集宁一中（西校区）2021届高三上学期第一次月考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精内蒙古集宁一中（西校区）2021届高三上学期第一次月考化学试题含答案高三年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N-14CI—35.5Na—23每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。7．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误(）A．硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B．常温、常压下,10gH2中约含6。02×1024个电子C．50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.1molD．标准状况下，2.24LCCl4含有的原子数为0。5NA9．只给出下列甲、乙中对应的量,不能计算出溶液的物质的量浓度的是（）序号①②③④⑤甲溶质所含微粒数标准状况下气体摩尔体积溶质Na2SO4的质量溶质KCl的质量分数非标准状况下溶质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积溶液的体积溶液的密度溶质的摩尔质量A．③ B．①②④⑤ C．③④ D．①②⑤10。用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB．标准状况下，1mol水的体积约为22。4LC．0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D．1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA11．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是)选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水、、、不能大量共存,B由水电离出、、、能大量共存C的溶液、、、不能大量共存，D通入少量气体、、、不能大量共存，12.如表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(

)化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O正确B向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH—+H++SO42−=BaSO4↓+H2O错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓错误，应生成AlO2−、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2++H2↑错误，醋酸应该写分子式13．下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是(）A．密度为0。91g/cm3的氨水，质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12。5％B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0。7mol/L,则此溶液中K＋的物质的量浓度为0。2mol/LC．将5mol/L的Mg(NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为mol/LD．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0。1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L26.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:（1)该浓盐酸的物质的量浓度为________。(2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸.①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有:①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。27。①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72—还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为__________________________②在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失,离子方程式是_______________.④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。28.某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:
沉淀1的化学式为_________，（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3—，则溶液中NO3—浓度为_______mol·L-1。29.氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________(填氧化、还原)性,（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_____________________。②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图