九年级化学教案（7篇）

九年级化学教案（7篇）一、教学目标

1.学问与技能

(1)了解物理变化和化学变化的概念及区分，并能运用概念推断一些易辨别的典型的物理变化和化学变化

(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。

2.过程与方法

(1)通过对试验现象的观看和分析，学会归纳整理

(2)用化学学问解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。

3.情感态度与价值观

(1)激发兴趣，培育学习的自觉性和主动性

(2)培育严谨务实的科学作风。

二、教学重点：物理变化和化学变化的概念

三、教学难点：物理变化和化学变化的推断

四、教学方法：试验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

五、课时安排：1课时

六、教学过程：

[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在肯定条件下可以变成水蒸气和冰、酷热的夏天食物易fu败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会渐渐生锈等。熟悉物质的性质及其变化的特点，把握其规律，对于人类熟悉自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。

[板书]课题1物质的变化和性质

化学是一门以试验为根底的学科，很多化学概念、化学根底学问都是通过试验形成的，因此必需学会观看试验的方法。

下面请大家观看几个演示物质变化的试验，主要观看变化前后物质的颜色、状态，列表记录。

演示[试验1-1]水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。

演示[试验1-2]首先展现胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末

[提问]试验1、2有什么共同特征？

变化过程中只是外形或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。

[板书]一、物质的变化

物理变化1.概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2.特征：没有其他物质生成，只是外形、状态(气态、液体、固体)的变化。

演示[试验1—3]由学生描述并记录试验现象

两支试管都形成蓝色溶液，参加氢氧化钠溶液后马上生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。

演示[试验1—4]由学生描述并记录试验现象

参加盐酸后马上有气泡产生，石灰石渐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。

[提问]试验3、4有什么共同特征？

这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象经常可以帮忙我们推断有没有化学变化发生。

[板书](二)化学变化

1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反响)

2.特征：①有新物质生成，常表现为颜色转变、放出气体、生成沉淀等

②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。

[争论]推断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？

[练习]口答课本第10页1、2。

[引入]化学是讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

[板书]二、物质的性质

(一)化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

[讲解]例如，我们刚刚做的试验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反响有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反响有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。

蜡烛(纸张、木材等)能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在枯燥的空气里难生锈；

[小结]化学变化和化学性质的联系

在表达物质的性质时，往往有以下字：能、会、可以、易、难等。

例如：(1)木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质

(2)铁生锈——化学变化铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质

铁(在枯燥的空气里)难生锈——化学性质

(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反响—化学变化

胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反响—化学性质

[过渡]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

[板书](二)物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质

[讲解]这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。

下面我们就几个重要的物理性质作一简洁介绍

[板书]1、熔点

我们知道，当温度上升时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；

[板书]2、沸点

把水加热到肯定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。

物质的沸点随着大气压强的增大而上升。

[板书]3、密度

两块体积一样的铁块和铝块，有阅历的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积一样的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。

演示[试验1—5]

[争论与沟通]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要把握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区分，多做一些练习。

布置作业：习题1、2、3、4、5

初三化学教案篇二

教学目标

1．了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。

2．知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。

3．人是有机合成材料的进展对人类社会进步所起的重要作用。

4．了解学习化学的重要价值，培育学生关注社会和人类生存环境的情感。

教学过程

一、引入新课

在生活中有绚烂的花，广袤的草，等等，成千上万种的动物植物，还有人造的物品。这些是由什么材料组成的呢？让我们一起去学习和了解吧。

播放课件：有机合成材料01——由北京国之源软件技术有限公司供应

二、新课学习

（一）有机化合物

（1）展现物品的种类，（实物和图片）学生答复由什么材料组成。

依据阅历，大家能说一说这些材料哪些是有机材料，哪些是自然材料。余下的是什么材料。接下来我们先学习什么叫有机合成材料，什么叫有机物？

写出化学式，组成元素，计算相对分子质量，合作计算，可用计算器？

争论：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

都含有哪种一样的元素：。通过分析表中物质组成元素的特点，引入有机化合物和无机化合物的概念，什么是有机材料，学生答复

教师可在课前预备好纸条，帮忙进展课堂学习：

（1）完成下内容；相对原子质量：C＝12H＝1O＝16S＝32Na=23Cl=35.5

（2）依据上表争论：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同？

课件展现：有机化合物和无机化合的概念。

是否含碳元素的化合物肯定是有机物呢？哪些不是？

课件展现：少数含碳元素的化合物，如：COCO2Na2CO3CaCO3(碳酸盐)属于无机物。

争论：甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同？两组中是前者还是后面两种分子的相对分子质量大些：

