呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含解析化学试卷时间：100分钟分值：100分可能用到的元素的相对原子质量：H1O16N14一．选择题（共35个小题，每小题2分，共70分。在每小题给出的选项中，只有一项符合题意)1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是A. B。 C。 D。【答案】D【解析】【详解】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用；答案选D.

2.下列仪器中，能用于直接加热的是（）。A.烧杯 B.试管 C。烧瓶 D.锥形瓶【答案】B【解析】【详解】A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A不合题意；B、试管能直接加热,故B正确；C、烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C不合题意；D、锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网;故D不合题意；故选B。3.摩尔是以下哪一个物理量的单位A。摩尔质量 B.物质的量 C。质量 D.物质的量浓度【答案】B【解析】【详解】A。摩尔质量的单位是g/mol等，A不符合；B。有7个基本物理量，其中一个是物质的量,摩尔是物质的量的单位，B正确；C.质量的单位是kg、g等，C不符合；D。物质的量浓度的单位是mol/L等，D不符合；答案选B.4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol—1C。阿伏加德罗常数数值上等于0。012KgC所含的碳原子数D。阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子集合体中含有的粒子数【答案】D【解析】【详解】A、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故A错误；B、阿伏伽德罗常数的数值近似为6。02×1023，故B错误；C、阿伏伽德罗常数是指0.012千克12C所含原子数，故C错误；D、阿伏加德罗常数是指0。012千克12C故选D。5。在用NaCl固体配制250mL0。5mol·L－1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是A. B. C。 D。【答案】D【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质，用设备溶解,在容量瓶中配制，D是分液漏斗是用来分液的，在配置溶液时不需要.6。下列溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A。150mL2mol/LKCl溶液 B.75mL2mol/LCaCl2溶液C。150mL1mol/LNaCl溶液 D。75mL1mol/LAlCl3溶液【答案】A【解析】【分析】溶液中离子浓度与体积大小无关，50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl—浓度为2mol/L；【详解】A。150mL2mol/LKCl溶液中的Cl—浓度为2mol/L，A正确;B.75mL2mol/LCaCl2溶液中的Cl—浓度为4mol/L，B错误;C.150mL1mol/LNaCl溶液中的Cl—浓度为1mol/L，C错误；D。75mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，D错误；答案选A.7。下列物质中，属于混合物的是A.水煤气 B。液氧 C.胆矾 D.液氨【答案】A【解析】【详解】A.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，属于混合物,A符合；B.液氧是液态氧气，属于纯净物，B不符合;C.胆矾是五水合硫酸铜，是一种结晶水合物，属于纯净物,C不符合；D.液氨是液态氨气,属于纯净物，D不符合；答案选A。8。当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液 B.Fe（OH)3胶体C。氨水 D。碘的CCl4溶液【答案】B【解析】【详解】A．CuSO4是溶液,溶液不能发生丁达尔现象,故A错误;B．胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；C．氨水是混合溶液，故不能发生丁达尔现象，故C错误;D．碘的CCl4溶液，不能发生丁达尔现象,故D错误；答案选B。9.下列离子方程式书写正确的是A。铜溶于氯化铁浓溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B。NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液：NH+OH—=NH3·H2OC.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD。铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—=2AlO+H2↑【答案】C【解析】【详解】A.Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+电荷不守恒、得失电子数不相等，A错误;B。NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液,铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子均参加了反应，B错误;C。碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，C正确；D.铝粉投入到NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，水也参加了反应，D错误；答案选C.10。某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的是A.CO B。Ba2＋ C。Na＋ D。Ag＋【答案】C【解析】【详解】A.碳酸根离子和氢离子因反应而不共存，A不符合；

B.钡离子和硫酸根离子因反应而不共存，B不符合；

C.钠离子不反应，可共存，C符合；

D。银离子和氯离子因反应而不共存，D不符合；

答案选C.

11.能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（)A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D。稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为:白色沉淀、无现象、气体生成,以此来解答。【详解】A.

