沪教版初三年级下册册化学全册课时练（同步练习）

沪教版九年级下册初中化学

全册资料汇编

课时练（一课一练）

第1节物质在水中的分散

一、单选题（共8题；共16分）

1.把少量下列物质加入到水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.硝酸钾B.蔗糖

C.植物油D.氯化镁

2.分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（）

A.NaClB.CUSO4C.CaCOjD.FeCl,

3.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）

A.用汽油洗去手上的油污污

B.用洗洁精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去试管中的碘

D.用稀盐酸洗去水壶内的水垢

4.溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）

A.均一稳定的液体一定是溶液

B.洗涤剂去油污是乳化现象

C.豆浆、牛奶都是溶液

D.溶液都是无色的

5.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶液组成中一定含有水

C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0°C

6.氨气的水溶液即为氨水，下列条件下的氨水，其溶质的质量分数最大的是（）

A.20℃的饱和溶液

B.20"C的不饱和溶液

C.80'C的饱和溶液

D.80℃的不饱和溶液

7.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）

A.修车工用汽油洗去手上的油污

B.洗发精洗去头发上的油脂

C.洗面奶洗去皮肤上的油脂

D.洗洁精洗去餐具上的油污

8.下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液都是无色、透明的

B.均一、稳定的液体都是溶液

C.硝酸铁溶于水，使溶液的温度降低

D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里

二、填空题（共6题；共26分）

9.请你各举出一个实例，以说明下列有关溶液的叙述是错误的。

①均一、稳定的液体都是溶液实例：是液体，但不是溶液；

②溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质，但不是固体；

③溶液一定是无色的实例：溶液不是无色的。

10.分类、类比是学习化学常用的方法。学习化学知识时，可以根据物质的性质、用途和功

能等将知识分类。请根据除污原理将下列方法分类.①用洗涤剂除去餐具上的油污②用

肥皂水洗衣服③用洗发露洗掉头发上的油污

④用汽油将衣服上的油漆洗掉⑤用酒精洗掉碘⑥用面碱溶液清洗餐具

分类标准；所选选项（填序号）。

11.将少量的下列物质：①味精②醋③植物油④泥沙分别加入水中震荡，形成溶液的是

,属于悬浊液的是________,属于乳浊液是O

12.（1）下列物质充分混合搅拌后，可形成溶液的是（填序号）o

①碘和酒精；②粉笔末和水；③植物油和水；④植物油和食盐。

（2）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

①溶液一定是无色的。实例：；

②均一、稳定的液体都是溶液。实例：;

③溶液中的溶质一定是固体。实例：o

13.铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质的名称是。氨气在氯气中燃烧生成

的氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸中的溶质名称爰_________。

14.写出下列中溶液中的溶质的化学式，并指明溶液的颜色。

澄清石灰水_________()色；硫酸铜溶液()色；盐酸

()色；“稻花香白酒"()色；硫酸亚铁溶液

()色；氯化铁溶液()色。

三、实验探究题(共1题；共4分)

15.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。如图是KNOj的溶解度曲线。

(1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)O

83

31.6j

0»«satnc

(2)小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：

<__,加入<一,加入,加热<_,加入,一,降温,~j

'1____20KN(),1.„■2OgKNO,YTj至50七II20gKNQ,工_［至20毛I_

ExEi----R-----------------►":=j----------►----------已::;1-------------

E三三iE三j习匕三W淬:J匕

100g水ABCDE

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是________。

上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)O

D中溶液的溶质质量分数是。

四、综合题(共2题；共16分)

16.请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的。

(1)溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的。

(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例：是均一、稳定的液体，但不是溶液。

(3)溶液中的溶质一定是固体。实例：可作溶质,但不是固体。

(4)某溶液中的溶质只可能是一种。实例：。

17.小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，

白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹.为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与

