氯气卤族元素之以题说法

第12讲氯气卤族元素基础必备基础不牢地动山摇必备一、氯气的性质＠基础盘点1．物理性质在通常状况下，氯气为色气体，具有气味，比空气的密度、溶解于水，毒性，易。2．化学性质氯原子最外层有个电子，很容易一个电子而达到最外层8电子的稳定结构，所以氯气化学性质很活泼，是。=1\*GB2⑴与金属反应（与变价金属反应，均将金属氧化至价态）=1\*GB3①Na在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式。=2\*GB3②Cu在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式。=3\*GB3③Fe在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式。=2\*GB2⑵与非金属反应H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，混合气体在光照或点燃条件下会发生剧烈反应而，在瓶口产生，化学方程式为。=3\*GB2⑶与水反应其反应的方程式为。=4\*GB2⑷与碱反应实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的方程式为。工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉，其反应的方程式为。漂白粉的有效成分为，其漂白原理是。=5\*GB2⑸与还原性物质反应=1\*GB3①通入FeCl2溶液中。=2\*GB3②通入氢硫酸溶液中。=3\*GB3③通入KI溶液中。=4\*GB3④通入Na2SO3溶液中。=6\*GB2⑹跟有机物反应=1\*GB3①与甲烷发生取代反应。=2\*GB3②与CH2=CH2发生加成反应。＠深化理解1．氯水中含有哪些成分？答：氯气溶于水的溶液叫做氯水，新配制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。在氯水中存在三个平衡：①Cl2+H2OHCl＋HClO②HClOH+＋ClO－③H2OH＋＋OH―，所以氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl－、ClO－及少量OH－。2．久置氯水与新制氯水在成分上发生了哪些变化？答：由于在光照条件下HClO可分解，2HClO2HCl+O2↑，故久置的氯水为稀盐酸，存在的分子只有H2O分子，离子有H+、Cl－及少量OH－。所以氯水通常随用随配，如需贮存备用宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。3．氯水有哪些化学性质？答：氯水的多种成分决定了它的性质的多样性：(1)Cl2性质的体现（强氧化性）3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl（NH3不足）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl（NH3过量）Cl2＋H2S＝S↓＋2HClCl2＋Na2S＝S↓＋2NaClCl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO42FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2（氯气过量）2KI＋Cl2＝I2＋2KCl(2)Cl―性质的体现用自来水配制AgNO3溶液时，溶液变混浊：Ag＋＋Cl―＝AgCl↓(3)H＋性质的体现氯水中加入CaCO3粉末有气体生成：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)HClO性质的体现：HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白、消毒杀菌的作用。(5)氯水中多种粒子性质同时体现①氯水滴到紫色石蕊试液中或蓝色石蕊试纸上，现象都是先变红后褪色。其原因是溶液中的H＋使石蕊变红，HClO把石蕊氧化而褪色。②与金属Mg反应主反应：Mg＋Cl2＝MgCl2副反应：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑＠基础应用1．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变2．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是()A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧3．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是()A．提高水温B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌4．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是()A．石蕊B．硝酸银C．氢氧化钠D．氯化铝5．下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是()A．浓H2SO4B．碱石灰C．五氧化二磷D．