2023年九年级化学各单元中考必背知识点

20232023九年级化学各单元中考必背学问点绪言1、俄国的化学家门捷列夫觉察元素周期律并编制出元素周期表。第一单元走进化学世界

4：两种或多种物质〔分子〕组成，如空气，各种水〔除蒸馏水各种溶液；纯洁物：只含一种物质，如干冰，冰水混合物5空气的污染及防治：有害气体〔一氧化碳〔C、二氧化氮〔NO、二氧化硫〔SO〕和可吸入颗粒物〔PM2.；环境2 21物质的变化和性质1、推断物理变化和化学变化的依据：是否有其它〔〕物质生成。2、物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性、潮解性、乳化性等。3、化学性质包括可燃性、氧化性、复原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性。4、闻药品气味方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。2化学是一门以试验为根底的科学1、蜡烛燃烧产物检验及组成元素确实定：二氧化碳：在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁变浑浊，蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素；水：在火焰上方罩冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁有水雾消灭，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。2、鉴别氧气和二氧化碳：方法②：分别倒入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化的是氧气。3走进化学试验实1、药品取用规章：①三不原则：不闻，不触，不尝。②节约原则：液体1-2ml，固体盖满试管底即可。

问题：温室效应〔二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞〔氟里昂的排放、酸雨〔由二氧化硫、二氧化氮引起。空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。6空气成分用途：氮气：保护气〔氮气的化学性质不活泼；稀有气体：电光源〔通电时能发出不同颜色的光填充气球。7、绿色化学：原料中的原子全部被消纳，实现零排放，在化合反响中表达。2氧气1、氧气性质：木炭在氧气燃烧发出白光；硫粉〔淡黄色〕在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中发出蓝紫色的火焰,生成一种带有刺激性气味的气体。试验时，要在瓶底装少量水〔吸取二氧化硫，防止污染空气；红磷〔暗红色固体〕中燃烧，发出白光，生成大量的白烟，试验时，要在瓶底装少量水〔吸取白烟，防止污染空气；降温；镁带燃烧发出刺眼的白光，生成白色固体；铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧；氢气燃烧淡蓝色火焰；一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰。2、燃烧和缓慢氧化：共同点：都是氧化反响，都放热。3、化合反响：多变一。有氧气参与的反响确定是氧化反响，但不愿定是化合反响。3制取氧气1、氧气工业制法：分别液态空气，该过程是物理变化。③剩余药品处理：不放回原瓶，不任凭丢弃，不拿出试验室，要放入指定容器。

2HO

MnO2

2HO+O↑；2、固体药品取用：固体药品保存在广口瓶；块状固体用镊子；粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

22 2 23、液体药品取用：液体药品保存在细口瓶。

2KMnO

+MnO

+O↑ 2KClO

2KCl+3O↑4 2 4 2 2 3 △ 2倾倒法取用：瓶塞倒放〔防止污染瓶塞，从而污染药品，标签放在手心〔防止残留液体腐蚀标签，口紧挨，缓慢倒。②量筒取用：视线与凹液面的最低处保持水平；仰视则读数偏小，液体的实际体积〔＞读数〕偏大；俯视则读数偏大，液体的实际体积〔＜读数〕偏小。③滴管取用：竖直悬空，不深入容器内，不接触容器壁。4、天平：称量时左物右码；假设左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数〔质量偏小化钠烧杯中称量。5、酒精灯：制止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火；制止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，以免失火；酒精灯要1用灯帽盖灭，制止用嘴吹灭，以免失火；酒精在桌上燃烧起来，马上用湿抹布扑盖。加热时，液体量不超过试管容积的，3先使试管底部均匀受热，后集中加热。6、简易气体制取装置气密性检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，过一会儿假设导管口有气泡冒出〔当手离开后导管内形成一段水柱，证明气密性好。漏斗注水假设长颈漏斗内形成一段液柱不下降证明气密性好。其次单元 我们四周的空气1空气1、拉瓦锡第一次提出了“空气是由氧气和氮气组成的，氧气约占空气总体积的1/5。2、空气中氧气成分的测定：1/5。1/5；空气是混合物。

