6.中考化学专题复习题型六计算与分析题含答案

题型六计算与分析题微技能突破微技能1题干已给相关反应物或生成物质量例1（2018潍坊）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。计算样品中纯碱的质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为。例2（2018新疆）某化学兴趣小组取12.5g大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。［气体质量/g“I0 100盐酸质量M计算所用盐酸的溶质质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为 。例3（2019呼和浩特改编）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：①加入& ¥^脸如人170自2。%的

不饱和求液1yy，耳n170自2。%的

不饱和求液|一］搅拌 恰好完1N&NO■,和LC1混 全反应合圾J样品需广吕计算原混合物中氯化钠的质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为 。微技能2根据溶液中溶质质量分数得出相关反应物或生成物质量例4（2018铁岭）取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。计算反应后所得溶液的溶质质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为 。（写出计算式，下同）微技能3根据固体混合物中质量分数得出相关反应物或生成物质量例5将25g含碳酸钙80%的石灰石与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合。二者恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参与反应）。计算生成氯化钙的质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为 。微技能4根据质量差得出相关反应物或生成物质量例6（2019西宁）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算所用过氧化氢溶液的溶质质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为 。例7化学兴趣小组为测定某稀硫酸的溶质质量分数，称取10g黄铜（铜锌合金）于烧杯中，再逐渐加入稀硫酸。测得烧杯中剩余固体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。

I。［剩余固体质量收0 5。 1。0稀硫酸质量也计算所用50g稀硫酸的溶质质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为例8草木灰主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）。修好完全反应3。目3。目草木灰

（主要成分碳酸钾）反应后烧杯内物质

总庙萤为121.2g计算碳酸钾的质量时，代入化学方程式的纯净物的质量为 。微技能5计算混合物中某物质的质量分数例9（2018绥化改编）某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。求所取样品中铜的质量分数。例10（2018雅安改编）某学习小组测定某工业废水（含有H2sO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）。该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）题型分类突破类型1文字叙述型（2019陕西副题）某同学向盛有100g过氧化氢溶液的烧杯中加入3g二氧化锰，充分反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为101.4g。（1）实验结束后，该同学过滤出烧杯内的固体，并对其进行洗涤、干燥、称量，得到固体的质量应为 g。(2)计算过氧化氢溶液中溶质质量分数。2.(2019黄冈节选)工业上，冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)(2019新疆改编)将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。请回答下列问题：(1)标出三氧化二铁中铁元素的化合价 。(2)计算稀硫酸溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。(2019陕西定心卷)化学兴趣小组的同学在实验室里发现了一包由氧化铜和碳粉混合组成的黑色固体粉末，利用该固体测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数。同学们向10g黑色固体粉末中加稀盐酸充分反应，至溶液的质量不再增加时所用稀盐酸质量为100g，测得剩余固体的质量为2g。请分析并计算：(1)实验过程中的现象为 。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（2019天津节选）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：（1）样品中硫酸镁的质量。（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。类型2实验操作示意图型LZJ+^35.6g铁粉12L6gLZJ+^35.6g铁粉12L6g稀盐酸恰好完全反应] ]一定溶质质量分数

的不弛和溶液（1）生成氢气的质量为 g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）7.（20187.（2018河北）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算：（1）生成二氧化碳的总质量为 g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

已知乙试管8.（2019陕西黑白卷）向98g水中加入20g9.8%的稀硫酸，完成下列电解水实验。已知乙试管里收集到0.16g气体，分析并计算：“大于”、（1）若电解前测得溶液的pH为a，一段时间后测得溶液的pH为b，则a（填“大于”、“等于”或“小于”）b。（2）剩余溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。类型3坐标曲线型（2019孝感）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

(2019宜昌改编)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：(1)25g大理石中碳酸钙的质量为go(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。1剩余固体的用量也0 稀盐酸的质量々将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液pH的变化如图所示(该稀盐酸的密度为1.0g/mL)。试回答：(1)b点溶液中的阳离子符号⑵计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。体械mL)溶液P”体械mL)类型4标签型(2019长安区一模)如图为医药厂某批次氯化钠注射液标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该注射液130g,加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。氯化钠注射溶液【规格】500mL,4.5g(0.9%)【适应症】各种原因所致的失水等【用法】静脉滴注⑴该注射液中大量含有的离子。(2)试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。(2019高新一中五模)某同学为了测定一种补钙保健食品中钙元素的含量,(其包装说明如图所示)进行了如下实验：将50片该食品研碎后放入一烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g(该保健食品中其它成分不与盐酸反应)，并测得烧主要原料：碳粉钙含量：每瓶共10Q片卷片色5g食用方法：每日2次，次一片，嚼去杯内剩余物质的总质量为216.2g。请你根据以上数据计算：(1)青少年缺钙出现的疾病是 (2)该同学按标签上的量服用,每天摄入的钙元素的质量为多少？拓展类（2019甘肃）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200g。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g26.023.416.416.4请计算：（1）共制得氧气 g。（2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。（2019召口阳）今年“五•一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。加入次数 .二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m试求：（1）m的值应为。⑵实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数?（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NM）再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NM）H溶液充分反应空烧杯的/质量40g（2019益阳）市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。PHI分子式；HCI相对分子质量:36.5密度约为：L2Mml.HCI的质量分数：37,5%小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 克。⑵通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。（2019河北）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g42.4544.944.9一份样品⑴50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。参考答案微技能突破例120g例24.4g例328.7g例410gX9.8%例525gX80%例634g+0.5g－33.7g例710g－3.5g例830g＋100g－121.2g例9解：样品中铜的质量为10.0g+92.0g-100.0g=2.0g则所取样品中铜的质量分数为12%X100%=20%10.0g答：所取样品中铜的质量分数为20%。例10解：生成沉淀的质量=100g+100g-176.7g=23.3g设该工业废水中硫酸的质量为％H2so4+BaCl2===BaSO4；+2HCl98 233x23.3g98_%

98_%

233=23.3gx=9.8g9.8g该工业废水中硫酸的质量分数为f^X100%=9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。题型分类突破1.(1)3(2)3.4%2.2577.8t3.(1)Fe32O3(2)14.7%4.(1)黑色粉末减少，溶液由无色变为蓝色(2)7.3%5.(1)6g(2)5.9%6.(1)0.2(2)10%7.(1)4.4