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鲁科版高中化学选修4化学反应原理弱电解质的电离盐类的水解第3章第2节第1课时弱电解质的电离平衡学习目标1．应用化学平衡原理，来认识弱电解质的电离平衡常数的含义和表达式；通过数据分析电离平衡常数的意义。

2．通过思考、合作，学会运用平衡移动原理分析影响电离平衡的因素；能准确描述温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。学习重点温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响

在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态V电离=V结合探究1：建构电离平衡的定量描述方法—电离平衡常数。阅读教材P42——43、79——81，填写下表：项目化学平衡常数电离平衡常数示例定义表达式单位影响因素应用探究1：建构电离平衡的定量描述方法—电离平衡常数。项目化学平衡常数电离平衡常数示例定义在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比值为一常数，这个常数称为化学平衡常数。表达式单位（mol·L-1）-2影响因素方程式的书写形式、温度应用1.定量描述可逆反应进行的程度。2.判断可逆反应进行的状态。归纳小结电离平衡常数的实质就是化学平衡常数，有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的平衡浓度，各离子的平衡浓度，然后代入电离平衡常数公式即可求解。其求解过程一般采用“三段式”来表示各微粒浓度，即起始浓度、变化浓度、平衡浓度，然后利用相关数据计算求解。探究1：建构电离平衡的定量描述方法—电离平衡常数。项目化学平衡常数电离平衡常数示例定义在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比值为一常数，这个常数称为化学平衡常数。表达式单位（mol·L-1）-2影响因素方程式的书写形式、温度应用1.定量描述可逆反应进行的程度。2.判断可逆反应进行的状态。探究1：建构电离平衡的定量描述方法—电离平衡常数。项目化学平衡常数电离平衡常数示例定义在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积比值为一常数，这个常数称为化学平衡常数。在一定温度下，电离过程达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。表达式单位（mol·L-1）-2mol·L-1影响因素方程式的书写形式、温度电解质本身的性质、温度应用1.定量描述可逆反应进行的程度2.判断可逆反应进行的状态。表征弱电解质的电离能力以0.1mol·L－1的CH3COOH溶液为例，分析如下：向右增加增加增加增大增大向左减少减少增加减小不变向左增加增加减少减小不变向右减少减少增加增大不变向右增加增加增加减小不变向右增加减少减少增大不变探究2：领悟影响电离平衡的因素。2．蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列

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