分析化学复习题5

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分析化学复习题5

一、单项选择题

1.由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃，也就不能用指示剂确定终点，因此在酸碱滴定

法中，配制标准溶液必需用（）。

A．强碱或强酸B．弱碱或弱酸C．强碱弱酸盐D．强酸弱碱盐2.以下各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）

A．H2+Ac-HAc；B．NH3-NH2；C．HNO3-NO3；D．H2SO4-SO42

3.人体血液的pH值总是在7.35~7.45之间，这是由于（）A．人体内含有大量的水份B．血液中含有一定的O2

C．血液中的HCO3-和H2CO3起缓冲作用

D．新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中

4.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中用到的两种指示剂是

（）。

A．酚酞、百里酚蓝B．酚酞、百里酚酞C．酚酞、中性红D．酚酞、甲基橙

5.在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点（）的溶液pH值变化范围称为滴定突跃

范围。

A．前后±1%相对误差B．前后±0.1%相对误差C．0.0%D．前后±0.2%相对误差

6.H3PO4是三元酸，用NaOH溶液滴定时，pH值突跃有（）个。A．1B．2C．3D．无法确定

7.用强碱滴定一元弱酸时，应符合cKa≥108的条件，这是由于（）。

-

A．cKa＜108时滴定突跃范围窄B．cKa＜108时无法确定化学计量关系

--

C．cKa＜108时指示剂不发生颜色变化D．cKa＜108时反应不能进行

--

8.在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数（δH2C2O4），以下表达正确的是（）。A．(δH2C2O4)随酸度增大而减小B．(δH2C2O4)随pH值增大而增大C．(δH2C2O4)随pH值增大而减小D．(δH2C2O4)随酸度减小而增大9.多元酸确凿分步滴定的条件是（）。A．Kai＞105B．Kai/Kai+1≥105

-

1

C．cKai≥108D．cKai≥108且Kai/Kai+1≥105

--

10.为使pH滴定突跃范围增大，可以采取以下措施中的（）。A．改变滴定方式B．加热被滴溶液C．增加溶液酸度D．增加滴定剂浓度

11.蒸馏法测定NH4+（Ka=5.6×1010），蒸出的NH3用H3BO3（Ka1=5.8×1010）溶液吸收，

--

然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液参与量（）。A．已知确凿浓度B．已知确凿体积C．不需确凿量取D．浓度、体积均需确凿

12.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc（pKa=4.7）时pH突跃范围为7.7～9.7，由

此可推断用0.1000mol·L1NaOH滴定为pKa=3.7的0.1000mol·L1某一元酸，其pH突跃

--

范围为（）。

A．6.8～8.7B．6.7～9.7C．6.7～10.7D．7.7～9.7

13.用同一溶液分别滴定体积一致的H2SO4和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SO4

和HAc两种溶液中（）。

A．氢离子浓度相等B．H2SO4和HAc浓度相等C．H2SO4浓度为HAc浓度的一半D．两个滴定的pH突跃范围相等14.CO2对酸碱滴定的影响，在以下哪类状况时可忽略（）A．选甲基橙作指示剂B．以甲基红作指示剂C．选酚酞作指示剂D．以百里酚蓝作指示剂15.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是（）。A．硼砂和EDTAB．草酸和K2Cr2O7C．CaCO3和草酸D．硼砂和邻苯二甲酸氢钾

16.强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将：（）A．增大2个pH单位B．增大1个pH单位C．增大3个pH单位D．增大0.5个pH单位

17.在H3PO4溶液中，组分HPO42的分布系数达最大时，所对应的pH值为：（）

-

A．（pKa1+pKa2）×1/2B．（pKa1+pKa3）×1/2C．（pKa2+pKa3）×1/2D．（pKa1+pKa3）×1/3

18.用已知浓度的NaOH标准浓液，滴定一致浓度的不同种弱酸时，若弱酸的Ka愈大，则

（）

2

A．消耗的NaOH量愈多B．滴定突跃范围愈大

C．滴定突跃范围愈小D．滴定终点时，指示剂颜色变化愈不明显19.在酸碱滴定法中，选择指示剂时，可以不考虑哪个因素（）A．滴定的突跃范围B．指示剂用量C．指示剂的变色范围D．指示剂分子量的大小

20.已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH是

（）

A．11.0B．9.0C．8.5D．9.5

21.0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc，滴定突跃为7.74-9.70,可

用于这类滴定的指示剂是（）.