(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花〔防止高锰酸钾粉末进入导管；试验完毕后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯〔防止水槽中的水倒流，炸裂试管；加热时试管口略向下倾斜〔裂(3排水法〔不易溶于水；②向上排空法〔密度比空气大(4)检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，觉察木条复燃，说明是氧气；(5)验满：用带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复(6〔质量、化学性质、一转变〔反响速率(7和反响条件。3、化合反响：多变一，生成物确定是化合物；分解反响：一变多，反响物确定是化合物第三单元 惊奇课题1分子和原子1、分子性质：(1)质量体积小；(2)分子不停地做无规章运动，温度越高，运动越猛烈；(3)分子间有间隙〔热胀冷缩，体积变化时，分子大小不变〕；(4)物理变化时，分子种类不变，发生化学变化时，分子种类发生了转变，原子的种类不变；分子由原子构成。2物质构成(1(2〔非金属元素与非金属元素结合构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体；离子构成的物质：金属元素和非金属元素结合或含有原子团的；(3)物质由哪种微粒构成，其化学性质由该微粒来保持。3、分子和原子：(1)分子和原子的本质区分：化学变化中分子可以再分而原子不行再分；(2)化学变化〔反响〕的实质：(4)原子是化学变化中4P+5O2PO

的最小微粒。2 25(1〔让瓶内的氧气全部消耗完；要等集气瓶冷却后才能翻开弹簧夹；装置的气密性要好〔否则测量结果偏小(2〔燃烧产生了气体，瓶内压强变化小氧化钠溶液；不能用铁丝〔铁丝在空气中不能燃烧。剩余气体主要为氮气，其性质：物性：无色，难溶于水；化性：不燃烧也不支持燃烧〔不和红磷反响。0.94%，二氧化碳〔CO〕0.03%，2 2 20.03%。

2原子的构造(2)原子核和质子带正电，电子带负电，分子、原子和中子不带电；(3)氢原子无中子；(4)原子序数=核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数；(5)我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出奉献。2元素最外层电子数与元素性质的关系：(144易得电子；稀有气体元素：最外层电子数为〔He为2(28〔假设第一层为最外层时，电这两种元素的化学性质相像；(4)原子在变为离子时，质子数、元素种类没有转变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了转变。

化学反响中有气体或烟，要在密闭容器中进展，化学反响前后天平不平衡也遵循质量守恒定律。2化学方程式1、常考化学方程式：3、质子数与电子数的关系：(1)阳离子：质子数>电子数，阴离子：质子数<电子数，原子：质子数=电子数；在离子符号

+MnO

+O↑2KClO

2KCl+3O(2Zn2+、钙离子Ca2+、钡离子Ba2、钠离子N、镁离子M2、氯离子〔C-、铝离子〔A3+、铁离子〔F3+、亚铁离子〔Fe2+、铜离子〔C2+、银离子〔Ag+、铵根离子〔NH、氢氧4

MnO

4 2 4 2 2 3 △ 22HO 22HO+O↑根离子O-、硝酸根离子NO-、碳酸根离子CO2-、硫酸根离子SO2-。3 3 43元素1、元素：元素种类由质子数打算；地壳元素含量：氧、硅、铝、铁；构成化合物种类最多元素为碳元素；人体含量最多元素为氧元素；人体含量最多金属元素为钙元素；空气中最多是氮元素。

22 2 2制二氧化碳：CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO3 2 2 2炼铁：FeO+3CO2Fe+3CO23 22、元素符号意义：(1)表示某元素，表示某原子；(2)在元素符号前面加系数可表示多个原子，当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数，只有微观意义。

电解水：2HO通电2HO2 2 2第四单元 课题1疼惜水资源1、疼惜水资源途径：一要节约用水，二要防治水体污染。

4 2 2 2 25 2 2 2其他：4P＋5O点燃2PO 2H+O点燃2HO2 25 2 2 22、保护水资源的方法：(1)防污染：工业三废要经处理达标后排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥。

