高一化学元素周期表化学键综合练习题(附答案)

2020年03月22日高一化学元素周期表化学键综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷

评卷人得分一、单选题1.下列变化过程中,只破坏共价键的是(

)A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味2.元素在周期表中的位置取决于(

)A.元素的核电荷数

B.元素的化合价

C.元素原子的电子层数

D.元素原子的最外层电子数3.第119号未知元素,有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测的说法错误的是(

)A.单质有较高的熔点

B.“类钫”在化合物中呈+1价

C.“类钫”具有放射性

D.“类钫”单质的密度大于1g·cm-34.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中 B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水5.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为B.X是第二周期VA族元素C.X是第二周期VIA族元素D.X的最髙正化合价为+46.下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是(

)A.在过渡元素(副族和Ⅶ族元素)中可以寻找半导体材料

B.除稀有气体外,同一周期元素随着核电荷数的增多,非金属性逐渐增强

C.与主族元素在元素周期表中所处位置相关的是元素的相对原子质量

D.浓度相同时HCl溶液的酸性比H2S溶液的强是因为Cl的非金属性强于S7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是（）A.X只有一种氧化物B.气态氢化物的稳定性Z>WC.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>XD.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素8.下列变化不需要破坏化学键的是(

)A.加热氯化铵

B.干冰升华

C.水通电分解

D.氯化氢溶于水9.下列事实与氢键有关的是（ ）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.的熔点随相对分子质量的增大而升高D.氨气在水中溶解度很大10.下列有关离子化合物和共价化合物的认识正确的是(

)A.离子化合物中只含离子键

B.共价化合物中可能含有离子键

C.含离子键的化合物一定是离子化合物

D.含共价键的化合物一定是共价化合物11.关于氢键,下列说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氧键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.沸点高低:HF>HI>HBr>HClD.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键12.下列说法正确的是(

)A.因为水分子内存在氢键,所以水分子非常稳定

B.氢键属于化学键

C.水分子间存在氢键使水分子间作用力增强,导致水的沸点较高

D.水分子之间无分子间作用力,只有氢键13.A原子核外的L层比B原子核外的L层少1个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多3。由此可推知A、B形成的化合物为(

)A.离子化合物B2A

B.离子化合物BA2

C.共价化合物B2A

D.共价化合物BA214.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个"·"代表一种元素,其中①点代表氢元素,下列说法不正确的是(

)A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱

C.金属性②比⑤弱D.原子半径③比④大15.下列说法中不正确的是(

)A.KCl、H2SO4、SiO2分属于不同类型的晶体

B.分子晶体中一定不存在离子键

C.原子晶体一定是由共价化合物形成的

D.熔、沸点:金刚石>C6016.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(

)A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)17.下列说法正确的是(

)A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱

B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱

D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱18.关于氢键，下列说法不正确的是（）A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积嘭胀.是由于水分子之间存在氢键C.的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键19.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,下列说法正确的是()A.Q—定能与卤素形成共价键 B.Q—定能与卤素形成离子键

C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D.Q的单质中不存在化学键20.下列关于离子键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力

B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时，一般形成离子键

D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中21.若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是(

)A.计算机芯片的组成元素位于第14列

B.第10列元素全部是金属元素

C.第18列元素单质全部是气体

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子22.元素性质呈现周期性变化的根本原因是(

)A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化

C.电子层数逐渐增加D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化23.下列有关叙述,能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(

)①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电子;③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔点M>N.A.②⑤

B.①②③

C.①②③⑤

D.全部24.下列关于元素周期律的说法中,正确的是(

)A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C.随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,最低负价从-7到-1重复出现

D.随着元素原子序数的递增,元素的原子半径从小到大呈现周期性变化25.下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液中从乙的化合物中置换出非金属单质乙;②甲原子比乙原子容易得到电子;③单质甲跟反应比乙跟反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙;⑤氧化物对应水化物的酸性:甲>乙;⑥熔点:甲>乙。能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是()A.①②⑤B.①②③C.③④⑤D.全部26.A、B分别为同一主族第3周期、第4周期的不同元素的原子,它们原子核内质子数均等于中子数。若A位于IIA族.其质最数为x:则B的质子数为Z;若A位于IVA族,其质子数为y,则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值(

)A.Z:+18,N:2y+18

B.Z:+8,N:2y+18

C.Z:+8,N:2y+36

D.Z:+18,N:2y+36评卷人得分二、多选题27.甲〜庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(