均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成,现象不同,可鉴别,B符合题意；C。

稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D。

稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为:B。12.在反应CH4+2O2→CO2+2H2O中，氧化剂A。CH4 B。O2 C.CO2 D.H2【答案】B【解析】【详解】反应CH4+2O2→CO2+2H2O中,CH4中C的化合价由-4价升高至+4价，作还原剂,O2中O的化合价由0价降低至—2价，作氧化剂，故答案选B。13。金属钠应保存在A.水中 B.乙醇中 C。敞口容器中 D。煤油中【答案】D【解析】【详解】A．钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水中,错误；B．钠能和乙醇反应生成乙醇钠和氢气而变质，所以钠不能保存在乙醇中，错误；C．钠极易和空气中的氧气反应生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在敞口容器中，错误；D．钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠放置在煤油中会沉在底部而隔绝空气,所以钠能保存在煤油中正确.14.金属钾或钾离子焰色反应透过蓝色钴玻璃观察，呈现的颜色是A.红色 B.黄色 C.紫色 D。蓝色【答案】C【解析】【详解】做金属钾或钾离子焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃可看到紫色，因为蓝色钴玻璃可滤去黄光排除钠元素的干扰，C正确；答案选C。15。下列物质中不能与NaOH溶液反应的是A。Fe B.Al C.Al（OH）3 D.CuCl2溶液【答案】A【解析】【详解】A。Fe不能与NaOH溶液反应，A符合；B。Al能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，B不符合；CAl（OH）3能与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，C不符合；D.CuCl2溶液能与NaOH溶液反应，产生沉淀,D不符合；答案选A。16.光导纤维是制造光缆的材料，工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是A。Al2O3 B。MgO C。SiO2 D.Si【答案】C【解析】【详解】A.氧化铝是工业上冶炼铝的原料,A不符合；

B。氧化镁是常见的耐高温材料，B不符合;

C.二氧化硅是工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料，C符合；

D。硅是重要的半导体材料，D不符合;

答案选C。17。氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝有A.酸性 B.碱性 C。两性 D。氧化性【答案】B【解析】【详解】胃酸主要成分为盐酸,胃酸分泌过多会引起胃病，氢氧化铝为弱碱性，与胃液中含有的盐酸反应中和生成氯化铝和水,反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，利用了氢氧化铝有碱性，答案选B。18.下列物质中硫元素的化合价最高的是A。Na2SO3 B。K2SO4 C。S D。Na2【答案】B【解析】【详解】A.Na2SO3中硫元素化合价为+4价；B。K2SO4中硫元素的化合价为+6价；C。S中硫元素的化合价为0价；D.Na2S中硫元素的化合价为-2价；综上所述，B正确;答案选B。19。下列气体中能使品红溶液褪色的是A。O2 B.CO2 C。SO2【答案】C【解析】【详解】O2、CO2、CO都不具有漂白性，不能使品红褪色，SO2能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性,能够使品红褪色，故答案选C。20.我国“长征二号F"运载火箭发射现场.可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体,关于这种红棕色气体的认识正确的是A。是溴蒸气,火箭发射时作氧化剂B.是二氧化氮气体，火箭发射时作还原剂C。是溴蒸气，火箭发射时作还原剂D。是二氧化氮气体,火箭发射时作氧化剂【答案】D【解析】【详解】运载火箭发射的燃料是肼，从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体为NO2，两者反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反应中NO2的N元素化合价降低，作氧化剂,故答案选D。21.下列物质中，互为同位素的是A。石墨和金刚石 B。水和重水 C.纯碱和烧碱 D。氕和氘【答案】D【解析】【详解】A．石墨和金刚石是由C元素组成的不同种单质，互为同素异形体，A不符合题意；B．水和重水是由氢的不同核素形成的水，不属于同位素范畴，B不符合题意；C．纯碱是Na2CO3，属于盐，烧碱是NaOH,属于碱，两者不互为同位素，C不符合题意;D．氕(H）和氘(H）的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，D符合题意;答案选D。22.2012年6月24日,“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号"的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是（)A.质子数为48 B.电子数为26C.中子数为22 D。质量数为48【答案】D【解析】【详解】A、根据Tl原子结构可知质子数为22，A项错误;B、原子呈电中性，质子数=电子数=22，B项错误;C、质子数+中子数=质量数所以中子数=质量数—质子数=48-22=26，C项错误;D、根据Tl原子结构可知质量数是48，D项错误；答案选D.23.下列元素中，属于第二周期VIA族的是A.钠 B.氧 C.氯 D。硫【答案】B【解析】【分析】