C+CO

高温2CO CO+HO=HCO(2)节约用水：顺手关水龙头，淘菜水浇花。

2 2 2 2 3HCO=CO+HO Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)2水的净化

2 3 2 2

3 321、水的净化：(1)净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；(2)硬水含较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)化合物的水，硬水和软化Cl2

第六单元 碳和碳的化合物1C601、碳单质物理性质差异缘由：碳原子的排列方式不同；二氧化碳和一氧化碳性质不同缘由是分子构成不同。2、碳单质物理性质及用途：金刚石〔C〕是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头〔硬度大〕；+HO=HCl+HClO，Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。2 2 2 22、过滤：(1)玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；(2)液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损3水的组成

石墨〔C〕可用于制铅笔芯〔表达它深灰色、质软〕、干电池的电极〔导电性〕、电车的电刷〔导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定〕、做润滑剂〔滑腻感〕；活性炭、木炭具有猛烈的吸附性〔物理性质〕〔由于具有疏松多孔的构造〕。3、碳单质化学性质及用途：(1)常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久仍不变色，1、电解水：(1(2)〔3〕结论：宏观：水是由氢元素

用途：书写、绘画；(2)可燃性：氧气缺乏生成CO：2CO

2CO；氧气足量生成CO：C+O

点燃CO

用途：作燃料；和氧元素组成的，微观：化学变化中分子可以再分

2 2 2 22氢气(1制法Zn+HSO=ZnSO+H(2密度最小的气体〔向下排空气法，难溶于水〔排水法(3氢能源三大优点： (3)复原性C+2CuO高温2Cu+CO↑〔置换反响〕

2CO，试验现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，产2 4 4 2 2 2(4)点燃前检验纯度；(5)未广泛应用缘由：制取本钱高、贮存困难。3、化合物：多种元素组成的纯洁物，如食盐、纯碱、冰和水；单质：一种元素组成的纯洁物，如液氧、液氮、金刚石、红磷、水银等；氧化物：两种元素组成且一种是氧元素的纯洁物，如水、干冰、氧化铁。4化学式与化合价1、化学式意义：(1)表示某物质是由什么元素组成的；(2)表示一个某分子；(3)表示一个某分子是由几个某原子构成的。0，通常氢+1-2-1(2)一价氢铵钠钾银，

生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊，用途：冶炼金属。2二氧化碳制取的争论1、二氧化碳制法：(1)药品：大理石和稀盐酸；(2)原理CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO3 2 2 22

反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2

的发生装置；〕原子团：氢氧根OH〕-1价，硝酸根NO〕-1价，碳酸根CO2--2价，硫酸根SO2〕-2价，

收集方法：由气体的密度及溶解性打算：①难溶于水用排水法收集②密度比空气大〔或相对分子质量＞29〕用向上排3 3443+〕+1〔NHNO〕氮元素化合价前—3+54433、化学式计算：元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数；该元素的相对原子质量×原子个数某元素的质量分数= 相对分子质量

4〔或相对分子质量＜29〕用向下排空气法；2检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水中，假设变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳；第五单元 律课题1质量守恒定律1、质量守恒定律：(1)适用于一切化学反响；(2)化学反响前后元素种类、元素养量、原子种类和原子数目都不变，分子

CaCO31、二氧化碳性质试验：

CaO+CO23二氧化碳和一氧化碳3、元素周期表与原子构造的关系：(1)同一周期的元素原子的电子层数一样，电子层数＝周期数；(2)原子的最外层电子3、元素周期表与原子构造的关系：(1)同一周期的元素原子的电子层数一样，电子层数＝周期数；(2)原子的最外层电子AAA〕4、周期表构造：含钙化合物相互转化：CaCO高温CaO+CO3 2CO+Ca(OH)=CaCO↓+HOCaO+HO=Ca(OH)2 2 3 2 2 2CH2OCO＋2HOCHOH+3O2CO+3HO

