化学方程式书写方法与练习全解

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信息型方程式书写练习

说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习

一、写出以下反应中的离子方程式1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。

2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中参与NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀

4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生

5、MnBr2的硝酸溶液中，参与PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。

6、Fe(NO3)2与过量的HI

7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2

8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下参与铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体）

9、O2-离子存在于人体中，能使人过早衰弱，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，

二、电极方程式的书写

1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式：_____。

2、[2023·广东卷]32(4)镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____3、可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，阳极反应式：

4、银锌碱性电池的电解质为KOH溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式

5、电解NH4Cl和HCl混合溶液制备NCl3阳极反应式

6、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的试验装置示意图，试验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、2H2O-4e-＝4H+＋O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式三、写出以下化学方程式

1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼（C2H8N2）和强氧化剂N2O4。当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。

2、Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一

3、高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得

4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。①反应所得固体产物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式

5、试验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)

6、含有1.5molNaClO3的溶液中通入SO2，反应中转移1.5mol电子7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH（3AsH3在玻璃管中加热产生砷镜）

8、钛铁矿（FeTiO3）与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和TiCl4

9、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿（MnO2）与烧碱共融，产物用水浸取参与KCl固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。

10、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成

11、在MnO2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2（设体积分数为1/10）而有臭味。

12、铬铁矿Fe(CrO2)2与烧碱共融生成Na2CrO4和NaFeO2

13、MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______14、19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式

15、白磷（P4）中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸

16、氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学

－

常见气体X。已知每转移3mole，有1.5mol化合物X生成

17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1molCO(NH2)2反应时失去6mol电子。

18、写出用CaO2、KO2、KO3与水反应制备氧气的化学方程式

19、已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式是

20、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－

－

574kJ·mol1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－

－

1160kJ·mol1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为

21、取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图。通过计算确定c、e点对应化学方程式

22、

四、写出以下反应的化学方程式（属于离子反应应写出离子方程式）（一）复分解

1、少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液

2、足量Ca(HS)2溶液与少量NaOH溶液

3、少量Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液

4、AgNO3溶液中参与过量的氨水

5、硫酸铝溶液中参与过量氢氧化钡溶液：

6、工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾（NH4Al(SO4)2·12H2O）②由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)2·12H2O====Al2O3＋NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋SO2↑＋H2O

7、Ba(FeO2)2与过量稀硝酸反应的化学方程式为

8、钛铁矿Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有TiO2+

9、精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2－xClx·mH2O］写出xCuCO3.yCu(OH)2.zH2O与H2在加热条件下反应的化学方程式

10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：

（二）水解

1、写出TiOSO4在热水中水解生成H2TiO3

2、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出

3、重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性

4、NF3与水反应生成HF、NO、HNO3

5、SiF4与水反应生成两种弱酸

6、NCl3（电负性N>Cl）与水反应

7、SiHCl3（电负性Cl>H>Si）水解

8、造雾剂PCl5遇水形成大量白雾

9、果实催熟乙烯利ClCH2CH3OP(OH)2O遇水形成乙烯

给定条件的化学方程式书写

通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方程式以及涉量的信息方程式的书写方法。

例1：电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为：。思路点拨：

电极名称（）→化合价变化（）→物质（）→配平（电子、电荷、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参与反应）

〖变式训练一〗

1、MnO2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液。则电解时，阳极的反应式为：。2、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力的电源。其原理如右图反示。该电池工作时：

负极反应式为：；正极反应式为：；总反应方程式为：。

例2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过以下试验方法回收钴、锂。

在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式

－

－

为：。思路点拨：

①看准哪步？主体物质是谁？（，）②进去的有哪些物质？本质上有何变化？（、、，）

③判断出来的物质是什么？（、、）④通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。〖变式训练二〗

3、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制备BaCl2·2H2O

＋

＋

＋

＋

的流程如下：

氧

化

过

程

中

的

主

要

反

应

离

子

方

程

式

为：。

4、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为：。

例3：Mg2Cu是一种储氢全金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：。

思路点拨：

①金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（，）②根据氢的质量分数是0.077如何确定该金属氢化物的化学式？（）〖变式训练三〗

