总复习之溶液

总复习之溶液第1页/共31页饱和溶液和不饱和溶液相互转化时的各种物理量变化情况，历来是中考的热点，这一知识点对学生而言通常又是十分难以解答的，因为它需要的是抽象的思维和理性的思考，而这些就是我们大部分学生所缺乏的。通过以下的例题评析和变式训练帮助学生强化这一知识点，克服难点，形成思路，掌握规律。饱和溶液和不饱和溶液的转化习题第2页/共31页【例题】某密闭容器内的KNO3饱和溶液的温度由20℃升到80℃，下列说法错误的是（

）A．溶质质量不变B．溶液仍饱和C．溶液质量不变

D．变成不饱和【思路评析】饱和溶液和不饱和溶液相互转化时判断的物理量通常有：溶液是否饱和，溶质质量变化，溶剂质量变化，溶质质量分数变化，溶解度变化等。这一类题目，我们首先要分析起始溶液的状态和相互转化时改变的条件，还要分析温度对溶质的影响，第3页/共31页

【例题变式一】某密闭容器内的KNO3饱和溶液的温度由80℃降温到20℃，下列说法正确的是（

）A．溶质质量不变B．溶液仍饱和

C．溶液质量不变

D．变成不饱

【例题变式二】．某密闭容器内的KNO3不饱和溶液的温度由20℃升到80℃，下列说法错误的是（

）

A．溶质质量不变

B．溶液变为饱和C．溶液质量不变

D．仍为不饱和BB第4页/共31页

第5页/共31页Exercises【例1】下列叙述正确的是()A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液

D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液〖例2〗如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是()A．苛性钠

B．生石灰

C．硝酸铵

D．活性炭

第6页/共31页〖例3〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀

B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体

C．取少量溶液降温至10℃有固体析出

D．取少量溶液至50℃无固体析出Exercises〖例4〗有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是()

①有蓝色晶体析出②原饱和溶液的溶剂量减少③原饱和溶液的溶质质量减少④饱和溶液总质量增加A．①B．①②C．①②③D．①②③④第7页/共31页〖例5〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是

溶液中的溶质分别是

。

〖例6〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽中即为溶液．试回答下列问题：(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L

(填"亮"或"不亮")，是因为

(2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯泡(填"亮"或"不亮")，这是因为

，此溶液称为

Exercises第8页/共31页知识回顾二、溶解度

1．物质的溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同

第9页/共31页2．固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：①“在一定温度下”②“在100克溶剂③“饱和状态””④“所溶解的克数”(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）第10页/共31页(4)影响溶解度的因素

①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度(5)溶解度的表示方法————溶解度随温度变化有两种表示方法：

①列表法；②溶解度曲线。3、溶解度曲线

（1）溶解度曲线的意义：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．第11页/共31页4、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．

气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大

规律知识回顾第12页/共31页【例1】下列关于溶解度的叙述中，正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26.5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克

A．①②④

B．②⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

第13页/共31页【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解

D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）

【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水第14页/共31页好题回放【例4】将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体，分析上述的结果，正确的是()A、这种粉末是结晶水合物B．该种粉末是纯净物．C、这种粉末是混合物D．以上结论都不正确第15页/共31页【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：

(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化

(填上升或下降，下同)(2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热，木块如何变化??巩固练习第16页/共31页知识回顾三．混合物的分离

把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离

过滤和结晶是常用的混合物分离的方法

过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质．①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”

第17页/共31页结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法———

适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法———适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物知识回顾第18页/共31页知识回顾4．粗盐提纯的步骤

(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移

〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热

B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌

C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热

D．待液体彻底蒸发后停止加热

第19页/共31页好题回放〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是(）A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份

C．升高饱和溶液的温度

D．先加热蒸发一部份水再降温

〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：

(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；

(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用

和

的方法得到硝酸钾，反应的方程式为

。

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〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A、石灰石和食盐B、水和酒精

C、硝酸钾和氯化钾

D、铁粉和铜粉

〖例5〗现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是

。按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称：

。

好题回放第21页/共31页知识回味四、溶液组成的表示方法

1、溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数

=×100%2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算

计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）溶液体积（V）M（溶液质量）（溶质质量）第22页/共31页3、溶液的稀释与浓缩的计算

溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方法是补充溶剂。m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量(1)

溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一

知识回顾第23页/共31页

溶质的质量分数和溶解度比较表

比较项目

溶解度溶质质量分数

意义温度要求

溶剂要求溶液是否饱和

单位

关系式一定温度不受温度影响100克不一定一定饱和不一定饱和

克是比值用%表示M质M剂×100克M质M液×100%第24页/共31页t0C时饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)

溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系第25页/共31页特别注意强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算.(2)