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文档简介

第三单元

物质构成的奥秘课题3

原子结构和离子1、什么是原子？2、原子是怎样构成的？3、原子带电吗？为什么？原子是化学变化中的最小粒子。质子（+）原子核中子（0）原子（+）核外电子（一）核电荷数=质子数=电子数电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）核

外

电

子

的

排

布

规

律

：⑴

先

排

内

层，

后排

外

层。⑵

第

一

层

上

最

多

排2

个

电

子。⑶

第

二

层

上

最

多

排8

个

电

子。⑷

最

外

层

上

最

多

排8

个

电

子

。原子的结构

可用原子结构示意图简明地表示。二、

原

子

结

构

示

意

图1、画

法

：

画

圆

圈

，标

核

电，弧

线

呈

扇

面

，

数

字

一

条

线

。+8

2

6+11

2

8

1氧

O钠

Na2、表示意义：以氧原子结构示意为例+8

2

6⑴

弧

线

表

示

电

子

层，⑵

“2”

表

示

第

一

层

上

排

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两

个

电

子。⑶“6”

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示

第

二

层

上

排

有6

个

电

子。⑷

表

示

原

子

核

内

有8

个

质

子

。+8写出下列元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。硫

镁

铍氯

氟

氩硫S镁Mg2

8

6+162

8

2+127+17铍Be氯Cl+4

2

2氟F氩Ar+18

2

8

8+9

2

7归纳

：各元素原子最外电子数目的特点最外层电子数决定了元素的化学性质。二、离子阅读课本71页，离子是怎样形成的？（1）离子是由原子失去或得到电子形成的。（2）离子也是构成物质的一种微粒。（3）阳离子：带正电荷的微粒（4）阴离子：带负电荷的微粒离子的表示－•

离子可以用离子符号表示。如Cl

（氯离＋子），Na

（钠离子），Mg2＋（镁离子），SO

2－（硫酸根离子）等；4•

右上角的数字和符号表示每个该离子所带的电荷数，如Ca2＋中的2＋表示“每个钙离子带2个单位的正电荷”。原子与离子的关系阴离子

失去电子

原子

失去电子阳离子

得到电子

得到电子==在原子里:

核电荷数（

）质子数（

）核外电子=在阳离子里:

核电荷数（

）质子数（

）核＞外电子数在

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