【详解】A、钠是第三周期第IA族，A错误；B、氧是第二周期第ⅥA族,B正确；C、氯是第三周期第ⅦA族，C错误;D、硫是第三周期第ⅥA族，D错误，答案选B。24。下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A。HCl B。NaCl C.NaOH D。H2O【答案】C【解析】【分析】

【详解】A、HCl为只含共价键的共价化合物，选项A不选;B、NaCl为只含离子键的离子化合物，选项B不选；C、NaOH为既含离子键又含共价键的离子化合物，选项C选；D、H2O为只含共价键的共价化合物，选项D不选。25。下列化学用语中,正确的是A.丙烷的分子式：C3H8 B。硫原子结构示意图：C。苯的结构简式: D.氯化钠的电子式【答案】A【解析】【详解】A。丙烷的分子式是C3H8，A正确；B.是硫离子结构示意图，B错误;C.是环己烷的结构简式，C错误；D.氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式为,D错误；答案选A.26.下列变化中，属于吸热反应的是A。木炭燃烧反应 B。酸碱中和反应C。铝和盐酸反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应【答案】D【解析】【分析】化学反应过程中吸收能量的反应是吸热反应，据此解答。【详解】A。木炭燃烧反应属于放热反应，A错误；B.酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C.铝和盐酸反应属于放热反应，C错误;D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，D正确。答案选D。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应.大多数分解反应，铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。27.如图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,正极发生的反应是A.Zn-2e-=Zn2+ B。Cu—2e—=Cu2+ C。2H++2e—=H2↑ D。Cu2++2e—=Cu【答案】C【解析】【分析】在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,根据金属活动性顺序，锌比铜活泼。根据原电池原理，较活泼金属做负极，据此回答问题。【详解】在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌电极为负极,发生氧化反应，Zn—2e-=Zn2+;铜电极做正极,铜本身不参与反应，电解质溶液中的氢离子得到电子,发生还原反应，2H++2e-=H2↑。综上所述，答案为C.28。氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L，5秒后氮气浓度为6mol/L,则用浓度变化表示的氮气的反应速率是A.0.4mol/（L.s) B.0。2mol/(L.s) C.0.8mol/（L。s） D。1.2mol/（L.s)【答案】A【解析】【详解】合成氨的反应方程式为:，，则A正确;答案选A。29.可逆反应2NO2(g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法判断【答案】A【解析】【详解】可逆反应2NO2（g)⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据平衡移动原理可知，升高温度能使化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故NO2的浓度变大，则混合气体的颜色变深，故答案选A。30.能使酸性高锰酸钾溶液褪色物质是A.苯 B。乙烯 C。乙烷 D.聚乙烯【答案】B【解析】【详解】A。苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不符合题意；

B。乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应,故能使之褪色，B符合题意；

C。乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C不符合题意;