)

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性:庚己戊

C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维评卷人得分三、填空题28.下列粒子（分子或离子）均含有18个电子:粒子A+B2-CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：（1）A的元素符号是 ，B2-的结构示意图是 。（2）C与D混合.发生反应的化学方程式为 。（3）E的电子式是 ;F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是 。29.下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,原子半径最大的是___________；(填写元素符号)；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是、；（3）元素①组成的单质的电子式为；用电子式表示⑥的氢化物的形成过程。（4）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为，该物质中含有的化学键的类型为。30.单质硫在常温下是一种淡黄色固体。硫蒸气有橙色、红棕色、无色三种,它们都是由不同数目的硫原子构成的硫分子。

1.已知橙色硫蒸气分子的相对分子质量为256,则它的分子式为__________。在标准状况下,红棕色硫蒸气的密度为8.57g·L-1,则它的分子式为__________。在相同状况下,无色硫蒸气对氢气的相对密度为64,则它的分子式为__________。

2.上述三种硫分子之间的关系是__________,硫原子之间的化学键是__________键。31.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下,B的单1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与反应生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸能发生氧化还原反应。请写出:1.A元素的最高价氧化物的电子式:____________________________。2.B元素在周期表中的位置:_______________________________。3.B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有__________________________。4.D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为________________________。5.元素D与元素E相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________常温下D的单质和E的单质状态不同b.E的氢化物比D的氢化物稳定c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

