2023年必修一专题之配制一定物质的量浓度溶液的实验综合性大题

1016页配制确定物质的量浓度溶液的试验〔综合大题)〔解析版)0.10mol·L-1CuSO4480mL。①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平〔准确到0.、药匙、烧杯、玻璃棒 、胶头滴管以及等质量的几滤纸。②配制该溶液需称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 。③以下操作会使所配溶液浓度偏低的是 。A．容量瓶洗涤干净后未枯燥B．定容后经振荡、摇匀、静置，觉察液面下降，再加适量的蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．烧杯和玻璃棒未洗涤【答案】500mL容量瓶 12.5g BD【解析】【分析】①依据试验的操作步骤及各仪器的作用选取仪器；②依据m=cVM计算溶质的质量，同时考虑容量瓶的规格；n③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=V【详解】

进展误差分析。①试验室配制确定物质的量浓度溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、(可以使用量筒)500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；480mL0.1mol/LCuSO4480mL500mL容量瓶，所以需要配制500mL500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5g；③A．容量瓶洗涤干净后未枯燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响A不选；B．定容后经振荡、摇匀、静置，觉察液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B选；C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D．烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；故答案为：BD。【点睛】此题的易错点为容量瓶规格确实定，要留意试验室没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，因此②中需要依据500mL计算。12mol·L－10.10mol·L－1500mL。答复以下问题。关于容量瓶的使用，以下操作正确的选项是 (填序号)。a．使用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必需要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进展d．为了使所配溶液浓度均匀，定容完毕后，要摇匀e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 (填“10 mL”“25 mL”或“50mL”)。配制时应选用的容量瓶规格为 。配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、 、 、 和。【答案】ad 4.2 10mL 500mL 烧杯 玻璃棒 胶头滴管【解析】【分析】依据容量瓶的构造、规格、用途结合选项分析推断；依据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；依据计算出的浓盐酸体积选用量筒；依据配制的溶液体积选取容量瓶的规格；依据配制确定物质的量浓度的溶液步骤推断使用的仪器。【详解】〔1〕a．容量瓶带有活塞，使用前要检验容量瓶是否漏液，a正确；b．用蒸馏水洗涤后不需要将容量瓶烘干，且容量瓶不能用来加热，b错误；c．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容完毕后，要摇匀，d正确；e．用500mL的容量瓶可以直接配制500mL溶液，但不能配制480mL溶液，e错误；f．当用容量瓶配制完溶液后，需要把溶液倒入指定的中，不能用容量瓶存放配制的试剂，f错误。答案选ad；12mol·L－10.10mol·L－1500mL500mL的容量瓶，则需要该浓盐酸的体积为：0.1mol/L×0.5L/12mol/L≈0.0042L=4.2mL4.2mL10mL的量筒；12mol·L－10.10mol·L－1500mL500mL的容量瓶；500mL0.1mol/L的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，则使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和等。450mL0.10mol·L-1Na2CO3Na2CO3·10H2O问题：该试验应选择 mL容量瓶。3Na2CO3

·10HO的质量为 g。3 2该试验的正确操作挨次是 〔填字母代号。A．用托盘天平称取Na2CO·10HO晶体B3 2C．用胶头滴管加水至刻度线D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温F．将溶液转入容量瓶以下操作对溶液浓度有何影响〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”。①假设容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度 ；②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使浓度 ；③NaOH溶解后未经冷却马上注入容量瓶至刻度线，会使浓度 ；④定容时必需使凹液面最低处与刻度线相切，假设仰视会使所配溶液浓度 。【答案】500 14.3 AEFDCB 无影响 偏低 偏高 偏低【解析】【分析】依据所配溶液体积选择相应容量瓶；计算溶质质量是需用按容量瓶规格进展计算；试验步骤为：称取-溶解-移液-洗涤-定容-摇匀等；误差分析时利用公式c=【详解】

n进展分析。V50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液500mL容量瓶。故答案为：500；2 3 2 3 NaCO物质的量n=cV=0.10mol/L0.5L=0.05molNaCO·10HO2 3 2 3 286g/mol=14.3g。故答案为：14.3；溶液配制试验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以答案A、E、F、D、C、B；①假设容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，对溶液配制无影响；②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒则导致溶质物质的量nc=n，则浓度会偏低；V③NaOH溶解后未经冷却马上注入容量瓶至刻度线，由于溶液的热胀冷缩，导致Vc=④定容时假设仰视则溶液体积Vc=n，则浓度会偏低。V故答案为：无影响；偏低；偏高；偏低。18.0mol·L－11.80mol·L－1100mL，试验操作如下：请在以下操作步骤中填写有关的空格：

