大学化学期末考试试卷及答案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——大学化学期末考试试卷及答案《无机化学》（上册）期末考试模拟

试卷

试卷(一)

一、填空题(每空1分,共30分)

1.测定溶液酸碱性的方法好多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.

2.原子轨道组成分子轨道的原则是:对称性原则、________________原则、_________________原则。

3.已知以下元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.(1)第四周期第ⅣB族________________________;(2)第五周期第ⅥA族________________________.

4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________使大理石转化为_________,________,因而使雕象遭到破坏.

5.分子分散系是一种单相体系,粗分散系是一种_________,胶体分散系是一种_________.

6.已知反应:２NO+Cl2=２NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为______________,该反应为___________级反应.

7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,参与10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,参与NaOH后溶液的pH是_______.已知ＫHAc=1.8×10-5

8.从水的E—pH图可知:

(b)线代表_________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,

(a)(a)线代表

________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。

9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于—

———————

年制备的。

10.臭氧的氧化性______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________

11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。

12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端,使其向管内自由扩散,则U(HF)/U(H2O)为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?

13.在150mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中参与50mL0.10mol·L-1HCl溶液后,其pH值为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10-5)

14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是0.56,则在体温37℃时的渗透压为_________kPa,相当于atm.(已知Ｋf＝1.86)

15.电子以以下排布式排布的元素分别属于第几周期,第几族(主、付)?(1)[Xe]4f145d106s26p1_______________________;(2)[Ar]3d74s2_____________________________。二、单项选择题(每题2分,共18分)1.以下反应中属于歧化反应的是()

﹣﹣

A.BrO3＋5Br＋6H+＝3Br2＋3H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.2AgNO3＝2Ag＋2NO2＋O2↑D.KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

2.卤素的原子特性是()

(1).最外电子层结构是ns2np5(2.)半径随原子序数增加而增大(3).都有获得一个电子成为卤离子的猛烈倾向(4.)随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大

A.(1)和(3)B.(2)和(4)C.(1),(3),(4)D.(1),(2),(3)

3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是()

A.109B.118C.173D.222

4.在NaH2PO4溶液中参与AgNO3溶液,主要产物是()

A.AgOHB.AgH2PO4C.Ag3PO4D.Ag2O

5.以下关于水特性的表达错误的是()

A.纯水几乎不导电;B.水的密度在277K时最大;

C.在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;D.在所有物质中,水的蒸发热最大.

6.对PV=nRT能满足下图关系成立的条件是()

A.B.C.D.

A.T、n一定;B.P、n一定;C.V、T一定;D.V、n一定.

6.某基元反应:２A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍()

A.0.25B.4C.8D.相等

7以下说法正确的是:()

A.胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；B.用FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法;C.高分子溶液有很大的粘度；

D.将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.

8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是

A.4OH––4e–=O2+2H2OB.2SO42––2e–=S2O82–C.Cu–2e–=Cu2+

D.Cu2++2e–=Cu

9.以下酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是()

A.ClO4–＞ClO3–＞ClO–4＞ClO–B.ClO3–＞ClO4–＞ClO–＞ClO2–C.ClO–4＞ClO–＞ClO2–＞ClO3–D.ClO–＞ClO2–＞ClO3–＞ClO4–

三、多项选择题(每题3分,共15分)

0.059[氧化型]lg?n[还原型]计算Cr2O72﹣/Cr3+的电极电势Ｅ,以下说法不正确的是1.应用Ｅ＝Ｅ＋

()

A.E与温度无关;B.H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；

﹣

C.Ｅ和得失电子数有关;D.Cr2O72浓度增大Ｅ增大；E.Cr3+浓度增大Ｅ减小。

2.以下各组中，两种物质的结构一致的是()

﹣

A.ClO3与NH3B.H2O与BF3C.NO2与SO2D.SO2与CO2E.BCl3与PCl3

3.以下说法错误的是()A.Ψ是原子轨道的同义词;

B.|Ψ|2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;C.离核越远,电子在空间出现的几率就越小;

D.电子云图形实际是|Ψ|2的数学图形;

E.氢原子基态在r=53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。

4.以下电负性大小变化顺序正确的是()

A.RbCd>HgC.F>Cl>Br>I

D.Na

A.HF＞NH3B.NH3＞PH3C.S8＞O2D.SiH4＞PH3

﹣﹣

15.计算Ｅ?BClO3/ClO为()

已知:Ｅ?B:ClO40.36ClO30.35ClO20.566ClO0.40A.0.35VB.0.40VC.0.46VD.0.54V

三、多项选择题(每题3分,共15分)1.以下表达正确的是()

A.体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径;B.体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;

C.完成途径的具体步骤叫过程;D.完成过程的具体步骤叫途径;E过程与途径完全是一回事,无区别.

2.以下用核电荷数表示出的各组元素,有相像性质的是()

A.1和2B.6和14C.16和17D.12和24E.19和55

3.3.1克磷与氯气反应,生成PCl3和PCl5混合物。已知PCl3和PCl5的物质的量之比为3：2,则PCl3和PCl5的物质的量分别为()

A.3B.2C.0.006D.0.004E.0.05

4.以下各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是()

A.Cs>AuB.Zn>CuC.S>PD.Rb>SrE.Al>Mg

5.三种短周期元素X、Y、Z,X最外层只有一个不成对电子,Y的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子,Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?()

A.XZY3;B.X3Ｚ;C.XZY2;D.Ｘ2ZY;E.X3ZY4;

四、计算题(11分)

1.已知25℃时反应２NO(g)＋O2(g)=２NO2(g)的△Ｇ?=-69.7kJ·mol-1,

求P(NO)=0.20atm,P(O2)=0.10atm,P(NO2)=0.70atm时的反应方向.(atm=101.3kPa)(5分)

﹣﹣

2.已知氟化钠的晶格能为–894kJ·mol1,钠原子的电离势为494kJ·mol1,金属钠的升华热

﹣﹣﹣

为101kJ·mol1,氟分子的离解能为160kJ·mol1,并测得氟化钠的生成热为–571kJ·mol1

,请计算元素氟的电子亲合势。(6分)

五、综合题(每题6分,共12分)

﹣﹣﹣﹣

1.已知:Ｅ?Br2/Br＝1.065V,Ｅ?BrO3/HBrO＝1.50V,Ｅ?BrO3/BrO＝0.565V,

﹣

Ｅ?HBrO/Br2＝1.60V,Ｅ?BrO/Br2＝0.335V.请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。

2.某溶液中含有FeCl2和CuCl2,两者浓度均为0.10mol·L-1,不断通入H2S气体,是否会产生FeS

﹣

﹣

﹣

﹣

12Cl2

沉淀.

已知:KSP(FeS)=3.7×10-19,KSP(CuS)=8.5×10-45H2S的Ka1×Ka2=1.1×10-20

参考答案

一、填空题

﹣﹣

1.降低(或减小)＞2.ε?＝Ｅ?Cl2/Cl–Ｅ?Br2/Br＝1.358V–1.065V=0.823V>0ε?＝Ｅ?Fe3+/Fe2+–Ｅ?Hg2+/Hg=0.77V–0.851V=–0.081VKrB.Ca>GaC.Al>MgD.Cl>Si

13.已知C2H2(g)＋5/2O2(g)=２CO2(g)＋H2O(l)△H?=-1301kJ·mol-1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H?=-394.4kJ·mol-1H2(g)＋1