2023年高二化学会考

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2023年高二化学会考常见的氧化剂：

(1)活泼非金属单质：Cl2、Br2、O2、O3等

（一）、基本概念基本原理(2)含较高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3，KClO3、KMnO4、K2Cr2O7；MnO2等

3++

(3)金属性较弱的高价阳离子：Fe、Ag等一、物质的量

(4)过氧化物：Na2O2、H2O2等

重要概念：

常见的还原剂：

1.物质的量（n）：。

(1)活泼金属单质：Na、Al、Zn、Fe等

单位：公式：

（2）某些非金属单质：H2、C、Si等

2.阿伏加德罗常数(NA)：，近似值为。

（3）元素处于低化合价的氧化物：CO、SO2等

3.摩尔质量（M）：。单位：

（4）元素处于低化合价的酸：H2S、HI等

公式：

（5）元素处于低化合价的盐：FeSO4、Na2SO3等

4.气体摩尔体积（Vm）：。单位：。

与四大基本反应类型的关系：

特定条件下（标准状况）。公式：

影响氧化还原反应的因素：浓度、温度、溶液酸碱性

5.物质的量浓度（c）：。

2.氧化还原反应的规律：

单位：公式：

(1)价态规律：

以物质的量为中心的相互转化关系：

同种元素具有多种价态时，最高价态的只有性，最低价态的只有性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。物质的量浓度(CB)(2)强弱规律：

×V液÷V液（单位：L）氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。×NA÷M粒子数(N)质量(m)物质的量(n)(3)先后规律：÷NA×M浓度相差不大的溶液中，若同时含有几种还原剂，参与的氧化剂首先与还原性相对强的还原剂

×22.4÷22.4标况反应。

3.氧化性、还原性强弱的判定依据：

气体体积(V)(1)根据氧化还原方程式判断

(2)化学反应条件判断

(3)根据金属活动顺序表判断

二、氧化还原反应

(4)根据元素周期表中判断

1.有关概念

(5)根据化合价判断

氧化还原反应的本质：

(6)物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少

氧化还原反应的特征：

三、离子反应

反应物表现性质变化过程发生反应所得产物

常见题型：

氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物（得电子）

直接书写离子反应方程式

还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物（失电子）

判断离子方程式正误

氧化还原同时发生，对立统一，得失电子数目相等，化合价升降相等

判断离子是否共存

2023年高二化学会考复习学案

高二化学会考复习学案1

离子反应

1．本质：溶液中参与反应的离子的浓度迅速降低。2．反应发生的条件：

（1）生成难溶物质、难电离物质、气体

①难溶物：AgX(除F)、CaCO3、BaSO4、BaSO3、FeS、CuS、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3、⑽向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳气体⑾铁与稀硫酸反应

⑿向氯化亚铁溶液中通入氯气

*⒀碳酸氢钠溶液中参与少量氢氧化钙溶液MnO2、CuO等②难电离物质：

弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH等弱碱：NH3·H2O中性物质：H2O

③气体：CO2、SO2、NH3、H2、O2、N2、Cl2、CO等（2）符合氧化还原反应规律离子反应的类型：

（1）溶液中进行的复分解反应（2）有离子参与的氧化还原反应离子方程式的书写：

写书写正确的化学方程式。拆可溶的强电解质拆为离子；

单质、氧化物、弱酸、弱碱、沉淀、气体、水不拆。

删删掉“==〞前后一致数目的带一致电荷电量的一致离子。查原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒（氧化还原反应）[练习]

⑴氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合⑵氢氧化钾溶液和醋酸反应

⑶氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合⑷碳酸钙溶于盐酸⑸铝和烧碱反应⑹氯气溶于水

⑺氯气通入到氢氧化钠溶液中⑻金属钠投入水中

⑼向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳

*⒁硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显碱性*⒂硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性

*⒃碳酸氢钠溶液中参与过量氢氧化钙溶液*⒄向溴化亚铁溶液中通入过量氯气*（18）碳酸氢铵与足量烧碱共热

判断离子是否共存：

（1）有难溶物生成：Ag+和Cl-、Ba2+和SO2-、Ca2+和CO2-3+-+-43、Al和OH、H和AlO2等

（2）有难电离物质生成；：H+和OH-、CH+OH-3COO、ClO、F；NH4和等

（3）有气体生成：H+和HCO-2-2-、HS-、SO2--3、CO3、S3、HSO3等

（4）发生氧化还原反应：NO-+-+-3+22-2+

3(H)、MnO4(H)、ClO、Fe和S、HS、I、SO3、Fe等

*（5）发生双盐水解：Fe3+、Al3+和HCO-2--2--3、CO3、AlO2、S、HS等

（6）弱酸酸式根离子与H+和OH-都不共存：HCO2-3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等注意分析题设条件：

酸碱性条件：酸性（H+）碱性（OH-）；给定pH＞=＜7；指示剂的颜色；

与Al生成氢气；水电离的c（H+

）等。

颜色条件：无色溶液中不可能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO-4等有色离子。判断离子方程式正误

