高一化学下学期化学反应速率原电池练习题(附答案)

高一化学下学期化学反应速率原电池练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷

评卷人得分一、单选题1.人们在生产和生活中认识到,几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化,例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识,下面说法中,正确的是(

)A.化学变化都是放热的B.化学变化都是吸热的

C.反应物所含能量等于生成物所含能量D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化2.由氢气和氧气反应生成

水蒸气放出

的热量,则反应

,其中

为（

）。A.

B.

C.

D.3.下列有关能量转化的说法正确的是()A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能4.如图所示的装置中,M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是(

)A.导线中有电流通过,电流方向是由N到M B.N上有气体放出

C.M为正极,N为负极 D.M极上发生氧化反应5.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用,其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品,包层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是(

)A.浓硫酸和水

B.生石灰和水

C.熟石灰和水

D.氯化钠和水6.右图为氧族元素(已知按原子序数递变的顺序为O、S、Se、Te)氢化物的生成热(生成1mol气态氢化物)示意图。则H2Se分解对应的为()。

A.+154kJ·mol-1

B.+81kJ·mol-1

C.-81kJ·mol-1

D.+242kJ·mol-17.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A.正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuC12溶液，产生2.24LCl2标准状况财，有0.1mol电子转移8.100mL浓度为2mol·L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(

)A.加入适量的6mol·L﹣1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液9.在恒容密闭容器中可逆反应,达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmol的同时生成nmolC②单位时间内生成nmol的同时生成2nmolCO③、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④10.对于可逆反应，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，B.若单位时间内生成；cmolNO的同时，消耗；cmol，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是11.反应在四种不同情况下的反应速率分别为①，②，③,④则反应进行由快到慢的顺序为（）A.④＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①12.反应，经2min后，B的浓度减少。下列说法中，正确的是（）A.用A表示的化学反应速率是B.分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示的是D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小13.合成氨反应为，其反应速率可以分别用表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是（）A.B.C.D.14.下面均是正丁烷与反应的热化学方程式(25℃,101)①②③④由此判断,正丁烷的燃烧热为()A.-2878

B.-2658

C.-1746

D.-1526评卷人得分二、填空题15.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:,已知和均难溶于水但能溶于酸。1.正极的反应式是__________,负极的反应式是__________。2.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图:电池工作时,外电路上电流的方向应从电极__________(“填A或B”)流向用电器。内电路中,向电极__________(“填A或B”)移动,电极A上CO参与的电极反应为__________。3.将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的__________极,该极的电极反应式是__________,电池工作时的总反应的离子方程式是__________。如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为__________(用NA表示),需要消耗标准状况下氧气的体积为__________L。16.已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔(CH≡CH)和液氨溶液。请回答下列问题:1.下列说法正确的是()A.液氨在汽化过程中放出热量B.乙炔和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量C.乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质D.这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能2.已知下列数据:化学键H-NH-ON≡NO=O断键所需能量/kJ/mol386463942498请写出完全燃烧生成和水蒸气的热化学反应方程式:_________________________________________________。3.已知:。液氢也是一种常用燃料,将煤与水蒸气在高温下反应是获取的重要方法。C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为①②③根据以上信息,则12kgC(s)与水蒸气反应___________(填“吸收”或“放出”)__________kJ热量。17.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min末，X的反应速率为。（3）该反应(填序号)。①是可逆反应②不是可逆反应18.一定温度下，某恒容密闭容器中含有、两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示。（1）表示浓度变化的曲线是_____，写出相应的化学方程式:____________________。（2）从反应开始至达到平衡的过程中，用表示的反应速率=_____，a、b两点对应状态中，曲线X代表的物质的反应速率相对大小为v(a)_____v(b)。（3）若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“”或“”)的方向移动。

参考答案1.答案：D解析：A、化学变化也有吸热的反应,个别的化合反应(如C和CO2),绝大数分解反应,少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).故A错误;

B、化学变化也有放热热的反应,常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应;绝大多数化合反应、置换反应,故B错误;C、反应物具有的能量可能大于生成物具有的能量,也可能小于生成物具有的能量,故C错误;D、根据能量守恒定律可知,能量的转化过程中能量的形式发生变化,但总能量不变,故D正确.