几位同学进行了探究，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用

汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗.请你与小明一起探究，并回答下

列问题。

(1)你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么？

(2)衣服上能留下痕迹的原因堤________o

(3)如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条

件？

(4)为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结

果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略为变浅；①几乎不变。

水无水酒精汽油四氯化碳肥皂水淀粉酒

由此你得出的结论是什么。(答出一点即可)

参考答案

一、单选题

l.C2.A3.B4.B5.D6.A7.A8.C

二、填空题

9.蒸僚水氯化氢气体酸铜溶液(或碘酒)

10.发生乳化作用①③③

11.味精、醋泥沙植物油

12.①硫酸铜溶液(或碘酒)蒸锵水氯化氢气体(或酒精)

13.硫酸亚铁氯化氢

14.Ca(OH)2无；CuSO4蓝HC1无C2H5OH无FeSO4浅绿FeCl2

浅绿

三、实验探究题

15.(1)20'C时，KNO3的溶解度是31.6g

(2)固体部分溶解A、C、D37.5%

四、综合题

16.(1)高镒酸钾

(2)水

(3)酒精

(4)汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质

17.(1)碘

(2)分子是不断运动的，分子间有间隙

(3)白布条与白衬衣上的布料一样；几个实验中白布条的大小一样；所浸碘的量一样；试

管中的液体用量一样；所处的环境(周围温度)一样；观察时间一样等

(4)小明的衣服用肥皂水或用淀粉液洗效果都很好；碘几乎不溶于水

第2节溶液组成的表示

一、单选题(共8题；共16分)

1.配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是()

A.烧杯B.玻璃棒C.量筒D.漏斗

2.配制一定溶质质量分数的溶液的实验中，所用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、

量筒、烧杯、玻璃棒.其中用到的玻璃仪器有()

A.6种

B.5种

C.4种

D.3种

3.有20℃的硝酸钾溶液，当温度不变时，加水稀释该溶液，下列各量不变的是（）

A.溶剂的质量

B.溶液的质量

C.溶质的溶解度

D.溶质的质量分数

4.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）

A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸锵水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馅水

5.实验室配制体积为3:8的稀盐酸时，必不可少的一组仪器是（）

A.玻璃棒、烧杯、托盘天平

B.量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C.玻璃棒、药匙、烧杯

D.烧杯、量筒、药匙

6.将质量分数为60%的乙醇溶液（密度小于1）与等体积的水混合后，则所得溶液的溶质质

量分数为（）

A.等于30%

B.大于30%

C.小于30%

D.等于35%

7.某注射用药液的配制方法如下：

（1）把1.0g药品溶于水配制成5.0mL溶液a；

（2）取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b；

（3）取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c；

（4）取0.2mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。

在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cnA则1.0g药品一共可配制溶液d

的体积是（）

A.1000mL

B.2500mL

C.250mL

D.1000mL

8.一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应

后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（）

A.溶质的质量不变

B.溶质的质量减少

C.溶质的质量分数变大

D.溶质的质量分数减小

二、填空题（共6题；共18分）

9.实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm'）,配制50g溶质

质量分数为3%的氯化钠溶液.需要6%的氯化钠溶液________mL。某同学试剂配制溶液的

溶质质量分数为2.5%,请分析其可能的原因有哪些？

10.（2016•北京）水是一种生活中不可缺少的物质。10%的CaCb溶液可用作路面保湿剂，欲

配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是________kg。

11.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：

①计算：氯化钠的质量为________g,水为_________g»

②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填"左盘"或"右盘"）。

③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cn?）,量筒的规格是_________（从下列

中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的

保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_________o

④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填"偏

大""偏小"或"无影响”）。

12.（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，

需要称取氯化钠2.5g,需要量取水。

（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。

①氯化钠固体不纯②称量时，祛码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出

13.若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm?)配制110g质量分数为5%的氢

氧化钠溶液.需10%的氢氧化钠溶液体积为mLo若量取氢氧化钠溶液读数时俯视,

而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会________(填“偏高""偏低”或

“无影响”)O

14.化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：

(1)实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为g,水

为mL(水的密度Ig/cm')o

(2)若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。

①需要8%的氯化钠溶液的质量为________go

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是________。

三、实验探究题(共2题；共7分)

