高考化学第二轮复习非金属元素概论教案

省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案行分析综合、归纳演绎的逻辑思维能力和思维能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。 存在、性质、、用途四要点学生活动【举例】（1）Cs，IANa、K可能发生；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。水。周期表的右上角，第二周期ⅦA【投影】例1 BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于奖获得者的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：①在BGO中，锗处于其最高价态。②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相 BGO中铋为+3价→氧化物Bi2O3。 （Bi4（GeO4）3）【投影】例2 之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比1∶1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下： ，理由 反应。由题意知：Y、Z中均含C元素，且一为正价，一为负价，故C为非金属元素。可能是硫或氮，则Y、ZN可能是H2O。又：MA、B、C；MM酸→MH2SO4A—H；B—O；C—SX— 【投影】例3 NH3HCIA1．226HH2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；Br2；其余为固态。晶体类型：原B、C、Si；B、C、Si（常见）F2反应，Cl2、Br2（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。【投影】4A、B、C、DA ， A3D2溶于B2C中，发生复分解反应的化学方程式是 常温、常压下，B2、C2、D2H2、N2、O2（五种气体中，F2、Cl2）B—H；C—O；D—N；A—Mg。所以，相应化合物：AC—四、非金属单质的（一【组织讨论】通常用哪些方法来非金属单质？请通过讨论，给以归纳总结。用还原剂还原的方法来，如H2：来单质。），如：Cl2、Br2、I2、（N2）等。也可通过其他分解反应来4． 分析：由题目给定条件知，此为单质溴的实验装置，应该选用强氧化剂来氧化Br-成Br2。MnO2+H2SO4+2NaBr回答：此反应中，浓硫酸首先与溴化钠反应生成溴化氢，然后，溴化氢再与二氧化锰反应溴单故无影响。但制溴化氢就不同了，因要求最终产物是溴化氢，而浓硫酸会把部分溴化氢氧化生成溴，故【组织讨论】请通过讨论，给以归纳总结。2NaCl+2H2O 用物理方法从混合物中分离所需要的单质。如将空气液化后气化，分离出N2、O2 A．C一定不是HClB．不能确定A、BC．CD．C密闭容器中，300℃时将100mL由H2O、CO2、H2CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电 5．1998年，科学家合成出具有极强性的“N5”，但对其结构尚不十分清楚，只知“N5”实际是带正电荷的分子碎片。若“N5”的空间结构呈V，58 Na2O2 一定没有N2；COHCl一定含有N2、HCl将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足 1gH2O2 下列关系图中，A，DC16，EX（1）A ，Y ，Z A、B、C、D4A离子就是一个质子。又知，①BADA，同时生成化合物BD，②A、C、DB、CD1∶11∶2 这四种元素可组成原子个数比4∶1∶2∶1（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为 （4）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程 NaOH 的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全；⑤白色沉淀量逐渐减少。 E（含两种元素）NH3GH2G81，G硼元素（B10.8）40％7.4％，由此判断：化合物G的化学式 3．A、B 7．C、D8．C、D 13．（1）A、B（2）A+B→乙+CA、B价，所以乙是非金属。（3）S（N2）H2S（NH3）非金属元素概命（二1．回答：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来HCl。不能用光照H2、Cl2混合气的方法来制HCl，Cl2、O2、SFe、Cu 【提问】FeCl2回答：FeCl2生成Cl2强氧化性，它将铁氧化成FeCl3，而固态时FeCl3Fe反应。当将FeCl3溶于水时，由于发生反应FeCl3+3H2O→Fe（OH）3↓+3HCl，即：FeCl3水解生成了Fe（OH）分析：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（O2、Cl2、Br2），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（I2、S），则金属被氧化成低价态化合物。O2X2O2X2X2H2、P【投影】例1A、B、、D，B，CX、Y 个 分析：5H2、N2、O2、Cl2（F2）；再考虑：X，YH2O，HCl。可推知：乙是含氧酸；YHCl；ACI2，A——P。答案（3）O（O2O3）、P（红磷与白磷）以还原性为主的非金属单质，如：C、H2O2、Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等时表现出还原性的非金属单质，如：S、P以氧化性为主的：N2、I2、S；2120℃、101.3kPa2LH2O、2LCO、2LCO2、0.5LO21LH2CuCCuO 分析：根据题目给定条件，C、Cu均可与O2反应，而过程中却不会产生O2，所以，不管用何种排列顺序，最后一定没有O2；又依据质量守恒定律，C、H元素一定存在最后产物中，以H2O或H2、CO或CO2有不敏捷，且容易使思维发生（步骤太多、太繁）。3EFD化合物F 分析：由题目给定条件知：D→F2；FBCFCO，BCGHCHO2，CH2O，GH2，IHF；EA反应得到（可能是碳化物）E成白色浆状物，ECaC2，ACaO。答案 CH4、SiH4HX、NH3于水，H2S水溶液酸性：ⅥA、ⅦA（HCl、HBr、HI为弱酸）；NH3【投影】例4（A），（），（C）钠，（D），（E（F） 常见的还原性酸有：H2SO3、H3PO3浓H2SO4：吸水性→做干燥剂；脱水性→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。HF：SiO2SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O回答：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质，凡酸NaNO2回答：欲证明NaNO2的氧化性，所选用的试剂是 欲证明NaNO2的还原性，所选用的试剂是 ，观察到的现象是 酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫色。5A、B、C、D，BA、C、D丙，CD10分析：10CH4、NH3、H2O、HF，甲、乙、丙各为其中之一。BA、C、D质化合生成甲、乙、丙，BH2；CH4NH3，O2CO2，AF2（FO），乙为H2O，HF；DCN2，CO2NO；答案（3）若D为N2，丙、丁分别是NH3和NO，在一定条件下可以反应（NH3、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中）；若D为C，丙、丁分别是CH4与CO2，化合价分别是-4、+4，0价居其中， Cl2NaOHNaCl、NaClO、NaClO3ClO-ClO31∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之 K2CO3Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）213.8gCaCl29g Na2CO3 5．SO2 N2H2O，NONO23L，NH33.5LNONO2 （