A．甲基橙(3.1－4.4)B．溴酚蓝(3.0－4.6)C．甲基红(4.0－6.2)D．酚酞(8.0－9.6)22.以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（）.A．0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHClB．1.0mol/LNaOH滴定1.0mol/LHClC．0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAcD．0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH23.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A．Kao＝KHIno

B．指示剂的变色范围与理论终点完全相符

C．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D．指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内

24.酸的分析浓度是指：（）A．各型体平衡浓度之和B．溶液中的[H+]与[OH]之和

-

C．溶液中的H+浓度D．溶液中的OH浓度

-

25.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A．缓冲溶液的pH范围B．外加的酸量C．外加的碱量D．缓冲溶液的浓度比26.浓度为c（mol/L）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（）A．[H+]=[OH];B．[Na+]=[NO3]=c;

--

3

C．[H+]=[Na+]=[NO3]+[OH];D．[Na+]+[NO3]=c

27.中性溶液严格地说，是指：（）A．pH=7.00的溶液B．pOH=7.00的溶液C．pH+pOH=14.00的溶液D．[H+]=[OH]的溶液

-

28.水溶液中，共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是：（）A．Ka=KbB．Ka·Kb=1C．Ka·Kb=KwD．Ka=-Kb

29.NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2。某同学

以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定之，其标定结果比标签浓度（）A．高B．低C．无影响D．不确定

30.在1mol/LHAc溶液中，欲使[H+]增大，可采用以下哪些方法（）A．加水B．加NaAcC．加NaOHD．加0.1mol/lHCL

参考答案：1~5：ADCDB；6~10：BACDD；11~15：CBCAD；16~20：ACBDB；21~25：DBCAD；26~30：ADCBD二、填空题

1.布朗斯特（Br?nsted）质子理论认为，HSO4是，它给出质子后，剩下的SO42对

--

于质子具有一定的亲和力，能接受质子，因而SO4-是一种。

2.酸碱滴定中，在理论上以HIn为指示剂，当[HIn]=[In-]时，溶液的pH=pKHIn，此pH值

称为指示剂的。

3.强碱滴定弱酸，滴定曲线的突跃范围在碱性范围内，因此甲基橙、甲基红等都作

为滴定的指示剂。

4.宛如Na2CO3和NaHCO3混合物含量的测定一样，在一次滴定中先后使用两种不同的指

示剂来指示滴定的两个终点，这种方法称为法。

5.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即中止滴定，称为，指示剂变色点和理论

上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为。

6.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH2SO4和0.10mol/LH3PO4的混合溶液时在滴

定曲线上，可以出现个突跃范围。

7.写出浓度为c（mol/L）的(NH4)2CO3溶液的质子平衡方程：。

8.某混合碱试样，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点用量为V1mL，继续用HCl滴至甲基橙

终点用量为V2mL，若V2＜V1，则混合碱的组成为。

9.用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如

4

以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果。

10.含解离常数为Ka的一元弱酸HA的酸碱缓冲溶液HA-NaA，影响其缓冲容量（β）大

小的主要因素是和。

11.已知柠檬酸的pKa1、pKa2、pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则pKb1=；pKb2=。12.0.2mol/lHAc与0.2mol/lNaOH等体积混合后PH为。（已知HAc的Ka

为1.8×10-5）

1、酸，碱。2、理论变色点。3、不能。5、滴定终点，化学计量点。6、2。7、[H+]+2[H2CO3]+[HCO3]=[OH]+[NH3]。8、Na2CO3和NaOH。9、偏高，无影响。10、HA

--

和NaA的浓度比、Ka。11、7.60、9.24。12、9.13。三、简答题。

1、何谓弱酸溶液的酸度和酸的浓度？二者关系如何？

2、为什么用盐酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？又为什么用氢氧化钠可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？

3、何谓酸碱指示剂？其变色原理、变色范围是什么？选择指示剂的原则是什么？四、计算题

1、用NaOH溶液（0.1000mol/L）滴定HCOOH溶液（0.1000mol/L）时，（1）用中性红为指示剂，滴定到pH＝7.0为终点；（2）用百里酚酞为指示剂，滴定到pH＝10.0为终点，分别计算它们的滴定终点误差。（已知HCOOH的Ka=1.8×10-4）

2、取碳酸钙试样0.1983g，溶于25.00mL的0.2023mol/LHCl溶液中，过量的酸用0.2000mol/LNaOH溶液返滴定，消耗5.50mL，计算（1）过量的盐酸的物质的量；（2）碳酸钙的百分含量。（CaCO3式量为100.1g/mol）

3、称取某磷酸盐样品（可能成分Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4中的一种盐或多种盐混合物）0.7250g，用水溶解后，参与酚酞指示剂，用标准溶液HCl（0.2000mol/L）滴定至终点时消耗20.02ml。同质量的试样，以甲基橙为指示剂，用同浓度的HCl滴定至终点时消耗42.04ml。试分析试样的组成，并计算各组分的质量分数。（可能用到的常数：式量：Na3PO4为163.9g/mol；Na2HPO4为142.0g/mol；NaH2PO4为120.0g/mol；H3PO4解离常数Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）

4、用克氏定氮法测定某质量为1.0000g药物试样含氮量时，向试样中