2022年黑龙江省各地市中考化学试卷合辑7套（含解析）

2022

年黑龙江省大庆市中考化学试卷一、选择题（本大题共

10

小题，每小题

4

分，共

40

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1．（4分）我国提出争取在

2030

年前实现碳达峰，2060

年实现碳中和，碳中和是指

CO2

的排放总量和减少总量相当。下列做法不利于实现此目标的是（ ）A．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用B．为了实现

CO2

的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林D．在日常生活中，倡导“低碳”生活2．（4

分）下列图示实验操作错误的是（）A．密性液体的倾倒

B．检查装置气C．检验

H2

的纯度

D．证明

CO2

是否集满3．（4

分）成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是（ ）A．百炼成钢 B．滴水成冰 C．立竿见影 D．披荆斩棘4．（4

分）通过学习化学知识，同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是（ ）上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆（含硫磺粉），推测是为了防止害虫生卵看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保

PVC（聚氯乙烯）及

PC（聚碳酸酯）制作而成，推测该材料为天然有机高分子材料学炒菜时，油锅不慎着火，用锅盖盖灭，推测灭火的主要原因是隔绝了空气假期旅行时，在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大5．（4

分）化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是（ ）铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu向黄色的

FeCl3

溶液中加入

NaOH

溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：

Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO+2HCl═

FeCl2+H2O6．（4

分）为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（）选项实验目的实验操作A除去

KCl

溶液中少量

CaCl2杂质向溶液中通入过量的

CO2

气体，过滤B测定质量分数为98%的浓硫酸的

pH用玻璃棒蘸取待测液滴到

pH

试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照C鉴别尿素和碳铵两种化肥取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、闻气味D配制

48g

质量分数为

6%的

NaCl

溶液用托盘天平称量2.88gNaCl

倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌A．A B．B C．C D．D7．（4

分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为

10%的盐酸B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C． 向质量均为

6.0g

的

MgO、Mg（OH）2

固体中，分别加入

100g

质量分数为

20%的盐酸D． 将锌粉加入到

Cu（NO3）2

和

AgNO3

的混合溶液中，溶液最终变为无色8．（4

分）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。下列叙述正确的是（ ）碘原子核内有

53

个质子，一个碘原子的质量是

126.9g碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量C．食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康D．碘离子（I﹣）核外有

5

个电子层，最外层有

8

个电子9．（4

分）甲、乙两个烧杯中各盛有

100.0g

水，T2℃时，分别加入质量均为

ag

的

KNO3

或

KCl

固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图

1

所示，再将两个烧杯同时降温至

T1℃，乙烧杯中现象如图

2所示。KNO3

和

KCl不同温度时的溶解度表温度/℃0T120T2406080100溶解度/gKNO313.325.031.635.163.9110169246KCl27.631.840.035.140.045.551.1.56.7下列说法正确的是（）乙烧杯中加入的固体一定是

KNO3图

1

中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图

2

中上层清液一定是该溶质的饱和溶液若从

T1℃重新升高到

T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等D．a的取值范围为

31.8＜a≤35.110．（4

分）如图为模拟烟气处理，并得到轻质

CaCO3

的主要流程。已知

SO2

是酸性氧化物，化学性质与

CO2

相似。下列说法错误的是（ ）净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收

SO2

C．SO2

通入紫色石蕊溶液，溶液变红D．沉淀时应先通入

NH3，再通

CO2二、填空题（本大题包括5

小题，共30

分）11．（4

分）应用化学知识解决厨房中的问题：用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有

功能。提倡食用铁强化酱油，可以预防

。发现电水壶中有较多水垢，用厨房中的

清洗。铁锅易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是

。12．（5

分）根据下列装置，回答问题：（1）写出图中标号①仪器的名称：

。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是

（填字母），反应的化学方程式为

。一氧化氮（NO）是抗菌领域的明星分子。常温下，NO

难溶于水且不与水反应。易与

O2

反应生成

NO2

气体。实验室收集少量NO，选择的装置是

（填字母）。13．（8

分）我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。请回答下列问题：淀粉没有甜味，是否属于糖类物质？

（填“是”或“否”）。淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中碳、氧元素的质量比为。粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出反应②的化学方程式

，该反应的基本反应类型为

。固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用

CO2

和物质

X反应生产尿素，化学方程式为

CO2+2X＝CO（NH2）2+H2O，则

X

的化学式为

。二氧化碳灭火器是常用灭火器之一。灭火时，将液态

CO2

喷出，起到降温和隔绝空气的作用，降温的原因是

，隔绝空气利用

CO2

的性质是

。14．（6

分）学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料，回答问题：Ⅰ．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系．使

