第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．人类在提高自身生活水平的同时还应关注环境问题，下列叙述不正确的是()A．化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因B．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质C．冬季取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体是造成城市光化学烟雾的最主要原因D．当进入水体的氮的含量增大时，会造成水体的富营养化从而破坏水质2．以下关于铝及其化合物性质的描述中不正确的是A．铝不易被空气腐蚀是因为不会与氧气发生反应B．铝热反应可用于焊接铁轨C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素3．“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是（

）①直接从自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、转换而得到③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥4．化学与生活密切相关。下列分析不正确的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质C．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制D．绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学5．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂清除海面上泄漏的原油C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水6．海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（

）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是加热蒸发7．下列叙述正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应B．卤水点豆腐和静电除尘都应用了胶体聚沉的性质C．合金的熔点一般比组成成分的金属熔点低D．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法8．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（

）A．食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B．瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化C．酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D．从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂9．“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是选项科技成就解读A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热B揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力34Se位于第ⅥA族C制造发动机火花塞的铱合金具有耐高温、耐腐蚀的特性铱合金属于金属材料D富集分离7Li的丰度>99.99%Li原子最外层只有1个电子A．A B．B C．C D．D10．生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（）A．过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以常用作消毒剂B．黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒能减少维生素C的流失C．向尿液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断D．可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾11．下列说法正确的是A．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物B．金属氧化物均为碱性氧化物C．NH4Cl、HCl中均含共价键，二者均为共价化合物D．核能、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源12．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是A．纤维素与合成纤维的成分相同B．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量C．光导纤维中所用材料为晶体硅D．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨二、非选择题（共10题）13．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式__________________。（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________。(填写编号)①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体③其三氯取代物不存在同分异构体

④其四氯取代物不存在同分异构体（3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是__________（填写编号）①电解水

②锌和稀硫酸反应

③光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______________________。（写出其中的一个）（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式2H2（g）+O2(g)="="2H2O(g)△H＝akJ/mol2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)△H＝bkJ/mol请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）①若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量__（填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ②若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________14．化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。(1)衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧食能闻到__________气味。(2)食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是________填字母。A．橙子

猪肉

面粉(3)住：下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是________填字母。A．石蜡燃烧

太阳能热水器

燃料电池(4)行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_______________A．增加新型污染

浪费电能

减少空气污染(5)医：出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________

。(6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________填“能”或“不能”互称为同分异构体，淀粉遇到______显蓝色

。(7)发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的，蛋白质在人体内水解的最终产物是________；向蛋白质溶液中加入溶液会出现白色沉淀，该变化叫作________。15．元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：试写出符合下列条件的化学方程式：(1)若物质A为氧化物：_________；(2)若A为金属单质，B为金属氧化物：_______；(3)若A为金属单质，B为非金属氧化物：__________；(4)若A和X均为非金属单质：________；16．将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________17．由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。18．粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用溶液检查时，溶液D不变色。请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。19．高铁轨道焊接常用到铝热反应，某学习小组进行铝热反应实验，装置如图所示。(1)仪器A的名称为_______。(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______。(3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______。A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应(4)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。(5)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：Ⅰ.向冷却后的黑色固体中加入NaOH溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：________。Ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴0.01mol·L－1KSCN溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。你认为实验结论是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。20．关于铝热反应的现象有如下描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔点、沸点如表所示：物质熔点/℃660156520541535沸点/℃2467341429802750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金，因为该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。（2）设计一个简单的实验，证明上述熔融物中含有金属铝，填写下列表格：①所用试剂______②实验操作及现象______③有关反应的化学方程式______（3）欲在常温下溶解该熔融物，下列试剂中最好选用______（填序号），理由是_________________________。a.浓硫酸