了解化合物的分类以及有机物和无机物的区分。

（二）有机合成材料

有机化合物中，有的相对分子质量比拟小，有的却特别大。我们先来了解一篇小资料。

由学生自己阅读，得到关于高分子化合物的初步熟悉。接下来看看这些物品大家是不是见过，用过，你了解他们吗？

播放课件：有机合成材料02

展现：有机物的组成元素特点，碳元素在形成化合物时与其它原子的结合方式的图片说明有机物数目特别浩大的缘由

从刚刚的有机物的构造可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比拟大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。

讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类

有机高分子材料：自然有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料）

展现：有机合成材料的广泛应用图片

为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？缘由是这些合成材料的构造不一样。用试验去发觉一些规律，学生试验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生试验。通过试验，你观看到什么现象和发觉什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性：

试验：点燃不同的线，刚刚试验过程中发觉棉，羊毛，锦纶腈纶在加热时有什么区分？如何鉴别一件衣服是纯棉还是合成纤维做的？

（三）环境问题

塑料和合成橡胶的有很广泛的用途：但也带来了一些问题。塑料和合成橡胶的广泛使用是不是很好呢？会带来什么问题？

播放课件：有机合成材料03

如何解决：白色污染的问题如何解决这个问题，我们每个公民应当如何做？

通过争论如何解决白色污染的方法，培育环保意识。

依据学生的答复归纳重要的方法。

①削减使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料。

通过本课的学习，提问学生有什么想法。假如你是个科学家，你最想在创造什么合成材料来解决，生活，生产，农业，工业，电子，国防的问题或困难？

接下来我们来熟悉几种新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培育学生的科学素养。

三、小结

这节课我们的收获真不小，熟悉了有机化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了这些高分子材料在给我们生活带来便利的同时，也带了肯定的麻烦。也就是白色污染的问题，爱护环境是刻不容缓的。盼望大家可以了解更多的学问，为环保和我们的家园奉献自己的力气。

九年级化学教案篇三

【教学目标】

1.学问与技能

(1)了解固体物质溶解度的涵义。

(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的学问解释身边的一些现象。

2.过程与方法

(1)学习观看、分析试验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过试验解决问题。

3.情感态度与价值观

(1)熟悉冲突双方在肯定条件下可相互转化的辩证思想。

(2)树立做任何事都要实事求是的观点。

【教学重点】

利用溶解度曲线获得相关信息。

【教学难点】

1.固体物质溶解度的含义。

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

教学工具

【教具预备】

多媒体课件等。

【复习提问】

上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个肯定条件”下，它们才有确定意义？

【沟通答复】

转变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

【导入新课】

通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解力量不同；同一种物质在不同溶剂中溶解力量也不一样。这节课我们就从量的角度讨论物质的溶解力量。

【活动与探究1】

1.向盛有20°C水的烧杯中参加NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中参加KN03都到达饱和状态。比拟NaCl与KN03溶解的量，并争论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解力量？

2.向40g20°C水中参加NaCl，向100g20°C水中参加KN03，都到达饱和状态。比拟它们溶质的量，争论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解力量？

3.向100g20°C水中参加NaCl直到饱和，向100g20°C水中参加KN03配制成不饱和溶液。比拟二者溶解的量，争论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解力量？

【归纳总结】

定量描述物质的溶解力量(即溶解度)的要素：

①在肯定温度下；

②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里

③溶液为饱和状态；

④单位为g。

固体的溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①肯定温度下；

②100g溶剂里；

③溶液为饱和状态；

④溶质的质量。

【提出问题】

理解了溶解度的概念，那你了解平常所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。

【课件展现】

溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)

【提出问题】

我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？

【课件展现】

教材P36表9-1

【分析小结】

上述是表示溶解度的一种方法：列表法。

列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们查找另一种表示方法──溶解度曲线。

【活动与探究2】

请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并争论答复相关问题。

【归纳总结】

通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的变化状况，可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

溶解度曲线所表示的意义：

1.溶解度的三种状况：

(1)大多数物质的溶解度随温度的上升而增大，如KN03。

(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

(3)极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，如Ca(0H),。

2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的`溶解度相等。

3.影响固体溶解度的因素是：温度。

【提出问题】

我们讨论了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？

【课件展现】

1.展现教材P38争论，并答复有关问题。

2.烧开水时，锅底有许多小气泡，为什么？这说明白什么？

【沟通答复】

1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。

2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

【练习争论】

如何增加养鱼池水中的含氧量？

【学生活动】

利用所学学问和阅读教材P38～P39资料争论答复。

课后小结

【课堂小结】

本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学学问解决生活中的一些问题。

课后习题

【布置作业】

完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。

九年级化学教案篇四

教学目标：

1、学问与技能：了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举例。

2、过程与方法：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。了解常见化学在使用和贮藏过程中应留意的问题。