无水氯化钙必备二、氯的重要化合物的性质＠基础盘点1．次氯酸=1\*GB2⑴不稳定性：或易分解，化学方程式为；=2\*GB2⑵弱酸性：一元弱酸，且酸性比碳酸酸性。=3\*GB2⑶强氧化性：因有强氧化性而具有。2．次氯酸钙（漂白粉的有效成分）=1\*GB2⑴稳定性比次氯酸；=2\*GB2⑵与较强的酸反应生成，写出向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子反应方程式，CO2过量。但漂白粉溶液通入SO2不能生成CaSO3沉淀，因为HClO可氧化SO2，所以产物为，在离子反应正误判断中需认真注意。＠深化理解1、漂白粉的成分是什么？应如何保存？答：漂白粉的成分CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白粉久置于空气中会失效，原因是Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，由于次氯酸见光易分解，故漂白粉要密封、避光保存。＠基础应用1．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是()A．生石灰B．明矾C．绿矾D．漂白粉2．下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOA．①③ B．②④C．②③ D．①④3．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与H2混合后立即爆炸B．漂白粉是一种混合物，它的有效成份是氯化钙和次氯酸钙C．氯水经光照有气泡逸出后，溶液的pH升高D．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可用NaOH溶液吸收4．京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是。附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，常用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是。A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O2D．HClO必备三、氯气的制备＠基础盘点1．实验室制备(1)原理：，此反应中是氧化剂，是还原剂，此反应必须用，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能反应。(2)装置：包括、、、四部分；(3)发生：“固＋液气”型。用缓慢加热，加热时必须加垫；(4)净化：先用除去Cl2中混有的HCl，再用干燥。(5)收集：或法。(6)尾气吸收：用吸收多余的氯气，防止污染空气。2．工业制法：，原理。＠深化理解1、为什么用KMnO4、KClO3等跟浓盐酸反应，也能制得Cl2？答：实验室制备Cl2的原理是利用MnO2的氧化性将氯离子氧化为Cl2，KMnO4、KClO3的氧化性比MnO2的还要强，也能氧化氯离子。2、氯气的实验室制法中，为什么不选择启普发生器作为反应装置？答：利用启普发生器的条件是：①块状固体跟液体反应，②反应不需要加热；本反应中MnO2是粉末状固体，反应要加热。一般选用典型的“固体+液体”反应装置。3、为什么用饱和食盐水能除去氯气中的氯化氢气体？答：氯化氢易溶解于水，且饱和食盐水能降低氯气的溶解度（学习了化学平衡移动原理后，可用此原理来解释）。4、为什么用向上排空气法收集氯气时，导气管要“长进短出”？答：由于氯气的密度比空气的大，气体进入集气瓶的底部，可将空气向上排出。5、将装置连接好后，在检查气密性时为什么要关闭分液漏斗的活塞并将导气管的末端插入水中？答：检查气密性的第一步，也是关键的一步是密封气体，然后改变气体的压强通过现象判断装置是否漏气，在回答气密性检验问题时，同学们往往把这一步忽视了而不得分。改变气体压强的方法通常是微热气体，现象是有气泡冒出。6、为什么要对实验中的尾气进行处理，常用的处理方法和装置有哪些？答：实验室中对有毒或易燃的气体要进行处理，以防止污染环境或爆炸。常用的处理方法有吸收法、点燃法和收集法，在吸收时为了防止倒吸，常采用一定的装置达到此目的。7、为什么的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的体积小于？答：只有浓盐酸才能被MnO2氧化，随着反应的进行盐酸变稀，不再反应。＠基础应用1．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．有①和②处吗B．只有②处C．只有②和③处 D．只有②、③、④处2．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()A．1molZn与含1molH2SO4的稀H2SO4溶液反应B．1molCu与含2molH2SO4的浓H2SO4溶液共热C．1molCu与含4molHNO3的浓HNO3溶液反应D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热3．漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：(1)该装置的正确连接顺序是：a接()、()接()、()接()、()接()、()接()。