b.稀硫酸

c.硫酸锌溶液d.溶液21．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D___________；K____________；L______________。(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_______________________。(3)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________________。(4)写出H转化为K的离子方程式：______________________。22．下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。参考答案：1．CA项、化石燃料的使用生成二氧化碳，森林可吸收二氧化碳，所以化石燃料的高消耗、森林面积的锐减是造成大气中二氧化碳浓度增高的主要原因，故A正确；B项、氮氧化物和硫的氧化物使雨水酸性增强，都是形成酸雨的主要物质，故B正确；C项、汽车尾气是造成城市光化学烟雾的最主要原因，取暖大量燃烧煤所释放出的有害气体可导致酸雨和温室效应，故C错误；D项、N元素可导致水中藻类植物大量繁殖，会造成水体的富营养化从而破坏水质，故D正确；故选C。2．AA．铝和氧气反应生成了氧化铝，氧化铝在铝的表面有保护作用，能阻止铝继续与氧气发生反应，并不是不会与氧气反应，故A错误；B．依据铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可以进行铁轨的焊接，故B正确；C．氢氧化铝既能和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，为两性氢氧化物，故C正确；D．地壳中含量前五位的元素为O、Si、Al、Fe、Ca，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故D正确；综上所述答案为A。3．C①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能源，①正确；②由一次能源经过加工、转换而得到的能源称为二级能源，②正确；③太阳能、风能、地热能为一次能源，氢能是二次能源，③不正确；④煤、石油、天然气等化石能源都直接来源于自然界，属于一次能源，④正确；⑤不管是火力发电、水力发电还是太阳能发电，都由能源转化而来，所以属于二次能源，⑤正确；⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都由一次能源转化而来，称为二次能源，⑥正确；综合以上分析，①②④⑤⑥正确，故选C。4．CA．豆萁在燃烧的过程主要是将化学能转化为热能和光能的过程，故A正确；B．丝绸的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故B正确；C．食用食品添加剂要适量，在国家卫生部门规定的范围内使用食品添加剂对人体无害，否则超量使用会对人体健康造成伤害，故C错误；D．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学，故D正确；故选C。5．A判断一个变化是物理变化还是化学变化要在原子核不变的情况下看变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。A、“地沟油”的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，生成了新物质，发生化学变化，正确；B、用多孔吸附剂清除海面上泄漏的原油，没有新物质生成，错误；C、把放射性核废料深埋于地下岩层，原子核发生变化，错误；D、用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水，没有新物质生成，错误。答案选A。6．AA.分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B.淀粉遇到I2会变蓝色，遇碘离子不变色，其不能确定碘离子的存在，因此不能用淀粉检验步骤②的反应是否进行完全，故B错误；C.萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇能与水互溶，裂化汽油与碘单质反应，其不能做萃取剂，故C错误；D.碘易溶于有机溶剂，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，故D错误；故选：A。7．CA．溶液和胶体的本质区别是分散质的颗粒直径不同，故A错误；B．卤水点豆腐应用了胶体聚沉的性质，静电除尘应用了胶体电泳的性质，故B错误；C．合金的熔点一般比组成成分的金属的熔点都低、硬度比组成成分的金属的硬度都大，故C正确；D．根据分类标准不同，表示物质分类的方法有多种，如树状分类法和交叉分类法，故D错误；故选C。8．BA、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项A正确；B、“窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化，“窑变”属于化学变化，选项B错误；C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项C正确；D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项D正确。答案选B。9．AA．液氢汽化时克服的是分子间作用力，而物质分子内的化学键没有断裂。克服的是分子间作用力需要吸收能量，故物质气化吸热与物质分子内的化学键无关，A符合题意；B．Se是34号元素，位于元素周期表第四周期第VIA族，B不符合题意；C．金属材料包括纯金属及合金，铱合金是合金材料，因此属于金属材料，C不符合题意；

