化学人教版高一必修2学案第四章第一节开发利用金属矿物和海水资

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三点剖析

一、金属的冶炼与其还原性的关系

不同的金属元素，将其由化合态还原为游离态的难易程度是不一致的，有的还区别很大。

金属元素的原子失去电子越简单，该金属元素的阳离子(或正价态原子)得电子就越难；相反，金属元素的原子失去电子越难，该金属元素的阳离子(或正价态原子)得电子就越简单。不同的金属元素，其金属性(原子失电子的能力)不同，因此，将不同的金属元素由化合态还原为游离态的难易程度不同，有的甚至区别很大。

二、金属冶炼的方法

金属冶炼的方法与金属的活动性有关，很不活泼的金属用热分解法，由于其阳离子的氧化性比较强；活泼金属的还原性比较强，很难找到还原剂，寻常用电解法；其他金属常用热还原法。因此进行金属冶炼时，首先判断其还原性，找出适合的冶炼方法。参照下表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属的活动性顺序金属原子失电子能力强→弱金属离子得电子能力弱→强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法三、金属冶炼的原理1.金属冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属阳离子得到电子被还原。冶炼时有时需参与还原剂，有时不加还原剂。常见的还原剂有C、CO、H2、活泼金属等。2.金属冶炼的步骤

大多数金属矿石里含有杂质，其冶炼过程一般可分为三个步骤：第一步：矿石的富集、除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

其次步：冶炼，利用氧化还原反应，在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属单质。第三步：精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。各个击破

将Zn参与到含有Fe2+、Cu2+、Ag+、Al3+等离子的溶液中，最先被置换出来的单质是()A.FeB.CuC.AgD.Al

解析：根据金属活动顺序表知Ag最不活泼，则Ag+的氧化性最强，因此Ag最先被置换出来，其次是Cu、Fe；Al的活动性比Zn强，因此Zn不能置换Al。答案：C

以下物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，D为红棕色粉末（反应条件及反应物、产物未全部注明）。K为沉淀。

根据图示关系填写以下空白：

（1）写出以下物质的化学式：A________________，D________________。(2)C粉末与D的混合物寻常叫________________（填名称）。

（3）写出I+JK的离子方程式_______________________________________________。（4）写出GH的化学方程式________________________________________________。

解析：电解熔融态A得到B和C。A为金属氧化物或盐；B、C各为金属、非金属单质（O2等）；C和红棕色粉末反应，显然是氧化还原反应；D只能是Fe2O3；C为Al，高温下发生了铝热剂制Fe的反应。答案：（1）Al2O3Fe2O3(2)铝热剂

（3）Al3++3［Al（OH）4］+====4Al（OH）3↓(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

试验室欲使1.6gFe2O3完全被还原，事先应准备的CO气体在标准状况下的体积为()A.672MlB.336mLC.大于672mLD.小于336mL

解析：经计算知，实际与1.6gFe2O3反应的CO气体的体积即为672mL(标准状况)。由于试验开始时，要先排尽玻璃管内的空气，必需先通入CO气体。当Fe2O3完全被还原之后，在熄灯中止加热之前，还要继续通CO气体，直至Fe冷却下来，达到Fe不复被氧化的目的。在Fe2O3被还原的过程中，通入的CO气体不可能