高中化学《不同类型晶体》教案3苏教版必修2

高中化学《不相同种类晶体》授课设计3苏教版必修2高中化学《不相同种类晶体》授课设计3苏教版必修2/高中化学《不相同种类晶体》授课设计3苏教版必修2【设计思想】：依照新课程要求，在授课中要侧重实验研究和交流活动，让学生在学习中领悟科学研究的一般步骤：提出假想、搜寻研究方案、拟定步骤、办理数据得出结论、误差解析、实验改良。在授课中，凡是依靠学生自己的努力可以作成的事情就放手让学生做，让学生能依靠自己的思想活动推导出结论，不要填鸭式授课。在本节课中我就先让学生去查阅相关资料，认识干冰、水晶的晶体构型，构成微粒、空间结构以及物理性质，从而实行，找到不相同结构种类和性质特点。本课时的重点内容是不相同种类的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特点。自然界的物质有晶态和非晶态之分。晶体拥有规那么的几何外形。其内部结构表现规那么的重复排列。晶体规那么的几何外形是其内部构成微粒有规那么排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个模范。在此前的内容学习中，教材中已经显现了大量拥有不相同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。现在这节课就是在旧知识的基础进步行归纳和延伸过来的，有前面知识的铺垫，再学习氯化钠、干冰、二氧化硅的立体构型就不会很突兀了。在本节课办理上我先显现各样各样晶体的图片，再解析漂亮几何外型的根根源因，可以借助图片、演示实验或一些详尽数据进行对照解析。【授课内容的解析】：学习不相同种类的晶体，认识不相同种类晶体的结构、构成微粒、物理性质等特点，是本节课的重点内容，教师应将授课重点放在此处，采用投影表格、排列数据的方法进行对照，让学生认识它们各自的特点和差异。并且在课堂上配以合适的练习，加深印象坚固所学知识。在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生显现这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不相同地址，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式，之间的作用力。对程度好的同学还可以补充离子对峙方体的奉献，求算微粒化学式等【三维目标】：知识与技术：1．以不相同种类的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。2．认识不相同的物质可以形成不相同的晶体，不相同种类的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。过程与方法：1．用电脑图片向学生显现一些常有的晶体。2．运用三维空间结构模型，向学生显现一些晶体的微观结构。3．用列表对照的方法，比较不相同种类的晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。感情、态度与价值观：理解“物质的结构决定性质、性质表达结构〞的见解。【授课重点】：不相同种类的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特点。【授课难点】：判断晶体种类、构成微粒。【授课方法】：观察、比较、归纳法。【教具准备】：电脑图片假设干、电脑动画、实物假设干、金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管、二氧化硅、氯化钠、氯化铯的球棍模型。第三单元从微观结构看物质的多样性———不相同种类的晶体【授课流程：】引入课题有句古话叫“人不可以貌相，海水不可以斗量。〞形容我们晶体再合适但是了。什么是晶体？显现图片：各样各样的晶体及其模型[表达]在生活中我们能遇到各样各样的晶体，外观上有何特点？物理性质〔硬度，熔沸点、导电性〕有什么特点？学生答复：自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点晶体：①拥有规那么几何外形，②晶体中的微粒按必然的规那么排列。象大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，诚然都是晶体，但性质上差异很大，原因是其构成微粒不相同。依照构成的根本微粒不相同，我们又把分为以下四种一、离子晶体播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。让学生归纳离子晶体的构成微粒特点板书：构成离子晶体的微粒：阴阳离子定义：离子间经过离子键结合而成的晶体。离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。②熔沸点较高，硬度较大。③水溶液也许熔融状态下均导电。哪些物质属于离子晶体？强碱、局部金属氧化物、局部盐类。提问：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？二、分子晶体：显现分子晶体〔CO2〕的图片及三维空间模型，并让学生归纳得出结论板书构成微粒：分子定义：分子间经过分子间作用力结合成的晶体。分子晶体的特点？：①有单个分子存在；化学式就是分子式。②熔沸点较低，硬度较小。哪些物质可以形成分子晶体？氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等过渡：女孩子戴的水晶项链它的成分是二氧化硅，它又是什么晶体？原子晶体显现原子晶体的图片及模型，学生归纳得出结论板书原子晶体构成微粒：原子定义：原子间经过共价键结合成的拥有空间网状结构的晶体。原子晶体的特点？动画演示原子晶体的物理性质学生得出结论熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。四、金属晶体金属晶体构成微粒：金属阳离子和自由电子金属晶体的物理特点：有金属光彩，能导电传热、拥有延展性。哪些物质属于金属晶体？金属单质或合金[总结]几种晶体列表比较以下：〔经过电脑实验对照得出结论,表由学生填写〕类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的阴阳离子分子原子金属阳离子和微粒自由电子微粒间离子键分子间作用力共价键金属键作用力可否存在无有无无“分子〞硬度原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体熔沸点原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体实例拓展石墨为什么很软？石墨晶体中，层与层之间存在较弱的分子间作用力。层间易滑动，质软石墨的熔沸点为什么很高？而同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以石墨属于混杂晶体。本课小结学会判断晶体种类，认识不相同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。典型习题解析例1、以下各组物质的晶体中2和SiO22和

,化学键种类相同、晶体种类也相同的是H2O和HCl4和

KCl

〔〕例2、以下物质的晶体中，不存在分子的是

〔〕(A)二氧化碳

(B)二氧化硫

(C)二氧化硅

(D)二硫化碳例3、以下晶体消融时，不需要破坏化学键的是

〔〕A、金刚石

B

、干冰

C

、食盐

D

、晶体硅例4、实现以下变化时，需战胜相同种类作用力的是

〔

〕(A)水晶和干冰的消融

(B)食盐和冰醋酸消融

C)液溴和液汞的气化

(D)纯碱和烧碱的消融坚固训练1、以下晶体中，不属于原子晶体的是：

〔〕(A)干冰

(B)水晶

(C)晶体硅

(D)金刚石2、处于固体状态的以下物质，其晶体种类正确的一组是

〔〕离子晶体

分子晶体

原子晶体A、

KOH

SO

3

ArB、H2SO4硫磺石墨C、CH3COONH4H2O水晶D、Ba(OH)2玻璃金刚石3、氮化硅(Ｓｉ3Ｎ4)是一种新式的耐高温耐磨资料，在工业上有广泛用途，它属于Ａ．原子晶体Ｂ．分子晶体Ｃ．金属晶体Ｄ．离子晶体

( )4、以下每组物质发生状态变化所战胜的微粒间的相互作用属于同种类的是A．食盐和蔗糖消融B．钠和硫消融C．碘和干冰升华

D

．二氧化硅和氧化钠消融5、以下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此以下判断正确的选项是

〕NaCl

MgCl2

AlCl

3

SiCl

4熔点〔℃〕

801

712

190

-68沸点〔℃〕

1465

1416

180

57①

AlCl

3加热能升华②

SiCl

4在常温下是液体③

NaCl

能在

1500℃时以蒸气形式存在④

MgCl2在800℃时为液体A.②③

B.③④

C.①②③

D.①②③④6、、以下结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实〔原子实是原