D．Li是3号元素，原子最外层只有1个电子，D不符合题意；故选A。10．BA．过氧乙酸含有过氧键，具有强氧化性，能杀菌消毒，A项正确；B．维生素C在加热条件下易被氧化而变质，热锅爆炒会导致维生素C的流失，B项错误；C．葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色Cu2O沉淀，可用于诊断糖尿病，C项正确；D．羊毛主要成分为蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味；合成纤维灼烧会有刺鼻的气味，因此可用燃烧的方法鉴别围巾的材质是羊毛的还是合成纤维的，D项正确；答案选B。11．DA.石油有多种烷烃、环烷烃和芳香烃，故其为混合物，其分馏产品汽油仍是多种烃的混合物，A说法不正确；B.金属氧化物大多数是碱性氧化物，但也有少数是两性氧化物或其他复杂的氧化物，B说法不正确；C.NH4Cl既含有共价键，又含有离子键，故其为离子化合物，C说法不正确；D.核能、水能均可以从自然界直接获取，其属于一次能源；水煤气、电能是用一次能源转换而成的能源，故属于二次能源，D说法正确。本题选D。12．BA．纤维素属于糖类，而合成纤维有多种，多为石油化工产品的聚合物，不属于糖类，故A错误；B．燃料中加入适量生石灰，发生反应2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，以减少二氧化硫的排放量，故B正确；C．光导纤维的主要原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；D．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，所以CO2、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故D错误；故答案为：B。13．

CH3－O－CH3、CH3CH2OH

②

③

氢气的贮存或运输

＜

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484kJ/mol(1)根据原子成键规律推测C2H6O所有可能的结构；(2)CH4为正四面体结构时，CH2Cl2就只有一种结构；而为平面结构是有2种结构；(3)制备氢气要考虑经济、可行、环保等因素；氢气的性质活泼具有可燃性，考虑氢气的贮存或运输问题；(4)①由于气态水转变为液态水能够放出能量；②根据△H＝反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量进行计算。(1)根据原子成键规律可知，C2H6O所有可能的结构式或结构简式如下:CH3－O－CH3

（甲醚）或CH3CH2OH（乙醇）；

综上所述，本题正确答案：CH3－O－CH3、CH3CH2OH；(2)CH4无论是正四面体结构，还是平面正方形结构时，都符合选项①、③、④的说法，故不能用选项①、③、④来确定CH4是何种结构；若CH4是平面正方形结构，则CH2Cl2有如下两种结构:

,而CH4为正四面体结构时，CH2Cl2就只有一种结构；因此可由CH2Cl2只有一种结构推知CH4为正四面体结构；综上所述，本题正确选项②；(3)电解水需要消耗大量电能，锌和稀硫酸反应制取氢气，消耗大量金属锌和硫酸，成本都很高，光解海水既可行又经济的制氢方法；制得纯氢气后，还需要解决的问题是氢气的贮存或运输问题；

综上所述，本题正确答案：③；氢气的贮存或运输；(4)①由于气态水转变为液态水能够放出能量，若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜︱b︱kJ。；综上所述，本题正确答案：＜；②依据题意，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)放出的能量为4×463kJ－（2×436kJ＋496kJ）＝484kJ，所以，上述反应的△H＝－484kJ/mol，该反应的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484kJ/mol；综上所述，本题正确答案：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484kJ/mol。14．

烧焦羽毛

C

不能

碘单质或

氨基酸

变性(1)羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；(2)水果和蔬菜中富含维生素C，橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；(3)太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；(4)大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放；(5)葡萄糖的化学式为；(6)淀粉和纤维素的化学式表示都是，但由于n不相同，所以不能互称为同分异构体；淀粉遇到碘单质或显蓝色；(7)蛋白质在人体内水解，最终产物生成氨基酸；是重金属盐，可使蛋白质变性。(1)羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，故答案为：烧焦羽毛；(2)水果和蔬菜中富含维生素C，橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类，故答案为：A；(3)太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能，故答案为：B；(4)大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，故答案为：C；(5)葡萄糖的化学式为，故答案为：；(6)淀粉和纤维素的化学式表示都是，但由于n不相同，所以不能互称为同分异构体；淀粉遇到碘单质或显蓝色，故答案为：不能；

碘单质或；(7)蛋白质在人体内水解，最终产物生成氨基酸；是重金属盐，可使蛋白质变性，生成沉淀，故答案为：氨基酸；变性。15．(1)(2)(3)(4)（1）A为氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，A、Y是同种元素的氧化物，且氧化物A作还原剂，中学常见的A为CO，符合条件的方程式如：；（2）A为金属单质，B为金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，考虑铝热反应，反应方程式如：；（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，中学常见为镁在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：；（4）若A和X均为非金属单质，由转化关系：A+氧化物B→单质X+氧化物Y，B、Y都为非金属氧化物，中学常见为碳与二氧化硅反应，反应方程式为：。16．