方法：①符合客观事实②电子得失守恒③电荷守恒、质量守恒④注意反应物间的量比关系

注意：落实前面的有关离子方程式。四、元素周期律和元素周期表1.原子结构

(1)原子的定义和组成

(2)构成原子三微粒的相互关系电量关系：质量关系：

高二化学会考复习学案2

(3)一组概念的比较核素同位素同素异形体同分异构体2.分子结构(1)化学键形成过程成键微粒键的本质键的分类构成物质相对强弱含义对象性质实例(3)元素周期表中有个纵行，分为个族，其中个主族个副族，还有族和族。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以终止。(2)元素周期表中的结构性质递变原子结构性质核电荷数最外层电子数电子层数原子半径化合价单质的氧化性还原性离子的氧化性还原性最高价氧化物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性(3.)位-构-性之间的关系

7．金属性判断：

①半径越大，失电子能力越强，金属性越强；②与水或酸置换氢气越简单，金属性越强；③最高价氧化物水化物碱性越强，金属性越强；④单质还原性——“强〞置换“弱〞⑤原电池中负极金属性强非金属性判断：

①半径越小，得电子能力越强，非金属性越强；②与氢气反应越猛烈，生成氢化物越稳定，非金属性越强；

③最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强；④单质氧化性——“强〞置换“弱〞

同周期（左—右）以第三周期为例同主族（上—下）以ⅠA、ⅦA为例离子键共价键元素的金属性和非金属性(2)化学用语元素名称和符号

原子符号、离子符号和化学式原子和离子结构示意图电子式、结构式

练习：会正确书写以下分子或物质的电子式：N2、HCl、Cl2、CO2、NH3、H2O、Na2O2、NaCl、NaOH、HClO、CH4、C2H4。

3.元素周期表(1)元素周期表的结构

从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其一致，不同；同一纵行的主族元素，其一致，不同。

(2)周期表分个周期，第1、2、3周期为周期，元素种类依次为。

高二化学会考复习学案3

（二）、元素化合物——金属一、金属概论

1、金属元素在周期表中的位置及结构特征

2、金属的分类：

从密度分

从含量分

在冶金工业上分3、合金的概念

合金：两种或两种以上的（或）熔合而成的具有的物质。合金属于混合物。

一般说来，熔点比各成分的金属；合金的强度和硬度比各成分的金属。4、常见合金及主要用途铁合金：生铁、钢铝合金：硬铝

铜合金：黄铜和青铜

5、金属化学性质、冶炼方法与活动性顺序的关系金属活动性顺序金属原子失去电子能力金属阳离子得电子能力常温极易得氧化物；加热得过氧化物或超氧化物。常温成膜，点燃猛烈反应。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

常温与氧气缓慢反应，高温下Zn、Fe燃烧，其余与氧迅速化合。金属活动性顺序金属单质置换酸中的H+KCaNaMgAlZnFeSn(H)CuHgAgPb不可以。PtAu可置换非氧化性酸中的氢。首先与水反应，生金属单质与盐溶液反应成的碱与盐发生复分解反应。氧化物跟水反应氢氧化物的热稳定性跟碱溶液反应冶炼方法（金属矿物的开发利用）化合成碱稳定一般是位于金属活动性顺序前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属。MgO与水微弱化合。Al及其后面金属的氧化物均不与水反应。受热分解得到相应的氧化物和水。Al加热法物理方法电解法（电解熔融还原法（还原剂：C、盐或氧化物）CO、H2、Al）金属单质与氧反应难化合。其中Hg、Ag加热缓慢反应，高温分解。二、碱金属1、碱金属包括元素，，它们的最外电子层上的电子数都是，在反应中很简单，因此它们都是十分活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是，又将它们统称为碱金属。

2、将金属钠投入水中，观测到的现象是：钠在水面上（钠的密度比水小），很快熔成闪亮的小圆球（钠与水反应热，钠的熔点），四处游动，发出“嘶嘶〞的响声（反应中有生成），滴加酚酞溶液变成色（反应产生物质）。

3、钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是由于。4、由于钠很简单与空气中的、等物质反应，寻常将钠保存在里，以使钠与、等物质隔绝。

5、钠可以将钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有性。

6、碳酸钠俗名，碳酸氢钠俗名，两种物质中更易溶解与水。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量的盐酸反应，消耗的盐酸多。

7、碱金属元素的原子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，因此，碱金属元素的原子失去最外层的电子的能力逐渐，也就是说，它们的金属性逐渐。碱金属元素的密度逐渐，熔沸点逐渐。

8、碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。

高二化学会考复习学案4

19、钾和钠都是活泼金属，钾比钠更，由于钾的原子核外电子层数比钠的，

更简单电子。

10、钠或灼烧时火焰浮现色，钾或灼烧时火焰浮现色。观测钾的焰色

反应的颜色需要透过色的钴玻璃，这是为了避免的干扰。

11、焰色反应所用的金属铂丝在使用前应先用洗涤，再将铂丝放在火焰上方灼烧，直

至变成原色。

12、碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是、。

Na2O与Na2O2的比较

名称氧化钠过氧化钠

化学式及化合

价

类别

电子式

主要性质

与H2O反应

与CO2反应

与酸反应

生成条件

用途

Na2CO3与NaHCO3比较

名称俗名主色态要水溶性性稳定性质与H+离子反应与碱反应Ca(OH)2碳酸钠碳酸氢钠盐CaCl2玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器Al2(SO4)3主要用途相互转化Na2CO3NaHCO3二、铝、铁、镁

1、铝位于周期的族。铝是地壳里存在的