倾倒二氧化碳：下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；向布满二氧化碳的塑料瓶倒水：塑料瓶变瘪〔扁，说明二氧化碳易溶于水；2 3 2 3

少汽车尾气的污染，促进农业生产；能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能。第八单元 料课题1常见的金属材料CO+HO==HCO2 2 2 CO↑；2

生成的HCOHO+

1、金属材料包括纯金属和合金；合金是混合物；生铁和钢都是铁合金，但含碳量不同；用黄铜片在铜片上刻划试验的目的是比较合金和纯金属的硬度，结论合金的硬度比纯金属大；合金优点：硬度大、抗腐蚀性强。2金属的化学性质二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO用于检验二氧化碳，这也是久置装石灰水的壁2 2 3 2

1、：铝在常温下能与氧气反响使其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡了铝进一步氧化，有一层白膜的缘由。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO3 2 2 2

4Al+3O=2AlO2、二氧化碳用途：(1)灭火〔灭火器原理：NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑〕既利用其物理性质〔密度比空气大〕，又利用

2 232 3 2 2

2、金属化学性质：HSO+Fe==FeSO+H2HCl+Fe==FeClH其化学性质〔不能燃烧,也不支持燃烧〕(2)干冰用于人工降雨、制冷剂〔利用干冰升华时要吸取大量的热〕

2 4 4 2 2 2现象：反响比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。(3)温室肥料〔光合作用：CO+HO光CH

O+O〕(4)做碳酸型饮料〔利用二氧化碳能溶于水〕。

Fe+CuSO

==Cu+FeSO

2 2 6126 2 4 43、二氧化碳对环境的影响：

现象：铁钉外表有红色物质消灭，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al+3CuSO==Al(SO)

+3Cu 现象：铝丝外表有红色物质消灭，溶液由蓝色变为无色。⑴过多排放引起温室效应；(2(3)二氧化碳主要来源化石燃料燃烧，消耗途径光合作

4 2 43Cu+2AgNO用； 3

==Cu(NO)32

+2Ag 现象：铜丝外表有银白色物质消灭，溶液由无色变为蓝色。留意：①CuSO，FeSOFeCl

溶液：浅绿色②Fe+2(4)造成温室效应的缘由：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏；(5)温室效应危害：土地沙漠化；冰川溶化，海面升 4 4 2高，漂移沿海低地；(6)减轻温室效应的措施：削减化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源；(7)低碳中的碳指二氧化碳，做法不使用一次性筷子，使用双面纸4、一氧化碳：毒性是和血红蛋白结合，煤气泄漏时先关闭煤气阀门，翻开门窗通风，严禁开一切电器，复原性可用于冶炼金属。5、除杂：①CO[COCO+2NaOH==NaCO+HO

3、置换反响：单质+化合物=单质+化合物，一换一。包括金属和酸反响、金属和盐反响、碳复原氧化铜。4、金属活动挨次表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素〔不行用浓硫酸、硝酸；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来KCaNa除外。3金属资源的保护和利用高温2 2 2 3 2

、铁的冶炼：3CO+FeO23

2Fe+3CO2

现象：红色粉末渐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；试验通过灼热的氧化铜CO+CuO△2

Cu+CO2

开头时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热〔可能会发生爆炸；试验完毕后连续通入CO第七单元 用课题1燃烧和灭火1燃烧条件〔〕可燃物2〕氧气〔或空气〕温度到达着火点〔三者缺一不行，否则不能燃烧〕2、燃烧条件试验：①薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白燃烧需要温度到达着火点；②薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧〔水中白磷通氧气后燃烧，说明白燃烧需要氧气。3灭火的原理〔〕去除可燃物〕隔绝氧气〔或空气3〕降温到着火点以下。4爆炸：(1〔火药爆炸〕也可能是物理变化〔车胎爆炸(2)可燃性气体〔氢气、一氧化碳、甲烷〕或粉尘〔面粉、煤粉〕(3)可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸的危急；(4)油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，