CO

和

H2O

在

120℃下发生反应，反应的微观模型如图1

所示。碳化钼（Mo2C）中，钼元素为

（填“金属”或“非金属”）元素。该反应过程中：①金原子对

（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。②反应的化学方程式为

。Ⅱ.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图，如图

2

所示。写出物质

X

的化学式

。配平化学方程式：

Cu+

H2SO4（浓）CuSO4+

SO2↑+

H2O15．（7

分）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），请回答下列问题。FeTiO3中钛元素的化合价为

。钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应

FeTiO3+2H2SO4

（浓）═TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是

。溶液Ⅱ的主要溶质为

TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到

H2TiO4，请写出化学方程式：

。（4）TiO3、Cl2

和焦炭发生反应

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，X的化学式为

。（

5

）

TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

，

此反应中气体

Ar

的作用是。（6）在流程中，可用

Na代替

Mg

制取

Ti．其原因是

。三、实验题（本大题包括2

小题，共22

分）16．（9

分）同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的黎明湖水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图

1

所示：请回答下列问题：加入明矾的作用是

，操作

1

所需的玻璃仪器有

。操作

2

是利用活性炭吸附水中的杂质，除去异味。图

2

是活性炭净水器示意图。为了达到较好的净化效果，液体

B

应该从端通入（填“a”或“b”）。通过操作

3

可以得到净化程度更高的蒸馏水。①操作

3

的名称是

。②实验时，除了向烧瓶中加入液体

C，还需要加入少量的

，其作用是

。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂。①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气。请写出此反应的化学方程式：

。②制备高铁酸钾的原理如下：

3NaClO+4NaOH+2Fe（

OH）

3

═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH试比较

Na2FeO4

和

K2FeO4

的溶解度，Na2FeO4

K2FeO4（填“＞”“＜”或“＝”）17．（13

分）春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。Ⅰ.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为

Cu2（OH）2CO3。我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。（1）请写出第一步反应的化学方程式：

。第二步反应的化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑Ⅱ.石青，又称蓝铜矿，主要成分的化学式为

xCu（OH）2•yCuCO3。某学习小组设计实验对其组成进行探究（假设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应）。方案

1：取

6.00g

干燥样品放入图

1

硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置

C

增重

0.27g，装置

D

增重

1.32g。（2）装置

A

和

D

中盛放的药品应选择：A

，D

（填序号）。①碱石灰②浓硫酸③氯化钙④无水硫酸铜装置

E中碱石灰的作用为

。实验开始前先关闭弹簧夹

b，打开弹簧夹

a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹

b，关闭弹簧夹

a，点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是

。经计算得出

x：y＝

，如果样品未干燥，可能导致

x：y

的值

（填“偏大”或“偏小”）方案

2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO2

气体体积和反应后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图

2所示。为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则，量气装置读数时应

（填序号），最后平视凹液面最低处读数。①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平橡胶管

a

连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管

a

的作用：，

。反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧（其它操作均正确），可能会导致测定的气体体积

（填“偏大”或“偏小”）。四、计算题（共8

分）18．（8

分）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备原理为

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为

8.0%的

NaOH

溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的

NaClO

消毒液（溶质为

NaCl、NaClO

和

NaOH）2980g。请回答下列问题：NaClO中氯元素的化合价为

。已知质量分数为

0.05%的

NaClO

消毒液用于家居消毒效果较好。现用

10g

质量分数为

5.0%的

NaClO

消毒液，配制质量分数为0.05%的

NaClO消毒液，需加入水的质量为

g。请计算质量分数为

5.0%的

NaClO

消毒液中

NaOH

的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至

0.1%）。2022

年黑龙江省大庆市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共

10

小题，每小题

4

分，共

40

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）1．（4

分）我国提出争取在

2030

年前实现碳达峰，2060

年实现碳中和，碳中和是指

CO2

的排放总量和减少总量相当。下列做法不利于实现此目标的是（ ）A．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用B．为了实现

CO2

的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林D．在日常生活中，倡导“低碳”生活【分析】“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于实现此目标，故选项错误。B、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧会产生大量的二氧化碳，不利于实现此目标，故选项正确。C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中

CO2

含量的相对稳定，有利于实现此目标，故选项错误。D、在日常生活中，倡导“低碳”生活，能减少二氧化碳的排放，有利于实现此目标，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。2．（4

分）下列图示实验操作错误的是（ ）A．密性液体的倾倒

B．检查装置气C．检验

H2

的纯度

D．证明

CO2

是否集满【分析】A、根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。【解答】解：A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，但导管没有伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．（4