n，则浓度偏高；V①用量筒量取 mL的18.0mol·L－1的浓硫酸；②将 沿烧杯内壁渐渐注入盛有少量 的烧杯中；③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤连续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线 处；⑥改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入中，贴好标签。H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？〔用“偏大”“偏小”或“无影响”填写〕①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；②摇匀后，觉察溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线 。【答案】10.0 浓硫酸 蒸馏水 100 1～2cm 胶头滴管 无影响 偏小【解析】【分析】依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制1.80mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积，依据计算结果选择量筒规格；依据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程；依据配制确定物质的量浓度的溶液的正确方法完成各小题；依据试验操作对c=【详解】

nV的影响分析配制过程中产生的误差。1.80mol/L100mL18.0mol/L的浓硫酸的体积为为：10.0；

1.8mol/L 0.1L18mol/L

=0.01L=10mL，故答案②稀释浓硫酸时，应当将浓硫酸沿着烧杯内壁渐渐注入蒸馏水中，挨次不能颠倒，故答案为：浓硫酸；蒸馏水；100mL100mL容量瓶，故答案为：100；1-2cm1-2cm；胶头滴管；(2)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；偏小。某学生需要用烧碱固体配制1molL﹣1的NaOH溶液450 mL。请答复以下问题：计算：需要称取NaOH固体 g。配制时，必需使用的仪器有托盘天平〔带砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是 、 〔填仪器名称〕在使用容量瓶前必需进展的一步操作是 。试验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、后用于 。假设消灭如下状况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 〔填字母。A．容量瓶试验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．天平砝码生锈C．配制过程中遗漏了洗涤步骤D．未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线F.定容观看液面时俯视假设试验过程中消灭〔5〕中D这种状况你将如何处理？ 。【答案20.0 500mL容量瓶 胶头滴管 检漏 搅拌 引流 BDF 用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切【解析】【详解】450mL500mL的容量瓶，即需要称取NaOH500×10－3L×1mol·L－1×40g·mol－1=20.0g；答案是：20.0g；(带砝码)500mL容量瓶，即缺500mL容量瓶和胶头滴管；500mL容量瓶和胶头滴管使用容量瓶前需要检漏；答案是检漏；试验中两次需要用到玻璃棒，一个是溶解，目的是搅拌，加速溶解，另一个移液和定容，其目的是引流，防止液体溅出；答案是搅拌；引流；依据c=

n m= 进展分析V MVA、容量瓶中是否有水，对试验无影响，故A不符合题意；B、天平砝码生锈，所称药品质量增加，所配浓度偏高，故B符合题意；C、遗漏洗涤，容量瓶中溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D、未冷却到室温就注入容量瓶，利用热胀冷缩，恢复室温下，溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，故D符合题意；E、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，相当于对原来的溶液进展稀释，即所配溶液的浓度偏小，故E不符合题意；F、定容时俯视液面溶液的体积偏低，所配溶液的浓度偏高，故F符合题意；答案选BDF；假设消灭(5)D的状况，因此恢复到室温状态下，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；答案为用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切。【点睛】此题易错点是〔1〕学生直接用450mL进展计算，无视了试验室容量瓶的规格，同时对结果的处理上，没有留意到是用托盘天平称量，应保存小数点后一位。6．试验题。试验室有化学纯的浓硫酸，其标签上的局部内容如以以下图：硫酸化学纯〔CP〕〔500mL〕品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%请答复以下问题：配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作挨次为 〔填序号。试验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制240mL0.1mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式 。接下来完成此试验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、 。要从所配溶液中取出50mL盛装于中给它贴上标签则标签的内容是 假设再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 。以下操作会使所配溶液浓度偏高的是 〔填字母。A转移溶液时未洗涤烧杯B定容时俯视容量瓶的刻度线C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线【答案②①③⑤⑥④⑦ 1.4 c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀) 250mL的容量瓶胶头滴管 0.1mol/LH2SO4(aq)0.05mol/L BD【解析】【分析】配制溶液时，一般按计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶等挨次操作。240mL0.1mol·L－1250mL完成此试验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管。要从所配溶液中取出50mL盛装于中，给它贴上标签，则标签的内容应表达浓度和溶质；假设再从中取10mL20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度仍按稀释前后溶质的物质的量不变进展计算。〔5〕A.转移溶液时未洗涤烧杯，则有一局部溶质留在烧杯内壁上；定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的液面低于刻度线；容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对最终所配溶液的体积不产生影响；用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致液面高于刻度线。【详解】配制溶液时，一般按计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶等挨次操作，则其正确的操作挨次为②①③⑤⑥④⑦；答案为：②①③⑤⑥④⑦；240mL0.1mol·L－1250mL的容量瓶；浓硫酸的物质的浓度为

10008498=18.4mol/Lc(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)，带入数值可以求出V(浓)=答案为：1.4；c(浓)∙V(浓)=c(稀)∙V(稀)；

