高中化学-【课堂实录】 影响盐类水解的因素教学设计学情分析教材分析课后反思

《影响盐类水解的因素》教学设计【教学目标】1、知识与技能目标：了解影响盐类水解的主要因素。2、过程与方法目标：实验探究温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响。3、情感态度与价值观目标：学会用盐类水解的原理解释生产、生活中某些应用，体会化学知识与人类生产、生活的密切关系。【板书设计】：影响盐类水解的因素：内因：外因：温度浓度酸或碱水解相互促进的盐【设计理念】以实验合作小组为单位，采取实验探究与理论探究结合的形式，使学生体验知识的生成过程。让学生真正“动”起来，积极参与到“自主、合作、探究”的学习活动中去，实现本节课的“三维教学目标”。【教学过程】1、课堂引入设计：【问题引入】1、什么是盐类的水解？2、盐类水解的本质是什么？【学生活动】思考后回答。【设计意图】从复习盐类水解的定义、本质着手，创设探究问题的情境，达到以情激情，激发学生学习兴趣的目的。2、探究活动一：【思考】1、是否所有盐类都能水解呢2、水解程度是否都一样呢？【实验探究1】写出下列水解离子方程式，并测定0.1mol·L－1的下列溶液的pH：盐溶液(0.1mol·L-1）水解的离子方程式pH①NaCl

②CH3COONa

③NaHCO3

【学生活动】分组实验、思考讨论，小组交流后回答。【设计意图】通过学生的交流研讨及实验探究活动，使学生认识到：⑴原来盐溶液并不都能水解。“那么什么样的盐能水解呢？”（2）不同盐溶液水解程度也不相同，“那么如何从盐组成上判断不同盐溶液水解程度大小呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）3、【实验探究二】思考：1、哪些外界条件能对CH3COONa水解平衡产生影响呢？2、你能利用下列试剂设计实验方案验证这些预测吗？试剂：0.1mol·L－1CH3COONa溶液、酚酞试液、CH3COONa固体、蒸馏水、0.5mol·L－1HCl溶液、0.5mol·L－1NaOH溶液【学生活动】分组预测，并讨论实验方案。【设计意图】这是一个学生实验探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究影响盐类水解因素的过程中体验知识的生成过程。探究活动分两个阶段进行：一是实验方案的设计阶段；二是实验操作阶段。是因为总体来看这个探究活动的思维容量较大，虽然用到的相关知识可以通过前面学习过的知识迁移过来，但整合在一起来研究还是有难度的。分成两个阶段有利于放慢节奏，把握好探究的方向，提高学习的效率。）4、实验探究活动三：练习：写出Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液水解的离子方程式，它们的水解有什么特点？如果将它们混合结果如何呢？会对水解程度产生什么样的影响呢？【学生活动】给学生5min的时间，让学生独立思考、实验探究，组内交流后回答。【设计意图】这个探究活动的从设计来看，好象比较突兀。但是因为这个思维活动难度实在太大，没有任何的提示和暗示，学生将很难想到。所以进行了简化处理，设计一个小练习抛砖引玉，让学生在思考和实验探究后体验惊诧、惊喜和成就感，感受学习的乐趣。）5、探究活动设计四：Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑（泡沫灭火器中的反应原理），那么盐类水解原理在生活中还有那些应用呢？思考：1、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水的原理是什么？2、热的纯碱为什么能去油污？3、配制易水解的盐溶液如FeCl3溶液、CuSO4溶液等为什么要加入相应的少量盐酸、硫酸呢？【学生活动】给学生三分钟的时间思考、讨论，小组交流后回答。【设计意图】从几个与化学知识有关的活生生的例子，让学生体验到：生活中有化学，化学应用于生活。体验到化学的趣味性、亲切感，进一步培养学习兴趣。使他们对化学的认知达到更高的水平。）6、课堂反馈练习：结合学生的具体情况，选择2-3道合适的题目，检测教学效果。7、探究活动设计五：实践性应用题：农业谚语---灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。包含什么样的化学知识？请同学们课后查阅相关资料讨论解决。【设计意图】以一个有趣绕口令民谚结尾，让学生体会到：化学来源于生活，服务于生活，培养他们学习与实践相结合的能力，同时培养他们课后查阅资料和自学的能力。8、课堂小结：以合作小组为单位，讨论后谈谈这节课的收获。【设计意图】进一步理清本节课所学的重要知识点，同时使学生在学完这节课后，对影响盐类水解的因素形成一个完整的知识网络。）《影响盐类水解的因素》学情分析学生已经具备弱电解质的可逆电离过程和化学平衡的理论知识的基础上，再来学习影响盐类水解的因素。这三种平衡体系有许多的相通之处，所以学习过程中，可以进行知识的迁移，减少了思维容量和思维难度。同时，想让学生亲自动手做演示实验和对实验现象的观察、总结来实现对重点知识的印证、理解和巩固。影响盐类水解的因素【效果分析】招远市第一中学新的课堂教学评价标准应首先关注学生的学习，体现新课程的核心理念——学生才是课堂是主角；强调教学内容与学生生活以及现代社会和科技发展建立联系；倡导主动、合作、探究的学习方式；使学生学会学习，形成正确的价值观；培养创新精神与实践能力。导课方面：语言简洁，主题明确。课堂参与情况：充分利用实验，为学生搭建探究平台，培养探究兴趣，提高探究能力。教学过程中采用了让学生进行分组实验探究，让学生通过动手、动脑，亲自实践，在感知、体验的基础上，内化形成新知，而不是简单地通过讲授教给学生。注重学生参与，体现学生的主体地位。对学生的回答给予肯定和鼓励等手段，让学生的主体地位得到充分的体现.大部分学生能自主参与学习、学生全员参与、全程参与学习。3、实验环节：学生通过热烈讨论，设计出了实验方案较有成就感。让学生设计“影响盐类水解的因素实验探究方案；通过分组探究，让学生动脑分析，在探究学习、合作学习中发现问题，并解决问题。4、

