【新高考化学一轮复习原创课件】元素周期表元素周期律

第二单元元素周期表元素周期律考点1：元素周期表考点2：元素周期律及应用考点3：元素“位—构—性”

之间的关系及应用考点1:元素周期表

【核心知识自查】1.元素周期表的发展世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家_________绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。2.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为原子序数__________________=核电荷数=质子数=核外电子数。门捷列夫原子序数,3.编排原则2345678910111234567211314151617118ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBVIII0HLiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRaBAlGaInTlCSiGeSnPbNpAsSbBiOSSeTePoHeNeArKrXeRnFClBrIAt元素周期表ScTiVCrMnFeCoNiCuZn周期短周期(3个)长周期(3个)第1周期：2

种第2周期：8

种第3周期：8种第4周期：18

种第5周期：18

种第6周期：32

种不完全周期(1个)第7周期：32种（7个横行）一、周期表的结构周期序数=电子层数1→23→1011→1819→3637→5455→8687→112镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素族主族(A)：(7个)副族(B)：(7个)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=最高正价0族：包括长周期和短周期元素ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB仅包括长周期元素(全部为金属)包括8、9、10三个纵行（18纵行16个族）ⅡA全部为金属元素,ⅣA形成的化合物种类最多第ⅢB族的元素种类最多,第VIII族和副族通称过渡元素,又称过渡金属,最外层电子数1～2个最外层电子数3～7个的一定是主族元素【易错警示】①ⅠA族元素不等同于碱金属元素,H元素不属于碱金属元素;②元素周期表第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族;③会根据元素周期表的构成特点,分析每周期的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。小结元素周期表的结构：族：ⅠⅧ有Ⅰ“Ⅷ”

周期：三短三长一不全5.元素周期表的分区(1)按元素种类分①分界线:如上图所示,沿着元素周期表中__________________与_______________的交界处画一条斜线,即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。②金属元素:位于分界线的_____区域,包括所有的_____元素和部分主族元素。③非金属元素:位于分界线的_____区域,包括部分主族元素和__族元素。④分界线附近的元素,既能表现出一定的_______,又能表现出一定的_________。B、Si、As、Te、At左下过渡右上0金属性非金属性Al、Ge、Sb、Po(2)按价电子排布分S区ns1～2d区(n－1)d1～9ns1～2

ds区(n－1)d10ns1～2p区ns2np1～6f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2区的名称来自按照构造原理最后电子填充的能级的符号各区元素价电子排布特点如下:分区元素分布价电子排布元素性质特点s区ⅠA、ⅡA族_____除氢外都是活泼金属元素;通常是最外层电子参与反应p区ⅢA族～ⅦA族、0族________通常是最外层电子参与反应d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)(n-1)d1～9ns1～2d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n-1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系______________________镧系元素化学性质相近,锕系元素化学性质相近ns1～2ns2np1～6(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns26.元素周期表的应用(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料。(3)用于工农业生产。对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。考点2:元素周期律及应用

【核心知识自查】1.元素周期律

元素的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性2.具体表现形式(1)原子结构的递变规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)>r(阳离子)逐渐增大温馨提示：稀有气体不参与原子半径的比较1.(改编)比较下列微粒半径大小,用“>”或“<”填空。(1)Na____________Mg____________Cl

(2)Li____________Na____________K

(3)Na+____________Mg2+____________Al3+

(4)F-____________Cl-____________Br-

(5)Cl-____________O2-___________Na+____________Mg2+

(6)Fe2+____________Fe3+

题组训练过关微粒半径的大小比较答案:(1)>

>

(2)<

<

(3)>

>

(4)<

<

(5)>

>

>

(6)>(2)元素性质的递变规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)化合价最高正化合价由+1→+7(O、F除外)最低负化合价=-(8-主族序数)相同,最高正化合价=主族序数(O、F除外)1.一般情况下，元素最低化合价只有一个，（除O外）2.最低价化合物：气态氢化物HnR3.最高化合价：最高价氧化物，最高价氧化物的水化物（O、F除外）项目同周期(左→右)同主族(上→下)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱温馨提示：非金属元素单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；金属单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱！主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7；最低负价:－4→－1

金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强

同周期从左到右半径逐渐减小

总结O、F无正价

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强最活泼的金属Cs最活泼的非金属F3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子,金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强(极少数例外)②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强⑤若Xn++Y→X+Ym+,则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置:左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强④元素在周期表中的位置:右边或上方元素的非金属性强【易错警示】(1)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质;金属活动性是指单质在水溶液中,金属原子失去电子能力的性质,