分）成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是（ ）A．百炼成钢

B．滴水成冰

C．立竿见影

D．披荆斩棘【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，滴水成冰、立竿见影、披荆斩棘都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、百炼成钢中，碳和氧气生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、立竿见影没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、披荆斩棘没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。4．（4

分）通过学习化学知识，同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是（ ）A．上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆（含硫磺粉），推测是为了防止害虫生卵看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保

PVC（聚氯乙烯）及

PC（聚碳酸酯）制作而成，推测该材料为天然有机高分子材料学炒菜时，油锅不慎着火，用锅盖盖灭，推测灭火的主要原因是隔绝了空气假期旅行时，在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大【分析】A、根据石灰浆的作用来分析；B、根据材料的分类来分析；C、根据灭火的方法与原理来分析；D、根据硬水与软水的检验方法来分析。【解答】解：A、环卫工人在给树木涂刷石灰浆（含硫磺粉），是为了防止害虫生卵，推测正确；B、环保

PVC（聚氯乙烯）及

PC（聚碳酸酯）均为合成有机高分子材料，推测错误；C、油锅不慎着火，用锅盖盖灭，灭火的主要原因是隔绝了空气，推测正确；D、在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大，推测正确。故选：B。【点评】解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．5．（4

分）化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是（ ）铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu向黄色的

FeCl3

溶液中加入

NaOH

溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：

Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO+2HCl═

FeCl2+H2O【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。B、根据碱的化学性质，进行分析判断。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、根据酸的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、铝丝浸入硫酸铜溶液中生成硫酸铝溶液和铜，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅，化学方程式书写正确，故选项错误。B、向黄色的

FeCl3

溶液中加入

NaOH

溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到产生红褐色沉淀，化学方程式书写正确，故选项错误。C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后后面，不能与稀硫酸反应，故选项正确。D、黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中生成氯化亚铁和水，溶液变为浅绿色，化学方程式书写正确，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握酸、碱、金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。6．（4

分）为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（）选项实验目的实验操作A除去

KCl

溶液中少量

CaCl2杂质向溶液中通入过量的

CO2

气体，过滤B测定质量分数为98%的浓硫酸的

pH用玻璃棒蘸取待测液滴到

pH

试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照C鉴别尿素和碳铵两种化肥取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、闻气味D配制

48g

质量分数为

6%的

NaCl

溶液用托盘天平称量2.88gNaCl

倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌A．A B．B C．C D．D【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。【解答】解：A、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不能除去杂质，故选项说法错误。B、浓硫酸具有脱水性，能使试纸碳化，不能用玻璃棒蘸取待测液滴到

pH

试纸上的方法测定

pH，故选项说法错误。C、取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、闻气味，产生有刺激性气味气体的是碳铵，无明显气味的是尿素，可以鉴别，故选项说法正确。D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制

48g

质量分数为6%的

NaCl

溶液，需氯化钠的质量＝48g×6%＝2.88g，托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到

0.1g，不能精确到

0.01g，不能用托盘天平称取

2.88gNaCl，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7．（4

分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A． 在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为

10%的盐酸B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C． 向质量均为

6.0g

的

MgO、Mg（OH）2

固体中，分别加入

100g

质量分数为

20%的盐酸D． 将锌粉加入到

Cu（NO3）2

和

AgNO3

的混合溶液中，溶液最终变为无色【分析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和反应，放热；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。B、红磷燃烧消耗氧气，放热。C、根据化学方程式进行计算分析。D、根据金属活动性顺序，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来及化学反应中物质的质量关系分析。【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和反应，放热，反应放热，压强增加，氧化钙增加幅度大于氢氧化钙，反应结束，装置冷却后压强恢复到实验之前，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，压强增加，反应结束，压强不变，故

A

错误。B、红磷燃烧放热，压强增加，反应消耗氧气，压强减小，反应停止，装置冷却后，压强小于反应前，故

B

错误。C、MgO+2HCl＝H2O+MgCl2，Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，4073955873956g10.95g14.25g6g7.6g9.8g向质量均为

6.0g

的

MgO、Mg（OH）2

固体中，分别加入

100g

质量分数为

20%的盐酸，氢氧化镁完全反应时生成的氯化镁质量与氧化镁反应生成氯化镁质量相等，即溶液质量相等，最终氧化镁生成氯化镁质量大，氧化镁完全反应，溶液质量不变，故

C

正确。D、将锌粉加入到

Cu（NO3）2

和

AgNO3

的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌的相对原子质量

65，银的相对原子质量

108，即得到固体质量变大，溶液质量变小，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液质量变大，溶液最终变为无色，故