综合性学习方面：通过分组讨论，学生开动脑筋，激活思维。分组实验让所有学生都参与，体现学生的主体地位。最总老师引导学生通过探究总结影响盐类水解的因素有哪些，比单纯的讲授更有利于学生对知识的掌握。整个课堂动而不乱，在课堂教学的过程中给予即时，即地的评价，发现学生的成绩、长处及时给予肯定，大部分学生伴有满足、成功、喜悦等体验。5、

课堂小结，将知识内化成网络。培养学生的归纳总结能力、语言表达能力。6、学生实验动手操作的能力还有待于进一步提高，在今后的教学中，需强化学生动手操作能力。《影响盐类水解的因素》教材分析弱电解质进入水中之后，弱电解质分子电离的同时也存在离子的结合过程，因分子电离速率大于离子结合速率，所以主要表现为电离过程。而某些盐进入水中之后，盐电离产生的弱酸阴离子或弱碱阳离子能够于H+或OH-结合成弱电解质，同时生成的弱电解质也会发生电离，因离子结合的趋势大于弱电解质电离趋势，所以主要表现为水解过程。该过程可以视为弱电解质电离的逆过程。所以，弱电解质的电离和盐类水解有共同之处。进一步拓展了学生对于平衡知识的认识和理解。《影响盐类水解的因素》评测练习1.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（不考虑挥发(

)A.氯化铁

B.氯化钠

C.盐酸

D.碳酸钠2.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡:FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）A．加入NaHCO3固体B．加入AgNO3固体C．加FeCl3固体D．加热3、物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，其pH值分别为8、9、10，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。【课后作业设计】：《影响盐类水解的因素》评测练习1．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小顺序是()A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO22．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体3．在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A．加入适量纯CH3COOHB．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释4．相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中，正确的是()A．电离程度：HCN>HClOB．溶液pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子的浓度：c(CN－)<c(ClO－)5、向0.1mol·L—1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大6、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、加热氯化铁溶液颜色变深C、铁在潮湿的环境下生锈D、浓硫化钠溶液有臭味7、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)8.分别将下列物质：①CuSO4②Na2SO3③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是:B A．①②③ B．①③ C．③④ D．③9、25℃时，c（NH4＋）浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）A．a>b>cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b10．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液11、明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。用蒸馏水配制硝酸银溶液时出现了浑浊现象，应加入少量的。12、在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32－的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的__________或（填不同类别的物质）原因是。13、已知①相同温度、相同物质的量浓度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的电离程度约相等；②CH3COOH与NaHCO3作用放出CO2。那么可推断：NH4HCO3溶液呈性，溶液中浓度最大的离子是，其次是，浓度最小的离子是。《影响盐类水解的因素》课后反思本节课的教学内容非常适合开展学生实验探究性学习活动。这节课的设计思路就是充分利用了教学内容的这个特点。在教学过程中，始终把培养学生的动手实验能力和自主探究学习放在第一位，学生真正成为了学习活动的主角。从而使学生不但亲自动手实现了知识的生成过程，体会到了“发现”知识的乐趣，而且动手实验能力、自主学习能力和科学探究精神也得到了提高和培养。教师对探究活动的精心设计与引导是探