250mL0.1mol/L18.4mol/L

=1.4mL；完成此试验将用到的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管；答案为：250mL的容量瓶、胶头滴管；50mL盛装于中，给它贴上标签，则标签的内容为0.1mol/LH2SO4(aq)；假设再从中10mL20mL0.05mol/L；答案为：0.1mol/LH2SO4(aq)；0.05mol/L；〔5〕A.转移溶液时未洗涤烧杯，则有一局部溶质留在烧杯内壁上，从而使得所配溶液的浓度偏低，A不合题意；定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高B题意；容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，溶液体积不变，所配溶液的浓度不变，C不合题意；用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致量取浓硫酸的体积偏大，浓度偏高，D符合题意；答案为：BD。【点睛】在进展误差分析时，常使用公式c

nV，通过对试验操作的分析，推断n、V哪个量发生了转变，发生了怎样的改变，从而确定物质的量浓度发生的偏差。“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫“84消毒液”“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)NaClO中氯元素的化合价为 量取100mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝ mol/L。该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如以下图的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是 。配制时，其正确的操作挨次是 (用字母表示，每个操作只用一次)。A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中参与固体再加水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切1cm～2cm处下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是 (填序号)。A．没有冷却到室温就转移并快速定容B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．定容时俯视液面D．称量时托盘天平“左码右物”E.摇匀后觉察液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线【答案】+1 0.038 玻璃棒、胶头滴管 BCAFED AC【解析】【分析】NaClO中，Na、O分别显+1、-2价，由此可求出氯元素的化合价。利用c1000×w%，代入数据计算原溶液中c(N+；再利用稀释定律，求出稀释100倍后，溶液中c(N+。M按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容等操作步骤，查找还缺少的玻璃仪器。配制时，按计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容等操作步骤确定正确的操作挨次。A.没有冷却到室温就转移并快速定容，此时所配溶液的体积偏小；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，有少量溶质附着在烧杯内壁和玻璃棒上；C.定容时俯视液面，使得液面低于刻度线；D.m(NaClO)=1000mL×1.18g/mL×24%=283.2g，称量时需使用游码，托盘天平“左码右物”，则所称药品的质量偏小；E.摇匀后觉察液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，将导致溶液体积偏大。【详解】(1)NaClO中，Na、O+1、-2价，则氯元素的化合价+1价。答案为：+1；10001.1824% 3.8mol/L0.1L(2)c(Na+)=

74.5

=3.8mol/L100倍后，溶液中c(Na+)=

0.1L100=0.038mol/L。答案为：0.038；答案为：玻璃棒、胶头滴管；1cm～2cm处，改用胶头管加水，最终上下颠倒、摇匀。从而得出正确的操作挨次为BCAFED。答案为：BCAFED；(5)A.没有冷却到室温就转移并快速定容，此时所配溶液的体积偏小，所配84消毒液浓度偏高，A符合题意；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，有少量溶质附着在烧杯内壁和玻璃棒上，所配84消毒液浓度偏低，B不合题意；C.定容时俯视液面，使得液面低于刻度线，所配84消毒液浓度偏高，C符合题意；D.m(NaClO)=1000mL×1.18g/mL×24%=283.2g，称量时需使用游码，托盘天平“左码右物”，则所称药品的质量偏小，84消毒液浓度偏低，D不合题意；E.84不合题意。答案为：AC。【点睛】在分析配制过程中的浓度误差时，可利用公式c变，从而确定c是不变、偏高还是偏低。

nV，确定配制过程中，是否引起n、V发生转变，发生怎样的改950mL0.2mol•L-1的碳酸钠溶液，答复以下问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯(1)通过计算可知，应用托盘天平称取 (2)配制过程需要的仪器 (填序号)，还缺少的仪器有 ；配制时，正确的操作挨次是(用字母表示，每个字母只能用一次) ；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶BNa2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再参与少量水(30mL)，用玻璃棒渐渐搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F1-2cm处假设消灭如下状况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。假设没有进展A操作 ；假设定容时俯视刻度线 。【答案】57.2 ①②③④⑥或②③④⑥ 1000mL容量瓶.玻璃棒 BCAFED 偏低 偏高【解析】【分析】配制确定物质量的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作。一般用托盘天平称(可用量筒量取水参与烧杯)1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最终定容颠倒摇匀，以此分析此题。【详解】950mL0.2molL-11000mLm=1L×02mol/L×286g/mol=57.2g，故答案为:57.2g;操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水参与烧杯).1000mL容量瓶中，并用玻璃2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴1000mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故答案为:②③④⑥(①可有可无);1000mL容量瓶，玻璃棒；(2)中溶液的试验操作过程可知正确的操作挨次是BCAFED,故答案为:BCAFED；由于A30mL2~3次，洗涤液均注入容量瓶，假设未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯,溶液浓度偏低;,所配溶液浓度偏高；故答案为:偏低;偏高【点睛】依据配制确定物质的量的溶液的步骤及其留意事项进展分析推断。18.4mol•L-1480mL0.2mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请答复以下问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的 〔选填序号，还缺少的仪器有〔写仪器名称 。需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用 〔选填①10mL②50mL③100mL〕规格的量筒。试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。以下对容量瓶及其使用方法的描述中正确的选项是 。A．容量瓶上标有容积、温度和浓度B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必需烘干C．配制溶液时，把量好的浓硫酸留神倒入容量瓶中，参与蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水在配制过程中，以下操作可引起所配溶液浓度偏低的有 〔填序号〕①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线【答案】②④⑥ 500mL容量瓶 5.4 ① 搅拌 引流 D ①④【解析】【分析】配制确定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择适宜规格量筒；依据稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流解答；依据容量瓶的构造、使用方法及配制确定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；n分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=V【详解】