15.某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题:

(1)称量时，应称取________g食盐，把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取________mL

水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取________mL的量筒。

(2)实验中使用玻璃棒的目的是________。

(3)如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%,你认为可能的原因有(写一条)：

16.根据问题填空：

(1)实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水________mLo

(2)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_________(填序号)。

①氯化钠固体不纯②称量时，祛码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出

四、综合题(共2题；共7分)

17.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答

下列问题：

(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是。

(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量袅_________克？(请

写出计算过程)

18.某工厂化学实验室要配制10%的NaOH溶液500克，用来洗涤石油产品中的残余硫酸。

(1)求：配制该溶液所需氢氧化钠溶质________g,溶剂水_________g；

(2)配制该NaOH溶液的步骤是：

①________；②_________；③o

五、计算题(共1题；共5分)

19.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%硫酸多少毫升？

参考答案

一、单选题

l.D2.C3.C4.C5.B6.C7.B8.B

二、填空题

9.24.0用量笥量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大(或用托盘天平称量食盐时,

祛码和食盐放反了等)

10.90

11.11.788.3左盘100mL凹液面最低处搅拌(加速溶解)偏小

12.47.5mLCBDEA③

13.50偏高

14.24825烧杯

三、实验探究题

15.(1)3.636.450

(2)搅拌加速溶解

(3)转移时少量液体溅出、左和右码放反、食盐中杂质等

16.(1)47.5

(2)①②③

四、综合题

17.(1)2%

(2)解：要把50g浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是50gx98%=10%X

(50gx98%+x),x=440go

18.(1)50450

(2)计算称量溶解

五、计算题

19.解:设98%硫酸x毫升，500mLX1.14g/cm3X20%=x-1.84g/cm3X98%

A—63.2mLo

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第3节物质的溶解性

一、单选题（共9题；共18分）

l.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

B.加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液

C.将30℃时a的饱和溶液降温至15℃,溶质的质量分数不变

D.分别向100g水中加入20ga和b,升温至30°C,所得溶液均为饱和溶液

2.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

溶

解a

度

g

0tlt213温度七

A.将a、b两种物质的饱和溶液从4c降温至Zj℃,a有晶体析出，b无晶体析出

B.在《C时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C.b物质的溶解度随着温度的升高而增大

D.a物质的溶解度大于b物质的溶解度

3.我们吃的食盐，最初可通过海水晒盐来得到，海水晒盐的原理是利用（）

A.受热时食盐的溶解度降低

B.受热时食盐的溶解度显著增大

C.受热时海水中的水分蒸发

D.受热时海水发生分解

4.一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，说法中正确的是

（）

A.晶体质量减小

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B.晶体质量增加

C.溶液质量不变

D.溶液质量增加

5.我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源.人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海

水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中（）

A.溶剂的质量不变

B.氯化钠的质量不变

C.氯化钠的质量分数始终不变

D.氯化钠的溶液质量保持不变

6.如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.z/C时，50g克水中溶解甲最多能形成65克溶液

C.^C时乙的饱和溶液降温至变为不饱和溶液

D.将时甲的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数增大

7.现有a、b两种物质在&℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃,a溶液有晶体析出

而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）

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8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A.r「C时，甲和乙的溶解度相等，都是30

B.rJC时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等

C.温度从父C降至时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙

D.炉C时，甲溶液中的溶质质量分数不一定大于乙溶液中的溶质质量分数

9.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）

A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出

B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔

C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出

D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面

二、填空题（共5题；共24分）

10.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

0204tiWC

①在C时，甲和乙两种物质的溶解度相等。

②将女七时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,析出固体质量较少的是

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(填“甲”或"乙)o

③时，将60g甲、乙物质分别放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大

小关系为甲乙(填＞、＜、=)