D。聚乙烯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D不符合题意；

答案选B。

31.食醋的主要成分是A.乙酸 B.乙醇 C。油脂 D。苯【答案】A【解析】【详解】食醋的主要成分式醋酸，即乙酸（CH3COOH），故答案选A。32。甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应【答案】A【解析】【详解】甲烷和氯气在光照条件下，甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，所以该反应属于取代反应，故选A。33。下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A.Cu B.Ag C。Fe D.Al【答案】D【解析】【详解】A。铜是不活泼金属，工业上常用热还原法冶炼金属铜,故A错误；B。银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼金属银，故B错误；C.铁是较活泼金属,工业上常用热还原法冶炼金属铁，故C错误；D。铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼金属铝，故D正确；故选D.34.低碳经济是以低能耗,低污染，低排放为基础的经济模式，下列做法不利于促进低碳经济发展的是A.使用一次性塑料袋，增加了石油的使用，不符合促进低碳经济宗旨B.充分、合理的利用太阳能，减少了化石燃料的使用,减少了二氧化碳的排放C.积极参与“地球一小时"熄灯活动,节约了电能,减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放D。尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放【答案】A【解析】【详解】A。使用一次性塑料袋,增加了石油的使用，不符合促进低碳经济宗旨，A符合；B。充分、合理地利用太阳能，从根本上减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，B不符合;C.熄灯节约了电能，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，C不符合；D。绿色出行，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，D不符合；答案选A。35。所含有原子总数与1molNH3所含原子总数相同的是A.1molO2 B.2molH2 C.1molH2O D。2molCO【答案】B【解析】【分析】1molNH3所含原子总数为4NA，据此比较回答；【详解】所含有原子总数与相同的是A.1molO2所含原子总数为2NA,A错误；B。2molH2所含原子总数为4NA，B正确；C。1molH2O所含原子总数为3NA，C错误；D.2molCO2所含原子总数为6NA，D错误;答案选B。二．填空题(共30分）36.下表是元素周期表的一部分。根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。（2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是________。（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。(5）A的氧化物常温下呈____态,它和B的单质反应后所得溶液的pH____7.（6）B2O2的电子式为______,其中化学键的类型有____.【答案】(1).F2(2).Na（3）。Ne（4)。HClO4(5)。HF（6）。NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4（7).P＞N＞F(8)。液(9）.＞（10).(11）.离子键、共价键【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知,A为H元素,B为Na元素，C为Al元素，D为N元素,E为P元素，F为F元素,G为Cl元素，H为Ne元素，据此结合元素及其化合物性质回答问题。【详解】(1）非金属越强，单质的氧化性越强,金属性越强，单质的还原性越强,因此单质中氧化性最强的是F2，还原性最强的是Na,Ne的最外层为8个电子稳定结构,化学性质最不活泼；(2)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢化物越稳定，A～G的元素中,F的非金属性最强，Cl其次,但F没有正价，所以酸性最强的酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF；（3)Na、Al、P、Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、Al（OH）3、H3PO4、HClO4，按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序排列为NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4；（4)同主族元素至上而下原子半径依次增大，同周期元素从左至右原子半径依次减小，因此原子半径：P＞N＞F；（5）A的氧化物为H2O，常温下呈液态，Na与H2O反应生成NaOH和H2,反应后的溶液呈碱性，所以pH＞7；（6)B2O2为Na2O2，为离子化合物，其电子式为,化合物中Na+和形成离子键，中O原子和O原子形成共价键。37。在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1）生成的黑色物质（单质)是_____(填化学式)。(2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________（填序号）.A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性(4)将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______,说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式:__________________________________________。（5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______（填“能”或“不能”),若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。【答案】(1).C(2).SO2（3).BCD（4）.褪色(5）。C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（6）.漂白（7)。SO2＋H2OH2SO3(8）.不能(9)。品红溶液、溴水【解析】【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化,所以生成的黑色物质(单质）是C.（2）浓硫酸具有吸水性，吸水时放出大量的热；浓硫酸具有强氧化性，能与碳在加热（吸水时放热相当于加热）的条件下反应生成CO2、SO2和水，其中SO2气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O.（3）根据以上分析可知在蔗糖与浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，答案选BCD。（4）SO2具有漂泊性，因此将(2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定,反应的方程式为SO2＋H2OH2SO3。（5）SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能否用澄清石灰水鉴别这两种气体；由