故选D.2.答案：A解析：已知生成

水蒸气时放热

,欲求反应生成

时的

,比例关系：

，解得

,故

。3.答案：C解析：动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是化学能转化为热能的过程，A错误；植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程，B错误；化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，C正确；电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，D错误。答案选C4.答案：C

解析：M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨棒,则M为原电池的负极,石墨为正极,负极M被氧化,正极上生成氢气,则电流由正极经导线流向负极,即从N到M,A项正确;N为正极,氢离子得电子生成氢气,B项正确;根据以上分析可知M为原电池的负极,N为正极,C项错误;M为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,D项正确。5.答案：B解析：浓硫酸和水反应虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不宜选择;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多。因此答案为B。6.答案：C解析：对于同族元素而言,随着原子序数的递减,元素的非金属性增强,生成氢化物放出的热量也增多。从图像来看,只有H2O、H2S的生成热(放热),而H2Se、H2Te的生成热(吸热),故从变化趋势看,a、b、c、d对应的元素分别为Te、Se、S、O,即Se(s)+H2(g)H2Se(g)

=+81kJ·mol-1,则H2Se分解的=-81kJ·mol-1,C项正确。7.答案：D解析：负极电极反应式为2H2-4e+40H_=4H20,正极电极反应式为02+4e+2H20=40H，则电池总反应式为2H2+02=2H2C由以上分析可知，A、C项正确。B项，工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。D项，n(Cl2)mol,则转移电子0.2mol。8.答案：B解析：A、加入适量的6mol.L-1的盐酸,增大氢离子的浓度,也增大了氢离子的物质的量,故A不选;

B、因Zn过量,加入数滴氯化铜溶液,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,且没有改变氢离子的物质的量,故B选;

C、加入适量蒸馏水,氢离子的浓度减小,不改变氢离子的物质的量,化学反应速率减小,故C不选;

D、加入适量的氯化钠溶液,溶液体积变大,氢离子的浓度减小,不改变氢离子的物质的量,化学反应速率减小,故D不选;

故选B.9.答案：B解析：化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且不等于O，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再发生变化。①生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；②单位时间内生成nmol的同时生成2nmolCO，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少和反应程度,与平衡状态无关，错误；④C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确，⑤反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；⑥C的质量不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确。10.答案：A解析：达到化学平衡时，用不同物质表示的正、逆反应的速率比等于化学计量数之比，故A正确；根据平衡时正、逆反应速率相等，则单位时间内生成xmolNO的同时，生成；cmol，故B错误；若增加容器体积，正、逆反应速率均减小，故C错误；不同物质表示的反应速率比一定等于化学计量数之比，则，故D错误。11.答案：D解析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。①;②;③;④。综上所述，反应进行由快到慢的顺序为④＞③＞②＞①。12.答案：B解析：A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误。在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确。为平均值并非2min末的反应速率，C项错误。B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。13.答案：D解析：平衡时，，故A错误。平衡时，，故B错误。平衡时，，故C错误。14.答案：A解析：燃烧热是指1可燃物完全燃烧,生成稳定氧化物的热效应,②④中为气态,③、④中未完全燃烧。15.答案：1.2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-;Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

2.B;A;CO-2e-+-=2CO2

3.负;CH4+10OH--8e-=+7H2O;CH4+2O2+2OH-=+3H2O;80NA;448解析：（1）由电池的总反应可知，该电池放电时，镉在负极上被氧化生成氢氧化镉，氢氧化氧镍在正极上被还原生成氢氧化镍，故正极反应式为，负极反应式为。（2）由题给燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入，氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负极、B为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。内电路中，向电极负极A移动，电极A上CO参与的电极反应式为。（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的负极，该极的电极反应式为，电池工作时的总反应的离子方程式是。160g甲烷的物质的量为10mol，根据负极电极反应式可知，消耗10mol甲烷要转移80mol电子，则转移电子的数目为，需要消耗氧气的物质的量为80mol÷4＝20mol，这些氧气在标准状况下的体积为。思路点拨：在原电池中，一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应。燃料电池的负极反应往往比较复杂，我们通常可以先写出总反应，然后写出较简单的正极反应，最后根据总反应减去正极反应，可以求得负极反应式。有关原电池的计算，通常要根据电子转移守恒进行。16.答案：1.C;2.;3.吸收;解析：1.选项A,液氨汽化过程中需要吸收热量;选项C,在纯氧中,完全燃烧的产物为、,完全燃烧的产物为和,这些产物都是无毒的。2.根据反应方程式:,反应物分子断裂时所吸收的热量,生成物分子形成时释放的热量=1m