5、写出Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应（反应均放热）。生成物中含Cl、ClO、ClO3三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：；⑵t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：。

1、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO4＋

5H2O2＋6H=4Mn2＋8H2O＋5O2↑。若不酸化，MnO4被H2O2还原成MnO2，此时的离

＋

＋

－

－

－

－

－

－

－

子方程式为：2、在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：

3、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。该反应的方程式为：4、碱性条件下用NaClO处理含CN离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：

5、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如右图所示。则电池工作时的负极反应为：

6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在试验室中用右图装置模拟生产。接通开关K，通电25min。在耻极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

阳极：阴极：7、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质铜。黄铜矿在阳极的浸出反应比较繁杂，主要有：

CuFeS2＋4H=Cu2＋Fe2＋2H2S↑

＋

＋

＋

－

CuFeS2＋4Fe3=Cu2＋5Fe2＋2S↓

＋

＋

＋

2Fe3＋H2S=2H＋S↓＋2Fe2

＋

＋

＋

＋

右图为该工艺的示意图。电解过程实现了Fe3的循环，则阳极方程式为：8、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中的正极反应式为：2Li＋FeS＋2e=Li2S＋Fe。

则该电池在充电时，阴极发生的电极反应式为：

9、由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

＋

－

氯化铵菱锰矿粉研磨焙烧H2O浸出浸出渣

NH4HCO3净化除杂沉淀滤液……MnCO3产品CO2+NH3焙烧时发生的主要反应的化学方程式为：10、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化下由F2和过过量的NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用。它在潮湿

的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回复以下问题：

⑴写出制备NF3的化学方程式：，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；

⑵写出NF3与泄气反应的化学方程式：；⑶NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3发生泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是：；

⑷一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其反应产物除H2O外，还有三种钠盐（填化学式）。

11、CoCl2·6H2O是一种饮料营养加强剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3

还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：12、某生产Fe-Cr催化剂的工厂利用酸性废水（含有重铬酸、硫酸铵等）制取七水硫酸镁，其主要流程如下：

废水

－

FeSO4XMgO还原铬pH＝2~3沉淀铬pH＝8~9Cr(OH)3蒸氨NH3除杂废渣……MgSO4·7H2O

⑴在还原Cr2O72的过程中，反应的离子方程式为：⑵除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时参与MgO，其反应的化学方程式为：13、（2023苏锡常镇模拟）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中2—

Cr2O7被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式。14、（2023淮安调研）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工

＋＋＋

产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：

⑴“氧化〞一步中发生反应的离子方程式为________。

⑵轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解〞一步发生反应的离子方程式为________。

－－

15、有大量Cl存在时，Na2SO3可将CuCl2还原，得到[CuCl2]，则反应的离子方程式为。

16、（2023苏锡常镇连徐六市调研）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

CaCO3空气NH4HCO3NH3KCl反应ICO2软锰矿浆(MnO2)反应IICaCO3反应IIINH4ClK2SO4含SO2的尾气反应IV反应除杂I反应结晶IMnSO4·H2O反应煅烧IMn3O4⑴反应IV的化学方程式为________。⑵Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为。17、（2023苏锡常镇连徐六市调研）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：。

18、（2023宿迁模拟）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，

软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：NH4HCO3和

－1氨气4.8mol·L硫酸调理pH至4氨水的混合物辉铜矿Cu2(OH)2CO3加热赶氨酸浸浸出液滤液软锰矿滤液S、SiO2沉淀物．．MnSO4·H2O晶体MnCO3．酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式。

19、（2023泰州二模）碘被称为“智力元素〞，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、

K1O3曾先后用于加碘盐中。工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则参与足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为。