2：1

13.44L（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)＝＝0.9mol，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，生成0.9mol氢气需要n(NaOH)＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，说明铝完全反应，根据氢气和铝的关系式计算铝的物质的量；根据电荷守恒计算n(Fe2+)，求氧化铁的物质的量；（2）、根据电荷守恒计算n(Fe2+)，根据氧化铁和铝之间的关系式计算发生铝热反应后固体中的单质，再结合单质的物质的量计算生成氢气体积。（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)＝＝0.9mol，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，生成0.9mol氢气需要n（NaOH）＝0.6mol＜2.0mol/L×0.8L＝1.6mol，说明铝完全反应，设铝的质量为x，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑54g

3molx

0.9mol54g：3mol＝x：0.9molx＝＝16.2gn(Al)＝＝0.6mol，所以铝热剂中铝的物质的量为0.6mol；根据电荷守恒得n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Al3+)＝n(Cl﹣)，1mol×2L+2×n(Fe2+)+3×0.6mol＝2.5mol/L×2Ln(Fe2+)＝＝0.6mol，根据铁原子守恒得n(Fe2O3)＝n(Fe2+)＝0.3mol，所以氧化铁物质的量为0.3mol所以两者的物质的量之比为0.6mol：0.3mol＝2：1，故答案为：2：1；（2）、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根据铝热反应方程式知，0.3mol氧化铁完全反应需要n（Al）＝0.6mol，所以两者恰好完全反应，根据铁原子守恒得n(Fe)＝n(Fe2+)＝0.6mol，根据转移电子守恒得生成氢气体积＝0.6mol×22.4L/mol＝13.44L，故答案为：13.44L。【17．

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

或0.075a

3.36

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；（2）高温下恰好发生反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，则Al、Fe2O3的物质的量比为2:1。(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；n(H2)＝＝mol，设铝的物质的量是n＝，m(Al)＝27g·mol－1×＝g，ω(Al)＝×100%＝0.075a。(2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，设混合物中含有xmolAl，ymolFe2O3，则有：解之得：x＝0.1，y＝0.05，根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：↑，可知生成氢气的体积为a＝＝3.36L。18．

加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起

Fe

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+=3Fe2+

0.67mol/L

2.33mol/L①铝热反应的本质是置换反应，金属性Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；③单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明②中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，反应同时生成溶液D，还残留有固体物质B，说明Fe有剩余，结合④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色，说明D溶液不含铁离子，则D中溶质为MgCl2、FeCl2，据此分析解答。(1)①中引发铝热反应的操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；产物中的单质B是Fe，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe；(2)氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，②中所发生反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)令MgO和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，则40x+160y=20，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶液，加入铁粉后生成的氢气为=0.05mol，根据氯元素守恒，2x+3×2y+0.05×2=0.15×6，解得：x=0.1，y=0.1；n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，所以c(Mg2+)==0.67mol/L；溶液D为MgCl2、FeCl2的混合溶液，根据电荷守恒溶液中2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)，所以2×0.67mol/L+2c(Fe2+)=6mol/L，解得c(Fe2+)=2.33mol/L，故答案为：0.67mol/L；2.33mol/L。19．

蒸发皿

MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

D

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

不合理

Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe（Al）反应生成Fe2+，再滴入KSCN溶液后不会变红色(1)仪器A的名称为蒸发皿。(2)工业上用电解熔融氯化镁制取金属镁，化学方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。(3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是D。A.镁燃烧是化合反应，故A错误；B.氯酸钾分解是分解反应，故B错误；C.铝热反应是置换反应，故C错误

D.反应过程中没有涉及到复分解反应，故选D。(4)该铝热反应铝失去6mol电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目。(5)Ⅰ.向冷却后的黑色固体中加入NaOH溶液，观察到有气体产生。该反应的离子方程式：2Al+2OH