精选河南省新郑三中2023-2023学年高一化学下期期中试题

河南省新郑三中2023-2023学年高一化学下期期中试题PAGE6-。。。内部文件，版权追溯2023-2023学年下学期期中学业水平考试高一化学试题可能用到相对原子质量：C=12O=16Cu=64Ag=108第一卷〔客观题共48分〕单项选择题：〔本大题共16小题，每题3分，共48分〕1．以下各组中，属于同位素的是〔

〕A．H2、D2、T2

B．金刚石和足球烯C60

C．H2O和D2O

D．16O和18O2．如果发现了原子序数为116的元素，以下对它的表达中正确的选项是〔〕①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤3.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，那么同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是：〔〕A．x+1B．x+8C．x+11D．x+254.以下各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是〔〕A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClAl2O3MgCl25.以下分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl56.以下反响中，即属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是〔〕A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响B.灼热的炭与CO2反响C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反响7.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，那么WgRm-离子所含中子的物质的量约为〔〕A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.D.8．以下元素的半径为：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是〔〕A．1.10×10－10m B．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确的选项是〔〕A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等D．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等10.某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反响生成盐，那么该元素〔〕A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅥA族C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价11.X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物复原性相对强弱正确的选项是〔〕A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZC.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH312.知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的复原性A＞B＞D＞C13.反响A〔g〕+B〔g〕=C〔g〕△H，分两步进行：①A〔g〕+B〔g〕=X〔g〕△H1②X〔g〕=C〔g〕△H2反响过程中能量变化如以以下图，E1表示A+B=X的活化能，以下说法正确的选项是〔〕A．△H=E1-E2B．X是反响A〔g〕+B〔g〕=C〔g〕的催化剂C．E2是反响②的活化能D．△Hl=△H-△H2＞014.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，那么在这两个原电池中，正极分别为()A.铜片、铝片B.铝片、铜片C.铝片、铝片D.铜片、铜片15.把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，那么此4种金属的活动性由强到弱的顺序为〔〕A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞A＞C＞D16.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ第二卷〔主观题共52分〕17．〔12分〕(1)请写出以下物质的电子式：Na2O2H2SNaHS(2)用“＞〞或“＜〞答复以下问题：酸性：H2SiO3H3PO4；稳定性：HClCH4；氧化性：Cu2+Fe3+18.〔10分〕W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1〕W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反响生盐和水，该反响的离子方程式为。(2〕W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。(3〕比拟Y、Z气态氢化物的稳定性＞〔用化学式表示〕(4〕Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为。(5〕W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞〔用离子符号表示〕。19．〔6分〕(1)常温下常压下，1g固态碳与水蒸气恰好完全反响反响生成气体CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反响的热化学方程式为。(2):①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，那么放出的热量为kJ。(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。20.〔10分〕中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，答复以下问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是；(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于。

(3)假设改用60mL0.25mol·L-1

H2SO4和50mL0.55mol·L-1

NaOH溶液进行反响与上述实验相比，所放出的热量〔填“相等〞、“不相等〞〕，假设实验操作均正确，那么所求中和热〔填“相等〞、“不相等〞〕

(4)50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：

请填写下表中的空白：温度

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值

(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5①227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。那么中和热ΔH＝kJ/mol(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度21．(14分)依据氧化复原反响：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。请答复以下问题：电极X的材料名称是；电解质溶液Y溶质的化学式是；银电极为电池的极，发生的电极反响为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极。(填电极材料名称)(4)〕当有1.6g铜溶解时，银棒增重g．

2023-2023学年下学期期中学业水平考试高一化学试题参考答案一、单项选择题：〔本大题共16小题，每题3分，共48分〕题号12345678910答案DABCCBCADC题号111213141516总分自评答案BCDBBC17.〔12分〕(2)＜〔2分〕＞〔2分〕＜〔2分〕18.〔10分〕〔1〕Al(OH)3+OH—＝【Al(OH)4】—〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕HCl＞H2S〔2分〕〔4〕SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl〔2分〕〔5〕S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+〔2分〕19.〔6分〕(1)C(S)＋H2O(g)=CO(g)＋H2O(g)