D

错误。故选：C。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。8．（4

分）碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一。下列叙述正确的是（ ）碘原子核内有

53

个质子，一个碘原子的质量是

126.9g碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量C．食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康D．碘离子（I﹣）核外有

5

个电子层，最外层有

8

个电子【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。B、根据电子的质量很小，进行分析判断。C、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康。D、若最外层电子数多于

4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于

4，在化学反应中易失去电子【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碘原子核内有

53

个质子；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为

126.9，而不是一个碘原子的质量是

126.9g，故选项说法错误。B、电子的质量很小，可以忽略不计，碘原子核内质子的总质量远大于核外电子的总质量，故选项说法错误。C、食用碘盐可预防碘缺乏病，但并不是人体摄入碘越多越有利于健康，即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，摄入过多的碘也会引起甲状腺肿大，故选项说法错误。D、碘原子的最外层电子数是

7，在化学反应中易得到

1

个电子而形成碘离子，碘离子（I﹣）核外有

5

个电子层，最外层有

8

个电子，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。9．（4

分）甲、乙两个烧杯中各盛有

100.0g

水，T2℃时，分别加入质量均为

ag

的

KNO3

或

KCl

固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图

1

所示，再将两个烧杯同时降温至

T1℃，乙烧杯中现象如图

2所示。KNO3

和

KCl不同温度时的溶解度表温度/℃0T120T2406080100溶解度/gKNO313.325.031.635.163.9110169246KCl27.631.840.035.140.045.551.1.56.7下列说法正确的是（）乙烧杯中加入的固体一定是

KNO3图

1

中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图

2

中上层清液一定是该溶质的饱和溶液若从

T1℃重新升高到

T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等D．a的取值范围为

31.8＜a≤35.1【分析】A、根据物质的溶解度来分析；B、根据物质的溶解度以及饱和溶液的判断方法来分析；

C、根据物质的溶解度受温度的影响来分析；D、根据物质的溶解度来分析。【解答】解：A、两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，因此根据实验现象无法判断乙烧杯中加入的固体是硝酸钾还是氯化钾，故

A

错误；B、图

1

中溶液中没有剩余的晶体，可能是该溶质的饱和溶液，图2

烧杯底部有未溶解的晶体存在，因此烧杯中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故

B

正确；C、若从

T1℃重新升高到

T2℃，甲、乙两溶液中的溶质的质量和溶液的质量均相等，则甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定相等，故

C

错误；D、由图

1

可知，a

的值≤35.1g，由图

2

可知，若该物质是硝酸钾，则

a＞31.8，若该物质是氯化钾，则

a＞25.0，故

D

错误。故选：B。【点评】要想解答好这类题目，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识。10．（4

分）如图为模拟烟气处理，并得到轻质

CaCO3

的主要流程。已知

SO2

是酸性氧化物，化学性质与

CO2

相似。下列说法错误的是（

）净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2O净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收

SO2

C．SO2

通入紫色石蕊溶液，溶液变红D．沉淀时应先通入

NH3，再通

CO2【分析】A、根据流程中的反应物和生成物进行分析；B、根据石灰乳和石灰水的区别进行分析；C、根据二氧化硫的性质进行分析；D、根据通入氨气和二氧化碳发生的反应进行分析。【解答】解：A、净化时，氢氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为没有配平，错误；B、石灰乳中含有的氢氧化钙多，能够保证二氧化硫被充分吸收，正确；C、二氧化硫和水反应生成亚亚硫酸，能使紫色石蕊变红，正确；D、先通入氨气和水反应生成氨水，氨水和硫酸钙反应生成硫酸铵和氢氧化钙，二氧化碳再和氢氧化钙反应生成碳酸钙，正确；故选：A。【点评】本题的关键是学生搞清楚流程中发生的反应。二、填空题（本大题包括5

小题，共30

分）11．（4

分）应用化学知识解决厨房中的问题：用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有

乳化 功能。提倡食用铁强化酱油，可以预防

贫血 。发现电水壶中有较多水垢，用厨房中的

食醋 清洗。铁锅易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是

将铁锅擦干，放置在干燥处 。【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用，进行分析解答。根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析解答。根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析解答。铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。【解答】解：（1）用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，提倡食用铁强化酱油，可以预防贫血。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，用厨房中的食醋清洗。铁锅易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是将铁锅擦干，放置在干燥处。故答案为：乳化；贫血；食醋；将铁锅擦干，放置在干燥处。【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、盐的化学性质、乳化作用等是正确解答本题的关键。12．（5