二者顺序基本一致,仅极少数例外。如金属性Pb>Sn,而金属活动性Sn>Pb。(2)规避金属性和非金属性判断中的易错点①关注关键词“最高价”:根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时,必须是其最高价氧化物的水化物。②关注关键词“难易”:判断元素非金属性或金属性的强弱,依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。4.电离能和电负性(1)电离能①第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________,符号:__,单位:_________。②规律a.同周期:第一种元素的第一电离能_____,最后一种元素的第一电离能_____,总体呈现从_______________的变化趋势。b.同族元素:从上至下第一电离能_________。c.同种原子:逐级电离能越来越___,即I1__I2__I3……最低能量I1kJ·mol-1最小最大左至右逐渐增大逐渐减小大<<意义：衡量元素的气态原子失去一个电子的难以程度项目同主族(上→下)第一电离能逐渐减小3s23s23p3Mg外围电子排布为3s2

，3s轨道处于全充满状态，3p轨道全空，原子能量较低，具有较大的第一电离能。P外围电子排布为3s23p3，3s轨道处于全充满状态，3p轨道半充满，原子能量较低，具有较大的第一电离能。（ⅡA、ⅤA反常）项目同周期(左→右)第一电离能呈增大趋势同周期元素，碱金属的I1最小，稀有气体的I1最大I1(Na)

＜＜I2(Na)

，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。I1(Mg)

＜I2(Mg)

＜＜I3(Mg)，说明镁易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733表2-6钠和镁的第一、二、三电离能1.同种元素的电离能逐级递增I1<I2<I3<……2.可根据同种元素的电离能之间增大倍数较多的，确定该元素离子的最稳定状态，常见化合价等

电离能增大

电

He

电

离

离

能

能

减

增

小

Cs

大

电离能减小

元素电离能在周期表中的变化规律：(2)电负性①含义:元素的原子在化合物中_____________能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中_____________的能力越强。②标准:以最活泼的非金属元素氟的电负性为____作为相对标准,计算得出其他元素的电负性——(稀有气体未计)。吸引键合电子吸引键合电子4.0③变化规律金属元素的电负性一般_____(填“大于”或“小于”,下同)1.8,非金属元素的电负性一般_____1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。小于大于项目同周期(左→右)同主族(上→下)电负性逐渐增大逐渐减小电负性逐渐

。电负性有

的趋势电负性最大电负性最小减小增大①衡量元素的金属性、非金属性强弱

电负性＜1.8

电负性＞1.8金属元素非金属元素三、电负性的应用②判断元素的化合价

一般电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力

，元素的化合价为

值。弱正强负3、反映了原子间的成键能力和成键类型。

一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成

键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成

键。离子共价5.对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。例如:Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。6．某种有机发光材料由不同主族的短周期元索R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是()A．离子半径：Z>Y>XB．最高正价：R<W<X<ZC．X的含氧酸均为强酸

D．R与W能组成多种化合物D14．（10分）ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：（1）基态Ge原子的价电子排布式为

。（2）O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为

。（3）H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为

，熔点差异的原因

。（4）以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。①Zn的配位数为

。②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于

。4棱上；面心元素周期表片段应用5.(双选)(2017·高考全国卷Ⅲ改编)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 (

)A.氢化物沸点:W>ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<XA、D6.(2020·无锡模拟)X、Y、Z和W分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:①在元素周期表中,Y、Z、W的位置如图所示,且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17;②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是(

)YZWA.四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>ZB.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物C.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2Z<H2WD.第一电离能的大小顺序:Z>YB2.(双选)(2020·衡阳模拟改编)X、Y、Z均为短周期元素,其中两种为金属元素,一种为非金属元素,其原子半径分别为X、Y处于同一周期,三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (

)A.原子最外层电子数:Z>X>YB.三种元素可能为同周期元素C.原子序数:Y>X>ZD.离子半径:Z>X>Y元素XYZ原子半径/nm0.1540.1300.071C、D【归纳提升】“三看法”比较微粒半径的大小3.(2019·海淀模拟)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(

)序号事实推论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:S>CDt℃时,Br2+H22HBr

K=5.6×107I2+H22HI

K=43非金属性:Br>IC4.(2020·福州模拟)下列实验不能作为判断依据的是(

)A.向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液,观察溶液的颜色,判断N和Si的非金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2和I2分别与H2反应的难易,判断溴与碘的非金属性强弱B6.(2020·青岛模拟)已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法不正确的是 (

)A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y可能小于X,也可能大于XC.含氧酸的酸性:X>YD.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnXC2.(2020·大连模拟)已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断,下列选项错误的是 (

)A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应元素