动答案A3.对如图装置(铁的防护)的分析正确的是()A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H＋＋2e－=H2↑答案B4.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害有机物，其原理如图所示：下列有关说法错误的是()A.A极电极反应式为＋2e－＋H＋=＋Cl－B.B极电极反应式为CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋9H＋C.溶液中的阴离子由A极向B极移动D.该微生物电池在高温条件下无法正常工作答案C5.如图是电化学还原CO2制备草酸铜(CuC2O4)的反应原理，电解液不参加反应，通电一段时间后，下列说法不正确的是()A.Cu电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋B.草酸铜在阳离子交换膜右侧生成C.该过程是电能转化为化学能D.每生成1molCuC2O4需要标况下44.8LCO2答案B6.肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。由题图信息可知下列叙述不正确的是()A.甲为原电池，乙为电解池B.b电极的电极反应式为O2＋4e－=2O2－C.d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－=CuD.c电极质量变化128g时，理论消耗标准状况下的空气约为112L答案B7.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。制备Na2S2O5可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。电解后，a室的NaHSO3浓度增大，b室的Na2SO3浓度增大。将a室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。下列叙述错误的是()A.阳极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑B.两个离子交换膜均为阴离子交换膜C.a室反应的离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=HSOeq\o\al(－,3)D.a室增加0.1molNaHSO3时，两极共生成0.9g气体答案B8.A.X极是电源的负极，发生氧化反应B.工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小C.Ⅰ极上的电极反应式：C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋D.当电路中转移10mole－时，Ⅱ极上产生22.4LN2答案C9.(2019·华文大教育二模)利用碳呼吸电池为钠硫电池充电的实验装置如图所示，下列说法正确的是()A.a极为多孔碳电极B.充电时，Na＋通过固体氧化铝陶瓷向N极移动C.充电过程中每得到1molAl2(C2O4)3，N极上可生成3xmolS单质D.随着反应的进行，碳呼吸电池中C2Oeq\o\al(2－,4)浓度不断减小答案C10用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是()选项连接电极材料分析abAK1、K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1、K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1、K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1、K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法答案D11.某学习小组设计如图所示实验装置，利用氢镍电池为钠硫电池充电。已知氢镍电池放电时的总反应式为NiO(OH)＋MH=Ni(OH)2＋M。下列说法正确的是()A.a极为氢镍电池的正极B.氢镍电池的负极反应式为MH＋OH－－2e－=M＋＋H2OC.充电时，Na＋通过固体Al2O3陶瓷向M极移动D.充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成1molS单质答案C12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A.HS－在硫氧化菌作用下转化为SOeq\o\al(2－,4)的反应为HS－＋4H2O－8e－=SOeq\o\al(2－,4)＋9H＋B.电子从b极流出，经外电路流向a极C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池中处理0.1molHS－，则有0.8molH＋通过质子交换膜答案AD13.原电池原理在消除SO2造成的空气污染方面有着重要的应用，下列是利用原电池原理将SO2转化除去的工作原理图，下列说法中正确的是()A.该装置可将化学能全部转化为电能B.电流由A极流向B极C.内电路中质子自右向左通过质子交换膜D.A电极上的反应式：SO2－2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋答案D14.工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(装置如图所示)。下列说法中错误的是()A.图中A口加入的溶液为稀KOH溶液B.使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D.当有1molKMnO4生成时有2molK＋通过阳离子交换膜答案D15.(2019·辽宁高三高考模拟)氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两电极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是()A.正极的电