分）根据下列装置，回答问题：写出图中标号①仪器的名称：

酒精灯 。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是B

（填字母），反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。一氧化氮（NO）是抗菌领域的明星分子。常温下，NO

难溶于水且不与水反应。易与

O2

反应生成

NO2

气体。实验室收集少量NO，选择的装置是

F

（填字母）。【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，进行分析解答。根据常温下，NO

难溶于水且不与水反应。易与

O2

反应生成NO2

气体，进行分析解答。【解答】解：（1）标号①仪器的名称是酒精灯。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置是

B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。常温下，NO

难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集；易与

O2

反应生成

NO2

气体，不能用排空气法收集，故选择的收集装置是

F。故答案为：（1）酒精灯；（2）B；2H2O22H2O+O2↑；（3）F。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。13．（8

分）我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。请回答下列问题：淀粉没有甜味，是否属于糖类物质？

是

（填“是”或“否”）。淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中碳、氧元素的质量比为

9：10

。粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出反应②的化学方程式

C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑ ，该反应的基本反应类型为

分解反应 。固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用

CO2

和物质

X反应生产尿素，化学方程式为

CO2+2X＝CO（NH2）2+H2O，则

X

的化学式为

NH3

。二氧化碳灭火器是常用灭火器之一。灭火时，将液态

CO2

喷出，起到降温和隔绝空气的作用，降温的原因是

液态二氧化碳汽化吸热，使温度降低

，隔绝空气利用

CO2的性质是

二氧化碳的密度大于空气

。【分析】（1）根据淀粉属于糖类进行分析；根据碳、氧元素的质量比进行计算分析；根据葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳进行分析；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；根据降温的原因是液态二氧化碳汽化吸热，使温度降低，隔绝空气利用

CO2

的性质是二氧化碳的密度大于空气进行分析。【解答】解：（1）淀粉属于糖类，故答案为：是；（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中碳、氧元素的质量比为（12×6n）：（16×5n）＝9：10，故答案为：9：10；葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，化学方程式为：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故答案为：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑；分解反应；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应

CO2+2X═CO（NH2）2+H2O中，生成物中碳、氧、氮、氢的原子个数分别是

1、2、2、6，反应物中碳、氧、氮、氢的原子个数分别是

1，2，0，0，故

2X

中含有

2

个氮原子，6

个氢原子，故X

的化学式为

NH3，故答案为：NH3；灭火时，将液态

CO2

喷出，起到降温和隔绝空气的作用，降温的原因是液态二氧化碳汽化吸热，使温度降低，隔绝空气利用CO2

的性质是二氧化碳的密度大于空气，故答案为：液态二氧化碳汽化吸热，使温度降低；二氧化碳的密度大于空气。【点评】本题主要考查元素的额质量比的计算，质量守恒定律的应用等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。14．（6

分）学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料，回答问题：Ⅰ．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系．使

CO

和

H2O

在

120℃下发生反应，反应的微观模型如图1

所示。（1）碳化钼（Mo2C）中，钼元素为

金属（填“金属”或“非金属”）元素。（2）该反应过程中：①金原子对 CO （填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。②反应的化学方程式为 CO+H2OCO2+H2 。Ⅱ.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图，如图

2

所示。写出物质

X

的化学式 Cu2O 。配平化学方程式： 1 Cu+

2 H2SO4

（浓） 1CuSO4+

1 SO2↑+

2 H2O【分析】（1）根据元素的种类来分析；根据图示信息以及微观反应示意图的信息来分析；根据物质的种类以及元素的化合价来分析；根据质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）钼元素的名称偏旁为“钅”字，因此钼属于金属元素；故答案为：金属；（2）①由图示可知，金原子对

CO

起吸附催化作用；故答案为：CO；②由微观反应可知，该反应的化学方程式

为CO+H2O CO2+H2．故答案为：CO+H2O CO2+H2；（3）X

是一种氧化物，其中铜元素显+1

价，氧元素显﹣2

价，则X

的化学式为

Cu2O；故答案为：Cu2O；（4）由观察法可知，Cu

前面的化学计量数为

1，H2SO4前面的化学计量数为

2，CuSO4

和

SO2

前面的化学计量数均为

1，由反应前后，氢原子个数不变可知，H2O

前面的化学计量数为

2；故答案为：1；2；1；1；2。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。15．（7

分）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），请回答下列问题。FeTiO3

中钛元素的化合价为

+4

。钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应

FeTiO3+2H2SO4

（浓）═TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是

增大反应物的接触面积，促进反应的发生

。溶液Ⅱ的主要溶质为

TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得 到 H2TiO4TiOSO4+2H2O， 请 写 出 化 学 方 程 式 ：H2SO4+H2TiO4 。（4）TiO3、Cl2