3、情感态度与价值观：体会化学是有用的，同时了解在化学进展中尚有很多需要解决的问题。

教学重点：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法。

教学方法：先学后教，当堂训练

试验预备：碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾、熟石灰、水、氯化钡溶液、硝酸银溶液；试管、药匙、铁架台、酒精灯、铁片、研钵；火柴。

教学过程：

一、引入

随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量渐渐增大，供应优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关学问。

二、出示学习目标（以小黑板或投影的方式呈现）

1、了解化学元素对植物生长的重要性。了解常见化肥的种类并能举出1——2例。了解农药、化肥的负面影响。

2、探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法，了解常见化肥的性质、贮藏和使用时应留意的问题。

三、学习“化肥简介”局部

1、出示自学指导：阅读教材，找出黑板上检测题的答案，在书上相应地方做记号，记号不要太多。

2、出示自学检测题1：

1）植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是什么？

2）列举常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥各2～3种。

3）化肥的不合理使用有什么危害。

4）用自己的话说出农药进入人体的1-2条途径。

3、学生自学。

4、小组沟通（主要是针对上述四个自学检测题沟通）。

5、学生汇报自学结果，依据状况点拔（学生能解决的由学生自己解决）。

1）化肥的种类可以从化学式来确定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含钾元素的叫肥。含氮、磷、钾中的两种或三种的叫肥。一般说来，磷肥的名称中有一个“磷”字，钾肥的名称中有一个“钾”字，氮肥的名称有什么规律呢？

2）一方面，化学肥料及农药促进农作物增产，表达了化学科学的价值，另一方面，从化肥农药的不合理使用带来的危害，我们也看出科学进展中尚有许多需要解决的问题。

四、学习“化肥的简易鉴别”

1、出示自学指导2：阅读教材第80页到81页，了解试验的步骤和方法（3分钟），

2、出示自学检测题2：

1）怎样从3种化肥中区分出磷肥？

2）怎样区分氮肥和钾肥？

3）铵态氮肥有什么化学性质？我能写出熟石灰与硫酸铵反响的化学方程式。使用和贮藏应留意什么呢？

4）某农科所现有碳酸氢铵、硫酸铵、硫酸钾、磷矿粉、氯化钾，因某种缘由，造成标签模糊，无法看清，你能帮助区分开来吗？

3、出示试验指导：

学生1：以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观看氮、磷、钾肥的颜色、状态、和溶解性。

学生2：以硫酸铵为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨穿插进展，以便节省时间。

学生3：以氯化钾为代表灼烧和加熟石灰研磨。灼烧和加熟石灰研磨穿插进展，以便节省时间。

其余学生：观看现象，填表并分析，完成检测题，先独立思索，然后可以争论沟通。

4、学生试验，答复检测题2，先独立做，后沟通。

5、针对自学检测题点拔。若有多余的时间，可以让学生做试验检验硫酸铵和氯化铵，还可以看第82页本课题小结中的表。

五、课堂训练

1.硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是和；它们所含的养分元素分别是和、和。

2.最主要的化学肥料有、、、。为了促进农作物的生长，增加作物的抗寒、抗旱力量，应施肥，如：；某农作物的叶子发黄，生长发育缓慢，应施用肥，如；要增加农作物的抗病虫害和抗倒伏的力量，要施用肥，如：。

3、小山家的棉花叶子发黄，且消失倒伏现象。请你帮他参谋一下，建议他购置的化肥是（）

A.硫酸铵B.硝酸钾C.磷酸钙D.氯化钾

4.以下化肥中，从外观即可与其他化肥相区分的是()

A.硫酸钾B.硝酸铵C.磷矿粉D.氯化钾

5．铵态氮肥的检验方法是；使用铵态氮肥时要留意。

6.依据下表中左栏所列化肥的性质，从以下使用留意事项中选择适宜的项(可选多项),将基序号填入表的右栏中。

a.贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或马上浇灌。

b.不要与碱性物.shan质混放或混用。

c.不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。

d.不宜长期使用。

初三化学教案篇五

教学目标

学问目标

使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项；

依据氢气的性质了解其主要用途；

从得氧和失氧的角度对比了解氧化反响和复原反响，氧化剂和复原剂。

力量目标

通过对试验现象的观看，培育学生的观看力量和思维力量。

情感目标

通过氢气燃烧与爆炸和复原性与复原反响的教学，进展量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。

教学建议

教法建议

在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。教师依据学生已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性及有关试验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合试验内容明确提出培育学生观看力量，结合氢气的可燃性对学生进展环境爱护教育等。

