2007年考研无机化学习题一

1、热力学第一定律ΔU=Q－WUQW也是（1）体系与环 （2）热 （3）功（4）焓（H）和焓变 （5）热力学能（6）恒容反应热（Qv）和恒压反应热Qρ=QνNaOHNH3·H2OHCl溶m2N2（g）+O2(g)=2N2O（g）298KrHØ=164KJ·mol-1m反应的7、什么叫标准生成热fHØ？什么是标准燃烧热cHØ m16、什么叫标准生成自由能fGØm若ΔH和ΔS均为正值，则温度上升ΔGm某反应的 m纯单质的fHØfGØSØ 空气中的O2（g）不能自发分离成纯的O2（g；（gFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+3CO2(g)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)m不用查表，计算下列反应的热效应m

rHØ=－25KJ·mol-mmrHØ=－47KJ·mol-mmmrHØ=19KJ·mol-mFeO(s)+CO(g)=Fe(s)+200.105H2Cl2在一个密闭的量热器中反应，结果使量热器的温0.19250.09KJ/1H2Cl2反应放出的21、根据提供的数据计算反应2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g)mrHØ。25.0克Na2O2按照这个反应式进行反应，将释放出多少热量mm[Na2O2（s）的fHØ=－510.9KJ·mol-1，NaOH（s）的fHØ=－427KJ·mol-mmmH2O（l）的fHØ－286KJ·mol-1。m气收的热量，并与水的气化热（Q=－40.67KJ·mol－1）气8Al(s)+3Fe2O3（s）=4Al2O3(s)+m由生成热数据计算该反应的热效应rHØmm24、单斜硫和臭氧都是单质，它们的fHØ是否等于零？并说明理由mm++=mm－967.8KJ·mol-1试求CaS(s)的生成焓变[CaSO2·2H2O（s）的fHØmKJ·mol-1] =Ag(s)+NO(g) O2计算标准态下AgNO3（s）m28、计算反应Cu(s)+H2O=CuO(s)+H2(g)500K时的rGØ，并判断m①AgCl(s)+Br—(aq)→AgBr(s)+Cl—②Fe2O3(s)+6H+(aq)→2Fe3+(aq)+③31、预测下列各过程rSØ

②Ag+(aq)+Cl—③④需要的能量）C2H5OH（1）C2H5OH的蒸发焓41.8KJ·mol-1，将计算的结果与数据表对照，讨论偏差原因。ΔH1=717KJmol-mCH4的fHØ=－74.8KJ·mol-1,C—HmCH4（g）Cl2(g)CH3Cl(g)HCl(g)。35、①查rGØ数据求算下述反应的 2SO3（g）=2SO2(g)+O2(g)②问逆反应的rGØm③先算出反应的rHØ，再求算rGØ 36、斜方硫和单斜硫的标准熵各为31.9J·K-1·mol-132.6J·K-1·mol-1，其标准燃烧焓分别为-296.8J·K-1·mol-1与-297.14J·K-1·mol-1求算下列过程的GØS（斜方）→S（单斜） ——NbN（s）+54

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1N2（g）2在198K下测得内能变化为－712.97KJ·mol-1，求此反应的焓 mCO－393.5KJ·mol-1，fH (l)=－285.9KJ·m