黑龙江省大庆市2023年九年级下学期期中化学试题【及答案】

九年级下学期期中化学试题一、单选题1．我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（）加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需常量元素食品添加剂可改善食品品质，但不是添加得越多越好C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金D．公交车、出租车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染下列物质敞口放置在空气中，质量都会改变，其中只发生物理变化的是（ ）A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．浓盐酸 D．潮湿的铁钉下列图示中实验操作错误的是（ ）A．除去

CO

中的

CO2B．检查装置的气密性C．稀释浓硫酸D．制取氧气4．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（ ）A．已知稀有金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间：Mg

+MnSO4=MgSO4＋MnB．用含

Al(OH)3

的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+H2O 复分解反应置换反应C．正常酸雨显酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3 化合反应D．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑ 复分解反应5．下列表述错误的是（ ）带电的原子是离子纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率D．用托盘天平称量

8.1g

氯化钠固体6．下列除杂方案(括号内为杂质)正确的是（）选项物质除杂方案ACO2(HCl)通过盛有

NaOH

溶液的洗气瓶BKClO3

固体(KCl)加热至不再产生气体CKNO3

溶液(KOH)加入适量

CuSO4

溶液，过滤、蒸发DMgCl2

溶液(NaCl)加入过量

KOH

溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸至固体恰好溶解A．A B．B C．C D．D7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（）t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等将

t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至

t1℃，析出的固体中可能只有乙将

t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至

t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A．在一定量的

CaCl2溶液中通入CO2

气体B．将浓硫酸露置在空气中C．足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应D．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰A．AB．BC．CD．D9．下列说法合理的有（ ）①电木插座破裂后能热修补②不用其他试剂就能将

NaCl、FeCl3、KOH、(NH4）2SO4、H2SO4

五种溶液一一区分③探究

Zn、Fe、Ag

的金属活动性，可将

Fe

和

Ag

分别放入

ZnSO4

溶液中④Na2CO3

溶液和

Ba（OH）2

溶液充分反应后，得到白色沉淀

A

和溶液

B，向溶液

B

中加入少量稀盐酸，无明显现象。则溶液

B

中不含

Na2CO3⑤有

MgSO4

和

H2SO4

的混合溶液

100g，先向其中滴加

BaCl2

溶液，再滴加

NaOH

溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。则原混合溶液中镁、硫元素的质量比为

3：10A．2

个 B．3

个 C．4

个10．回收含铜废料（主要成分为

Cu）中的铜，部分实验流程如下：D．5

个注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是（ ）A．“灼烧”的主要目的是将

Cu

转变为

CuOB．滤液

X

中的溶质为

FeSO4C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D．将

Cu、Fe

混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得

Cu二、填空题运用所学知识回答问题写出地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式，并标出金属元素的化合价

。硫在氧气中燃烧发出

色火焰。画出镁离子的结构示意图

。由于氦气的化学性质稳定且密度小，因此可用作

。向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象

。12．运用所学知识回答问题（1）宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请写出它的化学方程式

。（2）被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于

2021

年

5

月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为

(填序号)。a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.无机盐李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是

(填序号)。a.KClb.NH4NO3c.KNO3

d.NH4H2PO4（3）在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2 2NaCl，反应前后，Na

元素、Cl

元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否发生变化分析，下列反应(部分反应条件略去)中属于氧化还原反应的是

(填序号)。①C+O2 CO2②CaO+H2O=Ca(OH)2③CaCO3 CaO+CO2↑④2H2O2 2H2O+O2↑⑤CO+CuO Cu+CO2⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数(填“大于”、“等于”或“小于”)

元素化合价降低总数。根据氧化还原反应的概念，置换反应一定属于氧化还原反应，那么复分解反应(填“一定属于”、“一定不属于”或“可能属于”)

