高中化学-物质的量浓度教学设计学情分析教材分析课后反思

《物质的量浓度》教学设计教学目标依据教改精神、新课程标准及本班学生实际情况，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。同时确立如下教学目标:【知识与技能】(1)理解并能初步运用物质的量浓度的概念。(2)掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。(3)通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。(4)了解溶液体积、物质的量浓度和溶质之间的关系。【过程与方法】(1)通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。(2)通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。【情感态度与价值观】(1)在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。(2)关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。(3)通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。【教学重点、难点】物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将构建物质的量浓度概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。教学过程教学环节教学活动学生活动设计意图新课引入【复习】物质的量与质量、气体体积、微粒数之间的关系，构建知识网络展示图片，波尔多液能有效防治植物的霉叶病，具有很强的杀菌能力。波尔多液的配制过程中第一步是配制一定体积的硫酸铜溶液，这几课我们就在实验室来完成这项任务。写出网络关系图，复习关系式观看图片，了解波尔多液从学生熟悉的波尔多液入手，结合生活实际，使其体会化学与生活密切相关。探究实验原理【展示】实验目的：用胆矾配制含硫酸铜0.01mol的溶液250mL【提出问题】如何确保这个定量实验数据的准确性？【讨论探究】从实验操作的角度讨论，如何能确保这两点？【思考回答】（1）确保溶液中硫酸铜为0.01mol（2）确保溶液的体积为250mL【小组讨论】【成果交流】（1）计算并用托盘天平准确称取胆矾2.5g将溶解的硫酸铜全部转移到溶液中，即需要洗涤烧杯及玻璃棒（2）容量瓶中加水时使凹液面最低处与刻度线相切，即最后加水必须用胶头滴管逐滴加入让学生更好地认识到定量实验必须保证数据的准确性，并从实验过程中做起研究实验仪器【提问】请根据实验原理，写出实验过程中所用的实验仪器【设问】溶液必须均一，容量瓶中的溶液摇匀需要上下颠倒，所以容量瓶在使用前必须检查瓶塞是否漏水【视频展示】检查容量瓶是否漏水的操作，请同学归纳整理出准确的语言描述。【课件展示】检查是否漏水的操作语言描述【讲解并追问】瓶塞旋转180，为什么要旋转180，检查两次？【书写】250mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平、烧杯、玻璃棒观看视频，语言描述该操作【回答】向容量瓶中加入少量蒸馏水，盖上瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，倒立检查瓶口是否漏水；若不漏水，将瓶正立，旋转瓶塞，再倒立，检查瓶口是否漏水，若两次都不漏水，则此容量瓶方可使用。【思考并回答】检查两次防止偶然性的发生，确保容量瓶不漏水。使学生更加形象地了解容量瓶的使用探究实验步骤并操作【提出问题】根据实验原理小组讨论出具体实验步骤【板书】实验步骤：①检②算③称④溶⑤冷⑥转⑦洗⑧定⑨摇【指导实验】注意实验玻璃仪器的安全性和操作的规范性【启发】实验过程中是否发生意外操作和现象【追问】这些处理是否正确？【小组讨论】【组间交流】①计算②称取③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀【学生质疑】（1）前面应该加上“检漏”（2）溶解后应该加上“冷却”，因为物质在溶解时会有热量变化以组为单位进行实验操作【交流】（1）加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出（2）摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线【回答】（1）吸出的溶液中也含有溶质，使浓度偏低（2）刻度线上方本无溶液，摇匀后上面沾有溶液，液面下降是正常现象，再加水使体积偏大，浓度偏低通过实验讨论启发学生思维，进一步认识定量实验；通过实验操作，体会与他人合作，同时培养学生的安全意识、严谨性和发现问题的能力。总结物质的量浓度的含义和用途【过渡】像这样配制出来的溶液，若1L溶液中含有硫酸铜0.04mol，则我们表示其浓度为0.04mol/L，该浓度称为溶质的物质的量浓度。请跟就摩尔质量和气体摩尔体积的含义，总结出溶质物质的量浓度的含义。【要求】写出物质的量浓度表达式【强调】V是溶液总体积，而不是溶剂的体积【展示】医院血液检查报告单【讲解】从报告单中的血项浓度大小可以看出人体是否健康，物质的量浓度和定量实验在我们生活中用途很大。【回答】单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度【书写】C(B)=n(B)/V液观看图片，体会物质的量浓度和定量实验在生活中的应用培养学生知识迁移能力体会化学与生活的密切关系课堂小结【小结】这节课我们从初中的定性实验走向高中的定量实验，定量研究在生活生产中有广泛的用途，例如：质检部门测定食品、药品中的成分的含量，从而确定产品是否合格等等。【提问】请在网络图中写出物质的量与溶质物质的量浓度之间的关系【小结】我们建立起物质的量与各种物理量之间关系的网络图，将宏观与微观建立起联系，希望大家以后充分运用。【书写】运用概念图整合与物质的量有关的概念，建立知识网络。板书设计一、配制一定体积的溶液1.实验目的：用胆矾配制含CuSO40.01mol溶液250mL2.实验原理3.实验仪器4.实验步骤：检算称溶冷转洗定摇二、物质的量浓度1.含义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度2.关系式：C(B)=n(B)/V液单位：mol/L【课堂反馈】判断正误（1）把1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L。（2）配制0.11mol/L的硫酸溶液时，量取浓硫酸放入容量瓶中加水稀释定容。（3）配制240mL1mol/L氢氧化钠溶液需称量固体的质量为10.0g。（4）配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。（5）称取氢氧化钠固体时，应在托盘天平的两个托盘上各放一张大小相同的纸。（6）溶质质量分数与溶质物质的量浓度都是表示溶液组成的物理量，二者可以相互转化。2.5.3g碳酸钠溶于水中配成100mL溶液，则溶液中碳酸钠的物质的量浓度为,Na+浓度为。从其中取出50mL溶液，则Na+浓度为，Na+物质的量为。3.200mL0.4mol/L硫酸铝溶液中，Al3+的物质的量浓度为,SO42-的物质的量为，质量为；将此溶液加水稀释至1L，则Al3+的物质的量浓度为。4.请写出实验室用98%、密度为1.84g/mL浓硫酸配制100ml0.1mol/L稀硫酸的具体实验操作。学情、学法分析本节课的学习合作伙伴是我校高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。我班的总体学生的基础不好，特别是初中到高中的衔接过程中，学生对初中接触的某些概念如溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆，高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有一定程度的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主探究、合作学习，消除学生对概念的神秘感和泛味感。为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种常见溶液作为课堂教具使用，让学生真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。效果分析学生通过本节课的学习和实际操作，不仅认识了新的仪器——容量瓶，而且能够使用容量瓶配制出一定浓度的溶液。学生首次接触定量实验，学会从量的角度分析问题，为高中定量实验打下坚实的基础。通过一定浓度溶液的配制实验，学生形象地理解了物质的量浓度的含义，从而构建以物质的量为核心的关系网络，为高中化学计算奠定坚实的基础。【教学反思】物质的量浓度溶液的配制是高中化学中第一个定量实验,它是一个实践性,操作性很强的内容.但若把握不好容易造成整节课枯燥,乏味.因此在教学中我尽量让学生通过自己的思考,动手操作去体会实验步骤.然后归纳讨论实验步骤并分析每一步的过程中应注意的问题,让学生充分体验到了学习乐趣.在讨论每一步的过程的注意事项时,大部分同学能结合自己做实验的体会,开展讨论,并具有了初步的分析误差的能力.