参考答案1.答案：C解析：A、I2升华只破坏分子间作用力,故A不选;B、NaCl颗粒粉碎未破坏化学键,故B不选;C、HCl溶于水电离成H+和Cl-,只破坏共价键,故C选;D、NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2,既破坏离子键,又破坏共价键,故D不选;故选C.2.答案：A解析：A元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的,故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。3.答案：A解析：考查元素周期表的结构及元素周期律。根据原子序数119可知,该元素位于第IA,属于碱金属。碱金属自上而下,单质的熔点酯基降低,A不正确,其余都是正确的,答案选A。4.答案：D解析：二氧化硫和水反应生成亚疏酸,只有共价键被破坏和形成,A项错误;烧碱溶于水后电离出Na+和OH-,只有离子键被破坏,B项错误;氯化氢溶于水后电离出H+和Cl-,只有共价键被破坏,C项错误;硫酸氢钠溶于水后电离出H+、Na+和,Na+和之间的离子键被破坏,中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏,D项正确。5.答案：A解析：最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期VA族。6.答案：B解析：在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料,A项错误;同周期主族元素中,原子序数越大,非金属性越强,B项正确;原子序数决定了元素在周期表中的位置,C项错误;无氧酸的酸性强弱与非金属性无关,D项错误。7.答案：D解析：根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。A项，碟可形成CO、CO2两种氧化物；B项，稳定性PH3<H2S;C项，原子半径：Z>X>Y.8.答案：B解析：化学变化肯定存在化学键的破坏,物理变化要注意分析过程才能确定。A、C两项发生的都是化学变化,加热破坏了内的离子键和共价键,水通电分解破坏了水分子内的共价键;D项中,溶于水的过程中发生:=,破坏了分子内的共价键;B项中,干冰升华分子结构没有改变,只是增大了分子间的距离,因此没有化学键的破坏。9.答案：D解析：在水中的溶解度很大，其主要原因是与之间形成氢鍵。10.答案：C解析：铵盐为离子化合物,但其含有离子键和共价键,A、D项错误。含离子键的化合物一定是离子化合物,B项错误,C项正确。11.答案：C解析：A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，错误：B项,水蒸气中水分子间距离较大，不能形成复键，错误。C项，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，则沸点：HI>HBr>HCl，但由于HF分子间存在氢键,使得HF的沸点相对较高，正确。D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，错误。12.答案：C解析：由于H2O中氢氧共价键较强,故水分子较稳定,这与氢键无关,A项错误;氢键不属于化学键,B项错误;由于氢键的存在,水的沸点较高,C项正确;水分子之间存在分子间作用力,D项错误。13.答案：B解析：A是F,B是Mg,二者形成离子化合物MgF2。14.答案：A解析：从图可知①~⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。非金属性:C>Si,稳定性:CH4>SiH4,A项错误;Al为金属、硅为非金属,酸性:H2SiO3>Al(OH)3,B项正确;钠元素位于周期表中铍的左下角,钠的金属性比铍强,C项正确;原子半径:C>O,D项正确.15.答案：C解析：KCl为离子晶体、H2SO4是分子晶体、SiO2是原子晶体,A项正确;如果某晶体中存在离子键,则该晶体一定为离子晶体,不可能为分子晶体,B项错误;原子晶体既可能为共价化合物,如SiO2,又可能为单质,如金刚石等,C项错误;金刚石为原子晶体,C60为分子晶体,显然前者的熔点更高,D项正确。16.答案：B解析：Y是迄今发现的非金属性最强的元素,应为F,X原子的最外层有6个电子,且原子序数小于F,应为O元素,在周期表中Z位于ⅠA族,由原子序数关系可知Z为Na元素,W与X属于同一主族,W应为S元素。元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-,离子的电子层结构不同,故A项错误;Y为F,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF,是离子化合物,故B项正确;非金属性F>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C项错误;原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则半径r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),故D项错误。17.答案：C解析：同周期元素,随着原子序数的增加,元素的非金属性越来越强,A项错误;同周期主族元素中,原子序数越小,半径越大,B项错误;同主族元素中,原子序数越大,元素的非金属性越弱,金属性越强,C项正确、D项错误。18.答案：C解析：氢键是某些氢化物（)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢健所致：水在结冰时体积膨胀是由干水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；的稳定性取决于N—H键.而不是氢键，故C不正确。19.答案：C解析：Q可能是氢元素,也可能是锂元素或钠元素。氢与卤素间形成共价键,锂或钠与卤素间形成离子键,A、B项错误;H2及金属单质中均存在化学键,D项错误。20.答案：C解析：A项，离子键为离子间的静电作用力，既有引力也有斥力，所以错误；B项，离子键是阴、阳离子之间的相互作用，因此只有阴、阳离子之间才可以形成离子键，所以错误；C项，易失电子的原子失电子形成阳离子，得电子的原子得电子形成阴离子，阳、阴离子间形成的是离子键，所以正确；D项，形成离子键的一定是得失电子不同的微粒，因此不可能存在于单质中，所以错误。21.答案：D解析：芯片的组成元素为硅,位于第ⅣA族,为第14列,A项正确;第10列为过渡金属,B项正确;第18列元素为稀有气体元素,其单质全部为气体,C项正确;除第2列元素的原子最外层有2个电子外,其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子,D项错误。22.答案：D解析：元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化，选D。23.答案：C解析：根据非金属单质间的置换反应可推断M比N的非金属性强,故①对;根据得电子的难易程度可以推断M比N的非金属性强,故②对;根据单质与H​2反应的难易程度可以推断M比N的非金属性强,故③对;根据气态氢化物的稳定性可以推断非金属性强弱,而不是根据气态氢化物水溶液的酸性,故④错;如果不是最高价氧化物对应水化物的酸性比较则不能说明非金属性的强弱,故⑤错;熔点属于物理性质,其高低与化学性质无关,故⑥错。24.答案：B解析：随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数由最初的1→2到后来的1→8重复出现,选项A说法不正确;随着元素原子序数的递增,元素的最低负价一般是从而不是从-7→-1重复出现,选项C说法不正确;随着原子序数的递增,元素的原子半径一般是从大→小呈现周期性变化,选项D说法不正确。25.答案：B解析：①根据氧化还原反应规律可推知,若非金属单质甲能在水溶液中从乙的化合物中置换出非金属单质乙,则甲的非金属性比乙强,正确;②甲原子比乙原子容易得到电子,说明甲的非金属性强,正确;③单质越易与化合,则其非金属性越强,即甲的非金属性比乙强,正确;④不能通过气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性的强弱,错误;⑤需要用最高价氧化物的水化物的酸性才能比较非金属强弱,错误;⑥熔点的高低与非金属性强弱无关,错误。故选B。26.答案：C解析：依据题意若A位于IIA族,则A和B的质子数相差8,B的质子数为Z,A的质子数为,故Z=+8;若A位于IVA族,则A和B的质子数相差18,A的质子数为y,则B的质子数为y+18,质量数N=2(y+18).27.答案：AD解析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸,则己是S元素,可以推出庚是F元素,戊是As元素,丁是Si元素,丙是B元素,甲和丁在同—周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,甲是Mg,乙是Ca。丙与戊的原子序数相差:8+18+2=28,A项正确;非金属性越强,气态氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性:庚>己>戊,