和焦炭发生反应

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，X的化学式为

CO 。（

5

）

TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

，

此反应中气体

Ar

的作用是作保护气 。（6）在流程中，可用

Na

代替

Mg

制取

Ti．其原因是

钠的金属活动性比镁强 。【分析】（1）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析；根据促进反应的措施进行分析；根据化学方程式的书写方法进行分析；根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；根据氩气的性质进行分析；根据金属的活动性进行分析。【解答】解：（1）FeTiO3

中铁元素的化合价为+2

价，氧元素为﹣2

价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则钛元素显+4

价，故答案为：+4；反应前需将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，促进反应的发生，故答案为：增大反应物的接触面积，促进反应的发生；TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到

H2TiO4

和硫酸，化学方程式为

TiOSO4+2H2OH2SO4+H2TiO4

，

故答案为：TiOSO4+2H2O H2SO4+H2TiO4；化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有

1

个

Ti、2个

O、2

个和

4

个

Cl，反应后有

1

个

Ti

和

4

个

Cl，则

X

的化学式为

CO，故答案为：CO；氩气的化学性质稳定，在反应中作保护气，故答案为：作保护气；在流程中，可用

Na

代替

Mg

制取

Ti．其原因是钠的金属活动性比镁强，故答案为：钠的金属活动性比镁强。【点评】此题的解题关键是学生搞清楚每一步流程中发生的反应，只有搞清楚每一步的反应才能解题。三、实验题（本大题包括2

小题，共22

分）16．（9

分）同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的黎明湖水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图

1

所示：请回答下列问题：加入明矾的作用是

吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 ，操作

1

所需的玻璃仪器有

漏斗、烧杯、玻璃棒 。操作

2

是利用活性炭吸附水中的杂质，除去异味。图

2

是活性炭净水器示意图。为了达到较好的净化效果，液体

B

应该从 b端通入（填“a”或“b”）。通过操作

3

可以得到净化程度更高的蒸馏水。①操作

3

的名称是

蒸馏 。②实验时，除了向烧瓶中加入液体

C，还需要加入少量的

碎瓷片或沸石 ，其作用是

防止暴沸 。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂。①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气。请写出此反应的化学方程式：

4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑ 。②制备高铁酸钾的原理如下：

3NaClO+4NaOH+2Fe（

OH）

3

═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH试比较

Na2FeO4

和

K2FeO4

的溶解度，Na2FeO4

＞ K2FeO4（填“＞”“＜”或“＝”）【分析】（1）根据净化水的原理以及过滤所需仪器来分析；根据净化水的方法来分析；根据净化水的方法与原理、蒸馏操作的注意事项来分析；根据化学反应的原理以及物质的溶解度来分析。【解答】解：（1）加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，操作

1

是分离难溶性杂质和液体，是过滤操作，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；漏斗、烧杯、玻璃棒；图

2是活性炭净水器示意图。为了达到较好的净化效果，液体

B

应该从

b

端通入，利用重力的作用使水能充分得到吸附；故答案为：b；①操作

3

的名称是蒸馏；故答案为：蒸馏；②实验时，除了向烧瓶中加入液体

C，还需要加入少量的碎瓷片或沸石，其作用是防止暴沸；故答案为：碎瓷片或沸石；防止暴沸；①高铁酸钾（K2FeO4）与水发生反应生成氢氧化铁、氧气和氢氧化钾，反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2

↑

；

故答案为：

4K2FeO4+10H2O

═

4Fe

（

OH

）

3

↓+8KOH+3O2↑；②由复分解反应发生的条件可知，生成物中至少有一种物质是水或气体或沉淀，该反应的生成物氢氧化钠易溶于水，因此可推知Na2FeO4

和

K2FeO4的溶解度，Na2FeO4＞K2FeO4；故答案为：＞。【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．17．（13

分）春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。Ⅰ.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为

Cu2（OH）2CO3。我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。（

1

）

请写出第一步反应的化学方程式：

Cu2（

OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑ 。第二步反应的化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑Ⅱ.石青，又称蓝铜矿，主要成分的化学式为

xCu（OH）2•yCuCO3。某学习小组设计实验对其组成进行探究（假设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应）。方案