进展误差分析。配制确定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，应选：②④⑥；480mL0.2mol•L-1500mL容量瓶；故答案为：②④⑥；500mL容量瓶；用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL0.2mol•L-1500mL500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL10mL量筒；故答案为：5.4；①；稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；故答案为：搅拌；引流；〔4〕A．容量瓶是定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，选项A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要参与蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应当在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，选项C错误；D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；答案选D；〔5〕①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质局部损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故①选；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故②不选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故③不选；④定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故④选；答案选①④。【点睛】侧重对学生力气的培育和解题方法的指导和训练，有利于培育学生的规律思维力气和严谨的标准试验力气。1018mol/L80mL3.0mol/L稀硫酸的试验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取确定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀答复以下问题所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 0mL B．25mL C．50mL D．100mL〕第④步试验的操作是将溶解后的溶液留神地沿着 注入 中。第⑤步试验的操作连续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 处，改用 滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。(4)以下状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用偏大、偏小、无影响填写〕A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 定容时俯视溶液的液凹面 【答案】16.7mL B 玻璃棒 100mL的容量瓶 下1~2cm 胶头滴管 偏小 无影响 偏小偏大【解析】【分析】80mL100mL的容量瓶，依据c1×V1=c2×V2计算；量筒的体积应略大于溶液的体积；转移、洗涤时，溶解后的浓溶液应沿着玻璃棒注入到100mL的容量瓶中；第⑤步定容、摇匀时，应注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加；A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度变小；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配制溶液的溶质的质量或体积无影响；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制溶液的溶质的物质的量偏小；定容时俯视溶液的液凹面，导致配制溶液的体积偏小。【详解】c1×V1=c2×V280mL100mL18mol/L×V1=100ml×3.0mol/L，则V1=16.7mL；量筒的体积应略大于溶液的体积，选用25mL的量筒，答案为B；转移、洗涤时，溶解后的浓溶液应沿着玻璃棒注入到100mL的容量瓶中；第⑤步定容、摇匀时，应注入蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加；A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度变小，再量取一样体积时，硫酸的物质的量偏小，则配置溶液的浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配制溶液的溶质的质量或体积无影响，则配制溶液的浓度无影响；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制溶液的溶质的物质的量偏小，则浓度偏小；定容时俯视溶液的液凹面，导致配制溶液的体积偏小，则浓度偏大。【点睛】1 mc=M×V，推断某次操作对溶液中溶质的质量或溶液的体积的影响，导致浓度的变化。NaOH1.0mol/LNaOH460ml配制溶液所需主要仪器除了托盘天平玻璃棒烧杯还需要哪些玻璃仪器才能完成该试验请写出、 、使用容量瓶前必需进展的一步操作是 要完本钱试验该同学应称出NaOH g假设消灭如下状况，导致所配溶液浓度偏高的是 称量时砝码已经生锈；B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进展洗涤操作；C．定容时俯视；D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水。取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。A．溶液中NaOH的物质的量溶液的浓度COH-的数目D．溶液的密度【答案】500ml容量瓶 胶头滴管 检查是否漏水 20 A,C B,D【解析】【分析】依据配制确定物质的量浓度的溶液步骤分析；容量瓶有瓶塞，使用前必需确保容量瓶不漏水，检查否漏水；依据m=nM=cVM计算；依据操作方法对c=n÷V的影响分析；物质的量、数目与溶液体积有关，而溶液浓度、密度与溶液体积大小无关。【详解】配制460mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的为500mL1.0mol·L－1NaOH溶液，依据配制步骤可知，配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要500mL容量瓶和定容时使用的胶头滴管；容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前必需检查是否漏水，避开影响配制结果；500mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：40g·mol－1×1.0mol·L－1×0.5L=20g；〔4〕A．称量时砝码已经生锈，称量的氢氧化钠质量偏大，所得溶液的浓度偏高，故A正确；B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进展洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故B错误；定容时俯视，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故C正确；定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，都在溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D