必修一4.4氨硝酸硫酸学科间渗透题

第四节学科间渗透分析简答题首先要熟悉题中情景，然后联系已有知识，有时还要结合其他学科的知识全面条理地回答。下列题的结论本身是同学们非常熟悉的，也正因为这样，有部分同学感觉不好回答，认为这些结论是理所当然的。殊不知，我们看上去非常简单的结论也是通过前人大量的实验得出的，同学们可以通过下列题认真地体会一下典型例题1：如图所示装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞，硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管，当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题：（1）水银柱推向左管说明什么？（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了。说明。（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度。可得到什么结论？（4）根据反应方程式S＋O2＝SO2和上述结论又可推导出什么（或证明什么）？解析：（1）我们都知道“热胀冷缩”的道理，水银柱推向左管，显然是气体受热膨胀的原因。而“热”哪里来？那必然是反应放出来的。因此，该反应是放热反应。（2）硫粉燃烧，实际上是硫粉与空气中的氧气反应，二者缺一不可，硫粉未燃尽时火焰就熄灭显然是氧气消耗完的原因。（3）水银柱最后又回到原先标定的刻度，从直觉上应该是容器中气体的压强、体积、物质的量等指标反应前后没有改变，由此可得结论。（4）从化学方程式中我们可以看出，反应消耗的氧气与生成的SO2的分子数相同，联想到第（3）问的结论，可知，同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数。答案：（1）①该反应是放热反应；②气体受热膨胀。（2）瓶内氧气已耗尽。（3）同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO2，①体积相同；②压强同；③物质的量同。（4）同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数。友情提示：分析简答题首先要熟悉题中情景，然后联系已有知识，有时还要结合其他学科的知识全面条理地回答。本题的结论本身是同学们非常熟悉的，也正因为这样，有部分同学感觉不好回答，认为这些结论是理所当然的。殊不知，我们看上去非常简单的结论也是通过前人大量的实验得出的，同学们可以通过本题认真地体会一下。典型例题2：A~H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A，B，C。（2）写出下列反应的化学方程式：E→F；G→H；D的浓溶液与木炭反应的方程式：。（3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是。解析：本题有两个较为明显的突破口。根据“B是能使品红溶液褪色的气体”可知B是SO2气体，则C是SO3，D是硫酸。根据“G是红棕色气体”可知G是NO2气体，逆推，F是NO气体，E是NH3。A能与硫酸反应放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，但考虑到是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反应放出氨气，A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2SO3。答案：（1）(NH4)2SO3；SO2；SO3。（2）4NH3+5O24NO+6H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生。再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42－。总结提升：本题为框图型推断题。分析时，要学会如何根据题目图示条件寻找解题突破口，这是解答此类题目的关键。结合有关物质推断确定的过程，一是要进一步熟悉掌握硫及其化合物、氮及其化合物之间的转化关系；二是要注意培养学生分析推理、综合概括的能力。变式：已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。研析：解本题的突破口在物质的状态以及G为已知物CaCl2。固+固→D↑+G(CaCl2)+H，由此关系式，很容易能推出实验室用Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，D为气体，逆向再推，D和C生成E的C是HCl，A、B两者一是氢气，另一为氯气。答案：⑴NH3NH4Cl⑵H2+Cl22HCl⑶2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O本题以课本中常见的实验和基本反应为考点，考查学生基础知识综合应用能力。该题为中等难度试题，这种起源于课本而又跃出课本的试题是高考的重头戏。实验室制氨气是高考最常考的热点知识之一，如能及时联想到实验室制氨气，本题就迎刃而解了。典型例题3：有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物．取0.350g这种固体跟过量的碱液反完全反应；另取0.350g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。（1）计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。（2）根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据。解析：（1）从固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4＋存在；从固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证明固体中有CO32－或HCO3－。n(CO32－或HCO3－)＝n(CaCO3)＝＝mol,n(NH4＋)＝n(NH3)＝2n(H2SO4)＝mol·L－1×0.0300L×2＝mol。（2）从固体加热分解后，试管内没有任何残留物，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何固体金属离子和其他酸根离子．所以该固体可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。在(NH4)2CO3中，NH4＋和CO32－的物质的量之比为2∶1，在NH4HCO3中，NH4＋和HCO3－的物质的量之比为1∶1；该固体中，NH＋4和CO32