的目的；防止氧化铁被复原成铁后，在较高的温度下重被氧化；尾气的处理：用酒精灯燃烧掉，防止污染大气。焦炭作用：燃烧时供给热量和一氧化碳。2、铁的锈蚀：铁生锈的条件是：铁同时与O2面涂保护膜〔原理：隔绝氧气和水：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。③制成不锈钢。铁锈很疏松，更易吸取氧气和水蒸气，加快铁制品的锈蚀，铁锈应准时除去。3、保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④查找金属的代用品；意义：节约金属资源，削减环境污染。第九单元 溶液课题1溶液的形成1、溶液特征：均一的、稳定的混合物；溶液不愿定无色，如CuSOFeSOFe(SO就有发生爆炸的危急；(5)可燃物与氧气的接触面积越大，氧气浓度越大，燃烧越猛烈。5、(1)生煤炉火时，需先引燃纸和木材，由于纸和木材的着火点比煤低，简洁点燃；(2)室内起火，假设翻开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反响猛烈，燃烧更旺；(3)用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

4 4 2 432、除油污：汽油：溶解作用，洗涤剂、洗洁精、洗衣粉：乳化作用，氢氧化钠：化学反响。溶解吸热NHNO溶解放热NaOHHSO〔CaO〕和水反响放出热量，温4 3 2 4NaCl2溶解度2燃料的合理利用与开发1、放热反响：物质燃烧、生石灰和水反响、金属和酸反响、中和反响；吸热反响：反响条件为加热或高温。2化石燃料〔〕煤燃烧会产生SO、NO(2(3)

：(1)Ca(OH)2发溶剂。

转变温度时和其他物质相反；(2)转化时最牢靠的方法是：加溶质、蒸2 2 CH

不饱和溶液4＋2O CO2HO2 2 2

4

饱和溶液即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。4、使燃料充分燃烧留意两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量削减，铺张资源，产生大量的即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。4、使燃料充分燃烧留意两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量削减，铺张资源，产生大量的CO1、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%=溶质的质量溶解度100+×100%5、乙醇：CHOH+3O饱和溶液的溶质质量分数只与温度有关，只要温度不变，质量分数就不变。25 22CO+3HO2 2某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明确定含碳、氢元素，可能含氧元素燃烧的产物〔导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而枯燥的烧杯，看烧杯内壁是否消灭水雾现象；把烧杯快速倒过来，立

：①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl〔如海水晒盐。②降低温度〔冷却热的饱和溶液：适用于溶解度随温度上升而上升的物质，如KNO。33、影响气体溶解度的因素：(1)温度：温度越高，气体溶解度越小；(2)压强：压强越大，气体溶解度越大。3溶液的组成20232023九年级化学各单元中考必背学问点2、配制溶液：(1)步骤：计算、称〔固体〕量〔液体、溶解、装瓶。(2)仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(3)偏小缘由：左物右码、量水时仰视读数、称量含不溶性杂质的氯化钠；偏大缘由：往烧杯加水时有水溅出、量水时俯视读数。3、饱和石灰水中加生石灰：溶剂质量削减，溶质质量削减，溶液质量削减，溶质质量分数不变〔恒温。第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸碱指示剂：酸使石蕊变红，碱使石蕊变蓝；酸使酚酞不变色，碱使酚酞变红2、盐酸：(1)浓盐酸密封保存的缘由：浓盐酸具有挥发性；敞口放置产生白雾〔挥发出的氯化氢气体与水蒸气形成盐酸小

2、pH：(1)测酸碱度：取PHpH出pH值〔读数为整数。酸溶液确定是酸性溶液，但酸性溶液不愿定是酸溶液，碱溶液确定是碱性溶液，但碱性溶液不愿定是碱性溶液；PH：①向酸性溶液中：加水，溶液PH77)；加碱性溶液，PHPH7。②向碱性溶液中：加水，溶液PH7(7)；加酸性溶液，溶液PHPH7。PHPH：假设先用蒸馏水润湿后再测会使酸性溶液的PHPHPH酸雨：正常雨水的pH约为5.〔由于CO+HO=HCOpH<5.6的雨水为酸雨。2 2 2 3液滴；(2)敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量削减，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小；(3属除锈，人体胃中含有少量盐酸，助消化。3硫酸：(1〔相当于稀释(2