1：取

6.00g

干燥样品放入图

1

硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置

C

增重

0.27g，装置

D

增重

1.32g。（2）装置

A

和

D

中盛放的药品应选择：A

① ，D

① （填序号）。①碱石灰②浓硫酸③氯化钙④无水硫酸铜装置

E

中碱石灰的作用为

防止空气中的二氧化碳和水进入装置中，影响实验结果

。实验开始前先关闭弹簧夹

b，打开弹簧夹

a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹

b，关闭弹簧夹

a，点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是

排尽装置内的气体，使装置内的气体充分被吸收。经计算得出

x：y＝

5：1

，如果样品未干燥，可能导致x：

y

的值

偏大

（填“偏大”或“偏小”）方案

2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO2

气体体积和反应后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图

2所示。为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则产生的气体难溶于该液体，且不与该液体反应

，量气装置读数时应② （填序号），最后平视凹液面最低处读数。①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平橡胶管

a

连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管

a

的作用：平衡分液漏斗上下气压，便于稀硫酸的加入

，

消除加入稀硫酸的体积影响，使气体体积测量更加准确

。反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧（其它操作均正确），可能会导致测定的气体体积

偏小

（填“偏大”或“偏小”）。【分析】（1）根据碱式碳酸铜的分解进行分析；根据实验装置

A

和

D

中各物质的作用进行分析；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能够吸收空气中的水和二氧化碳；根据实验装置的特点进行分析；根据碱式碳酸铜的化学式进行分析；根据量气装置的测量原理进行分析；根据凉气装置的特点进行分析；量气装置中右侧液面高于左侧液面，气体压强偏大。【解答】解：（1）根据题目信息可知，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，孔雀石炼铜的第一步反应是碱式碳酸铜在加热的条件下分解产生氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；故答案为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；根据实验装置图可以判断

A

的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，故

U

行管中的物质应为碱石灰，故填①；装置

C

的作用是吸收

B

中分解产生的水蒸气的质量，C

中的物质为固体物质，故应为无水氯化钙，D

中的物质的作用是吸收分解产生的二氧化碳，故

D

中的物质应为碱石灰，故填①；故答案为：①；①；装置

E

与空气连接，E

中碱石灰的作用为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，影响实验结果；故答案为：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置中，影响实验结果；反应结束后装置中继续通入空气，目的是排尽装置内的气体，使分解产生的气体充分被吸收；故答案为：排尽装置内的气体，使装置内的气体充分被吸收；根据题目信息可知，充分反应后测得装置

C

增重

0.27g，即反应生成的水蒸气的质量为

0.27g，水中氢元素的质量为

0.27g×＝0.3g，装置

D

增重

1.32g，即反应产生的二氧化碳的质量为

1.32g，二氧化碳中碳元素的质量为

1.32g×

＝0.36g，根据蓝铜矿主要成分的化学式可知，固体中氢、碳元素的质量比为

，x：y＝5：1；如果样品未干燥，会导致

C

装置增加的质量偏大，氢元素的质量偏大，最终导致

x：y

的值偏大；故答案为：5：1；偏大；如图

2

所示量气装置是利用装置内压强变化测量气体体积，因此该装置中使用的液体在选择时要求产生的气体难溶于该液体，且不与该液体反应；稀硫酸与样品反应时会放出热量，导致装置内的气体受热膨胀，因此量气装置读数时应先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平读数，故填：②；故答案为：产生的气体难溶于该液体，且不与该液体反应；②；橡胶管

a

连接分液漏斗和锥形瓶，使锥形瓶和分液漏斗内的气压相等，可以起到平衡分液漏斗上下气压的作用，便于稀硫酸的加入，另外橡胶管

a

还可以消除加入稀硫酸的体积影响，使气体体积测量更加准确的作用；故答案为：平衡分液漏斗上下气压，便于稀硫酸的加入；消除加入稀硫酸的体积影响，使气体体积测量更加准确；（8）量气装置右侧液面高于左侧，会导致读数偏小，最终导致测定的气体体积偏小；故答案为：偏小。【点评】本题对物质的组成进行了考查，题目较难，涉及了化学方程式的书写、常见干燥剂的使用、分液漏斗和量气装置的使用等化学知识。四、计算题（共8