11.溶液的应用非常广泛。K2cO3和KNO、在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

0ti温度rc

(1)硝酸钾溶液中的溶剂是_________O

(2)图中能表示KN。：溶解度曲线的聂_________(填“甲"或"乙”)。

(3)溶解度曲线上M点的含义是_________o

(4)现有200g溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，

应该蒸发掉g水。

(5)40°C时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充

分溶解后，恢复至40°C,其结果如图所示。下列有关说法中，正确的是_________(填字母

序号)。

A.烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

B.若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大

C.将烧杯②中溶液降温至20°C时，溶液中溶质质量分数可能增大

D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大

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12.如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:

①甲和乙的溶解度相等时，温度为℃；

②40°C时，将相同质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温至20℃,析出晶体较多的是

③40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，需要水g；

④A、B两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现A到B的转化方法是_________o

13.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,例如；少数固体物质的溶

解度受温度的影响，例如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而

,例如O

14.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)点。表示O

(2)当温度为z/C时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是________。

(3)要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施髭_________o

(4)t；C时，A物质的饱和溶液150g降温到r,℃析出A物质g(不含结晶水)。

(5)将&℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到4℃时，所得溶液中溶质的质量分数由

大到小的顺序是_________。

(6)当A中含有少量B时，为了得到纯净的A,可采用方法。

溶

解

度

g

三、实验探究题(共1题；共4分)

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15.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答:

20七一定质量析出1g甲共析出6g甲共析出ng甲

的甲的溶满

(1)蒸发前原溶液是_________(填“饱和"或"不饱和")溶液，n的数值是________,

(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_(填字母)的。

A.随温度升高而增大

B.随温度升高而减小

C.无法判断

四、综合题(共3题；共13分)

16.如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)rJC时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是________o

(2)交℃时，将40g硝酸钾放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为go

(3)gC时，溶解度最大的是_______。

(4)时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到t5°C,观察到的现象是___________o

(5)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是_________(填“蒸发溶剂”或“冷

却热饱和溶液”)。

A.20〜300cB.30~40℃C.40~50℃

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(2)20℃,将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液质量是________g,

该硝酸钾溶液属于(填"饱和"或"不饱和")溶液。

(3)保持温度20℃,将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法:。

18.根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题:

(1)0点表示在&℃两物质的溶解度关系为bc(填或"=")。

(2),a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。

(3)攵℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为。

参考答案

一、单选题

l.D2.A3.C4.C5.B6.B7.B8.09.C

二、填空题

10.20乙>

11.水甲时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等100D

12.20甲150升温并加溶剂(或加溶剂并升温)

13.增大硝酸钾很小氯化钠减小熟石灰

14d℃时A、C两物质的溶解度相同C<B<A增加溶质、蒸发溶剂、升高温度等30

B>A>C降温结晶

三、实验探究题

15.(1)不饱和11(2)C

四、综合题

16.(1)硝酸钾、氯化钠(2)84(3)硝酸钾(4)有晶体析出

(5)冷却热饱和溶液

17.(1)硝酸钾A(2)131.6饱和(3)增加溶质

18.(1)=

(2)b>a>c(或c<a<b)

(3)75g

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基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

一、单选题（共8题；共16分）

1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

A.配制步骤为称量、溶解、装瓶

B.称量10g氯化钠固体，量取90mL水

C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D.需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、细口瓶

2.配制50g溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）

A.漏斗

B.玻璃棒

C.烧杯

D.量筒

3.现用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。下列说法正确的是（）

A.配制该稀硫酸需要加水98mL

B.配制时应将水小心她加入浓硫酸中

C.该稀硫酸中，溶剂与溶质质量比为5:1

D.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等

4.下列说法不正确的是（）

A.可用MnO2区分H?。和5%H2O2溶液

B.蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌可防止液体飞溅

C.配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低

D.分离NaCl和CaCOs的混合物，可以加水溶解、过滤，再对滤液进行蒸发结晶

5.配制6%的氯化钠溶液50g,在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶

液中溶质的质量分数（）

A.大于6%

B.小于6%

C.等于6%

D.无法判断

6.用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液，实验时必不可少的一组仪器是（）

A.天平、玻璃棒、烧杯、量筒

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B.烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗

C.量筒、漏斗、试管、天平

D.烧杯、蒸发皿、量筒、漏斗

7.（2017•日照）在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，

下列说法正确的是（）

A.将NaOH固体直接放在托盘上称量

B.NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜

C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度

D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%

8.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）

♦沉

淀

胃

量

…

〃

加入的3的廉量

ABCD

A.向饱和KNC>3溶液中加入KNC）3

B响CaCb溶液中通入CO?

C.向CuCl2和HC1的混合溶液中加入过量NaOH溶液

D.向两份同体积和同质量分数的HC1溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉

二、填空题（共5题；共17分）

9.欲在实验室配制100g16%的氯化钠溶液进行选种，判断下列做法是否正确，将错误改正。

A.计算：需要16g氯化钠，100g水________；

B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠：

C.量取：用50mL量筒量取所需的水;

D.溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解o

10.如图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

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(1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和O

(2)指出图中的一处错误操作：o

(3)配制时应选择mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水.

(4)用图示的序号表示配制溶液的操作顺序o

11.小李同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g,以备实验。

(1)通过计算，需称取氯化钠的质量为________g；

(2)配制该溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和(写仪器名称)；

(3)量取水的体积时，小李同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将(埴

“偏小"、“不变”或“偏大”)o

(4)溶液的配制实验步骤为：计算、称量、量取、o

12.某同学在配制5%的氯化钠溶液的时候，其他操作都正确无误，但是在用量筒量水的时候，

仰视读数，则该同学配制出的溶液浓度比5%(大、小、相等)。

13.小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液。考试时，小华进行

了如下图所示的操作：

⑴请填写标号仪器的名称：a；b

⑵以上实险的正确操作顺序为(用序号字母表示)。

⑶上图C操作中，若中设码的质量为10g,游码的读数为3.5g,则碳酸钠的实际质量为

--------g。

三、实验探究题(共2题；共12分)

14.塘沽十一中化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。

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（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液:

①需要氯化钠的质量为________go

②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A）,接下来的操作应是

（填字母）。

A.左边的平衡螺母向左调

B.右盘中添加忌码

C.向左移动游码

D.左盘中增加氯化钠

③量取水时，若仰视读数（如图B）,会使配制的溶液溶质质量分数_________（填"偏大”

或"偏小”）O

（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液：

①需要质量分数为6%的氯化钠溶液________mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04

g/cm1）,水mL（水的密度为1g/cn?）。

②本实验需要用到的仪器有O

（3）把配制好的上述两种溶液分别装入________中（填“广口瓶"或“细口瓶”），盖好

瓶塞并贴上标签。

15.化学实验活动中，老师要求学生配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作

如下：

A.④①②⑤③

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B.④②①⑤③

C.②④①③⑤

D.④②①③⑤

(2)老师先在讲台上按照操作步骤完整的演示了一遍实验过程，第一小组的同学在实验时

发现他们组的天平是坏的，老师把演示用的天平拿给他们使用，第一小组的同学拿到天平后

(填“需要”或“不需要”)调平。

(3)若在操作②中，某学生用托盘天平称量NaCl固体，调平后称量，发现指针向左偏转,

此时应。

A.加祛码B.减少药品

C.加药品D.调节螺丝向左旋

四、综合题(共2题；共15分)

