高一氧化还原反应练习题

作为文档封面，使用时请直接删除即可--2一、单选题1.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：22444223324422正确的是()A.两个反应中硫元素均被氧化C.氧化性:MnO>SO2>IO>I2432B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化D.反应①②中生成等量的I时，转移电子数之比为1:522.已知如下三个实验均能发生化学反应：①①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①中铁作还原剂B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜D．依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是()A.Na、H+、HOB.Cl、KClO、Fe223D.KMnO、CO、HO426.在强碱性条件下，KClO与MnO加热熔融发生反应可得到KMnO，反应的离子方程式为：32243234OYH2233424化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+6应:2Fe(OH)+3NaC1O+4NaOH=2NaFeO+3X+5HO下列有关说法正确的是()242A.反应中Fe(OH)被氧化，发生还原反应324243NH+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是()O11.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。要的文字叙述)。(3)工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离412.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：22Fe(SO)、KMnO、NaSO、FeSO四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。2434234。4A合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应①中碘元素化合价升高,被氧化，反应②中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应①解析：实验①中铁作还原剂,则氧化性:Cu2+>Fe2+;实验②中只表现还原性;实验③中发生的反应为O322解析：元素化合价处于最低价态时，只有还原性;元素化合价处于最高价态时，只有氧化性。元素处于中间价态时，化合价既可以升高.又可以降低.则既有氧化性又有还原性。224343解析：分析题给离子方程式可以看出，这是一个氧化还原反应，首先依据电荷守恒，对知n=1，所35化性要结合具体的反应条件去判断，如题述反应在酸性水溶液中进行，则在酸性水溶液中ROn-的335ROnRHRHO中，ROn-R(还原产物)，5RR(氧化产物)，故氧532232222解析：在反应4NH+5O4NO+6HO中N元素的化合价由反应前氨中的的-3价变为反应后2H322中,H元素的化合价由NH中的+1价变为反应后氏的0价,化合价降低,得到电子,所以NH作氧化33322311.答案：(1)+6;强氧化(2)Fe3+与水反应生成胶体Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物知铁元素化合价为+6价，铁处于高价态，能够降价，所以高铁酸钠具有强的氧化性；Cl学44NaCl，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为，3