20、（2023徐州模拟）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

⑴钴渣中参与稀H2SO4酸化后，再参与Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）。

⑵在空气中锻烧

CoCO3

生成

Co3O4

的化学方程式

是。

21、（2023苏锡常镇调研）Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：。

22、（2023南通模拟）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：

稀硫酸高锰酸钾锌粉步骤Ⅳ氧化锌矿步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤ⅢZnSO4·7H2O滤渣A滤渣B滤渣C

步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中参与高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为。

参考答案

例1、阳极：CO(NH2)2＋8OH－＋6e－＝CO32－＋N2↑

阴极：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－变式1、Mn2＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋

变式2、负极：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O正极：AgO＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－

总反应：2Al＋3AgO＋2OH－＝2AlO2－＋3Ag＋H2O

例2、S2O32－＋8CoO2－＋22H＋＝2SO42－＋8Co2＋＋11H2O变式3、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

变式4、总反应：2Zn＋Ag2O2＋4OH－＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2－＋2Ag负极：Zn＋4OH――2e－＝[Zn(OH)4]2－正极：Ag2O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋2Ag例3、2Mg2Cu＋3H2＝MgCu2＋3MgH2变式5、Al4C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑

变式6、t1时：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

t2时：10Cl2＋10Ca(OH)2＝7CaCl2＋Ca(ClO3)2＋Ca(ClO)2＋10H2O

1、2MnO4－＋3H2O2＝2MnO2＋3O2↑＋2OH－＋2H2O2、3NO2－＋2H＋＝2NO↑＋NO3－＋H2O3、2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl

4、5ClO－＋2CN－＋2OH－＝5Cl2＋CO32－＋N2↑＋H2O5、负极：C6H12O6＋6H2O＋24e－＝6CO2↑＋24H＋正极：6O2＋24H＋＋24e－＝12H2O6、阳极：2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋阴极：6H＋＋6e－＝3H2↑

7、阳极：Fe2＋－e＝Fe3＋，阴极析出铜

8、阴极：Li＋＋e－＝Li，阳极：Li－e－＝Li＋9、MnCO3＋2NH4Cl＝MnCl2＋2NH3↑＋H2O＋CO2↑10、⑴3F2＋4NH3＝NF3＋3NH4F

⑵3∶1

⑶3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF⑷NaF、NaNO2、NaNO3

11、Co2O3＋SO32－＋4H＋＝2Co3＋＋SO42－＋2H2O12、⑴Cr2O72＋6Fe2＋14H＝2Cr3＋6Fe3＋6H2O

－

＋

＋

＋

＋

△

⑵(NH4)2SO4＋MgO=====2NH3↑＋MgSO4＋H2O13、6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O14、⑴ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

△

⑵2Mg2＋＋4HCO－Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑3＋2H2O=====MgCO3·15、2Cu2＋＋4Cl－＋SO32－＋H2O＝2[CuCl2]－＋SO42－＋2H＋16、⑴MnO2＋SO2＝MnSO4

＋－Δ＋

⑵Mn3O4＋8H＋2Cl＝3Mn2＋Cl2↑＋4H2O

17、4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O

18、6KOH＋KClO3＋3MnO2＝KCl＋K2MnO4＋3H2O19、Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑

20、⑴4Co3O4+S2O32－+22H+＝12Co2++2SO42－+11H2O⑵6CoCO3+O2

2Co3O4+6CO2

21、3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－＝6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O22、3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+

情境方程式的书写微专题

1.利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：____________________________________。

2.某科研小组在试验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是____________________

3.TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：

_______________________________________4.该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。

－

取ag试样溶于水，参与过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L1Na2S2O3

－－2－

标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O23===2I＋S4O6)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。（1）滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。

（2）CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为____。5.若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：____；

已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为________________________6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必需进行处理才能排放。

已知：

(1)在含＋6价铬的废水中参与一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再

＋＋

调理溶液pH在6～8之间，使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

－

①写出Cr2O27与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：____(2)将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，参与适量的氯化钠进行电解。阳极

＋－－3＋3＋

区生成的Fe2和Cr2O27发生反应，生成的Fe和Cr在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式：________________。

(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