(2)U型管可以用()替代(填装置名称)，内盛装的试剂是()。(3)洗气瓶中的液体是()。(4)在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是()。(5)按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色()(填是或否)。(6)该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是什么?4．某校化学课外活动小组利用下图装置制备氯化铝固体，并用该固体配制氯化铝溶液。装置中a为长玻璃导管，b为玻璃活塞。实验中可供选用的试剂有：①二氧化锰固体；②铝粉；③氯化钠固体；④浓硫酸；⑤浓盐酸；⑥蒸馏水；⑦碱石灰。资料表明：氯化铝受热至180℃回答下列问题：(1)检查该装置气密性的方法是_______________________________。(2)A中气体制备的离子方程式是______________________。如果可供选择的试剂中无浓盐酸，该小组同学用已供试剂也完成了该实验，则A装置中选用的试剂是____(填序号)。(3)实验中B装置的作用是________________________。(4)D、E间导管短且粗，原因是_____________________。(5)用实验制得的氯化铝固体配制溶液的方法是_____________________。(6)请在E后的虚线框中补充完善该装置。该装置中应盛放的试剂是______（从题中可供试剂中选择，填序号）。必备四、卤族元素＠基础盘点1．物理性质递变规律：从F2到I2颜色依次，F2色，Cl2色，Br2色，I2色。熔点、沸点依次，密度依次。2．化学性质递变规律(1)相似性：卤素原子最外层电子数都为，最高正价（F无正价），负价。最高价氧化物对应水化物化学式为（F除外），气态氢化物，单质都具有氧化性。卤化氢都溶于水，其水溶液都是。(2)递变性：（F→I）①单质氧化性逐渐，卤离子还原性逐渐。②气态氢化物稳定性逐渐，还原性和水溶液酸性逐渐。③最高价氧化物的水化物酸性逐渐。＠深化理解1．氟、溴、碘有哪些特性？答：=1\*GB3①氟元素的非金属性最强，单质的氧化性最强，氟无正价，F－很难被氧化，F2与水反应生成HF和O2，溶液中不能置换其他卤素单质。HF沸点高于HCl、HBr、HI，故HF易液化，在标准状况下为液态；氢氟酸是弱酸，其余氢卤酸均为强酸；氢氟酸腐蚀玻璃，用塑料容器保存氢氟酸。=2\*GB3②HClO4是最强酸。=3\*GB3③溴在常温下为深红棕色液体（唯一的液态非金属单质），易挥发，保存少量液溴用水封，盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞。=4\*GB3④碘是紫黑色固体，易升华（常用于分离提纯碘），I2遇淀粉变蓝，用于I2与淀粉的相互检验。食盐中加碘，加入的是KIO3。=5\*GB3⑤AgF可溶，无感光性；AgCl、AgBr、AgI难溶，有感光性。2．如何检验Cl―、Br―、I―？答：Cl―、Br―、I―的检验方法有多种：法一：向未知液中加适量新制饱和氯水加入CCl4（下层）或汽油（上层），振荡有机层呈橙红色的为Br―，有机层为紫色的为I―。依据溴、碘在水和有机溶剂中的颜色不同：水中有机溶剂中Br2黄→橙橙→橙红I2深黄→褐紫红→紫法二：用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，观察沉淀颜色。Ag＋＋Cl―＝AgCl↓（白色）Ag＋＋Br―＝AgBr↓（淡黄色）Ag＋＋I―＝AgI↓（黄色）＠基础应用1．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，一定错误的是()A．常温下HAt是一种无色气体，其水溶液为强酸B．AgAt是一种白色固体，不溶于水C．砹不溶于水，易溶于四氯化碳D．NaAt溶液中通入Cl2，可得到黑色沉淀2．下列物质中不会因见光而分解的是()A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．3．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低4．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出：(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式；(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式。5．按下述实验过程填空：(1)写出上述反应的化学方程式：①；②；③；(2)填出a、b、c、d四处的名称：a；b；c；d。以题说法掌握一法胜做百题题型1氯水的性质【例1】新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成：(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成。。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色①氯气有强氧化性②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸③次氯酸有强氧化性①②③④H2O使布条褪色实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色实验②：实验③：实验④：把红色布条放在水里布条不褪色(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。