在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地绽开教学内容。教师讲新课之前先复习旧学问，以试验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展现一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观看氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观看思索自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性熟悉问题的方法，层次清晰，符合学生熟悉规律和力量形成与进展的规律。在讲授氢气的可燃性和复原性时，也应先演示氢气在空气中宁静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口消失白雾、氢气复原氧化铜的试验等，而后运用投影，进展反响实质的总结，写出化学方程式。这种运用探究性试验的教法，能使学生从感性熟悉上升到理性熟悉，提醒了学问的本质和内在联系。

最终教师通过让学生看书进展小结，再通过让学生做练习题进展稳固，使大多学生都能把握根本的、重点的学问，从而圆满地完成教学任务。

其它一些建议：

（1）为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。

（2）为增加试验兴趣，可在试验3-4的肥皂水中参加颜色。

（3）氢气燃烧试验必需肯定安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生留意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。

（4）仔细做好氢气复原氧化铜试验，使学生把握操作步骤。

（5）引导学生分析反响物和产物，为下章学习打下根底。

（6）复习氧化反响，引入复原反响。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反响均分析一下哪个是氧化剂、复原剂。

（7）使学生了解用途对性质的依靠关系。

关于“燃烧”概念的扩展

从比照氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反响的特别性，同时也能找出它们的共性——猛烈的、发光放热的化学反响。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。

同时，还可以观看到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰构造不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是由于气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。

氢氧混合气体的爆鸣

在导管口点燃氢气之前，必需先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所打算的。

课本选用了纸筒的试验。但书中只描述了“刚点燃时，氢气宁静地燃烧，过一会儿，突然听到“砰“的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个试验假如做得好，所能观看到的现象要比以上课本的那段描述简单些。所能说明解释的问题也更深入些。试验的详细状况是：

用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法快速布满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处宁静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音渐渐增加，最终才是砰然巨响，爆炸的`气浪使纸筒腾空而起。

几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限

气体最低成分%最高成分%

氢气4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教学设计方案

重点：氢气的化学性质

一复习提问：

1.写出试验室制氢气的化学方程式。

2.画出试验室制氢气的简易装置图。

二导入新课：氢气的性质。

1.氢气的物理性质：

根据描述氧气物理性质的挨次，回忆上节课的试验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。

【试验3－4】装置如下图。球形枯燥管里装有碱石灰枯燥剂。导管口蘸些肥皂水，掌握氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摇摆导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观看到肥皂泡上升。

肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它们的比值为16∶14.5∶1。（为什么用排空气法收集？）

氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。

2.氢气的化学性质：

【试验3－5】在带尖嘴的导管口点燃纯洁的氢气，观看火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，过一会儿，观看烧杯壁上有什么现象发生。

引导观看燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象消失。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。

（1）氢气的可燃性：

在这个试验中为什么强调“纯洁”呢？假如氢气不纯洁燃烧时会怎么样呢？

【试验3－6】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内布满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，留意有什么现象发生。（人要离开，留意安全。）

引导学生观看：

①留意小孔处点火时的开头状况；

②认真倾听音响的变化；

③观看随音响变化而发生的现象。

板书氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。

为什么点燃纯洁的氢气能宁静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢？

点燃纯洁的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反响时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时宁静地燃烧。

点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反响，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。

试验测定，当空气中混入氢气的体积到达总体积的4%～74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯洁的氢气，点燃氢气前必需检验氢气的纯度。

【试验3－7】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇教导火。假如听到锋利的爆鸣声，就说明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才说明氢气已经纯洁，假如用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应当用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。

【试验3－8】在枯燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。留意观看黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反响完成后停顿加热，还要连续通入氢气，直到试管冷却后，再停顿通氢。

引导学生思索：

（1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？

（2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住？

（3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜？氢气的纯度是否需要检验？

（4）试验在停顿加热时，为什么还要连续通入氢气到试管全部冷却为止？

联系已学过的有关学问逐一争论。归纳出试验步骤韵语记忆口诀：

板书“一通、二点、三灭、四撤”。

引导学生用化学式表述反响过程

氢气和氧化铜反响：

练习：试验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反响有以下主要步骤，请按正确的操作挨次排列序号___________________。