16.如图是李铭配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液的实验操作示意图：

①②③④⑤

(1)图中标有字母的仪器名称是a,b,玻璃棒的作用是________o

(2)图中的一处错误操作是_______。

(3)用图中的序号表示配制所需溶液的操作顺序：。

(4)如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于0.9%,则可能造成这种结果的原因有(至少举

出两点)①________②________o

17.在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馅水配制稀硫酸。

(1)要配制19.6%的稀硫酸100g,需要98%的浓硫酸g；

(2)量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和o

(3)如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%

(填"大"或“小”)O

(4)将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容(在方框内标签处填写)。

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参考答案

一、单选题

l.B2.A3.D4.C5.A6.A7.B8.B

二、填空题

9.错误水的质量应为84g正确错误；应用100mL量筒错误；应将称得的氯化

钠倒入烧杯中溶解

10.玻璃棒②中氯化钠与祛码的位置颠倒100④②①⑤③

11.5玻璃棒偏小溶解

12.大

13.玻璃棒药匙ECADB6.5

三、实验探究题

14.(1)3D偏小

(2)2425量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

(3)细口瓶

15.(1)B(2)需要(3)B

四、综合题

16.(1)烧杯；量筒；搅拌加快溶解

(2)氯化钠放在了右盘，底码放在了左盘

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(3)②①⑤④③

(4)氯化钠没有完全转移到烧杯中；读取量筒中水的体积时仰视读数

17.(1)20

(2)玻璃棒

(3)小

/J魏1

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基础实验6粗盐的初步提纯

一、选择题（共5小题）

1.如图，用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制

溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）

A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（0水=lg/cn?）

D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

2.现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是

)

A.过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边

B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热

C.配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤

D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

3.要除去粗盐中含有的Na2so八MgCl2sCaCh和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他

们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加

入NaOH溶液至沉淀完全；②加入溶液至沉淀完全；③加入溶液至沉淀完全；

④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入溶液调至溶液的pH=7;⑥蒸发浓缩，使NaCl

晶体析出。上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（）

A.Ba（NO.,）2Na2cO3HC1

B.BaCl2K2cO3H2so4

C.BaCl2Na2CO3HC1

D.Ba(NO3)2K2co3H2so4

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4.为了除去粗盐中的Ca2+、SO?及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作

①过滤；②加过量NaQH溶液；③加适量盐酸；④加过量NazCQs溶液；⑤加过量BaQ2溶

液。

下列操作顺序中最合适的是（）

A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.⑤②④③①D.②⑤④①③

5.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂

质，它们在溶液中主要以SC"、Ca2+,Mg2+的形式存在.为将这些杂质除净，可向食盐溶液

分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化领溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过滤、

蒸发得到精盐。

一些物质的溶解性表（室温）

22

OFTcrSO4'co3-

Na+溶溶溶溶

Ca2+微溶微不

Mg2+不溶溶微

Ba2+溶溶不不

下列操作及加入溶液顺序错误的是（）

A.Na2co3、BaC｝、NaOH、过滤、HC1

B.NaOH、BaCl2>Na2co3、过滤、HC1

C.BaCLNa2co3、NaOH、过滤、HC1

D.BaCk、NaOH、Na2co3、过滤、HC1

二、填空题（共6小题）

6.下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答：

（1）图中正确的操作顺序为（填字母序号）；

（2）操作（填字母序号）中，玻璃棒的作用是；

（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是；

（4）晾晒海水得到粗盐是利用的结晶方法.人们可以食用海产品补充

元素，以预防甲状腺肿大。

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7.用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）.

请回答下列问题：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、、计算产率；

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氟化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸

钠两种溶.液，写出其中的一个化学方程式,过滤后向滤液中加入过量的盐酸，

其目的是,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

8.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂

质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氟化镁、氯化钙等）。

［提出问题］如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得

较纯的食盐晶体？

［资料准备］

20°C时，一些物质的溶解度

2

oco3

Na+溶溶

Ca2+微不

Mg2，不微

［实验方案］某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。

食

盐

晶

体

［交流与表达|

（1）实验步骤①和②的目的是实验步骤③和④的目的是

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(2)实脸操作X的名称是,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

和O

(3)实跄步骤③的主要目的是(用化学方程式回答)；判断氢氧化钠溶液已过

量的方法是