氧化还原反应。三、综合题13．某小组利用如图装置制备

CO2，并模拟自然界中

CO2

的循环。回答下列问题。装置

B

中仪器①的名称是

。实验室用稀盐酸和石灰石制取

CO2，反应的化学方程式为

，发生装置是

（填字母序号）。为制得

CO2

的水溶液，CO2

应从装置

C

的

（填“m”或“n”）端通入。将

CO2

的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图

D

所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是

。14．图中

A~H

为初中化学常见的物质，且分别由

C、H、O、Cl、S

、Ca、Cu、Fe、Al

中的一种或几种元素组成。A

是大理石的主要成分；H

在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H

均为单质，且

E

可以被磁铁吸引；C、D、E

中含有同一种金属元素；F、D

中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。（1）G

的化学式

；写出

D

与

H

反应生成

E

的化学方程式

；写出

F

与

H

反应的化学方程式

；写出

B→A

的化学方程式

。15．实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有

Cu(OH)2、Cu、CuO、NaOH、Na2CO3、CaCl2

六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：产生的气体

D

是(写化学式，下同)

。混合物

A

中，一定存在的物质是

；一定不存在的物质是

，原因是

。若滤液

F

呈蓝色，则滤液中一定存在的溶质是

。写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：

，属于

(填基本反应类型)。16．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。（1）

(一)铁的冶炼和应用早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：写出炼铁的反应方程式

。实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是

；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是

。实验开始时要先通入

CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是

。钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是

。（5）(二)铁红(

Fe2O3)的制备用工业烧渣(含有

Fe2O3、FeO

和

SiO2)制备化工原料铁红的实验流程如图

1：酸溶前将烧渣粉碎，目的是

。（6）氧化时发生的反应为

2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O

反应温度不宜太高，原因是

。（7）(三)铁触媒的制备铁触媒是工业合成氨的催化剂(主要成分为

Fe3O4)。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取

48.00g铁红置于装置

A

中，控制不同的温度对其加热，测得装置

B

和

C

的质量变化如表。表：装置

B

和

C

的质量变化温度/℃装置

B/g装置

C/g室温300.00400.00500300.45400.55600300.90401.10650301.80402.20资料：①实验室中浓硫酸用于吸收水分，碱石灰用于吸收二氧化碳和水分。②加热到

500℃以上，Fe2O3

和

CH4

开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2

和

H2O。温度高于

700℃，生成

Fe。加热前后及过程中均需通入

CH4，加热前通

CH4

的目的是

。（8）用铁红制取铁触媒，装置

A

应控制的适宜温度为

℃。17．室温下(20℃)，某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠的饱和溶液中，观察到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究。【查阅资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②20℃时

NaOH、Na2CO3、NaHCO3

在水中的溶解度：物质NaOHNa2CO3NaHCO3溶解度109g21.5g9.6g③通常情况下，CaCl2

溶液与

NaHCO3

的稀溶液混合无明显现象；④碳酸氢钠受热易分解：【提出问题】白色固体的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：

；猜想三：Na2CO3

和

NaHCO3【实验探究】实验操作实验现象实验结论实验一取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量

CaCl2

溶液产生白色沉淀猜想①

不成立。实验二取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸②

。猜想三成立写出实验二中发生反应的化学方程式

。（3）【拓展延伸】为进一步确定白色固体中

Na2CO3

的质量分数，兴趣小组另取

5.00g

白色固体完成如下实验。①装置

B

中盛装的药品是

。②装置

D

的作用是

。（4）【反思与评价】兴趣小组的成员小明认为：取

5.00g

白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中

Na2CO3

的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理

(填“合理”或“不合理”)。四、计算题18．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液

50克，逐滴加入质量分数为

26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至

10

克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为

5

克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于

（选填“盐”或“碱”）．（2）10

克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是

克．图象中的

a

点数值是

．废液中含有的溶质是

（写化学式）．通过计算说明，图象横坐标中的

b

点表示的溶液的质量是多少克？

1．A2．C3．D4．A5．B6．D7．D8．C9．A