高中化学-化学反应的利用（2）化学反应为人类提供能量教学课件设计

第三节化学反应的的利用

化学反应为人类提供能量学习目标：

1、了解化学能与其他能量之间的转化

2、理解原电池的工作原理

3、体会化学科学与人类文明和社会发展的关系重难点：原电池的工作原理问题探究一：阅读教材P49-50交流研讨结合生活所见回答：1、解释即热饭盒和利用铝热剂焊接钢轨的原因？2、你还知道利用化学反应获得热能的其他实例？一、化学反应提供热能3、物质燃烧放热（煤、石油、天然气）1、即热饭盒反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

Fe2、铝热剂焊接钢轨Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe(放出大量热)一般过渡元素的氧化物可与铝构成铝热剂如：铁、钒、铬、锰等。温故知新：1、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的实质是什么？3、指出下列反应中的氧化剂、还原剂并用单线桥标出电子转移方向

Zn+2H+=Zn2++H2↑有元素化合价变化的反应电子的转移2e-还原剂氧化剂实验探究：如何将化学能转化为电能实验1：将锌片、铜片不接触同时插入稀硫酸中，观察锌片、铜片现象。实验2：（1）将铜片和锌片用导线链接插入稀硫酸中，仔细观察并记录锌片、铜片上的现象；（2）然后在铜片和锌片中间连接电流表，观察指针偏转方向（Zn片或Cu片）。实验现象实验1

实验2

锌片上有气泡铜片上无气泡电流计指针偏转并向Cu极，即正极铜片上有大量气泡冒出，锌片上有少量气泡冒出结合实验2的现象及动画思考：

1.电流表指针偏转（偏向正极），说明有电流产生，电流是怎样形成的？

2.电子是如何产生的？又是如何移动的？

3.溶液中的阴阳离子是如何移动的？

4.从参与反应体系的组成元素上去分析铜片上产生的气体可能是什么？问题探究二：二、化学反应提供电能原电池：干电池银锌电池锂电池铅蓄电池镍氢电池利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置负极（负极区）正极（正极区）电极材料化合价得失电子发生反应电子流向电流流向离子移向现象较活泼金属较不活泼金属失电子得电子氧化反应还原反应升高降低电子流出电子流入电流流入电流流出阴离子移向此极阳离子移向此极合作探究三：正负极上的变化ZnCu质量_____________大量气泡减少有当堂检测：1、关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是()A.锌为负极，锌发生氧化反应B.溶液中硫酸的物质的量减小C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.电流方向是从铜片流向锌片C当堂检测：2、下列反应中不可能设计成原电池的是(

)A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

B．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

A3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d溶解，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：（）

A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB当堂检测：4、（双选）如右图所示，在金属活动顺序中，a排在氢之前，b为碳棒，下列关于此装置的说法不正确的是：（）A、a极上发生还原反应，

b极上发生氧化反应B、碳棒上有气体溢出C、导线上有电流，电流方向为a→bD、反应后a极质量减小abAC当堂检测：阅读自学并讨论：阅读教材P51-P52了解：1、常见化学电池可以分哪几类？2、燃料电池作为新型电池有