通过分析教材与学生情况，《物质的量浓度溶液配制》这个教学内容从难度和定量实验的特征上，适合作为学生初次接触定量实验的素材。学生初中掌握了质量百分比浓度溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。同时这个实验中要确定的量以及计量关系比较明确，还能够通过围绕如何精确测定，展开对定量实验区别与定性实验的不同层次的讨论。物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。其实验原理即是已有的概念和相关的定义式，因此需要测定的目标量是十分明确的。要解决的是如何通过实验完成对目标量的确定，依据化学计量关系将目标量转化为可测定的量。在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。（1）从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式；（2）从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积；（3）从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积；（4）从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤；本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我将这片舞台让给学生，他们尽情发挥、表演，自己扮演他们的学习合作伙伴，为他们获取知识提供服务。我相信，团结协作的优良品质将增强他们在社会中的竞争力，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们终生受益无穷。针对本节概念性知识比较多，学生学完后或许未必能够完全理解，我的补救措施是采取随堂跟踪训练不断巩固。我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。学生学习任何知识的最佳途径由自己去探究发现。因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识。通过本节教学可以培养学生自主探究，收集处理数据等能力，使学生能做到四学：学会、会学、乐学、学乐。教材分析教材的地位及其作用本节课选自科学技术出版社出版的全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》的第三课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。第3课时物质的量浓度一、物质的量浓度1．含义用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为____，常用单位为________(或______)。(B表示各种溶质)2．表达式：cB＝________。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液1．主要仪器____________、____________、______、__________、____________、______等。2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝______，则m(NaCl)＝______g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体____g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入______中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下__________时，改用____________滴加蒸馏水至__________________。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。知识点1物质的量浓度的含义1．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL2．物质的量浓度为2mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是()A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制3．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04mol·L－1B．0.2mol·L－1C．1mol·L－1D．2mol·L－14．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥练基础落实1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()3．下列有关实验的叙述中，正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol·L－1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线练方法技巧5.实验室配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________________________。(2)本实验用到的基本仪器有_____________________________________________。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_______。练综合拓展6．(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为________mol·L－1。7．某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为______mL，应选用的量筒规格为________。(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。第3课时物质的量浓度基础落实一、1．单位体积物质的量cmol·L－1mol/L2.eq\f(nB,V)二、1．托盘天平100mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒2．(1)0.1mol5.85(2)5.9(3)烧杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)2～3容量瓶(6)1～2cm胶头滴管液面与刻度线相切对点训练1．D[根据公式c＝eq\f(n,V)，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1L；B项22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L；D项n(NaOH)＝0.25mol，V[NaOH(aq)]＝0.25L，[NaOH]＝1mol·L－1。]2．C3．B[所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。[NaOH]＝eq\f(2g/40g·mol－1,0.25L)＝0.2mol·L－1。]4．A[浓溶液配稀溶液过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3mL，②选用合适量筒量取浓溶液：10mL量筒，并用滴管滴加浓H2SO4到刻度线，③稀释浓H2SO4：将少量水放入50mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中，④将冷却至室温的稀溶液转移至100mL容量瓶中，⑤定容。]课后作业练基础落实1．D[根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1L水，应该是1L溶液；B选项，溶液的体积为1L时含有2molH＋；C选项将98gH2SO4溶于1L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98g就是1mol。]2．B3．A[B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项托盘天平只能准确到0.1g，应称量5.9g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。]4．B[本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5mol·L－1×1L＝0.5mol是Na2CO3的物质的量，所以100g>53g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286g·mol－1×0.5mol＝143g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造