1、常见的盐：

第十一单元盐 化肥1常见的盐空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。(3)稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里，并不断搅动。切不行把水直接倒入浓硫酸中〔水的密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水马上沸腾，造成硫酸液滴飞溅。(4)浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最终涂上3%—5%的碳酸氢钠溶

〔1〕氯化钠：俗称食盐，用途：①作调味品；②作防腐剂；③消退积雪〔2〕制馒头；〔NaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO〕液。4、酸具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+；化学性质〔1〕与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

(4)碳酸钙：石灰石、大理石主要成分，用途建筑材料、补钙剂。

3 2 22、粗盐提纯：主要为NaCl,并有CaCl,MgCl以及NaSO2 2 2 4NaOHMgCl：MgCl+2、粗盐提纯：主要为NaCl,并有CaCl,MgCl以及NaSO2 2 2 4NaOHMgCl：MgCl+2NaOH==Mg(OH)2NaCl；2 2 2BaCl溶液可除去NaSO：NaSO+BaCl==BaSO↓+2NaCl；2 2 4 2 4 2 4NaCO溶液可除去CaCl和过量的BaCl：CaCl+NaCO==CaCO2NaCl，BaCl+NaCO==BaCO+2NaCl2 3 2 2 2 2 3 3 2 2 3 3参与盐酸可除去过量的NaOHNaCOHCl+NaOH=NaCl+HO，NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO2 3 2 2 3 2 22 2 23 3 2 3溶液：黄色〕现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。〔4〕与碱反响：HCl+NaOH==NaCl+HO =AgCl↓+HNO2 3 3解属于物理变化(3(4)工业制法：Ca(OH)+NaCO==CaCO+2NaOH2 2 3 3

3、碳酸根离子的检验：参与稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水4、盐的化学性质：〔1〕〔、C、Na除外〕反响类型：置换反响6、氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰；(2)用途：①工业：制漂白粉②农业：改进酸性土壤、配波尔多液③建筑：石

Fe+CuSO4

==Cu+FeSO4

灰浆〔粉刷墙壁(3CaO+HO==Ca(OH)

2Al+3CuSO

+3Cu Cu+2AgNO

+2Ag2 2

2 43

3 327碱具有相像性质的缘由：碱离解时所生成的阴离子全部是O-；化学性质〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石 〔2〕盐与酸反响〔满足复分解反响的条件〕 反响类型：复分解反响蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

2HCl+NaCO==2NaCl+CO↑+HO2HCl+CaCO==CO↑+CaCl+HO2 3 2 2 3 2 2 2〔2〕与非金属氧化物反响：2NaOHCONaCOHO〔氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由〕2NaOHSO

==NaSO

HCl+NaHCO==HO+NaCl+CO↑2 2 3 2

2 2 3

3 2 2+HO〔吸取有害气体3〕与酸反响：NaOH+HCl==NaCl+HO

+2HCl==CaCl

+2HO

〔3〕盐与碱反响〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕2〔4〕与盐反响：CaCl+NaCO=CaCO+2NaCl

2 2 2 2

2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓+NaSO

〔注：Cu(OH)〕3NaOH+FeCl==Fe(OH)2 2 3 3

4 2 2 4

2 3 38、氢氧化钠变质：

3NaCl现象：消灭红褐色沉淀〔注：Fe(OH)

+NaCO

==CaCO↓+2NaOH 现象：澄清石灰2NaOH+CO=NaCO+HO；

水变浑浊

3 2 2 3 32 2 3 2检验是否变质方法：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加稀盐酸〔或稀硫酸，假设产生气泡，说明已变质；或取 〔4〕盐与盐反响〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕反响类型：复分解反响

NaCl+AgNO3

==AgCl↓+NaNO3

现象：消灭白色沉淀质；检验时不能用酚酞溶液，由于碳酸钠溶液