2026年高中化学竞赛辅导题化学反应原理与化学实验操作

2026年高中化学竞赛辅导题：化学反应原理与化学实验操作一、选择题（每题3分，共30题）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡状态如何变化？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断2.下列哪个选项正确描述了勒夏特列原理？A.改变条件，平衡不发生移动B.改变条件，平衡向减弱该条件变化的方向移动C.平衡常数K只受温度影响D.增大反应物浓度，平衡常数增大3.在电解池中，阳极发生什么过程？A.还原反应B.氧化反应C.中和反应D.复分解反应4.浓硫酸与蔗糖反应的主要现象是什么？A.放出气体，产生黑色固体B.溶解，温度升高C.无明显现象D.分解，产生刺激性气味5.下列哪个物质具有漂白性？A.Na₂CO₃B.H₂SO₄C.Cl₂D.NaOH6.在中和滴定实验中，使用酚酞作指示剂，终点颜色变化为？A.无色变为红色B.红色变为无色C.蓝色变为无色D.无色变为蓝色7.下列哪个反应属于熵增过程？A.H₂O(l)→H₂O(s)B.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)C.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)D.N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)8.在电化学中，标准电极电势E°越正，表示该电极的还原能力？A.越强B.越弱C.不变D.无法判断9.下列哪个物质是弱电解质？A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.KNO₃10.在有机反应中，加成反应的特点是？A.分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合B.分子中原子重新排列，生成新的双键或三键C.分子失去原子或原子团D.分子间发生置换反应二、填空题（每空2分，共20空）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。2.勒夏特列原理适用于________和________条件下的可逆反应。3.电解质在水溶液中的电离程度越高，其导电性________。4.实验室制备氯气常用________与________反应。5.中和滴定中，标准溶液的浓度和体积分别用________和________表示。6.熵是一个状态函数，其变化值只与________有关。7.电化学中，原电池的负极发生________反应，正极发生________反应。8.弱酸的电离平衡常数Ka越小，其酸性________。9.有机反应中，取代反应的特点是分子中的某个原子或原子团被________取代。10.实验室蒸馏操作中，温度计水银球应位于________处。三、简答题（每题5分，共10题）1.简述勒夏特列原理的应用条件。2.解释电解池中阳极和阴极的区别。3.描述浓硫酸与蔗糖反应的现象及化学原理。4.说明酚酞指示剂在中和滴定中的作用原理。5.分析熵增过程对反应自发性的影响。6.解释标准电极电势在电化学中的意义。7.简述弱电解质的电离平衡特点。8.比较加成反应与取代反应的区别。9.描述实验室制备氯气的步骤及安全注意事项。10.说明蒸馏操作中温度计水银球位置的原因。四、计算题（每题10分，共5题）1.在恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92kJ/mol达到平衡时，反应放热为48kJ。若反应物转化率为60%，计算平衡时各物质的浓度（起始浓度：N₂=1mol/L，H₂=3mol/L）。2.某强酸溶液的pH为2，计算其氢离子浓度[H⁺]。若将此溶液稀释10倍，pH值变为多少？3.电解饱和食盐水时，通过0.1F的电量，理论上生成多少摩尔的氯气？4.在中和滴定实验中，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL未知浓度的盐酸，消耗25mLNaOH。计算盐酸的浓度。5.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和44gH₂O，其最简式为CH₂。计算该有机物的分子式。五、实验题（每题15分，共2题）1.设计一个实验方案，验证勒夏特列原理对浓度变化的影响。包括实验步骤、现象预测及原理分析。2.指出实验室制备氯气操作中的关键步骤及注意事项，并解释为何需要使用尾气吸收装置。答案与解析一、选择题1.C2.B3.B4.A5.C6.A7.C8.B9.C10.A解析：1.恒容条件下，充入惰性气体不改变反应物浓度，平衡不移动。2.勒夏特列原理指出，改变条件，平衡向减弱该条件变化的方向移动。3.电解池阳极发生氧化反应。4.浓硫酸脱水性使蔗糖碳化，并放热产生气体。5.Cl₂具有强氧化性，能漂白。6.酚酞在碱性条件下显红色，终点时酸被中和，颜色变为无色。7.CaCO₃分解生成气体，熵增。8.标准电极电势越正，表示该电极得电子能力越强，还原能力越弱。9.CH₃COOH为弱酸，部分电离。10.加成反应是双键或三键断裂与其他原子结合。二、填空题1.增加，减少2.浓度，压力3.越强4.浓盐酸，二氧化锰5.浓度，体积6.温度7.氧化，还原8.越弱9.其他原子或原子团10.蒸馏烧瓶支管口附近解析：1.反应速率用反应物浓度减少或生成物浓度增加表示。2.勒夏特列原理适用于浓度、压力、温度变化下的可逆反应。3.电解质电离程度越高，自由移动离子越多，导电性越强。4.实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气。5.中和滴定用标准溶液浓度和体积计算待测溶液浓度。6.熵为状态函数，变化值只与始末状态有关。7.原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。8.弱酸Ka越小，电离程度越低，酸性越弱。9.取代反应是分子中原子或原子团被其他取代。10.温度计测量馏分温度，水银球应位于支管口附近。三、简答题1.勒夏特列原理应用条件：适用于可逆反应；平衡不处于极端条件（如高温、高压等）。2.阳极与阴极区别：阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）。3.浓硫酸与蔗糖反应：蔗糖被脱水碳化变黑，放热，产生刺激性气味的二氧化硫气体。4.酚酞指示剂作用：碱性条件下显红色，终点时酸被中和，颜色消失。5.熵增对反应自发性影响：熵增（ΔS>0）有利于反应自发进行（ΔG=ΔH-TΔS）。6.标准电极电势意义：表示电极得电子能力，越正得电子能力越强。7.弱电解质电离平衡特点：部分电离，存在电离平衡常数，受浓度影响。8.加成与取代反应区别：加成是双键/三键断裂，取代是原子团被取代。9.制备氯气步骤：浓盐酸与二氧化锰加热，尾气用NaOH吸收。安全注意：防腐蚀、通风。10.温度计位置原因：测量馏分温度，避免测量烧瓶内液体温度。四、计算题1.平衡浓度计算：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92kJ/mol起始：130转化：0.61.81.2平衡：0.41.21.2放热48kJ，对应0.5molNH₃生成，计算与题意一致。2.pH计算：[H⁺]=10⁻²mol/L，pH=2；稀释10倍，[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=3。3.电解氯气量：0.1F电量生成0.5mol电子，对应0.25molCl₂。4.盐酸浓度计算：n(NaOH)=0.1mol/L×0.025L=0.0025moln(HCl)=n(NaOH)，c(HCl)=0.0025mol/0.02L=0.125mol/L。5.分子式计算：n(CO₂)=88/44=2mol，n(H₂O)=44/18=2.44≈2mol最简式CH₂，分子式C₂H₄。五、实验题1.验证勒夏特列原理实验：步骤：-将平衡体系（如Fe(SCN)₃）置于试管中，观察颜色。-加入