H2CO3HCO3－＋H＋Ka1（H2CO3）=×10—7HCO3－CO32－＋H＋Ka2(HCO3－)=×10－11HClOH＋＋ClO－Ka(HClO)=×10－8请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中解析：(1)证明有O2，要用带有火星的木条，注意操作的方法；(2)根据验证①，可知假设①为“氯气使布条褪色”；再根据氯水的成分，可提出假设②和③；(3)据平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，再根据强酸置换弱酸和反应间量的关系，可写出离子方程式。答案：(1)将盛满氯水的试管倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成。将试管倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。(2)[提出假设]①氯气使布条褪色②HClO使布条褪色③盐酸使布条褪色[验证假设]②把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色[得出结论]次氯酸使布条褪色(3)①Cl2+2CO32－+H2O==2HCO3－+Cl－+ClO－②Cl2+CO32－+H2O==HCO3－+Cl－+HClO③2Cl2+CO32－+H2O==CO2↑+2Cl－+2HClO【方法点击】氯水成分和性质1、“三平衡”决定氯水成分的复杂性在氯水中存在三个平衡：①Cl2+H2OH++Cl+HClO，②HClOH＋+ClO－、③H2OH++OH-；故氯水中存在三种分子：H2O、Cl2、HClO，和四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。要特别注意的是，可逆反应①还可解释氯水的应用，如：向氯水中加入的物质平衡①的移动方向应用可溶性氯化物逆向移动用饱和食盐水除Cl2中的HCl盐酸逆向移动次氯酸与浓盐酸反应制Cl2CaCO3正向移动制高浓度HClO溶液光照正向移动氯水闭光保存或现用现配2、“六微粒”决定氯水性质的多样性性质微粒性质(1)新制的浓氯水呈黄绿色Cl2(2)能使碘化钾淀粉试纸变蓝Cl2强氧化性(3)向氯水中通入乙烯、乙炔褪色Cl2加成反应(4)饮用水用氯气消毒HClO强氧化性(5)在氯水中加入品红溶液褪色HClO(6)氯水须避光密封阴暗处保存在棕色试剂甁中HClO不稳定性(7)光照氯水有气泡逸出,放置数天后pH值将变小HClO(8)SO2通入氯水中可使用其漂白性减弱甚至消失Cl2强氧化性(9)氯水与碳酸钙反应产生气体H+酸性(10)氯水中加入AgNO3有白色沉淀产生Cl-(11)在氯水中滴入石蕊试液，先变红后褪色H+、HClO酸性和强氧化性(12)在氯水中加入镁粉，产生气泡，溶液颜色褪去H+、Cl2酸性和强氧化性【即学即用】1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1–存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）3．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有离子；清液中滴加盐酸产生的气体是；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了物质。(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为。题型2卤族元素的递变规律【例2】下列叙述中不正确的是()A．颜色深浅：AgI>AgBr>AgClB．还原性：HI>HBr>HFC．水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HFD．光敏性AgF>AgCl>AgBr>AgI解析：卤素的化学性质的变化是随原子结构有规律的变化--得电子能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。AgX中随着F、Cl、Br、I的顺序，溶解性依次降低，颜色逐渐加深，光敏性增强，所以A正确，D错误；HX则是随着F、Cl、Br、I的顺序稳定性减弱，水溶液的酸性增强，还原性增强，所以B、C均正确。答案：D【方法点击】掌握卤素性质的方法1．代表性连着相似性氯的代表性中包含着卤素的相似性，掌握了氯气及其化合物的性质，就能类推出卤素的相似性，这是学好卤素的关键。2．相似性连着递变性元素性质元素性质同：活泼非金属元素，最高正价＋7，负价-1（F无正价）变：随电子层数的递增获得电子能力减弱，非金属性减弱单质的性质单质的性质同：均具有氧化性，易获得1个电子变颜色加深，密度增大，熔、沸点升高在水中的溶解度依次减小与H2化合逐渐变难氧化性逐渐减弱气态氢化物稳定性依次减弱气态氢化物稳定性依次减弱氢化物水溶液酸性依次增强卤离子还原性依次增强最高价氧化物的水化物酸性依次减弱（HCiO4）化合物的性质3．递变性连着特殊性①X2单质常温下的状态由气态→液态→固态。