A检验氢气发生装置的气密性；B给试管中的氧化铜加热；

C向氢气发生装置里添加药品；D停顿加热；

E向装有氧化铜试管中通入氢气；F停顿通入氢气；

G检验氢气的纯度。

复习提问：什么是氧化反响？氢气与氧化铜反响是否是氧化反响？

分析：在氢气与氧化铜反响中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反响。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了复原反响。

在反响中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反响。使铜被复原出来，说明氢气有复原力量，我们称之为复原性，而把氢气称之为复原剂。

氧化铜失去了氧，发生了复原反响。使氢气发生了氧化反响，说明它具有氧化力量，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。

氢气：得氧～有复原性～是复原剂～发生了氧化反响。

氧化铜：失氧～有氧化性～是氧化剂～发生了复原反响。

练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反响生成单质铁和二氧化碳。此反响中氧化剂是_______，复原剂是_______，_______，发生了氧化反响，________发生了复原反响。

氢气的用途：阅读课本57页图3－14。

物质的用途是由其性能打算的。

密度小——氢气球；

可燃性——氢氧焰、高能燃料等；

复原性——冶炼金属、制备硅等；

另外还可用于合成氨气、制备盐酸。

探究活动

1．家庭小试验在如教材第53页所示的试验3－4中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想方法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生剧烈的爆鸣声。

2．家庭小试验取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜渐渐由黑色变红。

3．设计一个试验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

初三化学教案篇六

第三章糖类蛋白质

教学目的要求：1.使学生把握糖类的主要代表物：葡萄糖蔗糖淀粉纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟烃烃的衍生物的关系。

2.使学生把握蛋白质的根本性质，把握氨基酸的两性和了解多肽和肽键的初步学问，熟悉蛋白质是生命现象最根本的物质根底。

3.使学生了解糖类蛋白质(包括酶)在工农业生产日常生活的广泛用途以及在现代化科学技术上的重要意义。

4.使学生把握葡萄糖蔗糖淀粉蛋白质的鉴别方法。

第一节单糖

目的要求：1.使学生了解糖类的组成和分类。

2.使学生把握葡萄糖的构造简式和重要性质，了解葡萄糖的制法和用途。

3.使学生了解果糖的性质和它在构造上跟葡萄糖的差异。

教学重点：葡萄糖的构造和性质。

教学方法：引导和启发和试验验证的方法。

教学过程：

[引入]什么是糖？哪些物质属于糖？

[学生争论]

[讲解]糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：Cn(H2O)m;这是由于在最初发觉的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。现在还始终在沿用这种叫法，通式并不反映构造：H和O并不是以结合成水的形式存在的。通式的应用是有限度的：鼠李糖C6H12O5

甲醛乙酸乳酸等

[设问]如何给糖类下一个精确的定义呢？

[板书]糖类：从构造上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成它们的物质。

[板书]糖的分类：单糖低聚糖多糖

[过渡]在单糖中大家比拟熟识的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脱氧核糖)等。下面我们有重点的学习葡萄糖以及简洁了解其它单糖。

[板书]一.葡萄糖葡萄糖的构造和性质：

物理性质：白色晶体溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)

分子式：C6H12O6(180)最简式：CH2O(30)

构造简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO(CHOH)4

CH2OH

化学性质：

复原反响：氧化反响：与新制Cu(OH)2作用银镜反响

CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-CH2OH-(CHOH)4-COO-+NH4+

+2Ag+H2O+3NH3

CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+H2O

与氧气反响(有氧呼吸和无氧呼吸)酯化反响：与乙酸乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指导]让学生学会写简单的反响方程式。

制法：淀粉催化(硫酸)水解

催化剂

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

用途

养分物质：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)+2804kJ

医疗糖果制镜和热水瓶胆镀银

二.果糖

分子式：C6H12O6(与葡萄糖同分异构)式量180

存在水果蜂蜜比蔗糖甜

纯洁的果糖是白色晶体，通常是粘稠的液体，易溶于水。

构造简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH(多羟基酮)

化学性质：可以发生银镜反响！

三.核糖

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(核糖)

CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO(脱氧核糖)

九年级人教版化学教案篇七

《生活中常见的盐》

【教学目标】

1.学问与技能

(1)能依据复分解反响的条件推断酸、碱、盐之间的反响能否发生。

(2)归纳盐的相像化学性质。

(3)依据不同标准将物质分类。

2.过程与方法

(1)会对试验中消失的问题进展分析、归纳。

(2)会观看试验现象，