分）18．（8

分）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。工业制备原理为

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为

8.0%的

NaOH

溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的

NaClO

消毒液（溶质为

NaCl、NaClO

和

NaOH）2980g。请回答下列问题：NaClO

中氯元素的化合价为

+1

。已知质量分数为

0.05%的

NaClO

消毒液用于家居消毒效果较好。现用

10g

质量分数为

5.0%的

NaClO

消毒液，配制质量分数为0.05%的

NaClO

消毒液，需加入水的质量为

990

g。请计算质量分数为

5.0%的

NaClO

消毒液中

NaOH

的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至

0.1%）。【分析】（1）依据化合物中各元素的化合价代数和为零求出氯元素的化合价；依据稀释前后各溶质的质量不会变化分析解答；依据反应生成的次氯酸钠的质量求出反应的氢氧化钠和氯气的质量，进而求出氢氧化钠的质量分数即可；【解答】解：（1）NaClO中钠元素的化合价为+1，氧的化合价为﹣2，由于化合物中各元素的化合价代数和为零，故氯元素的化合价为+1

价；故答案为：+1；溶液稀释前后溶质的质量不变，设现取

5g

制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为

x（10g+x）×0.05%＝10g×5%x＝990g故答案为：990；反应后次氯酸钠的质量是

2980g×5.0%＝149g设反应的氯气质量是

y，氢氧化钠质量是

z。Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O71 80 74.5y z 149g＝ ＝y＝142g z＝160g则氢氧化钠溶液的质量是

2980g﹣142g＝2838g原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：2838g×8.0%＝227.04g则质量分数为

5.0%

的

NaClO

消毒液中

NaOH

的质量分数为：×100%≈2.2%；答：质量分数为

5.0%的

NaClO

消毒液中

NaOH

的质量分数是

2.2%。【点评】此题是对化合价以及化学方程式计算的考查，解题的关键是对化合价原则和方程式基本计算的掌握和理解。2022

年黑龙江省哈尔滨市中考化学试卷一、选择题（1-15

小题，每小题

2

分，共

30

分，每小题只有一个正确答案）1．（2

分）“化学助力，龙江更美！”下列有关叙述错误的是（）A．化肥促进粮食增产

B．用烧碱保护树木C．稀有气体制成霓虹灯

D．科学防治水体污染2．（2

分）“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）A．铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应大量摄入B．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟C．缺乏维生素

C，会引起坏血病D．为补充蛋白质，可以适量的摄入鸡蛋和牛奶3．（2

分）下列粒子在化学反应中易得到电子的是（）A． B． C．4．（2

分）下列实验操作错误的是（D．）A．读取液体体积B．点燃酒精灯C．过滤D．往试管里送入固体粉末5．（2

分）下列生活中的做法正确的是（）档案和精密仪器起火，用水来灭火被蚊虫叮咬后，涂硫酸减轻痛痒C．自行车链条喷漆防锈D．用加入洗涤剂的水洗掉餐具上的油污6．（2

分）下列物质的用途错误的是（）A．食品充氧气以防腐B．玻璃钢制船体C．氯化钠用作调味品D． 聚乙烯塑料薄膜大棚7．（2

分）下列叙述错误的是（ ）A．废旧电池不能随意丢弃B．赤铁矿的主要成分是

Fe2O3C．石油炼制可得到汽油柴油等D．空气中

N2

的体积分数为

50%8．（2

分）下列过程中只发生物理变化的是（）A．冰雪融化B．检验氧气C．小花喷水后放入

CO2

中D． 铁钉生锈9．（2

分）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（）用木炭还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+CO2↑用天然气作燃料CH4+3O2═2CO2+H2OC．氢氧化铝治疗胃酸过多

H2SO4+AlOH═AlSO4+H2OD．铁丝在空气中燃烧

Fe+O2═Fe3O410．（2

分）下列事实的微观解释错误的是（）A．分子不断运动B．两种酸溶液中都含有氢离子C．碳原子的排列方式不同D． 温度升高，分子变大11．（2

分）下列叙述错误的是（ ）A．葡萄糖中含有碳元素B．节约用水是爱护水资源的途径之一C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，应施加氮肥D．加油站应该标有“严禁烟火”的字样或图标12．（2

分）区分下列各组物质的方法错误的是（）选项需区分的物质方法A水和食醋闻气味B磷矿粉和硝酸铵加水，搅拌，观察现象C吸入空气和呼出气体观察颜色D等量的软水和硬水加入等量的肥皂水、振荡、观察现象A．A B．B C．C D．D13．（2

分）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线、结合图示判断，下列说法正确的是（ ）甲的溶解度为

20甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大C．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等14．（2

分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法ACuOZn加入过量的稀硫酸BN2O2通过足量灼热的铜网CNaClNaNO3加入

AgNO3

溶液，过滤DMnO2KCl加水溶解，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D15．（2

分）未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用

1

片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为（

）A．0.8gB．1.2gC．1.8gD．2g二、非选择题16．（8

分）Ⅰ.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都高不开化学，请回答