I2是固体单质中唯一的双原子分子；Br2是唯一的一种常温下呈液态非金属单质；液溴的保存方法是“水封”,在瓶中形成“一瓶三色”的现象：最上方是红棕色的溴蒸气，中间是橙色的溴水，下方是深红棕色的液态溴；Cl2易液化，I2易升华。②X2单质的颜色由浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，在水中的溶解性依次减弱；溶解性符合“相似相溶”原理──难溶于水而易溶于有机溶剂，在不同溶剂中的颜色：水中有机溶剂（苯、CCl4等）Br2黄→橙橙红色I2深黄→褐紫红色③X2单质都具有氧化性，且氧化性依次减弱。氟的氧化性很强，不仅能与所有金属反应，还可以与稀有气体中的Xe、Kr生成XeFe2、XeF4、XeF6、KrFe2等；I2的氧化性较弱，与铁反应时生成低价的：Fe+I2=FeI2。④X2与H2O反应：Cl2、Br2、I2能与水反应生成HX、HXO，反应式为X2+H2O==HX+HXO；而氟与水剧烈反应生成O2，反应式为2F2+2H2O==4HF+O2。⑤氢卤酸的酸性：HCl、HBr、HI都是强酸，而氢氟酸却是弱酸，能腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。⑥HX的熔沸点：HCl、HBr、HI的熔沸点随相对分子质量的增大而增大，但相对分子质量最小的HF熔沸点却最高，因为HF分子间存在着氢键。⑦AgX的溶解性：AgCl、AgBr、AgI难溶于水，且溶解度依次减小，而AgF能溶于水。⑧AgX的不稳定性：AgX的感光性按AgF，AgCl，AgBr，AgI的顺序逐渐增强。AgF无感光性，其中（Cu做催化剂）是变色镜的反应原理。【即学即用】1．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()A．HAt很稳定 B．砹易溶于有机溶剂C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体2．关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的为()A．卤素单质与水反应的通式为X2＋H2OHX＋HXOB．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增加而增强C．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深D．X－的还原性随卤素的核电荷数的增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数 大的卤素从它的盐溶液里置换出来3．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是()A．已经制得I2O5等碘的氧化物B．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子知识体系核心知识一目了然【友情提示1】1．黄绿色刺激性大能有液化2．7得到强氧化剂高=1\*GB2⑴=1\*GB3①白2Na+Cl22NaCl=2\*GB3②棕黄Cu+Cl2CuCl2=3\*GB3③红棕2Fe+3Cl22FeCl3点燃或光照=2\*GB2⑵苍白爆炸白雾H2+Cl22HCl点燃或光照=3\*GB2⑶Cl2+H2OH++Cl－+HClO=4\*GB2⑷Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2＋2HCl（稀）＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO=5\*GB2⑸=1\*GB3①Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3=2\*GB3②Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓=3\*GB3③Cl2+2KI＝2KCl+I2=4\*GB3④Cl2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2HCl=6\*GB2⑹Cl2+CH4CH3Cl+HClCH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl＠基础应用11、解析：氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。答案：B2、解析：烟是固体小颗粒分散到空气中产生的一种现象，联系A～D中各产物的颜色及状态得出答案应为B。答案：B3、解析：自来水用Cl2消毒，实际起作用的是HClO，HclO的强氧化作用，对鱼也有伤害，而HClO见光分解，2HClO2HCl+O2↑，即日晒自来水可除去水中HClO。答案：C4、解析：Cl2溶于水部分会发生下列反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO．HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3；Cl2可以与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；Cl2不跟AlCl3反应。答案：D5、解析：干燥剂选择的2个条件，一是要有较强的吸水性，第二干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应．四个选项中B碱石灰会跟Cl2反应，故不能干燥Cl2。答案：B【友情提示2】1．见光受热2HClO2HCl+O2↑弱漂白性2．强次氯酸Ca2＋＋2ClO―＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOClO―＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3―硫酸钙＠基础应用21、解析：明矾、绿矾不能消毒，可净水；生石灰可杀菌消毒，但不能作为饮用水，因为碱性太强；漂白粉可杀菌消毒，消毒后水可作饮用水。答案：D2、解析：次氯酸是弱酸，不能拆，故①错；浓HCl应拆成离子形式，故③错。答案：B3、解析：A中虽然氯气活泼，但是氯气与氢气的混合气体须在光照条件下才能化合爆炸；B中漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙；C中氯水光照时，弱酸HClO转变为强酸HCl，溶液中H＋浓度增大，pH降低。答案：D4、解析：碳酸钠能跟氯水中的成分H+直接反应且生成无害的物质，次氯酸也不断地分解了。由于HCl、HClO不断反应而减少，也促使氯气不断反应掉了。这样就可以把氯气引起的中毒问题解决了。氯气可以与烧碱迅速反应，因而实验室中氯气制备的尾气吸收所选用的就是氢氧化钠溶液。在本题的情景下，如果处理水池中的氯气，显然用烧碱吸收效果要好一些，但第二问选用腐蚀性很强的强碱氢氧化钠溶液显然是不合适的，同时考虑到家庭中一般有Na2CO3这个实际情况，应选Na2CO3比较合适。答案：B；A【友情提示3】1．(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2盐酸浓盐酸(2)发生净化收集吸收(3)圆底烧瓶石棉网(4)饱和食盐水浓H2SO4(5)向上排空气法排饱和食盐水(6)NaOH溶液2．电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑＠基础应用31、解析：①是气体的制备装置，不需要加入，正确；②是除杂装置，不正确，因为它能与氯气反应；③干燥装置，错误，应长导管进气，短导管出气；④是氯气与金属反应的装置应该加热。答案：D2、解析：A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1molZn与1molH2SO4恰好反应完。B．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解。C．Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，1molCu与含4molHNO3的浓HNO3溶液反应，硝酸过量，Cu完全溶解。D．4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，MnO2不能完全溶解。答案：B、D3、解析：本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前(否则无法连接)。连接顺序：发生装置→除氯化氢杂质→除水蒸气→验证漂白性→排液体→收集液体。除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。答案：(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗气瓶、浓硫酸；(3)饱和食盐水；(4)检查装置的气密性；(5)否；(6)盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接。4、答案：(1)在B中加入蒸馏水至淹没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好。(2)4H++2Cl－+MnO2△Mn2++Cl2↑+2H2O①、③、④(3)①洗除Cl2中的HCl气体；②安全瓶(4)防止AlCl3凝结堵塞导管(5)将固体AlCl3溶于较浓的盐酸，然后加入蒸馏水稀释至所需浓度(6)⑦【友情提示4】1．加深淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色升高 增大2．(1)7＋7－1HRO4HR易酸(2)减弱增强减弱增强减弱＠基础应用41、解析：正确理解同主族性质的递变规律是解答本题的根本。砹是一种没有学习过的元素，只有通过对卤族元素的规律进行正确迁移，根据同主族的递变规律推测砹及其化合物的性质。在卤族元素从F到I，卤化氢在常温下均为无色气体（标准状况下HF为液体），氢卤酸的酸性逐渐增强，其中只有氢氟酸为弱酸，其余均为强酸，因此HAt也是无色气体，氢砹酸为强酸，A说法正确。卤化银中AgF溶于水，AgCl、AgBr、AgI依次为白色、淡黄色、黄色，颜色逐渐加深，溶解度逐渐减小，因此可以推测AgAt不溶于水，但其颜色肯定比AgI颜色更深，一定不是白色，B说法错误。卤素单质在水中溶解度从Cl2到I2逐渐减小，I2不溶于水，因此砹不溶于水。卤素单质均易溶于有机溶剂，因此易溶于有机溶剂CCl4，C说法正确。卤素单质颜色逐渐加深，I2为紫黑色，可以推测砹为黑色，因此在NaAt溶液通入Cl2可析出黑色沉淀，反应可表示为：2NaAt＋Cl2＝2NaCl＋